（精品）2021年高考全国各省市名校最新模拟好题汇编卷 化学试题01（解析版）.doc

1、2021年高考全国各省市名校最新模拟好题汇编卷 化 学 （本卷共（本卷共20小题，满分小题，满分100分，考试用时分，考试用时90分钟）分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 V 51 Fe 56 Ce 140 Pb 207 一、选择题：一、选择题：本题共本题共10小题，每小题小题，每小题2分，共分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 （山西太原20202021学年高三期中检测）邮票被誉为国家名片，是我国化学史不可或缺的重要文献，下 列说法错误的是（ ） 。 A邮票甲中的人物

2、是侯德榜，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法 B邮票乙中的图是用橡胶生产的机动车轮胎，塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料 C邮票丙中的图是显微镜下的结晶牛胰岛素，我国首次合成的结晶牛胰岛素属于蛋白质 D邮票丁是纪念抗击非典的邮票，非典和新型冠状病毒都可用紫外线、高温等杀死 【解析】选B。邮票甲中的人物是侯德榜，1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成 氨流程于一体的联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，命名“侯氏制碱法”，故A正确；塑料、合成橡胶和 合成纤维被称为三大合成材料，橡胶和纤维都有天然的，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料， 故B错误；我国科学家在1965年

3、首次合成了具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素，故C正确；病毒为蛋 白质，而紫外线、高温加热均可以使蛋白质变性，故紫外线、高温可以杀菌消毒，故D正确。 2 （广西百色20202021学年高三上学期质检）下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是（ ） 。 A用Na制取Na2O2选用、和 BNaCl溶液的蒸发结晶。选用、和 C配制100mL0.1molL 1的NaOH溶液。选用、和 D除去Na2CO3溶液中的CaCO3。选用、和 【解析】选A。用Na制取Na2O2是用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在蒸发皿中加热即可。选 用、，而不需要，A符合题意；NaCl溶液的蒸发结晶，需要的仪器有：酒精

4、灯、蒸发皿、玻璃棒。选 用、和都需用到，B不合题意；配制100mL0.1molL 1的NaOH溶液所需要的仪器有天平、烧杯、玻 璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等。选用、和均需使用，C不合题意；除去Na2CO3溶液中的CaCO3 采用过滤法，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。选用、和均需使用，D不合题意。 3 （广东东莞20202021学年高三上学期期中）前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢 化物可腐蚀玻璃，1molX的最高价氧化物对应水化物需要用3molNaOH才能中和，Y 与Z+具有相同的电子层 结构。下列说法正确的是（ ） 。 A标准状态下W的氢化物为气体 B离子半

5、径：XYZ CZ的氢化物为离子化合物 DX和Y形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构 【解析】选C。W的氢化物可腐蚀玻璃，则W为F；1molX的最高价氧化物对应水化物需要用3molNaOH才能 中和，则X为P；Y 与Z+具有相同的电子层结构且原子序数比X大，则Y为Cl，Z为K；综上所述，W、X、Y、 Z分别为：F、P、Cl、K。W为F，其氢化物为HF，标准状态下HF为液体，A错误；P3 、Cl、K+核外电子 排布相同，核电荷数P3 ClK+，故离子半径：X（P3）Y（Cl）Z（K+） ，B错误；Z的氢化物为 KH，为离子化合物，C正确；X（P）和Y（Cl）形成的化合物PCl5中P原子最外层电

6、子数为10，不满足8电 子稳定结构，D错误。 4 （山东德州一中20202021学期高三10月月考）下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不 正确的是 （ ） 。 A金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 【解析】选D。金属键是化学键的一种，主要在金属中存在，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的 静电吸引力组合而成，因为电子的自由运动金属键没有固定的方向，

