高考化学热点精编： 电解质溶液曲线分析（解析版）.doc

1、 1 电解质溶液曲线分析电解质溶液曲线分析 1 1 （山东省青岛市 （山东省青岛市 20202020 届高三届高三 4 4 月统一质量检测） 室温， 将月统一质量检测） 室温， 将 10mL10mL 浓度为浓度为 1 1mol L 的的 32 CH NH 、 2 NH OH两种一元碱溶液分别加水稀释， 曲线如图， 两种一元碱溶液分别加水稀释， 曲线如图， V V 是溶液体积是溶液体积(mL)(mL)， pOHlgc(OH) 。已知：。已知： 32233 CH NHH OCH NHOH ； 223 NH OHH ONH OHOH 。下列说法正确的是。下列说法正确的是( )( ) A A该温度下，

2、该温度下， b2 KNH OH 的数量级为的数量级为 9 10 B B当当lgV 3 时，水的电离程度：时，水的电离程度： 232 NH OHCH NH C C 用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至 用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7， 消耗盐酸的体积：， 消耗盐酸的体积： 232 NH OHCH NH D D等浓度的等浓度的 33 CH NH Cl和 和 3 NH OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等 两种盐溶液中离子总浓度相等 【答案】【答案】ABAB 【解析】【解析】A.A.该温度下，取该温度下，取 lgV=1lgV=1 的点，的点， - c(OH )= = 3 c(NH OH ) =1

3、=11010 - -4.54.5mol/L mol/L， 2 c NH OH=1mol/L =1mol/L， 3 b2 2 - c(NH OHc(OH KNH ) OH OH ) c NH = = 9 10，即数量级为，即数量级为 9 10，A A 正正 确；确； B.B.当当lgV 3 时，时， 2 NH OH比 比 32 CH NH 的的 pOHpOH 值大，值大，OHOH 浓度小，碱对水的电离平衡起 浓度小，碱对水的电离平衡起 抑制作用，抑制作用，OHOH 浓度小，抑制作用小，水的电离程度大，故水的电离程度： 浓度小，抑制作用小，水的电离程度大，故水的电离程度： 232 NH OHCH

4、NH ，B B 正确；正确； C.C.同浓度时，同浓度时，pOH:pOH: 232 NH OHCH NH ，即，即 32 CH NH 碱性强，用等浓度盐酸分别滴定碱性强，用等浓度盐酸分别滴定 2 两种碱溶液至两种碱溶液至pH=7，由于碱性越强对应的盐的水解程度越小，碱性越弱对应的，由于碱性越强对应的盐的水解程度越小，碱性越弱对应的 盐的水解程度越大，它们生成盐水解后均能使溶液显酸性，故盐的水解程度越大，它们生成盐水解后均能使溶液显酸性，故 32 CH NH 消耗盐酸消耗盐酸 的体积较大，的体积较大，C C 错误；错误； D.D.等浓度的等浓度的 33 CH NH Cl和 和 3 NH OHCl

5、两种盐溶液中，由于 两种盐溶液中，由于 33 CH NH和 和 3 NH OH水解程度 水解程度 不同，所以离子总浓度不相等，不同，所以离子总浓度不相等，D D 错误。错误。 答案选答案选 ABAB。 2 2 （滕州一中 （滕州一中 20202020 届高三届高三 4 4 月份线上化学模拟试题）电导率是衡量电解质溶液月份线上化学模拟试题）电导率是衡量电解质溶液 导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液 的电导率随加入水的体积的电导率随加入水的体积 V(HV(H2 2O)O)变化的曲线如图所示，下

6、列说法正确的是变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A A曲线曲线 I I 表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B Ba a、b b、c c 三点溶液的三点溶液的 pHpH：abcabc C C将将 a a、b b 两点溶液混合，所得溶液中：两点溶液混合，所得溶液中：c c（ClCl ） ）=c(NH=c(NH4 4 + +)+c(NH )+c(NH3 3H H2 2O)O) D D氨水稀释过程中，氨水稀释过程中，c(NHc(NH4 4 + +)/ c(NH )/ c(NH3 3H H2 2O)O)不断减小不断减小 【答案】【答案】B B 【解析【解析

