2020-2021新高考五省百校联盟高三12月份联考化学试卷（含答案）.pdf

1、试卷类型：A 4中甜 新高考联合质量测评12月联考试题 高 化 学 2020. 12 注意事项： l 答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、准考 证号 、座号填写在相应位置。 2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂示例）正确填涂；非选择题答案必须使用0 . 5 毫米黑色签字笔书写，字 体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 命燕 8扣袋 嵌 1活1 志芯H 织芷 可能用到 的相对原子质摄： H1 C 12 N 14 0 1 6 Na 23. Al 27 Cl 35. 5 Ca 40 Cr

2、 52 Ni 59 Cu 64 一、选择题（本题共 1 0小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） l化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是阴极电保护法 B二氧化硫 有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 c高纯单质硅可用于制作光导纤维 D维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有利千人体对铁元素的吸收 2设凡代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 2. 2 4 X 1 04 A标准状况下，1 个02分子的体积约为 cm 3 NA B. 21.g CaH2与足量水反应转移电子数为2NA c 铅蓄电池使用 时，当正极质量增重64

3、 g时，电路中转移电子数为2NA D.100 g质量分数为46的酒精水溶液中含有氧 原子数目为 NA 3 下列说法错误的是 A 周期表中第8周期最多能排 5 0种元素 B小乙炊水甲醒氨 四种分子中，键角由大到 小的顺序是心 c 第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种 D两元素的基态原子的价电子排布式分别为 3s 2 、4s 2，则一定为同一族元素 4 对于下图所示实验，不能达到实验目的的是 勹 庶糖 雪1三?: 高三化学试题第1页（共8页） K Mn 。气勹 A实验甲：验证S02的氧化性 B实验乙：由MgCl2 6H20制备无水MgC!i c实验丙：比较KMn04 、Cl 2、S的氧化性强弱

4、 D实验丁： 证明浓硫酸的吸水性 、脱水性和强氧化性 5近年来连续出现的钝中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响 了警钟。 钝的相关信息卡片如图所示 ，下列说法正确的是 A侂与铝性质相似，都具有两性 B其电子排布式：Xe6s26p 1 c钝有两种稳定同位 素 20311和20511，其丰度比为7:3 D年它在元素周期表中位于第6周期第眉 A族 6在研究氯化银性质时，某同学做了以下实验，并回收到少量白银，流程如下： 10氨水 N2比邸 i i AgCl三三酰臣酰Ag 滤渣N2、NH3 -尾气处理 下列叙述正确的是 A. AgCI不溶于酸，能溶于碱 B 溶解发生的离子反应：Ag + +2N

5、H3 H20= Ag( NH3)2 + +2H20 c 若 ” 还原 “ 过程通过原电池来实现，则负极的电极反应：凡H44e-=N 2 +4H + D.”还原 “ 过程中参加 反应的Ag(NH3)2厂和N 2H4 H 20的物质的量之比为4:1 7.A 、 B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素，A的气态氢化物与其最高价氧化 物对 应的水化物可反应形成盐，基态B原子电子总数是其最高能级电子数的2倍， C的 原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是 A简单气态氢化物的稳定性：BAD B 简单离子的半径：DECB c同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：ABDE

6、 D.B、C、E以原子个数比1中1 的形成的化合物可用于杀菌消毒 8氮化铝(AIN)是一种新型无机非金属原料，结构与金刚 石相似。常温下 AIN + NaOH + H2 0 = NaA.102 + NH3 t。某课题小组利用下图所示装置测定样品AIN的 含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是 A氮化铝是共价晶体，晶体中 N、Al原子配位数均为4 AlN样品 高三化学试题第2页（共8页） B.X可以是CC14，因为NH3不溶于CC14而易溶于水 C若广口瓶中液体未装满， 测得N凡的体积将偏大 D若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下） ，则样品中AIN 的质量 分 数为去知产 9

