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1、吉安市高二上学期期末教学质量检测2018.1 化学试卷 （本卷共 100 分， 考试时间为 100 分钟） 可能用到的相对原子质量： H： 1C： 12N： 14O： 16Na： 23Cl： 35.5 请把答案写在答题卡上， 在试卷上做题无效 第卷（选择题， 共 48 分） 一、 选择题 （本题共 16 小题， 每小题 3 分。每小题只有一个是符合题意的） 1. “优化结构、 提高效益和降低消耗、 保护环境” ， 这是我国国民经济和社会发展的基本要求。 你认为 下列做法或说法不正确的是 A.大力发展农村沼气， 将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B.将煤转化成气体燃料以有效地减少 “温室效应”

2、的气体产生 C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D.加快太阳能、 风能、 生物质能、 海洋能等清洁能源的开发利用 2.下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式： CH2CH2B.葡萄糖的结构式： C6H12O6 C.顺2丁烯的结构简式：D.乙酸的实验式： C2H4O2 3.下列说法正确的是 A.通常状况下， 1g 氢气燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ 热量， 则氢气燃烧热的热化学方程式为 2H2（g） O2（g）越2H2O （l） H571.6 kJ mol1 B.已知： H2（g） F2（g）越2HF （g） H270kJ mol1， 则 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成

3、2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C.500、 30MPa 下， 将 0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g） ， 放热 19.3 kJ， 其热化学方程式为 N2（g） 3H2（g）2NH3（g） H38.6 kJ mol1 D.已知： C （s， 石墨） O2（g）越CO2（g） H393.5 kJ mol1， C （s， 金刚石） O2（g）越 CO2（g） H395.0 kJ mol1， 则 C （s， 金刚石）越C （s， 石墨） H1.5 kJ mol1 4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3H2SO4

4、越Na2SO4SO2SH2O， 下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度 / Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O V/mLc/ （mol/L）V/mLc/ （mol/L）V/mL A2550.1100.15 B2550.250.210 C3550.1100.15 D3550.250.210 5.在一定温度下， 反应： A2（g） B2（g）2AB （g) 达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成 n mol A2， 同时生成 n mol AB B.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 C.单位时间内生成 2n mol AB， 同时生成 n mol B2 D.单位时间内一个 AA

5、 键断裂， 同时生成二个 AB 键 6.根据相应的图象 （图象编号与答案对应） ， 判断下列相关说法正确的是 A.密闭容器中反应达到平衡， T0时改变某一条件有如图变化所示， 则改变的条件一定是加入催 化剂 B.反应达到平衡时， 外界条件对平衡影响关系如图所示， 则正反应为放热反应， 且 ab C.物质的百分含量和温度关系如图所示， 则该反应的正反应为吸热反应 D.反应速率和反应条件变化关系如图所示， 则该反应的正反应为放热反应， A、 B、 C 是气体、 D 为 固体或液体 7.下列描述中不正确的是 A.硫氢根电离的离子方程式为： HSH2OH3OS2 B.加热饱和 FeCl3溶液制备 Fe

6、 （OH） 3胶体的离子方程式为： Fe 33H 2O Fe （OH）3（胶体） 3H C.0.2 mol L1CH3COOH 溶液与 0.1 mol L1NaOH 溶液等体积混合后粒子浓度关系为： 2c （H） 2c （OH） c （CH3COO） c （CH3COOH） D.在 0.5 mol L1的 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： Cr2O72H2O2CrO422H， 其平衡常数 K 的表达式为 K c2（CrO42） c2（H） c （Cr2O72） 高二化学第 1 页 （共 6 页）高二化学第 2 页 （共 6 页） C越C H3CCH3 H H V （逆） V O T0T V

