2020北京西城高一（上）期末化学含答案.docx

1、 1 / 11 2020 北京西城高一（上）期末 化 学 2020.1 本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分（选择题 共 40 分） 每小题只有一个选项 符合题意（每小题 2 分） 1合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于 合金的是 A储氢合金 B青花瓷 C航母钢甲板 D钛合金耐压球壳 2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A盐酸 BFe(OH)3胶体 C蔗糖溶液 DNa2SO4溶液 3下列物质不 属于

2、电解质的是 ANa BH2SO4 CNaOH DNa2SO4 4下列仪器不能 用于加热的是 5下列元素中，属于第三周期的是 A氢 B碳 C氧 D氯 6下列元素中，原子半径最大的是 ANa BAl CS DCl 7下列物质中，含有共价键的是 AHCl BNa2O CMgCl2 DNaCl 8下列关于物质分类的叙述不正确 的是 AHNO3属于酸 BMg(OH)2属于碱 A B C D 2 / 11 CSO2属于氧化物 D液氯属于混合物 9下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ANa +、H+、CO 3 2 BFe 2+、SO 4 2、OH CNa +、Cl、Ag+ DK +、 NO 3 、 Cl 1

3、0下列反应的离子方程式书写正确的是 AFe 与 FeCl3溶液：Fe + Fe 3+= 2Fe2+ B稀 HCl 与 KOH 溶液：H + +OH=H 2O CCaCO3与稀 HCl：CO3 2+ 2H+=CO 2+H2O DFeO 与稀 H2SO4：FeO+ 2H + = Fe3+ + H 2O 11有关 Na2O2的叙述不正确 的是 A是淡黄色固体 B可以作供氧剂 C应密封保存 D氧元素的化合价为2 价 12常用于核裂变反应 。下列关于的叙述正确的是 A质子数为 235 B电子数为 143 C核电荷数为 235 D中子数为 143 13下列物质的电子式的书写，正确的是 A B C D 14

4、下列关于物质性质的比较，正确的是 A金属性：AlNa B稳定性：HFHCl C酸性：H2SiO3H2SO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2 15在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确 的是 A氢气点燃前，先检验氢气的纯度 B金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 C稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 D闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 16下列物质间的转化，不能一步 实现的是 ANaNa2O2 BFe2O3Fe(OH)3 CCl2FeCl3 DFeCl3FeCl2 17下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方

5、法 A Fe（Cu） 盐酸 过滤 3 / 11 B CO2（HCl） NaOH 溶液 洗气 C FeCl2溶液（FeCl3） 铁粉 过滤 D Fe2O3（Al2O3） 盐酸 过滤 18门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素， 1875 年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷 列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确 的是 A镓的金属性比铝的强 B镓的原子半径比铝的小 C镓原子的最外层有 3 个电子 D氧化镓的化学式是 Ga2O3 19下列叙述正确的是 A常温常压下，14 g N2含有的分子数约为 3.0110 2

6、3 B64 g SO2含有的氧原子数约为 6.0210 23 C标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数约为 6.0210 23 D2 L 0.5 molL 1 MgCl 2溶液中，含有的 Cl 数约为 6.021023 20向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配 的是 选项 溶液 实验现象 结论 A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液 溶液变红 氯水具有氧化性 B NaHCO3溶液 产生能使澄清 石灰水变浑浊的气体 氯水中含有 H + C HNO3酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有 Cl D 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 4 /

7、11 第二部分（非选择题 共 60 分） 21（3 分）补齐物质与其用途的连线。 物质用途 A氯化铁 a作红色颜料 B次氯酸钠 b作漂白液 C氧化铁 c用于烘焙糕点 D碳酸氢钠 d用于蚀刻铜板 22（3 分）运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O 与 CaO 都属于_氧化物（填“酸性”或 “碱性”）。Na2O 可以分别与 H2O、CO2、HCl 反应，任选两个反应，写出其化学方程式_、_。 23（6 分）工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO= 2Fe+ 3CO2。 （1）该反应中氧化剂是_（填化学式），碳元素被_（填“氧化”或“还原”）。 （2）若消耗了 3 mol CO，

