2019北京市朝阳区高一（上）期末化学含答案.docx

1、 1 / 9 2019 北京市朝阳区高一（上）期末 化 学 2019.1 （考试时间（考试时间 9090 分钟分钟 满分满分 100100 分）分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 第一部分（选择题，共第一部分（选择题，共 4242 分）分） 每小题只有一个选项符合题意。每小题只有一个选项符合题意。1414 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分。分。 1运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 2. 一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A盐酸 B蔗糖溶液 CNaCl 溶液 DFe(OH)3胶体 3合金具

2、有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是 A青铜 B. 陶瓷 C. 石墨 D. 水银 4下列物质中，属于电解质的是 A金属铝 B蔗糖 CNaCl DNaOH 溶液 5化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及 化学反应的是 A铁矿石炼铁 B活字印刷 C煤制药物 D氯气制消毒液 6下列有关物质用途的说法中，不 正确 的是 A铝用于制造电缆 B氨气用于制造化肥 C常温下用铁制容器盛装浓硫酸 D四氧化三铁用作红色油漆 7下列行为不符合 安全要求的是 A不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 B做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 2 / 9 C大量氯气泄漏时，迅速离开

3、现场并尽量往低处去 D配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 8. 配制100 mL 0.10 molL 1的NaCl溶液，下列仪器中不必 使用的是 A. B. C. D. 9下列实验中，所选装置不合理 的是 A实验室制氨气 B分离乙醇和水 C除去水中泥 沙 D浓缩 NaCl 溶液 10. 下列说法中，正确的是 ACO2的摩尔质量为 44 gmol -1 B16 g O2的物质的量为 1 mol C1 L 0.1 molL 1 BaCl 2溶液中含有 0.1 mol Cl D标准状况下，22.4 L H2O 的物质的量为 1 mol 11表示下列过程的方程式不正确 的是 A. 用湿润的淀

4、粉-KI 试纸检验 Cl2：2I + Cl 2 = I2 + 2Cl B. 用稀盐酸与碳酸钙反应制备 CO2：CO3 2- + 2H + = CO 2 + H 2O C. 用澄清石灰水检验 CO2：Ca 2+ + 2OH- +CO 2 = CaCO3+H2O D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 NH3：HCl + NH3 = NH4Cl 12.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 稀盐酸逐滴加 入含有酚酞的 Na2CO3溶液中 光亮的铁丝插入 CuSO4 溶液中 石蕊溶液滴入新制的氯 水中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 红色变浅，最后变为无 铁丝表面变红 溶液变红，随后迅

5、速褪产生无色气体，随后变 3 / 9 色 色 为红棕色 13. 如右图所示，将 SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确 的是 溶液 现象 结论 A 品红溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D 滴有酚酞的 NaOH 溶液 红色溶液褪色 SO2的水溶液呈酸 性 14. 滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加 X 溶液后有下列现象。下列说法不正确 的是 A.实验 I 中溶液红色褪去，说明发生了反应 H + + OH- = H 2O B.实验 II 中溶液红色不变，且

6、灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的 Na +与 OH- C.实验 III 中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应 Ba 2+ + 2OH- + 2H+ + SO 4 2- = BaSO4+ 2H2O D.将实验 II 中 Na2SO4溶液换成 CuSO4溶液，现象与原实验 II 中的现象相同 第二部分第二部分 （非选择题 共 58 分） 15.（12 分）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 （1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解 产生 N2和 Na，同时

7、放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 KClO4中氯元素的化合价是 ，具有 （填“还原性”或“氧化性”）。 Fe2O3可处理产生的 Na，反应为 6Na + Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe，反应中 Na 做 （填“还原剂”或“氧化 剂”）。 NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是 。 （2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究 Na2O2与 CO2的反应。请回答下列 问题： 序号 装置 X 溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 II Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀

8、生成，灯泡亮度没有明显变 化 III H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 4 / 9 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。 装置 C 中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 装置 D 的作用是吸收未反应的 CO2便于 O2的检验。吸收 CO2的离子方程式是 。 16.（10 分）某工业粗盐水中含有 Ca 2+、NH 4 +等杂质，可用下列方法去除（部分产物、步骤略去）： 请回答下列问题： （1）过程 I 中，除去粗盐水中 Ca 2+需加入的试剂 a 是 。 （2）盐泥的成分是 。 （3）实验室由 MnO2与浓盐酸混合加热制取 Cl2的化学方程式是 。

