2020北京朝阳高一（上）期末化学（教师版）.docx

1、 1 / 19 2020 北京朝阳高一（上）期末 化 学 一、选择题（共 14 小题，每小题 3分，满分 42分） 1（3 分）下列物质中，属于酸的是（ ） ANa2O BNaOH CMgCl2 DH2SO4 2（3 分）下列物质中，属于电解质的是（ ） ACu BO CNaCl D氯水 3（3 分）配制一定体积的 1.00 mol/LNaCl 溶液，不需要使用的仪器是（ ） A BB C D 4（3 分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） AKCl 溶液 BFe（OH）3胶体 CNaOH溶液 DCuSO4溶液 5（3 分）下列含有共价键的物质是（ ） ANaCl BH2O

2、CMgCl2 DKI 6（3 分）铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。 In 的最外层电子数是 3，下列说法不正确的是（ ） AIn 的原子核外有 49 个电子 BIn 与In 互为同位素 CIn 与 Al处于同一主族 DIn 的中子数为 113 7（3 分）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（ ） 2 / 19 A反应表明 CO2具有酸性氧化物的性质 B反应说明 NaHCO3的稳定性强于 Na2CO3 C反应、可用于潜水艇中氧气的供给 D上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 8（3 分）下列关

3、系正确的是（ ） A原子半径：NaCl B金属性：KNa C酸性：H3PO4H2SO4 D稳定性：HBrHCl 9（3 分）CO 与 O2反应生成 CO2的历程如图（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是（ ） ACO2分子的空间结构是直线型 B在该过程中，CO 断键形成 C和 O CCO和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 DCO和 O生成 CO2的过程涉及了电子转移 10（3分）下列说法中不正确的是（ ） A常温常压下，22.4 L N2中含有 2 mol N B0.5 molNa2SO4中含有的 Na+ 的数目约为 6.02 1023个 C配制 500 mL 0.1 mol/L NaOH

4、 溶液，需要 NaOH的质量为 2 g D在标准状况下，20 mL NH3和 60 mL O2所含分子个数比为 1：3 11（3分）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）（ ） 3 / 19 A B C D X中试剂 水 浓盐酸 双氧水 碘水 Y中试剂 Fe MnO2 MnO2 NaBr 气体 H2 Cl2 O2 Br2 AA BB CC DD 12（3分）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A用稀 NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH Cl+ClO+H 2O B用 FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ C常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2N

5、a+O2Na2O2 DCl2的氧化性强于 Br2：Cl2+2Br 2Cl+Br 2 13（3分）打印机使用的墨粉中含有 Fe3O4它的一种制备方法是：将 FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例 混合，再加入一定量的 NaOH溶液，水浴加热。反应如下： 反应 a： Fe2+ Fe3+ OH Fe 3O4+ H2O 下列分析不正确的是（ ） AFe3O4具有磁性 B反应 a 中，Fe2+是还原剂，Fe3+ 是氧化剂 C从左至右，反应 a各物质的系数依次为 1、2、8、1、4 DFe3O4与盐酸反应，生成盐和水 14（3分）根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（ ） 选项 操作 现象 结

6、论 A 向 FeCl3溶液中滴加 KI、淀粉溶液 溶液变蓝 I有还原性 B 向某溶液中滴加 AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液一定含有 Cl C 向 Al（OH）3沉淀中滴加 NaOH溶液 沉淀溶解 铝有一定的非金属性 D 向 KMnO4滴加 FeSO4溶液 紫色褪去 Fe2+有还原性 4 / 19 AA BB CC DD 二、第二部分（非选择题，共 58分） 15（6分）一种用于食品加热的发热包，主要成分为 CaO、铝粉、Na2CO3使用时向发热包加适量水，就能持 续放热，温度可达 100以上。可能发生的反应如下： CaO+H2OCa（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2Na

7、OH 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2 （1）属于复分解反应的是 （填序号）。 （2）反应中，还原剂是 。 （3）使用时需要向发热包加水，水的作用是 （写出两点即可）。 16（6分）全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐 （N5）6（H3O）3（NH4）4Cl，是该领域的重大突破。 （1）氮的原子结构示意图为 。 （2）构成该全氮阴离子盐的离子是 Cl 、H 3O +、NH 4 +和 。 （3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强 的原因： 。 17（8分）2019 年诺贝尔