8、则生成 CO2的体积是_L（标准状况），转移电子的物质的量是_mol。 24（5 分）用 NaCl 固体配制 100mL 2.0 molL 1NaCl 溶液，请回答下列问题。 （1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。 （2）用托盘天平称取 NaCl 固体的质量是_ g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_（填字母）。 A定容时，俯视刻度线 B转移液体时，有少量液体洒出 C加蒸馏水超过了刻度线 D没有洗涤烧杯和玻璃棒 25（7 分）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净 的 Cl2。 （1）装置 A 中反应的化学方程式是_。 （2）装置 B 的作用是_。 （3

9、）装置 C 中盛放的物质是_。 （4）装置 D 用于收集 Cl2，请将图中装置 D 的导气管补充完整。 高温 5 / 11 （5）装置 E 用于吸收尾气，E 中反应的离子方程式是_。 26（6 分）阅读短文，回答问题。 世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致 癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐 饮用具可用 200 mgL 1的 ClO 2溶液浸泡，游泳池水可按 5 mgL 1用 ClO 2进行消毒。 常温下，ClO2气体与 Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是 Cl2

10、的 58 倍。ClO2是强氧化剂，其 有效氯是 Cl2的 2.6 倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成 HClO、Cl2和 O2。 下表列出了 ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较： 性能 ClO2 氯制剂（84 消毒液、漂白粉等） 杀菌力 可杀灭所有的微生物 包括细菌芽孢 可杀灭所有细菌繁殖体 高浓度能杀死细菌芽孢 残留 无 有 抗药性 无 有 经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化， 从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以 ClO2也是优良的漂白剂。研究表明， ClO2在浓度低于 100 mgL

11、1时不会对人体产生任何的影响。 我国卫健委提出，逐步用 ClO2替代 Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒 领域。 （1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 A可以用等浓度的 ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。_ BClO2是有刺激性气味的气体。_ CClO2杀菌力强、无抗药性。_ D未来 ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。_ （2）某同学推测 ClO2能与 FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理_（填“合理”或“不合理”）？ 用简要的文字说明理由_。 6 / 11 27（9 分）元素周期表与元素周期

12、律在学习、研究中有很重要的作用。下表是 5 种元素的相关信息，W、X 都位 于第三周期。 元素 信息 Q 地壳中含量最高的元素 W 最高化合价为+7 价 X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色 Z 原子结构示意图为： （1）Q 在周期表中的位置是_。 （2）W 的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。 （3）X 单质与水反应的离子方程式是_。 （4）金属性 Y 强于 X，用原子结构解释原因：_，失电子能力 Y 大于 X，金属性 Y 强于 X。 （5）下列对于 Z 及其化合物的推断中，正确的是_（填字母）。 AZ 的最低负化合价与 W 的最低负化

13、合价相同 BZ 的氢化物的稳定性弱于 W 的氢化物的稳定性 CZ 的单质可与 X 和 W 形成的化合物的水溶液发生置换反应 28（7 分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要 过程（部分物质已略去）。 2 8 18 +35 7 7 / 11 资料：沉淀池中的反应为 NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl 溶解度 （1）煅烧炉中反应的化学方程式是_，物质 X 是_（填化学式）。 （2）下列说法正确的是_（填字母）。 A沉淀池中有 NaHCO3析出，因为一定条件下 NaHCO3的溶解度最小 B滤液中主要含有 NaCl、Na2

14、CO3和 NH4Cl C设计循环的目的是提高原料的利用率 （3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与 Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于 漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_。 （4）某纯碱样品中含杂质 NaCl，取质量为ag 的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧， 得到bg 固体物质，则此样品中 Na2CO3的质量分数为_。 29（6 分）某小组为探究 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 实验 实验 取中的黄色溶液少许，加入 KI 溶液，再加入淀粉溶液。