7、（正） G 的 体积 分数 P1 O P2 温度 A 物 质 的 含 量 C T1T2T3T O a b V （正） V （正） V （正） V （逆） V （逆） V （逆） V O 降温加压 aX （g） bY （g）cZ （g）L （s） aG （g）bR （g）aAbBcCA2B2C3D t 8.pH11 的 X、 Y 两种碱溶液各 5 mL， 分别加水稀释至 500 mL， 其 pH 与溶液体积 （V） 的关系如图 所示， 下列说法正确的是 A.若 X、 Y 都是弱碱， 则 a 的值一定大于 9 B.稀释后 X 溶液中水的电离程度比 Y 溶液中水的电离程度小 C.若 X、 Y 是一元

8、碱， 其物质的量浓度的盐酸盐溶液 Y 比 X 的 pH 大 D.完全中和 X、 Y 两溶液时， 消耗同浓度稀硫酸的体积 V （X） V （Y） 9.下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是 A.苯的二氯代物和苯的一硝基代物B.丙烷的一氯代物和戊烷 C.乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物D.C3H5Br3和 C5H11Br 10.1913 年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的 人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图， 其中为提高原料转化率而采取的措施是 A.B.C.D. 11.相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaF 相比， NaCN 溶液的 pH 较大， 则

9、下列关于同温、 同体积、 同浓 度的 HCN 和 HF 溶液的说法中正确的是 A.酸的强弱： HCNHF B.pH： HFHCN C.与 NaOH 恰好完全反应时， 消耗 NaOH 的物质的量： HFHCN D.酸根离子浓度： c （CN） c （F） 12.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰， 且其峰面积之比为 3： 1 的是 A.对二甲苯B.乙酸乙酯C.乙醛D.萘 （） 13.下列说法正确的是 A.常温下， AgCl 在等物质的量浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同 B.常温下， 向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末， 过滤， 向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产

10、生， 说明常温下 KSP（BaCO3） KSP（BaSO4） C.向 AgCl 浊液中滴加 Na2S 溶液， 白色沉淀变成黑色， 说明 AgCl 的溶解平衡正向移动 D.已知 KSP（Ag2CrO4） 9.01012， KSP（AgCl） 1.81010， 说明 Ag2CrO4的溶解度小于 AgCl 14.下列有关电化学装置完全正确的是 A.B.C.D. 15. 25 时， 在 20 mL 0.1 mol L1NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol L1醋酸溶液， 曲线如图所示， 有 关粒子浓度关系的比较中不正确的是 A.在 A 点： c （Na+） c （OH） c （CH3COO） c

11、（H+） B.在 B 点： c （OH） c （H+） ， c （Na+） c （CH3COO） C.在 C 点： c （CH3COO） c （Na+） c （H+） c （OH） D.在 C 点： c （CH3COO） c （CH3COOH） 2c （Na+） 16.CNaMO2（M 为某金属元素） 电池是科学家正在研发的钠离子电池， 据悉该电池可以将传统锂 电池的续航能力提升 7 倍。该电池的电池反应式为： NaMO2nCNa（1x ）MO2NaxCn， 下列 有关该电池的说法正确的是 A.电池放电时， 溶液中钠离子向负极移动 B.该电池负极的电极反应为： NaMO2xe越Na（1x ）M

12、O2xNa C.消耗相同质量金属时， 用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 D.电池充电时的阳极反应式为： nCx Naxe越NaxCn 第卷（非选择题， 共 52 分） 二、 非选择题 （本大题包括 5 小题， 共 52 分） 17. （6 分） .在如下的五种物质中： CH2越CH2， ， CH3CH2OH， CH3COOH， 聚乙烯 （1） 能使 Br2的 CCl4溶液褪色的是； （2） 属于高分子化合物的是； （3） 能发生酯化反应的是； （4） 既能发生取代反应又能发生加成反应的是。 .写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1）（2） 2， 2二甲基3乙基己烷CH3CCHCHCH