7、所以A选项是正确的；共价键是原子之 间强烈的相互作用共价键，有方向性和饱和性，所以B选项是正确的；范德华力是分子间作用力，相对分子 质量越大分子间作用力越大极性越大，分子间作用力越强，所以C选项是正确的；氢键是一种分子间作用力 比范德华力强但是比化学键要弱，氢键既可以存在于分子间（如水、乙醇、甲醇等） ，又可以存在于分子内 （如） ，故D错误。 5 （广东顺德 20202021 学年高三上学期期中）化合物 Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路 线制得： 下列说法正确的是（ ） 。 AX的分子式为C7H6O2 BY分子中的所有原子可能共平面 CZ的一氯取代物有6种 DZ能与稀硫酸发生水

8、解反应 【解析】选D。X（）的分子式为C8H8O2，故A错误；Y（）分子中含有甲 基（CH3） ，甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误；Z（）分子中有 7种环境的氢原子，一氯取代物有7种，故C错误；Z（）中含有酯基，能与稀硫酸发生 水解反应，故D正确。 6 （甘肃天水20202021学年高三期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制 备流程如图所示： 下列叙述错误的是（ ） 。 A用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用 C反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32 D该条件下，物质的溶解性：Na2

9、FeO4K2FeO4 【解析】选D。K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧 化铁胶体，可达到净水的目的，A叙述正确，但是不符合题意；反应I中尾气Cl2为，可与FeCl2继续反应生成 FeCl3，B叙述正确，但是不符合题意；反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 32，C叙述正确，但是不符合题意；向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下， 物质的溶解性：Na2

10、FeO4K2FeO4，D叙述错误，但是符合题意。 7 （2021德州齐河实验中学9月月考）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全 转化为N2，该反应可表示为2NH4+3ClO N 2+3Cl +2H+3H 2O。下列说法中，不正确的是（ ） 。 A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性NH4+Cl C反应中每生成1molN2，转移6mol电子 D经此法处理过的废水不可以直接排放 【解析】选B。反应中氮元素的化合价升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合价降低，所以氯元素被还原， A正确；NH4+是还原剂，而Cl 是还原产物，所以还原性NH 4 +Cl，B不正确；N的

11、化合价由3升高到0， 所以反应中每生成1mol N2就转移6mol电子，C正确；经此法处理过的废水中含有大量盐酸，盐酸会污染水 体、影响水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正确。 8 （吉林长春20202021学年高三上学期期中）为验证还原性：SO2Fe2+Cl ，三组同学分别进行了下图 实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组是（ ） 。 溶液1 溶液2 甲 含Fe3+、Fe2+ 含SO42 乙 含Fe3+，无Fe2+ 含SO42 丙 含Fe3+，无Fe2+ 含Fe2+ A甲、丙 B甲、乙 C只有甲 D甲、乙、丙 【解析】选A。甲：溶液1肯定含Fe3+，F

12、e2+，说明二价铁将氯气还原成氯离子，可以证明还原性：Fe2+Cl ，并且通入的氯气少量，又已知溶液2肯定含SO 4 2，说明肯定发生反应：2Fe3+SO 2+2H2O2Fe 2+SO 4 2 +4H+，可以得到还原性：SO2Fe2+，所以能证明还原性：SO2Fe2+Cl ；乙：溶液1肯定含Fe3+，无Fe2+， 说明二价铁将氯气还原成氯离子，可以证明还原性：Fe2+Cl ，但不能证明通入的氯气是否有残留，又已 知溶液2含SO42 ，可能是残留的氯气氧化二氧化硫生成硫酸根，所以不能证明还原性：SO 2Fe 2+，即不能 证明还原性：SO2Fe2+Cl ；丙：溶液1肯定含Fe3+，无Fe2+，说