7、】A.A.加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线 I I 为为 氨水稀释曲线，故氨水稀释曲线，故 A A 错误；错误； B.B.盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则 a a、b b、c c 三三 点溶液的点溶液的 pHpH：abcabc，故，故 B B 正确；正确； C. C. 将将 a a、b b 两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以 3 溶液显碱性，溶液显

8、碱性，c c（ClCl ） ）c(NHc(C )c(C2 2O O4 4 2 2- -)c(HC )c(HC2 2O O4 4 - -)c(H )c(H + +)c(OH )c(OH - -) ) 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A A反应反应 H H2 2C C2 2O O4 4+C+C2 2O O4 4 2 2- - 2HC2HC2 2O O4 4 - -的平衡常数 的平衡常数 K K= = - 24242 2+ a1 + 4 2-2- 224 2422 2 4 a 42 HC OHC OHC O H C OC OH C OC O H = H cccc K cKcccc ，a a

9、点点c c(C(C2 2O O4 4 2 2- -)= )= c c(HC(HC2 2O O4 4 - -) )， ， 此时此时 pOH=9.8pOH=9.8，则，则c c(OH(OH - -)=10 )=10 - -9.89.8mol/L mol/L，c c(H(H + +)=10 )=10 - -4.24.2mol/L mol/L，则，则K Ka2a2= = +2- 24 - 24 HC O HC O cc c = = 1010 - -4.24.2； 同理 ； 同理b b点点c c(HC(HC2 2O O4 4 - -)= )=c c(H(H2 2C C2 2O O4 4) )可得可得K

10、Ka1a1=10=10 - -1.21.2， 所以反应的平衡常数 ， 所以反应的平衡常数K K= = -1.2 3 -4.2 10 =10 10 ， 故故 A A 正确；正确； B B温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pHpH 与与 pOHpOH 之后小于之后小于 1414，则，则 图像整体将向左移动，故图像整体将向左移动，故 B B 错误；错误； C C 4.21. 2-2-+ 2 -+ 2 1 42424 2-2+2+ -3 2242242 2 4 C OC OHHC OH 1 = H C OH C OHC 10 OH 10 10 H

11、= aa ccccc cc K ccc K =10=10 0.60.6： ：1 1，故，故 C C 正确；正确； D DH H2 2C C2 2O O4 4的的K Ka1a1=10=10 - -1.21.2， ，K Ka2a2=10=10 - -4.24.2，则 ，则 HCHC2 2O O4 4 - -的水解 的水解平衡常数平衡常数K Kh1h1= = -14 -9.8w -4.2 a2 10 =10 10 K K ，即，即 7 其电离程度大于其水解程度，所以纯其电离程度大于其水解程度，所以纯 NaHCNaHC2 2O O4 4溶液中溶液中c c(C(C2 2O O4 4 2 2- -) )c

12、 c(HC(HC2 2O O4 4 - -) )，加入等 ，加入等 物质的量浓度物质的量浓度 NaNa2 2C C2 2O O4 4、 草酸钠会电离出大量的、 草酸钠会电离出大量的 C C2 2O O4 4 2 2- -， 则溶液中 ， 则溶液中c c(C(C2 2O O4 4 2 2- -) )c c(HC(HC2 2O O4 4 - -) ) 依然存在，据图可知当依然存在，据图可知当c c(C(C2 2O O4 4 2 2- -) )c c(HC(HC2 2O O4 4 - -) )时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混 时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混 合溶液中离子浓度大小关系为合溶液中离

13、子浓度大小关系为c c(Na(Na + +) )c c(C(C2 2O O4 4 2 2- -) )c c(HC(HC2 2O O4 4 - -) )c c(H(H + +) )c c(OH(OH - -) )，故 ，故 D D 正正 确；确； 故答案为故答案为 B B。 【点睛】有【点睛】有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的 关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平衡常数；关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平衡常数；D D 项为易错点，要通过定项为易错点，要通过定 量的计算结合图像来判断溶液的酸碱性。量