13、CH3 CH3 电极 NaMO2 电解质 电极 碳材料 充电放电 ee Na Na 充电 放电 A 高二化学第 3 页 （共 6 页）高二化学第 4 页 （共 6 页） pH V （mL） 5005 a O Y X 放电 充电 精铜粗铜 CuSO4溶液 AgFe AgNO3溶液 石墨 Fe NaCl 溶液 盐桥 ZnSO4溶液 Zn Cu A CuSO4溶液 铜的精炼铁上镀银防止 Fe 被腐蚀构成铜锌原电池 pH 13 7 A B 0 C 1020V （醋酸溶液） /mL 淤净化 干燥 于加压 （2伊107Pa） 盂催化反应 （500益、 催化剂） 榆液化 分离 虞N2和 H2 再循环 N2

14、H2 NH3 N2、 H2 18. （14 分） .室温时， 向 a mL 0.10 mol/L 的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L 的稀盐酸， 试回答： （1） 滴加过程中反应的离子方程式为：； （2） 当 ba 时， 溶液呈（填 “酸” 、“碱” 或 “中” ） 性， 此时溶液中， c （NH4）c （Cl） （填 “” 、“” 或 “” ， 下同） ； （3） 当溶液呈中性时， ab， 此时溶液中 c （NH4）c （Cl） ； （4） 在 25下， 将 a mol/L 的氨水与 0.01 mol/L 的盐酸等体积混合， 反应平衡时溶液中： c （NH4)c （Cl） ，

15、 则溶液显（填 “酸”“碱” 或 “中” ） 性； 用含 a 的代数式表示 NH3 H2O 的电离平衡常数 Kb。 . （1） 某温度下， KW1012。向少量水中加入g 的 NaOH 固体， 并加水至 1 L， 才能使 溶液中水电离产生的 H、 OH的浓度乘积即： c （H） c （OH） 1022 （2） 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡： Cu （OH） 2（s） Cu2（aq） 2OH（aq） ， 常温下其 KSP21020。某硫酸铜溶液中 c （Cu2） 0.02 mol L1， 如果生成氢氧化铜， 应调整溶液 pH 使之大于。 （3） 已知： KSP（AgBr） 5.41013， KS

16、P（AgCl） 2.01010。向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr， 当两种沉淀共存时， c （Br） c （Cl） 。 19. （8 分） 向一容积不变的密闭容器中充入一定量 A 和 B， 发生如下反应： xA （g） 2B （s）yC （g）H0 在一定条件下， 容器中 A、 C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下 列问题： （1） 根据图示可确定 xy。 （2） 010 min 容器内压强（填 “变大” 、“不变” 或 “变小” ） 。 （3） 用 A 的浓度变化表示该反应在 010 min 内的平均 反应速率 V （A） 。 （4） 推测第 10 min 引起

17、曲线变化的反应条件可能是； （填序号， 下同） 第 16 min 引起曲线变化的反应条件可能是。 减压增大 A 的浓度增大 C 的量升温降温加催化剂 （5） 若平衡的平衡常数为 K1， 平衡平衡常数为 K2， 则 K1K2（填 “” 、“” 或 “” ） 。 20. （10 分） 氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛， 请解决下列问题。 （1） 根据最新 “人工固氮” 的研究报道， 在常温、 常压、 光照条件下， N2在催化剂 （掺有少量 Fe2O3的 TiO2） 表面与水发生下列反应： N2（g） 3H2O （l）2NH3（g） 3 2 O2（g） Ha kJ mol1 进一步研究 NH3

18、生成量与温度的关系， 常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表： T/K303313323 NH3生成量 / （106mol）4.85.96.0 此合成反应的 a0， S0；（填 “” 、“” 或 “” ） 已知： N2（g） 3H2（g）越2NH3（g） H92.4 kJ mol1 2H2（g） O2（g）越2H2O （l） H571.6 kJ mol1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：。 （2） 右图表示使用新型电极材料， 以 N2、 H2为电极反应物， 以 HClNH4Cl 为电解质溶液制造出既能提供能量， 同时又 能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反 应式