13、明二价铁将氯气还原成氯离子，可以证明 还原性：Fe2+Cl ，但不能证明通入的氯气是否有残留，又已知溶液2含Fe2+，说明肯定发生反应： 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42 +4H+，可以得到还原性：SO 2Fe 2+，所以能证明还原性：SO 2Fe 2+Cl； 能证明还原性SO2Fe2+Cl 的是甲、丙。 9 （甘肃张掖20202021学年高三上学期质检）ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11， 凝固点59。工业上，可用下列原理制备ClO2（液相反应） ：2FeS2+30NaClO3+14H2SO4Fe2（SO4） 3+15Na2SO4+30ClO2+14H2O。

14、设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） 。 A在标准状况下，2240mLClO2含有原子数为0.3NA B若生成1.5molNa2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA C48.0gFeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA D每消耗30molNaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA 【解析】选C。ClO2沸点11，标况下为液体，2240mLClO2的物质的量不是0.1mol，故A错误；Fe3+在水溶 液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；48.0gFeS2物质的量为48g 120g/mol0.4mol，NaClO3中氯元 素由+5价降到+4价，失一个电子，

15、故6molNaClO3失6mol电子，即48.0gFeS2完全反应，转移电子数为6NA， 故C正确；消耗30molNaClO3生成14mol水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA， 故D错误。 10 （广东顺德20202021学年高三上学期期中）以PbO为原料回收铅的过程如下： 将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的溶液； 电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。 下列判断不正确的是（ ） 。 A阳极区的溶质主要是H2SO4 B电极的电极反应式为PbCl42 +2ePb+4Cl C当有2.07gPb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子

16、为0.04mol D电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO 【解析】选C。电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示，电极周围PbCl42 得电子转化为Pb，则电极 为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应；电极为阳极，阳极发生的电极反应。根据分析，电极为阳 极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O4e4H+O2，阳极区的溶质主要是H2SO4，故 A正确；电极周围PbCl42 得电子转化为Pb，则电极为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极 的电极反应式为PbCl42 +2ePb+4Cl， 故B正确； 当有2 07gPb生成时， 即生成Pb的物质的量为 207g

17、/mol 2.07g 0.01mol，根据电极反应式为PbCl42 +2ePb+4Cl，转移电子的物质的量为0.02mol，电解液中的阳离子 为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02mol，故C错误；阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混 合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”，继续向阴极 区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确。 二、选择题：本题共二、选择题：本题共5小题，每小题小题，每小题4分，共分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选

18、对得4分，分， 选对但不全的得选对但不全的得2分，有选错的得分，有选错的得0分。分。 11 （甘肃会宁20202021第一学期高三期中）在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10mL，用胶头滴管 滴入810滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体（黄色） 。下列说法正确的是（ ） 。 A用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷 B提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等 C在上述碘化银胶体中快速滴加0.01mol/L硝酸银溶液至10mL，将得到更多的胶体 D该胶体稳定存在与胶体带有电荷有关 【解析】选AD。AgI胶体呈黄色

19、，做电泳实验时，如果阳极附近颜色变深，则说明胶粒带负电，故A正确； KI和AgNO3反应后生成AgI和KNO3，而溶液能透过半透膜、胶体透不过，故分离溶液和胶体用渗析的方法， 即需要的实验用品有半透膜、烧杯和玻璃棒等，故B错误；在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L硝酸银溶 液至l0mL，生成的AgI比较多且比较快，故得到的是AgI沉淀，而不是胶体，故C错误；胶体稳定的原因是 胶粒带电，且同种胶粒带同种电荷，故胶粒间相互排斥，则胶体较稳定，故D正确。 12 （天津一中20202021学年高三上学期期中）油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面 粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体

20、，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl（SO4）212H2O+3Na2CO3 2Al（OH）3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。下列判断正确的是（ ） 。 A从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B放置过程发生的反应为氧化还原反应 C放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D反应的离子方程式为2Al3+3CO32 +3H 2O2Al（OH）3+3CO2 【解析】选AD。从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl（SO4）212H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离 子和酸根阴离子构成，都属于盐类，故A正确；放置过程发生的反应2KAl（SO4