15、（1）中反应的离子方程式是_。 （2）实验中和可以得出的结论是_。 （3）甲同学认为：实验观察到_现象，得出氧化性 Br2I2。 乙同学对上述实验进行反思，认为实验不能充分证明氧化性 Br2I2，他补做了实验。 实验 另取中的黄色溶液少许，先加入足量的 NaBr 固体，充分振荡，然后加入 KI 溶液和 淀粉溶液。 补做实验的目的是_。 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 20C 溶解度/ g 36.0 21.7 9.6 37.2 8 / 11 （4）综合实验和，得出氧化性 Cl2Br2I2。 30（8 分）某小组在探究 Fe 2+性质的实验中观察到异常现象。 实验 现象

16、溶液变红，片刻红色褪去， 有气体生成（经检验为 O2）。 资料：Fe 3+ 3SCN= Fe(SCN) 3（红色），Fe(SCN)3中 S 元素的化合价为2 价 BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀 （1）实验体现了Fe 2+的_性，补全H 2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式： _Fe 2+ +_H 2O2 +_H + =_Fe3+_H 2O （2）探究“红色褪去”的原因，进行实验：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。 实验得出的结论是：红色褪去的原因是_。 （3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验。 实验 现象 溶液变红，一段时间后不褪色。 取上述反应后的溶液，滴加盐酸 和 BaC

17、l2溶液 无白色沉淀产生。 分析上述三个实验，下列叙述正确的是_（填字母）。 A实验中发生了氧化还原反应：4Fe 2+O 2+4H +=4Fe3+2H 2O B通过实验推出实验中氧化 FeCl2的只有 O2 C. O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色 D实验中红色褪去与 H2O2的氧化性有关 （4）上述实验探究过程用到的实验方法有_（写出一条）。 9 / 11 2020 北京西城高一（上）期末化学 参考答案 1 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A D D A A D D B 题号 11 12 13 14 15 16 17

18、 18 19 20 答案 D D D B C B C B A D 21 30 小题，共 60 分；其他合理答案参照本标准给分。 21（3 分，各 1 分） 物质 用途 A氯化铁 a作红色颜料 B次氯酸钠 b作漂白液 C氧化铁 c用于烘焙糕点 D碳酸氢钠 d用于蚀刻铜板 22（3 分，每空 1 分） 碱性 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 23（6 分） （1）Fe2O3 氧化（每空 2 分） （2）67.2 6（每空 1 分） 24（5 分） （1）100 mL 容量瓶（2 分） （2）11.7（2

19、 分） （3）A（1 分） 25（7 分） （1）MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分） （2）除去 Cl2中混有的 HCl（1 分） （3）浓硫酸（1 分） 10 / 11 （4） （1 分） （5）Cl2 + 2OH = Cl+ ClO+ H 2O（2 分） 26（6 分，每空 1 分） （1）错 对 对 对 （2）合理 ClO 2 具有强氧化性 ，FeSO4具有还原性 27（9 分） （1）第二周期（1 分）、第A 族 （1 分） （2）HClO4（1 分） （3）2Na + 2H2O = 2Na + + 2OH + H 2（2 分） （4）最外层电子

20、数 K 与 Na 相同，电子层数 K 大于 Na ，（1 分）原子半径 K 大于 Na （1 分） （5）AB（2 分） 28（7 分） （1）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O （2 分） CO2 （1 分） （2）AC（1 分） （3）2Na2CO3 + Cl2 + H2O = NaCl + NaClO + 2NaHCO 3（2 分） （4） 106() 100% 11 ba a （1 分） 29（6 分） （1）Cl2 + 2Br = 2Cl+ Br 2（2 分） （2）氧化性：Cl2Br2（1 分）、Cl2I2（1 分） （3）溶液变蓝 （1 分） 排除可能存在的 Cl2对 Br2置换出 I2的干扰（1 分） 30（8 分） （1）还原（2 分） 2 1 2 2 2 （2 分） （2）SCN 或 Fe(SCN) 3被氧化为 SO4 2（1 分） 11 / 11 （3）ACD（2 分） （4）对比、控制变量等（1 分）