8、化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料磷 酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如图。 已知：H3PO4能电离出 PO43 。 （1）Li在元素周期表中的位置是 。 （2）LiFePO4中，铁元素的化合价为价 。 （3）将反应补充完整： Fe2+2H+ H2O2 Fe3+2H2O。 （4）反应的化学方程式是 。 18（16分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 5 / 19 （1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 （2）金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂 NaN3可

9、由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 NaN3、Fe2O3和 NaHCO3等物质。 当汽车发生较严重的碰撞时，引发 NaN3分解 2NaN3 2Na+3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为 。 产生的 Na立即与 Fe2O3发生置换反应生成 Na2O，化学方程式是 。 NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。 一个安全气囊通常装有 50 g NaN3，其完全分解所释放的 N2为 mol。 （4）工业通过电解 NaCl生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2，过程如图： 已知：电解时需要将 NaCl加热至熔融状态。NaCl 的熔点为 801

10、，为降低能耗，通常加入 CaCl2从而把熔点降 至约 580。 把 NaCl 固体加热至熔融状态，目的是 。 电解时，要避免产生的 Na与 Cl2接触而重新生成 NaCl用电子式表示 NaCl的形成过程 。 粗钠中含有少量杂质 Ca，过程除去 Ca的化学方程式是 。 过程中，CaCl2能发生像 NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程中 CaCl2却不断地被重新生成，原因 是 。 19（14分）用 Cl2和 Ca（OH）2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如图。 6 / 19 （1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是 。 （2）B的作用是吸收挥发出的 HClHCl可能对制备漂粉精造成的影响

11、是 。 （3）用 Cl2和 Ca（OH）2制备的漂粉精，其有效成分是 。 （4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是 HClO漂粉精在水中释放 HClO 的途径如下： 途径一：Ca（ClO）2+2H2OCa（OH）2+2HClO 途径二：Ca（ClO）2+H2O+CO2 + （把反应补充完整） （5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 池水碱性过强，杀毒作用会 （填“增强”或“减弱”）。 池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入 Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别 是 （填离子符号）。 （6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新

12、闻。有关负责人说，池水变绿是 藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒 剂。 消毒剂为什么不起作用了？ 20（8分）某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。 【问题提出】 （1）资料 1：液氯能在钢瓶中储存。 资料 2：铁与氯气在加热条件下能发生反应。 资料 3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。 7 / 19 经检验氯水呈酸性，原因是 （用化学方程式表示）。 依据实验现象，判断氯水中与 Fe 反应的微粒可能为 。 据此，小组认为 Fe 与 Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。 【实验探究】资料：高于

13、300时 FeCl3升华 （2）湿润的 Cl2与 Fe 的反应： 实验 装置 操作及现象 常温时将铁丝伸入 A中，铁丝迅速变黑 将红热的铁丝伸入 A 中，铁丝剧烈燃 烧，产生大量棕黄色烟。 实验，向 A中加水，经检验产物中有 FeCl2，推测其形成的可能途径： 途径一：Fe+Cl2FeCl2 途径二：2Fe+3Cl22FeCl3， 。 实验， （填操作和现象），A中产物含+3 价铁。 （3）干燥的 Cl2与 Fe 的反应： 实验 装置 操作及现象 常温时将铁丝伸入 A 中，铁丝慢慢变 黑，大量气体剩余。 将红热的铁丝伸入 A 中，铁丝剧烈燃 烧，产生大量棕黄色烟。 实验中有大量 Cl2剩余，实

14、验几乎无 Cl2剩余，原因是 。 8 / 19 2020 北京朝阳高一（上）期末化学 参考答案 一、选择题（共 14 小题，每小题 3分，满分 42分） 1【答案】D 【分析】在水溶液里电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的是 碱，电离生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物是盐，据此分析判断。 【解答】解：ANa2O是氧化物，故 A 错误； BNaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子为碱，故 B 错误； CMgCl2是金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，故 C错误； DH2SO4水溶液中电离出的阳离子全是氢离子为酸，故 D 正确； 故选：D。 【点评