21、）212H2O+3Na2CO32Al （OH）3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O，没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；放置 过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误；根据反应方程式2KAl（SO4）2 12H2O+3Na2CO3 2Al（OH）3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O，可知反应的离子方程式为2Al3+3CO32 +3H 2O2Al（OH） 3+3CO2，故D正确。 13 （东北三省三校20202021学年高三上学期第一次联考） 下列实验对应的现象及结论均正确的是 （ ） 。 选项 实验操作 现象 结论 A 将SO2通入BaCl

22、2溶液， 然后滴入氯水 先有白色沉淀， 滴 加氯水后沉淀不 溶解 先生成BaSO3沉 淀，后被氧化成 BaSO4 B 向鸡蛋清溶液中滴加 饱和Na2SO4溶液， 然后 加入蒸馏水，振荡 有白色浑浊出现， 加入蒸馏水后不 溶解 蛋白质变性是不 可逆的 C 向酸性KMnO4和 H2C2O4的混合液中加 入一小块MnSO4固体 生成气体的速率 加快， 溶液迅速褪 色 可能是该反应的 催化剂 D 将浓硫酸滴入蔗糖中， 并搅拌 得到黑色蓬松的 固体， 并产生有刺 激性气味的气体 该过程中， 浓硫酸 仅体现了吸水性 和脱水性 【解析】选C。盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCl2溶液，不发生反应，不会

23、产生白色沉淀，A错误； 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸馏水后蛋白质会 溶解，B错误；加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明Mn2+对该反应有催化作用，C正确；将浓硫酸滴入 蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化后， 又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误。 14 （河北保定20202021学年高三上学期期中）金属插入CH4的CH键形成高氧化态过渡金属化合物的反 应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程

24、。下列说法不 正确的是（ ） 。 A整个反应快慢，由CH2ZrH2状态2反应决定 BZr+CH4CH3ZrH活化能为213.67kJmol 1 C在中间产物中CH3ZrH状态最稳定 DZr+CH4CHZrH3H+39.54kJmol 1 【解析】选D。整个反应的快慢取决于最慢的反应，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图中可知，由CH2 ZrH2状态2活化能最大，故整个反应的快慢就取决于该反应，A正确；由图中可以读出，Zr+CH4CH3 ZrH活化能为99.20kJmol 1，B错误；物质所具有的能量越低越稳定，由图中可知，在中间产物中CH 3 ZrH的能量为114.47kJmol 1为最低，故

25、中间产物中CH 3ZrH状态最稳定，C正确；由图中可知， Zr+CH4的总能量为0kJmol 一1，而CHZrH 3的总能量为+39.54kJmol 一1，故Zr+CH 4CHZrH3 H +39.54kJmol 一1，D正确。 15 （江苏南通20202021学年高三第一次模拟）室温下，Ka1（H2CO3）4.6 10 7，K a2（H2CO3）5.6 10 11，K a（HNO2）5.1 10 4。纯碱溶液可用于吸收NO 2，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正 确的是（ ） 。

26、 A0.1molL 1的Na 2CO3溶液：c（HCO3 ）+2c（CO 3 2）0.1mol L1 B 0.1mol L 1的Na 2CO3溶液和0.1mol L 1的HNO 2溶液等体积混合： c （H2CO3） +0.05mol L 1c （CO 3 2 ）+c（NO 2 ） C0.1molL 1的NaHCO 3溶液与0.1molL 1的NaNO 2溶液比较：c（HCO3 ）+2c（CO 3 2）c（NO 2 ） D0.1molL 1的Na 2CO3溶液吸收等量NO2，无气体逸出：c（HCO3 ）c（NO 3 ）c（NO 2 ）c （CO32 ） 【解析】选CD。在Na2CO3溶液中有少