7、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项实验及现象结论 A 将铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，微热，试管口出现红 Cu与稀HN03反应生成N02 棕色气体 . B 将红棕色气体X通人淀粉一KI溶液，溶液变成蓝色X为漠蒸气 C 将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色 2N0 2 (g)一凡04(g)为放热 加深反应 D 向酸化的KMn04溶液中通入S02，向反应后的溶液中加 证明S02被氧化为so!- 人BaC!.i产生白色沉淀 l0亚磷酸(H3P03)是一种重要的化工原料，常可用作还原剂和衣药中间体。已知 心H3P03 竺工PH3 j +H玑（未配平）心H3P03+ NaOH（足量

8、）-+N11zHP03+ H20（未配平）下列推断错误的是 OH A亚磷酸为二元酸，其结构式为 H-P=O B反应心 氧化剂与还原剂的质量之比3: C. H3P03具有还原性， 在空气中可能被氧化成磷酸 D利用H3P03进行化学锁银，当参加反应的n(Ag勹n(H3P03) =2时， 氧化 产物 是H3P04 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20 分。每小题有1个或2个选项符合题意，全 都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11已知Cl2与N凡的反应得到一种固体M和气体单质H。某同学通过下列装置进行验 证，下列有关说法错误的是 已： 溶液 A C EF A装置A 中发生的离

9、子反应：2Mn04- + 16H + + lOCl-一 2Mn 2+ +5Cl 2 +8H20 B装置B 中可以盛放碱石灰做干燥剂 高三化学试题第3页（共8页） c装置C 中固体M易升华，M中含离子键、共价键、配 位键 D装置F可以吸收多余的Cl2和NH3 12 某小组设计一个甲醇燃料电池，a、b、m、 n 均为惰性电极，用导 线 如图相连接，下列说法正确的是 A. m极附近pH值增大 B. b极电极反应CH30H-6e-+3Co;- =4C02 +2H20 C. 当溶液pH=13时，电路中转移0.1 mole- D电子在线路中流动方向：b-+ n-+ m-+a 13 甲、乙两个试管中分别加入

10、等浓度等体积的H202水溶液，向 甲中加入足量Mn02固体， 放出标况下V1L 02；向乙中加入足量H2S04溶液后，再加 入足量的M n0 2，放出标况下V2L 02，下列说法正确的是 A.2Vl =V2 B. M n0 2在两支试管的反应中均作催化剂 c甲乙两试管中反应转移的电子数之比为1:1 D甲乙两反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为1:1 14钻是重要的过渡元素，能形成多种稳定的配合物。CoC13 6N凡是 一种重要的配合 物，研究分子结构发现其络离子形状为正八面体。取1 mol该配合物， 加人足量硝酸银 溶液，产生x mol不溶千稀硝酸的白色沉淀。下列说法正确的是 A.Co元素在

11、周期表中位于第4周期VIIIB族 B配合物中络离子化学式为Co(NH山 3+ C. x:e.3 5 D若晶体Co 为A1型密堆积，晶胞参数为a cm ，则钻原子的半径为ax10 10 pm 4 15将不同 量的CO(g)和H20(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应： CO(g) +H20(g)一吼(g)+Hz(g)， 得到如下三组数据，下列选项错误的是 实验组温度C 1 650 2 900 3 900 A 该反应的正反应为放热反应 B实验2中，平衡常数K= 1 6 起始量mol平衡量mol llzO co CO 2 2 4 1. 6 1 2 0.4 1 2 0.4 c实验3跟实验2

12、相比，改变的条件一定是加入催化剂 达到平衡 所需时间min 5 3 1 D实验3达到平衡时反应速率可以表示为v (CO )=0.2 mol L-1 mi n -1 高三化学试题第4页（共8页） 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. (12分）co在工衣业生产及科学研究中有着重要的 应用，将 CO2与焦炭作用生成 CO, 可用千炼铁，形成狭化络合物等。 (1)已知：凡03(s) +3C(s)=2Fe(s) +3CO(g) 凶l1= +489.0 kJ/mol C(s) +C02(g)=二2CO(g)llH2 = + 172. 5 kJ/mol 则co还原 Fe203的热化学方程式为 (