15、】本题考查了物质分类、物质组成的分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 2【答案】C 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在 水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，如：有机物，非金属氧化物等，据此判断。 【解答】解：A铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故 A错误； BO是原子不是化合物，故 B 错误； CNaCl 在水溶液中导电，NaCl属于电解质，故 C正确； D氯水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 D错误； 故选：C。 【点评】本题考查电解质与非电解质的判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念即可

16、解答，注意电 解质和非电解质都必须为化合物，试题侧重考查学生的灵活应用能力。 3【答案】A 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的配制的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，可以根 据配制步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器。 9 / 19 【解答】解：配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用托盘天平、用药匙称量固体，然后将称量的固体或液 体放在烧杯中加水溶解，同时使用玻璃棒搅拌，冷却后再将溶解后的溶液转移到容量瓶中，定容时需要使用胶 头滴管，所以需要的仪器有：托盘天平和药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制过程中不需要漏斗， 故选：A。 【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的

17、溶液中仪器选用方法，题目难度不大，解题关键是明确配制一定 浓度的溶液步骤，然后根据配制步骤判断使用的仪器。 4【答案】B 【分析】丁达尔效应：由于胶体粒子直径在 1100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中 显示出光路。 【解答】解：A、KCl 为溶液，不属于胶体，无丁达尔效应，故 A 错误； B、Fe（OH）3胶体有丁达尔效应，故 B 正确； C、氢氧化钠溶液为溶液，不属于胶体，无丁达尔效应，故 C 错误； D、CuSO4溶液不属于胶体，无丁达尔效应，故 D 错误。 故选：B。 【点评】本题考查胶体的性质以及胶体的性质丁达尔效应，难度不大，注意丁达尔效应是胶体所特有的 性质。

18、 5【答案】B 【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。 【解答】解：ANaCl 只含离子键，故 A不选； BH2O只含 OH共价键，故 B选； CMgCl2只含离子键，故 C 不选； DKI中只含离子键，故 D不选； 故选：B。 【点评】本题考查共价键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用 能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。 6【答案】D 【分析】A一种中核电荷数质子数核外电子数； 10 / 19 B质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素； C主族元素最外层电子数其主族族序数； D原子中质量

19、数质子数+中子数。 【解答】解：AIn 的核电荷数核外电子数质子数49，原子核外有 49个电子，故 A 正确； B.In 与In 质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，故 B 正确； C铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，In 的最外层电子数是 3，In 与 Al处于同一主族第A，故 C 正确； D.In 的中子数1134964，故 D 错误； 故选：D。 【点评】本题考查了原子结构、微粒关系、同位素概念、周期表中位置确定等知识点，掌握基础是解题关键， 题目难度不大。 7【答案】B 【分析】A、根据酸性氧化物的概念分析； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠； C、过氧化钠与水

20、、二氧化碳反应生成氧气； D、是分解反应、是化合反应、是置换反应。 【解答】解：A、与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则 反应表明 CO2具有酸性氧化物的性质，故 A正确； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应说明 Na2CO3的稳定性强于 NaHCO3，故 B 错误； C、过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，日常生活中用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故 C正确； D、是分解反应、是化合反应、是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反 应，故 D 正确； 故选：B。 【点评】本题考查钠的重要化合物的性质、反应的类型的判断，综合性

21、强，但比较容易。 8【答案】B 【分析】A、同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小； 11 / 19 B、同一主族从上到下，金属性逐渐增强； C、元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强； D、元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强。 【解答】解：A、同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：NaCl，故 A错误； B、同一主族从上到下，金属性逐渐增强，故金属性：KNa，故 B 正确； C、元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，而由于非金属性 PS，故酸性：H3PO4H2SO4，故 C 错误； D、元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性Cl，