27、量CO32 发生水解作用，产生HCO 3 、H 2CO3，所以根据C元素守恒可 知：c（HCO3 ）+c（CO 3 2）+c（H 2CO3）0.1molL 1，A错误；由于电离平衡常数：K a（HNO2）Ka1 （H2CO3）Ka2（H2CO3） ，所以将0.1molL 1的Na 2CO3溶液和0.1molL 1的HNO 2溶液等体积混合，溶液 中c（Na+）0.1molL 1，发生反应：Na 2CO3+HNO2NaHCO3+NaNO2，根据C元素守恒可得c（H2CO3） +c（HCO3 ）+c（CO 3 2）0.05molL1，c（HCO 3 ）+c（CO 3 2）0.05c（H 2CO3）

28、 ；根据电荷守恒可 得：c（Na+）+c（H+）c（OH ）+c（HCO 3 ）+2c（CO 3 2）+c（NO 2 ） ，则c（CO 3 2）+c（NO 2 ）c （Na+）+c（H+）c（OH ）c（HCO 3 ）+c（CO 3 2） 0.1+c（H+）c（OH）0.05c（H 2CO3） 0.05+c（H2CO3）+c（H+）c（OH ） ，该溶液为NaHCO 3、NaNO2等浓度的混合溶液，水解使溶液显碱 性，所以c（H+）c（OH ）0，故c（CO 3 2）+c（NO 2 ）0.05+c（H 2CO3） ，B错误；在NaHCO3溶液 中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）c（OH

29、）+c（HCO 3 ）+2c（CO 3 2） ，则c（OH）c（H+）c（Na+） c（HCO3 ）2c（CO 3 2） ；在NaNO 2溶液中存在电荷守恒：c（Na +）+c（H+）c（OH）+c（NO 2 ） ， c（OH ）c（H+）c（Na+）c（NO 2 ） 。根据电离平衡常数可知这两种盐都是强碱弱酸盐，水解使溶 液显碱性，等浓度的两种盐溶液中c（Na+）相同，水解程度NaHCO3NaNO2，水解程度越大，溶液中c（OH ）越大，c（H+）就越小，溶液中c（OH）c（H+）就越大，所以c（Na+）c（HCO 3 ）2c（CO 3 2） c（Na+）c（NO2 ） ，由于两种溶液中c（

30、Na+）相同，故c（HCO 3 ）+2c（CO 3 2）c（NO 2 ） ，C正确； 0.1molL 1的Na 2CO3溶液吸收等量NO2，无气体逸出，假设NO2的物质的量是2mol，则首先会发生反应： 2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2，反应消耗1molNa2CO3，产生1molNaNO2、1molNaNO3和1molCO2，然 后发生反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，最终得到的溶液中溶质是NaNO3、NaNO2、NaHCO3按11 2的物质的量关系混合溶液，故离子浓度c（HCO3 ）最大，由于NaNO 3是强酸强碱盐，NO3 不水解，因而 不消耗，NaNO

31、2是强碱弱酸盐，NO2 水解消耗使离子浓度减小，所以c（HCO 3 ）c（NO 3 ）c（NO 2 ） ； HCO3 的电离程度是微弱的，HCO 3 电离产生CO 3 2浓度很小，原小于盐电离产生的离子浓度，故c（NO 2 ） c（CO32 ） ，因此该溶液中离子浓度大小关系为：c（HCO 3 ）c（NO 3 ）c（NO 2 ）c（CO 3 2） ，D 正确。 三、非选择题：三、非选择题：本题共本题共5小题，共小题，共60分分 16 （甘肃兰州20202021学年高三期中）钒是“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学 技术不可缺少的重要材料。铝土矿的主要成分Al2O3（含SiO2、