13、2)CO 与Ni 发生粮化反应形成的络合物可作为 催化烯经反应的催化剂。Ni 的狭化 反应为Ni(s) +4CO(g)Ni(C0)4(g) llH 在温度兀和飞时，在两个体积均为1 L的密闭容器中发生反应，n(CO)随反应时间的 变化如图1所示： 示 ， 所 2 图 二 0 - 体 K 的 数 纷 常A 衡0 平c 它 反 时 该衡 ，平 时到 九 达 e 17. (12分）纳米氧化亚铜(Cu20)是 一种用途广泛的光电材料，常用作光催化剂。 已知：Cu20不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu20 +2H . =Cu 2+ +Cu +H 20。 I.（1)用 还原法制取：工业上常用液态阱(N2凡）

14、与新制的 Cu(OH)2反应制备纳米级 Cu20，同时放出 N2，该反应的化学方程式为；该过程需要控 制溶液的pH为5 的原因是 (2)用铜作阳极，钦片作阴极，电解一定浓度的 NaCl和NaOH 的混合溶液可得到 Cu20，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示 ： C:e厂 Cu Cl吸 Cu CuC12 Cl 一 OH 卢 Cu2 0 Cu(OH)Cl一 产 5 rz cc 卢 0 02 Hi oCu O rp M 15% 疡 5% 50 0 500 550 图2 图 中Y轴表示的外界条件为，判断的理由是 霆究表明，正反应速率压杜无 4(CO)，逆反应速率吐k 逆心Ni(C0)4（灶和 k

15、杻分别表示正反应和逆反应的速率常数，无为物质的量分数），计算兀温度下主 k逆 某温度下测得一定的实验数据，计算得到v正x(CO)和f/逆尤Ni(C0)4的关系如 图3所示。当升高温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母 序号）。 艾 图3 高三化学试题第5页（共8页） 图1 图 2图3 心阳极的电极反应式为 电解一段时间后，向电解液中补充一定量的可将溶液恢复至初始状态。 Il.(3)H2S与CO2在纳米 Cu20 催化作用下 反应可生成狭基硫(COS)，狭基硫的结构 式为 (4)利用纳米级Cu20 可以处理含有Cr20干的酸性废水，光照时会在形成的微电极上 发生电极反应，原理如图2所示

16、，写出该过程中正极的反应方程式 皿(5)已知高温下Cu20比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu20比CuO 更稳定的原因： (6) 图3 是Cu20 的晶胞示意图，有图 可知0 原子的配位数是。晶胞结构为 正方体，边长为apm，则晶体的密度为g cm -J（用含NA、a的代数式 表示）。 18. (12分）2020年初，突如其来的 新型冠状肺炎在全世界肆虐，疫情严重影响了人类的生 命安全，世界各国在研制疫苗的同时，各类消毒剂也在大量的生产和应用。依据研究， 含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。 (1)高效 “绿色“消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室以电解法制备C队

17、的流程如下： NH4 Cl 溶液气:尸N已二五声: 0 ; 气体A 心在电解过程中，放出的气体A为 在 NaC队和NCI3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 (2) 84 “消毒液也是人们常用的消毒剂，其有效成 分为NaCIO，但是不适于长期储存， 其原因是（用化学方程式解释）。 等物质的量 Cl02和 “84“消毒液，在相同条件下 ，CI0 2的氧化消毒能力是 “ 84 “消毒液 的倍。 高三化学试题第 6 页（共 8 页） (3)2020年2月15日， 由国家科研攻关组 的 主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯哇在 细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019 nCoV) 的感染。 心