22、故稳定性：HBrHCl，故 D 错误。 故选：B。 【点评】本题考查了元素周期律的应用，应注意的是和非金属性强弱有关的是最高价含氧酸的酸性、氢化物的 热稳定性等。 9【答案】B 【分析】A二氧化碳分子中 C原子价层电子对个数是 2，C 原子采用 sp 杂化； B该过程中 CO化学键不断裂； C不同非金属元素原子之间易形成极性键； DCO和 O原子生成二氧化碳过程中，C元素化合价由+2价变为+4价。 【解答】解：A二氧化碳分子中 C原子价层电子对个数是 2，C 原子采用 sp 杂化，根据价层电子对互斥理论 知二氧化碳为直线形分子，故 A正确； B该过程中 CO化学键不断裂，断裂氧气分子中 OO

23、键，故 B错误； C不同非金属元素原子之间易形成极性键，二氧化碳分子结构式为 OCO，所以 CO 键为极性键，故 C 正确； DCO 和 O 原子生成二氧化碳过程中，C 元素化合价由+2 价变为+4 价，所以该反应中有电子转移，故 D 正确； 故选：B。 【点评】本题以反应历程为载体考查分子空间构型判断、化学键判断等知识点，侧重考查观察、分析判断及知 识综合运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵、反应中断键和成键特点是解本题关键，题目难度不大。 10【答案】A 12 / 19 【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol； B、硫酸钠中含 2个钠离子； C、求出氢氧化钠的物质的量

24、ncV，然后根据质量 mnM 来计算； D、同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比。 【解答】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 22.4L氮气的物质的量小于 1mol，则含有的 N原 子数小于 2NA个，故 A错误； B、硫酸钠中含 2个钠离子，故 0.5mol硫酸钠中含钠离子为 1mol，故为 NA个，故 B正确； C、溶液中氢氧化钠的物质的量 ncV0.1mol/L 0.5L0.05mol，则质量 mnM0.05mol 40g/mol2g，故 C正确； D、同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，故 20 mL NH3和 60 mL O2所含分子个数比为 1：

25、3，故 D 正确。 故选：A。 【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题 关键。 11【答案】C 【分析】A铁和水蒸气反应需高温条件； B浓盐酸与二氧化锰反应需要加热； C二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢常温下分解生成氧气，氧气可用排水法收集； D碘单质的氧化性弱于溴单质，碘水与溴化钠不反应。 【解答】解：A铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2， 铁和水在常温下不反应，故 A 错误； B二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C

26、l2+2H2O， 图中缺少酒精灯，且氯气不能选排水法收集，故 B错误； C在双氧水中加入二氧化锰：2H2O22H2O+O2，图中装置可制备并收集 O2，故 C 正确； D同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力 逐渐减弱，溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，碘水与溴化钠不反应，故 D错误； 13 / 19 故选：C。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、气体的制备实验、实验技能为解 答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 12【答案】C 【分析】A氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯

27、酸钠和水； B三氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜； C切开的金属钠在空气中变暗是因为 Na与空气中的 O2反应生成 Na2O； D同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应遵循电子、电荷守恒。 【解答】解：A用稀 NaOH溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH Cl+ClO+H 2O，故 A正确； B用 FeCl3溶液腐蚀铜箔，离子方程式：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故 B正确； CNa 表面光亮逐渐变暗，发生 4Na+O22Na2O，故 C 错误； D氯气氧化溴离子生成溴单质，溴单质为氧化产物，氯气为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， Cl2

28、的氧化性强于 Br2：Cl2+2Br 2Cl+Br 2，故 D正确； 故选：C。 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解 答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大。 13【答案】B 【分析】根据原子和电荷守恒配平反应 a 方程式为：Fe2+2Fe3+8OH Fe 3O4+4H2O，该反应中没有化合价发生 变化，则不属于氧化还原反应，Fe3O4具有磁性，又属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，据此分析解答； 【解答】解：A、磁铁可以将 Fe3O4吸引，则 Fe3O4具有磁性，故 A正确； B、反应 a 方程式为：Fe2+2F