32、V2O5、Fe2O3等杂质） ，利用Bayer法从铝土矿 生产氧化铝的母液中提取钒的过程如图所示： （1）赤泥中除了含有水合铝硅酸钠外，还有_。 （2）生成VO43 的离子方程式为_。 （3） 沉淀物中含有水合铝酸钙 （2CaO Al2O3 8H2O） 、 水合铝硅酸钙 （水化石榴石3CaO Al2O3 SiO2 4H2O） 和钒酸钙（3CaOV2O5） ，其中存在：3Ca（OH）2（s）+2VO43 3CaOV2O5（s）+6OH ，加入Na 2CO3 能够使钒酸钙溶解的原因：_（用平衡原理解释） 。 （4）已知：0.1mol/LV2O5在不同pH的存在形态如表所示。 pH 1314 111

33、3 8.511 7.58.5 57.5 35 13 存在形态 VO43 V 2O14 V 4O12 4 V 10O28 6 HV 10O28 5 H 2V10O28 4 V2O5 加入离子交换树脂（C12H18NCl）进行吸附和淋洗液解吸附的过程为Rn +nC 12H18NCl （C12H18N） nR+nCl ，Rn的结构为_。 （5）为了减少排放，实现原料的重复利用，除了洗液、流出液所含的物质可以循环利用外，还有 _物质可以重复利用。 （至少写两种） （6）利用铝热反应从V2O5中制取510gV需要铝的质量为_。 【答案】 （1）Fe2O3（2）V2O5+6OH 2VO 4 3+3H 2O

34、 （3）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，OH 增多平衡逆向移动，使得溶出VO 4 3 （4）V10O286 （5）离子交换树脂、NaCl或者NH 4Cl（6）450g 【解析】由铝土矿的成分和流程图可知，向铝土矿中加入苛性钠和少量生石灰破碎浸磨后，氧化铁是碱性 氧化物，不与苛性钠和生石灰反应，氧化铝、二氧化硅和五氧化二钒与碱反应生成AlO2 、SiO 3 2、VO 4 3 和水合铝硅酸钠沉淀，过滤分离得到含有AlO2 、SiO 3 2、VO 4 3的溶液和含有水合铝硅酸钠和氧化铁的赤 泥。 （1）由分析可知，赤泥中除了含有水合铝硅酸钠外，还有氧化铁。 （2）由流程图可知，五

35、氧化二钒与 氢氧化钠溶液反应生成钒酸钠和水，反应的化学方程式为V2O5+6NaOH2Na3VO4+3H2O，故这个反应的离 子方程式是V2O5+6OH 2VO 4 3+3H 2O； （3）碳酸钠在溶液中能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠， 反应生成的氢氧化钠使溶液中氢氧根离子浓度增大，使平衡3Ca（OH）2（s）+2VO43 3CaOV2O5（s） +6OH 逆向移动，OH增多平衡逆向移动，有利于钒酸钙溶解转化为VO 4 3。 （4）由题给流程可知，浸出液 的pH8，对照题给0.1mol/LV2O5在不同pH的存在形态表格可知，Rn 的结构为V 10O28 6； （5）由题给流程可 知，浸出

36、液用离子交换树脂进行吸附得到饱和树脂后，用氯化钠和氯化铵溶液做淋洗液，解吸附后得到树 脂和含有氯化钠和氯化铵的解吸溶液，得到的离子交换树脂可以循环使用；向解吸溶液中加入氯化铵，氯 化铵与溶液中钒酸钠反应生成偏钒酸铵沉淀和氯化钠，过滤得到的滤液中含有氯化钠和氯化铵，滤液可以 循环使用。 （6）510gV的物质的量为10mol，由得失电子数目守恒可得如下关系式：V5e 、Al3e，则可 得铝的物质的量为n（Al） 3 5 n（V） 3 5 10mol，则铝的质量为 3 5 10mol27g/mol450g。 17 （甘肃张掖20202021学年高三上学期质检）2018年第26届国际计量大会（CGP