18、已知磷酸氯嗤的结构如图所示，则所含C、 N、0三种元素第一电离能由大到小的顺序为 （ HN三N了 m钾 Cl N o=P- OH O=P-OH N、P均为VA族元素 ，磷酸氯哇中N 原子的杂化方式为，P 原子核 外价层电子排布式为，其核外电子有种空间运动状态。H3P04中 PO 一 的空间构型为 19. (12分）以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣（含Fe203、Fe304、Si02、Al203等）为原料制备纳 米铁粉的部分工艺流程如下： H2S04 空气、NaOH H2S04 NaBH4 硫酸渣粉 滤渣滤液 (1) “酸溶“ 过程中，H2S04过量除了可以提高铁元素的浸出率，另一目的是 (2 ) “

19、 沉淀 “ 过程中， 空气参与反应的离子方程式为 (3)为了确保纳米铁粉的纯度，“沉淀 “ 过程需要调节溶液的pH 的范围是， 部分离子形成氢氧化物时溶液的pH值如下表： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2. 7 3.2 Al(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 20. (12分）某实验小组对KSCN的性质进行探究， 设计如下实验： (4) ” 还原 “ 过程中除了生成纳米铁粉还有几和H3B03生成，请回答下列问题： 心写出NaBH4的电子式 该过程生成1 mol纳米铁粉，转移电子的物质的最为 从溶液中分离出纳米铁采用离心法，下列方法也可分离纳米铁粉的是 字母

20、序号） : ；半透膜 ；（填 H3B03是一元弱酸，下列与其酸性最接近的是（填字母序号），写出H3B03 在水中的电离方程式 试管中试剂实验滴加试剂现象 I i先加1 mL 0. 1 moVL FeS04溶液 i无明显现象 ii再加硫酸酸化的KMn04溶液ii先变红，后褪色 l II iii滴加1 mL 0. lmol/L CuS04溶液(pH =4) iii生成白色沉淀，溶 液pH =2 勹 m iv 滴加1 mL O 05 moVL匡(S04)3溶液 iv 溶液变红 v用压(S04)3溶液、KSCN溶液与石墨电极、 v.电流表指针几乎不 2 mLO 1 moVL 电流表、盐桥等组装成原电池

21、 偏转 KSCN溶液 VI往实 验皿反应后的试 管 中逐滴加入 vi产生蓝色沉淀且沉 w 凡Fe(CN)6溶液 淀最逐渐增多 vii向原电池盛有F乌(so.)3溶液的容器中加 vii指针明显偏转 入少量 Fe(CN)6溶液 资料：心溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有 关，例如Cu 2可与SCN一 反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。 但是用CuS04溶液、 KSCN溶液与石墨电极、电流表、盐桥组装成原电池，电流表指针几乎不偏转； (2)(SCN)2称为 拟卤素 ” ，在水溶液中呈黄色；（SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与 水、碱等发生反应。 回答下列问题

22、： (1)心用离子方程式表示实验I溶液变红的原因 针对实验I中红色褪去的原因， 小组同学认为是SCN-被酸性KMn04氧化为SO： 一 ， 试设计实验验证（简述操作及现象）； 写出与SCN 一 互为等电子体的分子为；互为等电子体的离子为。 (2)实验I1中CuS04溶液显酸性的原因是（用离子方程式 表示）。 反应后试管内溶液pH减小，可能的原因是 (3)同学们根据相同条件下氧化性Fe 3 + C u “ ，预测实验皿中除了 发生络合反应外， Fe “ 与SCN 一 还可发生类似I1中的氧化还原反应，于是通过实验W进行探究。 心写出该实验生成蓝色沉淀的离子方程式： 试分析该实验中原电池指针由几乎不偏转到偏转明显的原因 A. HCI O B. H4Si04 C. H 3P04 D. HN02 高三化学试题第7页（共8页）高三化学试题第8页（共8页）