29、e3+8OH Fe 3O4+4H2O，该反应中没有化合价发生变化，则不属于氧化还原反应， 故 B 错误； C、根据原子和电荷守恒配平反应 a方程式为：Fe2+2Fe3+8OH Fe 3O4+4H2O，则反应 a各物质的系数依次为 1、2、8、1、4，故 C正确； D、Fe3O4属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，故 D 正确； 故选：B。 【点评】本题考查方程式的配平等，明确元素化合价及其 Fe3O4的性质是解本题关键，难度不大。 14 / 19 14【答案】B 【分析】AFeCl3溶液中滴加 KI生成碘，淀粉遇碘变蓝； B白色沉淀可能为硫酸银等； C氢氧化铝具有两性，与强碱反应； DKMn

30、O4滴加 FeSO4溶液，发生氧化还原反应，Mn 元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高。 【解答】解：AFeCl3溶液中滴加 KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，由现象可知 I 有还原性，故 A正确； B白色沉淀可能为硫酸银等，则原溶液中不一定含 Cl ，故 B 错误； C氢氧化铝具有两性，溶于 NaOH 溶液，铝有一定的非金属性，故 C 正确； DKMnO4滴加 FeSO4溶液，发生氧化还原反应，Mn 元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高，则 Fe2+有还 原性，故 D正确； 故选：B。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为 解答关键

31、，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 二、第二部分（非选择题，共 58分） 15【答案】见试题解答内容 【分析】CaO+H2OCa（OH）2，属于化合反应；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH，属于复分解 反应；2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，铝化合价降低，则还原剂是 Al，该反应属于氧化还原法；使用 时需要向发热包加水，与 CaO 发生反应生成氧化钙放出大量的热， 【解答】解（1）根据以上分析，属于复分解反应的是，故答案为：； （2）反应2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，铝化合价降低，则还原剂是 Al，故答案为：

32、Al； （3）使用时需要向发热包加水，发生反应CaO+H2OCa（OH）2Ca（OH） 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，则水的作用是与 CaO 发生反应生成氧化钙 放出大量的热，作为溶剂溶剂碳酸钠等，故答案为：与 CaO 发生反应生成氧化钙放出大量的热，作为溶剂溶剂 碳酸钠等。 【点评】本题以发热包为载体考查反应化学反应的基本类型等，难度不大，注意基础知识的积累。 16【答案】见试题解答内容 【分析】（1）氮元素是 7号元素，其原子核内有 7个质子、核外有 7个电子； 15 / 19 （2）根据化学式知，该物质中存在的离子有 Cl 、H

33、 3O +、NH 4 +，化学中存在电荷守恒，据此判断离子 （3）Cl原子最外层有 7 个电子，为达到 8 电子结构而易得电子。 【解答】解：（1）氮元素是 7 号元素，其原子核内有 7 个质子、核外有 7 个电子，其原子结构示意图为， 故答案为：； （2）根据化学式知，该物质中存在的离子有 Cl 、H 3O +、NH 4 +，根据电荷守恒知，还存在离子 N 5 +， 故答案为：N5+； （3）Cl原子最外层有 7 个电子，为达到 8 电子结构而易得电子，导致 Cl元素非金属性强， 故答案为：Cl原子最外层有 7个电子，为达到 8 电子结构而易得电子。 【点评】本题以 N、Cl元素为载体考查化

34、学用语、元素周期律等知识点，侧重考查基础知识的掌握和再现，明 确原子结构、元素周期律内涵等知识点是解本题关键，知道元素非金属性强弱判断方法，题目难度不大。 17【答案】见试题解答内容 【分析】硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸铁溶液，加入磷酸发生复分 解反应，反应生成 FePO4沉淀和硫酸，得到沉淀中加入 LiI溶液得到磷酸亚铁锂（LiFePO4）， （1）Li核电荷数为 3，核外电子数 3，最外层电子数 1个； （2）LiFePO4中，磷酸根离子3价，Li+化合价+1价，计算得到铁元素的化合价； （3）铁元素化合价+2 价升高为+3 价，过氧化氢中氧元素化合价1