14、的计算结合图像来判断溶液的酸碱性。 6 6（聊城一中（聊城一中 20202020 届高三届高三 4 4 月份线上模拟）月份线上模拟）25 25 时，向时，向 10 mL 0.1 mol10 mL 0.1 molL L 1 1 一元弱碱一元弱碱 XOHXOH 溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加 0.1 mol0.1 molL L 1 1 的盐酸，溶液的的盐酸，溶液的 AGAGAGAGlglg + - c(H ) c(OH ) 变化如图所示变化如图所示( (溶液混合时体积变化忽略不计溶液混合时体积变化忽略不计) )。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是( ( ) ) A A若若 a a8 8，则，则

15、K Kb b(XOH)(XOH)1010 6 6 B BM M 点表示盐酸和点表示盐酸和 XOHXOH 恰好完全反应恰好完全反应 C CR R 点溶液中可能存在点溶液中可能存在 c(Xc(X ) ) c(XOH)c(XOH)c(Clc(Cl ) ) D DM M 点到点到 N N 点，水的电离程度先增大后减小点，水的电离程度先增大后减小 【答案】【答案】ABAB 【解析】【解析】A. aA. a 点表示点表示 0.1 mol0.1 molL L 1 1 的的 XOHXOH，若，若 a=a= 8 8，则，则 c(OHc(OH )=10 )=10 3 3 mol molL L 1 1， ， 8 所

16、以所以 K Kb b(XOH)= (XOH)= 33 c(X )c(OH )1010 = c(XOH)0.1 1010 5 5， ，A A 项错误；项错误； B. MB. M 点点 AG=0AG=0，则溶液中，则溶液中 c(OHc(OH )=c(H )=c(H + +) )，溶液呈中性，所以溶液中为 ，溶液呈中性，所以溶液中为 XOHXOH、XClXCl， 二者没有恰好反应，二者没有恰好反应，B B 项错误；项错误； C. C. 若若 R R 点恰好为点恰好为 XClXCl 时，根据物料守恒可得：时，根据物料守恒可得：c(Xc(X + +)+c(XOH)=c(C1 )+c(XOH)=c(C1

17、) )， ，C C 项正确；项正确； D. D. M M 点的溶质为点的溶质为 XOHXOH 和和 XClXCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为，继续加入盐酸，直至溶质全部为 XClXCl 时，该过程时，该过程 水的电离程度增大，然后水的电离程度增大，然后 XClXCl 溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从 M M 点点 N N 点，水的电离程度先增大后减小，点，水的电离程度先增大后减小，D D 项正确；项正确； 答案选答案选 ABAB。 7 7（山东省淄博市（山东省淄博市 20202020 届高三下学期第二次网考）己知：届高三下学期第二次网考）己

18、知：pOH=pOH=- -lgc(OHlgc(OH - -) )； ； N N2 2H H4 4 +H+H2 2O ON N2 2H H5 5 + +OH +OH 、N N2 2H H5 5 + +H +H2 2O ON N2 2H H6 6 2+2+OH +OH ，分别对应有 ，分别对应有 pOHpOH1 1和和 pOHpOH2 2。常温。常温 下，将盐酸滴加到下，将盐酸滴加到 N N2 2H H4 4的水溶液中，混合溶液中的水溶液中，混合溶液中 pOHpOH 随离子浓度变化的关系如图随离子浓度变化的关系如图 所示。下列叙述错误的是所示。下列叙述错误的是 A A曲线曲线 M M 表示表示 5

19、 2+ 26 + 2 c(N H ) lg c(N H ) 变化关系变化关系 B BN N2 2H H4 4与硫酸形成的酸式盐的化学式为与硫酸形成的酸式盐的化学式为 N N2 2H H5 5HSOHSO4 4 C CpOHpOH1 1pOHpOH2 2 D D反应反应 N N2 2H H5 5 + + + H + H2 2O O N N2 2H H6 6 2+2+ + OH + OH 的 的 K=10K=10 - -1515 【答案】【答案】BCBC 9 【解析】 【分析】【解析】 【分析】 M M、 N N 点点 2+ 2625 + 24 25 c N Hc N H =1 c N Hc N