37、M）对国际单位制进行了 修改，将阿伏加德常数变为了精确数值，用原子来定义千克。研究者们使用激光测量“硅球”球体点阵中 一个晶格单位的长度和硅原子的平均直径，从而确定一定质量的纯硅球体中准确的原子数。 （1）基态硅原子的核外电子排布式是_。基态的气态原子失去一个电子形成气态一 价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1） ，元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子 时所需能量称为元素的第二电离能（I2） ，以此类推。下列电离能比值最大的是_。 A 1 2 I I B 2 3 I I C 3 4 I I D 4 5 I I （2）晶体硅具有金刚石型结构，其中硅原子的杂化方式是_，晶体硅中

38、硅原子与键的数目比是 _。 （3）组成为Na2OAl2O32SiO2nH2O的铝硅酸盐是一种常见的分子筛。O、Al、Si电负性由小到大的顺 序是_。 （4）硅与碳是同主族元素，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键和三键，但硅原子之间却不容易形成 双键和三键，原因是_。 （5）硅晶胞结构如图所示，则晶胞中含有_个硅原子。硅晶体的密度为gcm 3，硅的摩尔质量为 Mgmol 1，经测定，晶胞边长为apm，则阿伏加德罗常数可表示为：N A_mol 1。 17 【答案】 （1）1s22s22p63s23p2；D （2）sp3杂化；12（3）AlSiO （4）硅原子半径较大，形成的键的键长较长，难以形成

39、键 （5）8； 3 M8 a 1030 【解析】 （1）硅是14号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p2；硅原子 最外层有4个电子，硅的I1、I2、I3、I4相差不多，而I4比I5小很多，则 4 5 I I 最大。 （2）晶体硅具有金刚石型结构， 每个硅原子连有4个硅原子，硅原子的配位数为4，则硅原子的杂化方式是sp3杂化；晶体中，每个Si原子与4 个Si原子形成键，每一个共价键中Si的贡献为一半，则平均1个Si原子形成2个键，则晶体硅中硅原子与 键的个数比为12。 （3）非金属元素的电负性大于金属元素，非金属性越强，电负性越大，则O、Al、Si电

40、负性由小到大的顺序是AlSiO。 （4）因为硅原子半径比碳原子半径要大，硅原子之间形成键后，原子 间的距离比较大，p电子云之间进行难以进行“肩并肩”重叠或重叠程度小，所以难以形成稳定的双键及三 键。 （5）由图可知，晶胞中Si原子的个数为88 1 +62 1 +4 18；由质量关系可得： A N 8 mol Mg/mol（a 10 10cm）3 g/cm，解得N A 3 M8 a 1030mol 1。 18 （广东东莞20202021学年高三上学期期中）碳酸铈Ce2（CO3）3是制备稀土发光材料、汽车尾气净 化催化剂的重要原料。 碳酸铈可由铈的氯化物和碳酸氢铵反应制备。 甲同学利用下列装置模拟

41、制备Ce2（CO3） 3： 已知：i装置C中溶液为亚硫酸钠溶液；iKspCe2（CO3）31.00 10 28；iiiCe3+易被空气氧化成Ce4+。 （1）装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为_，装置C中溶液的作用是 _。 （2）装置A中发生的化学反应方程式为_。 （3）实验装置中有一处不合理，请针对不合理之处写出改进措施：_。 （4）装置B中制备Ce2（CO3）3反应的离子方程式为_。 （5）实验过程中当Ce3+沉淀完全时c（Ce3+）1 10 5mol/L ，溶液中c（CO 3 2）为_。 （6）Ce2（CO3）3在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到产品。检验产品是否洗

42、涤 干净的方法为_。 （7）为测定产品中Ce2（CO3）3的纯度，取2.00g产品加入稀硫酸、H2O2溶液至全部溶解，配成100.00mL溶 液，取25.00mL溶液用0.10mol/L的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+） ，消耗FeSO4溶液20.00mL，则 产品中Ce2（CO3）3的纯度为_。 18 【答案】 （1）分液漏斗；防止空气中的氧气进入装置B中氧化Ce3+ （2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3 （3）装置BD之间连接饱和碳酸氢钠溶液，吸收挥发出来的HCl气体 （4）2Ce3+6HCO3 Ce 2（CO3）3+3CO2+3H2O （5）10