35、价降低到2 价，电子守恒书写配平得到离 子方程式； （4）反应是 FePO4和 LiI发生氧化还原反应生成 LiFePO4和 I2，结合原子守恒和电子守恒书写化学方程式。 【解答】解：硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸铁溶液，加入磷酸发生 复分解反应，反应生成 FePO4沉淀和硫酸，得到沉淀中加入 LiI溶液得到磷酸亚铁锂（LiFePO4）， （1）Li核电荷数为 3，核外电子数 3，最外层电子数 1个，元素周期表中的位置是第二周期第A族， 故答案为：第二周期第A族； （2）LiFePO4中，磷酸根离子3价，Li+化合价+1价，计算得到铁元素的化合价为+2 价，

36、故答案为：+2； 16 / 19 （3）铁元素化合价+2 价升高为+3 价，过氧化氢中氧元素化合价1价降低到2 价，电子守恒书写配平得到离 子方程式：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O， 故答案为：2；1；2； （4）反应是 FePO4和 LiI 发生氧化还原反应生成 LiFePO4和 I2，结合原子守恒和电子守恒书写化学方程式为： 2FePO4+2LiI2LiFePO4+I2， 故答案为：2FePO4+2LiI2LiFePO4+I2。 【点评】本题考查了物质制备的实验过程分析判断、氧化还原反应、铁及其化合物性质应用，掌握基础是解题 关键，题目难度中等。 18【答案】见试题解答内容 【

37、分析】（1）钠是活泼金属易失电子发生氧化反应； （2）钠和空气中氧气、水蒸气等发生反应，保存时需要与空气隔绝； （3）iN2是非极性分子，分子内氮与氮之间存在三个电子对； ii置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，故 Fe2O3与 Na发生置换反应的产物是 Fe 和 Na2O，结合氧化 还原反应的理论，很容易判断出还原产物； iiiNaHCO3不稳定，受热易分解，生成稳定的 Na2CO3、H2O、CO2； NaN3分解 2NaN32Na+3N2，结合定量关系计算； （4）熔融氯化钠通电电解生成钠和氯气； 氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成； 粗钠中含有少量杂质 Ca，过程除

38、去 Ca的反应是过氧化钠和该反应生成氧化钙和钠； 钙的金属性强于钠。 【解答】解：（1）钠的原子结构示意图为，最外层电子是 1个，所以钠在反应中容易失去电子发生 氧化反应， 故答案为：失去； （2）金属钠非常活泼，与空气中氧气、水蒸气等发生反应，通常保存在煤油中以隔绝空气， 故答案为：煤油； 17 / 19 （3）iN2是非极性分子，分子内氮与氮之间存在三个电子对，电子式为， 故答案为： ii置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，故 Fe2O3与 Na发生置换反应的产物是 Fe 和 Na2O，Fe 为 Fe2O3得电子后的产物，为还原产物，反应的化学方程式：Fe2O3+6Na2Fe+3Na2

39、O， 故答案为：Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O； iiiNaHCO3不稳定，受热易分解，生成稳定的 Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O， 故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O； NaN3分解的化学方程式：2NaN32Na+3N2， 2 65 3mol 50g n n1.15mol， 故答案为：1.15； （4）把 NaCl固体加热至熔融状态，目的是电离出自由移动的钠离子和氯离子， 故答案为：电离出钠离子和氯离子； 氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl 的形成过程为， 故答案为：； 粗钠中含有少

40、量杂质 Ca，过程除去 Ca的化学方程式是：2Ca+Na2O22Na+2CaO， 故答案为：2Ca+Na2O22Na+2CaO； 过程中，CaCl2能发生像 NaCl那样的电解反应而被消耗，但在过程中 CaCl2却不断地被重新生成，原因 是钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙， 故答案为：钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙。 【点评】本题考查了物质性质、化学方程式计算、物质的制备和分离提纯等知识点，掌握基础是解题关键，题 目难度中等。 18 / 19 19【答案】见试题解答内容 【分析】A用于制备氯气，B 用于除去氯化氢，C中氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙。 （1）加热条件下，二

41、氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水； （2）HCl 与氢氧化钙反应，减少次氯酸钙的生成； （3）漂粉精中，次氯酸钙具有强氧化性，起到杀菌消毒的作用； （4）二氧化碳与次氯酸钙反应，可生成碳酸钙和次氯酸； （5）碱性过强，HClO 浓度减小，杀菌作用减弱，加入 Na2CO3、NaHCO3可与酸反应，降低酸性； （6）次氯酸与过氧化氢反应，降低次氯酸的浓度。 【解答】解：（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O， 故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O； （2）HCl 与氢氧化钙反应，减