9、 （4）若 1 mol MnO2完全反应，在标准状况下生成 Cl2的体积是 L。 （5）过程 II 中，在碱性条件下 Cl2将 NH4 +氧化为 N 2而除去，其离子方程式是 。 17.（10 分）某工业烟气中含有 CO、CO2、N2、SO2等气体，用 Na2SO3溶液吸收并回收 SO2的过程如下图所示。 （1）SO2的浓度：I II（填“”或“” ） 。 （2）在这个过程中可以循环使用的物质是 。 （3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是 。 5 / 9 （4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量 SO4 2-产生。 证明产物中含 SO4 2-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液， （填

10、操作和现象）。 产生 SO4 2-的原因是 。 18. （15 分）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。 （1）各步转化中，属于氮的固定的是_（填序号）。 （2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。 化学方程式是 。 干燥氨气不可 选用的试剂是 （填字母）。 a浓硫酸 b碱石灰 cNaOH 固体 （3）工业上用氨气制备 NO 的化学方程式是 。 （4）工业制硝酸时尾气中含有 NO、NO2，可用以下方法吸收： 水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收 NO2的缺陷 。 NaOH 溶液吸收法。发生的反应有： 2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+

11、H2O NaOH + NO2 + NaNO2 + H2O（填化学式，不需要配平方程式） 用不同浓度的 NaOH 溶液吸收 NO2含量不同的尾气，关系如下图： （ 表示尾气里 NO、NO2中 NO2的含量） i根据上图得知 （填字母）。 a. NaOH 溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 b. NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 ii当小于 50%时，加入 H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是 。 6 / 9 19.（11 分）实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。 序号 实验方案 现象 现象 a：生成白色沉淀，3 min 后沉淀基本变为红褐色 现象 b：生成白色沉淀，3 min 后沉淀

12、颜色几乎不变 （1）实验所用的 FeSO4溶液由 Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是 。 （2）实验 I 中沉淀变为红褐色的化学方程式是_。 （3）关于实验 II 中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。 已知 Fe(HCO3)2在水中不存在。对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。 假设 a：依据 NaHCO3溶液显_性，推测白色沉淀可能为 Fe(OH)2； 假设 b：白色沉淀可能为 。 研究白色沉淀组成的实验如下： i取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii向所得溶液中滴入 KSCN 试剂，溶液几乎不变红； iii向 ii 溶液中再滴入少量

13、 H2O2，溶液立即变为红色。 由此说明，白色沉淀中一定 含有_离子。 研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验 I 中所得的 Fe(OH)2_ （填“难”或“易”）于被空气氧化。 （4）对比实验 I，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验 III： 7 / 9 将实验方案补充完整。 （5）根据以上实验得知，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是_。 8 / 9 2019 北京市朝阳区高一（上）期末化学 参考答案 第第一部分一部分 （选择题 共 42 分） 本部分共本部分共 1414 道小题，道小题，每小题只有一个选项每小题只有一个选项 符合题意，每小题符合题意，每

14、小题 3 3 分，共分，共 4242 分分。 第二部分第二部分 （非填空题 共 58 分） 15.（12 分） （1） +7 氧化性 还原剂 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 （2） 淡黄色固体变为白色 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 CO2 + 2OH - = CO 3 2- + H 2O（或 CO2 + OH - = HCO 3 - ） 16.（10 分） （1）Na2CO3 （2）CaCO3 （3）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2 （4）22.4 （5）3Cl2 + 2NH4 + + 8OH-= 6Cl- + N

15、2 + 8H2O 17.（10 分） （1） （2）Na2SO3 （3）Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 （4） 先加入过量盐酸，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 加热过程中，SO3 2-（或 HSO 3 -）被空气中的氧气氧化成 SO 4 2- （或 2SO3 2- + O 2 = 2SO4 2- ） 18.（15 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D A C B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B A B A C D 9 / 9 （1） （2） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+ 2H2O

16、a （3）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （4） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，NO2有 1/3 转化成 NO 没被吸收掉 NaNO3 ib ii根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随 NO2 的含量增大而增大。当混合气体中 NO2含量小于 50%时， 具有氧化性的 H2O2的存在，会使 NO 氧化成 NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大 19.（11 分） （1） 32 2FeFe3Fe （2）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （3） 碱 FeCO3 Fe 2+和 CO 3 2- 难 （4）滴加 H2SO4溶液 （5）控制溶液为酸性环境、使二价铁以碳酸盐的形式沉淀 催化剂