43、 6mol/L （6）取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，加入少量硝酸银溶液，如无沉淀产生，则证明已经洗涤干净 （7）92.00% 【解析】 （1）装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为分液漏斗，装置C中溶液为亚硫酸钠溶液，有较强还原 性，能防止空气中的氧气进入装置B中氧化Ce3+； （2）装置A是制氨气，发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca （OH）2CaCl2+2H2O+2NH3； （3）CO2中混有的HCl，需要在装置BD之间连接饱和碳酸氢钠溶液，吸 收挥发出来的HCl气体； （4）装置B中CeCl3溶液和碳酸氢铵反应生成Ce2（CO3）3，发生反应的离子方程式 为2Ce3+6HCO3

44、Ce 2（CO3）3+3CO2+3H2O； （5）已知KspCe2（CO3）3c 2（Ce3+） c3（CO 3 2） 1.00 10 28，且c（Ce3+）1 105mol/L，则c（CO 3 2）3 32 332sp Ce COCe ）（ ）（ c K mol/L3 25 28 101 1000. 1 ）（ mol/L 1 10 6mol/L； （6）最初沉淀Ce 2（CO3）3的洗涤液中含有Cl ，当取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中， 加入少量硝酸银溶液，如无沉淀产生，则证明已经洗涤干净； （7）已知滴定时发生反应为Ce4+Fe2+ Ce3+Fe3+，消耗0.10mol/L的FeSO4

45、溶液20.00mL，即参加反应的Fe2+的物质的量为0.02L 0.10mol/L2 10 3mol，则产品中Ce 2（CO3）3的纯度为 2.00g g/mol460 2 1 mL25 mL100 mol102 3 100%92.00%。 19 （四川泸州20202021学年高三上学期期中）煤燃烧产生的烟气中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、 Ca（ClO）2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。 （1）下列关于吸收SO2过程发生的有关反应，用下列方程式表示： SO2（g）+2OH （aq）SO 3 2（aq）+H 2O（l）k1 ClO （aq）+SO 3 2（aq）SO

46、4 2（aq）+Cl（aq）k 2 CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42 （aq）k 3 k1、k2、k3分别表示反应、的化学平衡常数，则反应：SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO （aq）+2OH（aq） CaSO4（s）+H2O（l）+Cl （aq）的化学平衡常数K_（用k 1、k2、k3表示） 。 （2）标准状况下，把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液，测得其pH0.74。已知：标准状况下SO2在水中的 溶解度按体积比为167.2（即V（H2O）V（SO2）167.2） 。 写出该溶液中存在的电离平衡_。 已知饱和溶液中的SO2有 3 2 与水反应生成H2SO3，求H2SO3

47、的第一步电离平衡常数Ka1 _mol/L（已知lg1.80.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留2 位有效数字） 。 （3）SO2的水溶液中存在歧化反应：3SO2+2H2O2H2SO4+S，I 可作为该反应的催化剂，催化过程如下： a：SO2+4I +4H+S+2I 2+2H2O b：I2+2H2O+SO2SO42 +2I+4H+ 欲探究反应a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将18mL SO2的水溶液分别加入 2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。 （已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色） 编号 试剂 0.4molL 1KI 0.4molL 1KI、0.0002mol I 2 实验 现象 溶液变黄，一段 时间后出现浑浊 溶液由棕褐色很快褪色为无色，然 后变为黄色，出现浑浊，较快 完成下列问题： 由实验现象可得出反应a与反应b的速率：v（a）_v（b）（填“”“”或“”） 。 测得反应3SO2+2H2O2H2SO4+S在实验中，部分物质的物质的量的变