42、少次氯酸钙的生成，导致漂粉精有效成分含量降低，故答案为：漂粉精有效成分 含量降低； （3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂粉精中，次氯酸钙具有强氧化性，起到杀菌消毒的作用， 故答案为：Ca（ClO）2； （4）二氧化碳与次氯酸钙反应，可生成碳酸钙和次氯酸，方程式为 Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO， 故答案为：CaCO3；2HClO； （5）碱性过强，HClO 浓度减小，杀菌作用减弱，故答案为：减弱； 加入 Na2CO3、NaHCO3可与酸反应，降低酸性，反应生成水和二氧化碳，起作用的离子为 CO32 、HCO 3 ， 故答案为：CO32 、HCO 3 ； （6

43、）次氯酸与过氧化氢反应生成氧气、氯化氢和水，反应的化学方程式为：H2O2+HClOHCl+O2+H2O，消 去次氯酸，导致浓度降低，消毒作用减弱， 故答案为：H2O2+HClOHCl+O2+H2O。 【点评】本题考查了氯气的制备及性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，掌握并熟练应用 氯气的有关化学反应原理是解题关键，次氯酸钙的应用与应用，题目难度中等。 20【答案】见试题解答内容 19 / 19 【分析】（1）氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，使氯水呈酸性； 氯水中含有微粒为 Cl2、H2O、HClO、H+、ClO 、Cl（或 OH），结合铁粉溶解，无气泡产生的实验现象 分析； （

44、2）FeCl3有强氧化性，能与 Fe 反应生成 FeCl2； 检验+3 价 Fe3+常用 KSCN溶液，若溶液变红色，说明含有 Fe3+，反之则不含有 Fe3+； （3）结合题给信息“高于 300时 FeCl3升华”分析解答。 【解答】解：（1）氯水呈酸性，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为 Cl2+H2O HCl+HClO， 故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO； 氯水中含有微粒为 Cl2、H2O、HClO、H+、ClO 、Cl（或 OH），由于铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气 泡产生，则 Fe 没有与 H+发生置换反应氢气生成，而是与有氧化性的物质发生了氧化还原反应，氯水含

45、有的微 粒中具有氧化性的粒子是 Cl2、ClO 、HClO，即氯水中与 Fe 反应的微粒可能为 Cl 2、ClO 、HClO， 故答案为：Cl2、ClO 、HClO； （2）Fe 是较活泼金属，有还原性，而 FeCl3有强氧化性，所以 FeCl3能与 Fe 反应生成 FeCl2，化学方程式为 2FeCl3+Fe3FeCl2， 故答案为：2FeCl3+Fe3FeCl2； 检验+3 价 Fe3+常用 KSCN溶液，操作为：向 A中加水，取少量 A中溶液，滴入几滴 KSCN溶液，若溶液变 红，则 A 中产物含+3价铁离子， 故答案为：向 A中加水，取少量 A 中溶液，滴入 KSCN溶液，溶液变红；

46、（3）实验 III、IV 的反应温度不同，由实验 III反应现象可知，常温下 Fe 能与干燥的 Cl2缓慢反应，生成的物 质覆盖在 Fe 表面，阻止反应持续进行，所以 Cl2大量剩余；而实验 IV的反应温度高，导致反应生成的、易升 华的 FeCl3变成气体挥发掉，从而使该反应能继续进行，直至反应完全， 故答案为：中铁与氯气反应产生的氯化物膜覆盖在铁丝表面，使铁与氯气不能接触，中反应温度高，生成 的 FeCl3升华，铁与氯气继续接触反应。 【点评】本题考查铁与氯气反应的探究实验，侧重学生基本实验操作能力、分析能力和灵活运用能力的考查， 把握氯气等物质的性质、常见物质或离子的检验和探究实验方法对照实验等是解题的关键，注意理解实验 现象与实验结论的分析，题目难度不小。