19、。 生产中可分离出的物质 A 的化学式为。 （3） 常温下， 向 0.1mol/L 氨水中加入少许 N2O5， 使溶液中 c （NH3 H2O） ： c （NH4） 5： 9， 此时溶液的 pH。 （25时， NH3 H2O 的电离常数 Kb 1.8105） 21. （14 分） 工业上回收利用某合金废料 （主要含 Fe、 Cu、 Co、 Li 等， 已知 Co、 Fe 都是中等活泼金属） 的工艺流程如下 （其他操作未标注） ： （1） 金属 M 为， 操作 1 为。 （2） 加入 H2O2的作用是 （用离子方程式表示）， 加入氨水的作用是。 （3） 由 CoC2O4 2H2O 转化为 Co2

20、O3的化学方程式是。 （4） 已知 Li2CO3微溶于水， 且水溶液呈碱性。 其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。 操作 2 中， 蒸 发浓缩后必须趁热过滤， 其原因是， 在常温条件下， 饱和 Li2CO3溶液中离子浓 度由大到小的排列顺序为。 温度 /10306090 浓度 /mol L10.210.170.140.10 （5） 用惰性电极电解熔融 Li2CO3制取锂， 阳极生成两种气体， 则阳极的电极反应式为：。 高二化学第 5 页 （共 6 页）高二化学第 6 页 （共 6 页） 平衡 0.45 0.40 0.30 0.25 0.20 0 0.50 c/ （mol L1） 平衡 t/min

21、 2624222018161412108642 用电器 分离 A N2 H2 HCl、 NH4Cl 合金 废料 浸出液 溶液 A 滤渣 溶液 B固体 C Co2O3 CoC2O4 H2O 晶体 操作 2 操作 1 （NH4）2C2O4溶液 H2O2 盐酸 氨水 金属 MNa2CO3溶液 300 足量空气 吉安市高二上学期期末教学质量检测2018.1 化学试卷参考答案及评分意见 第卷 （选择题， 每小题 3 分， 共 48 分） 题号1234567891011 答案BCDDCDBACD 12 C 1316 CB 14 C 15 AD 第卷 （非选择题,共 52 分） （化学方程式或离子方程式错漏

22、写条件、“” 、 未配平的均扣 1 分） 17. （6 分， 每空 1 分） . （1） （2） （3） （4） . （1） 2甲基2， 4己二烯（2） CH3C （CH3） 2CH （CH2CH3） CH2CH2CH3 18. （14 分） . （1） NH3 H2OH越NH4H2O （1 分）（2） 酸 （1 分） （1 分） （3） （1 分） （1 分）（4） 中 （1 分） 109 a0.01 mol/L （可不写单位， 2 分） . （1）4 （2 分）（2） 5 （2 分）（3） 2.7103（2 分） 19. （8 分） （1） 12 （1 分）（2） 变大 （1 分）（3）

23、0.02 mol （L min） 1 （2 分） （4） （2 分） ； （1 分）（5） （1 分） 20. （10 分） （1） （1 分）（1 分） 2N2（g） 6H2O （l）越4NH3（g） 3O2（g）H1530 kJ mol1（2 分） （2） N26e8H2NH4（2 分）（3） NH4Cl （2 分）（4） 9 （2 分） 21. （14 分） （1） Cu （1 分） ， 过滤 （1 分） （2） 2Fe2H2O22H2 Fe32H2O （2 分） 调节 pH 使 Fe3全部转化为氢氧化铁沉淀 （2 分） （3） 4 （CoC2O4 2H2O） 3O22Co2O38H2O8CO2（2 分） （4） 减少 Li2CO3的溶解损失 （其它合理均给分， 2 分） c （Li） c （CO32） c （OH） c （HCO3） c （H） （2 分） （5） 2CO324eO2CO2 （2 分） 高二化学参考答案及评分标准第 1 页 （共 1 页） 焙烧