20、H ， M M 点点c c(OH(OH - -)=10 )=10 - -1515、 、 N N 点点c c(OH(OH - -)=10 )=10 - -6 6， ， M M 点表示的电离平衡常数点表示的电离平衡常数=10=10 - -1515， ，N N 点表示的电离平衡常数点表示的电离平衡常数=10=10 - -6 6；第一步电离常数 ；第一步电离常数 大于第二步电离常数。大于第二步电离常数。 【详解】【详解】A A +- 25 12 24 c N Hc OH Ka =Ka c N H ，所以曲线，所以曲线 M M 表示表示 pOHpOH 与与 2+ 26 + 25 c N H lg c N

21、 H 的变化的变化 关系，曲线关系，曲线 N N 表示表示 pOHpOH 与与 + 25 24 c N H lg c N H 的变化关系，故的变化关系，故 A A 正确；正确； B B根据电离方程式可知，根据电离方程式可知，N N2 2H H4 4为二元碱，可以结合两为二元碱，可以结合两个个 H H + +，与硫酸形成的酸式盐 ，与硫酸形成的酸式盐 的化学式为的化学式为 N N2 2H H6 6(HSO(HSO4 4) )2 2，故，故 B B 错误；错误； C C推导可知推导可知 pOHpOH1 1= =- -lglgK Ka1a1、pOHpOH2 2= =- -lglgK Ka2a2，K

22、Ka1a1K Ka2a2，所以，所以 pOHpOH1 1pOHpOH2 2，故，故 C C 错误；错误； D D 反应反应 N N2 2H H5 5 + + + H + H2 2O ON N2 2H H6 6 2+2+ + OH + OH 为第二步反应， 为第二步反应， M M 点时点时 2+ 26 + 25 c N H =1 c N H ，c c(OH(OH - -)=10 )=10 - -1515， ， K K= = 2+- 26 + 25 c N Hc OH c N H =10=10 - -1515，故 ，故 D D 正确；正确； 答案选答案选 BCBC。 8 825 25 时，向时，向

23、 2020 mL 0.1 molmL 0.1 molL L 1 1 HAuCl HAuCl4 4溶液中滴加溶液中滴加 0.1 mol0.1 molL L 1 1 NaOH NaOH 溶溶 液，滴定曲线如图液，滴定曲线如图 1 1 所示，含氯微粒的物质的量分数所示，含氯微粒的物质的量分数( () )随随 pHpH 变化关系如图变化关系如图 2 2 所示，则下列说法不正确的是所示，则下列说法不正确的是( ( ) ) A Ac c 点对应溶液中：点对应溶液中：c c(Na(Na ) ) c c(AuCl(AuCl 4 4) ) B BA A 点对应溶液的点对应溶液的 pHpH 约为约为 5 5 C

24、C25 25 时，时，HAuClHAuCl4 4的电离常数为的电离常数为 1 11010 3 3 10 D Dd d 点时，溶液中离子浓度大小关系为点时，溶液中离子浓度大小关系为c c(Na(Na ) ) c c(AuCl(AuCl 4 4) )c c(OH(OH ) ) c c(H(H ) ) 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】c c 点对应溶液中，点对应溶液中，pHpH7 7，c c(OH(OH ) ) c c(H(H ) )，根据电荷守恒可知 ，根据电荷守恒可知c c(Na(Na ) ) c c(AuCl(AuCl 4 4) )，A A 项正确；项正确；0.1 mol0.1 mol

25、L L 1 1 HAuCl HAuCl4 4溶液的溶液的 pHpH3 3，根据，根据 HAuClHAuCl4 4H H AuClAuCl 4 4可知，可知，HAuClHAuCl4 4的电离常数的电离常数K Ka ac c H H c c AuClAuCl 4 4 c c HAuClHAuCl4 4 1 1 1010 3 3 1 11010 3 3 0.10.11 11010 3 3 1 1 1010 5 5，由于 ，由于 A A 点时，点时，c c(AuCl(AuCl 4 4) )c c(HAuCl(HAuCl4 4) )，所以，所以c c(H(H ) ) 1 11010 5 5 mol mo

26、lL L 1 1， ，pHpH 5 5，B B 项正确、项正确、C C 项错误；项错误；d d 点时，溶液中溶质为点时，溶液中溶质为 NaAuClNaAuCl4 4，溶液显碱性，所以，溶液显碱性，所以 溶液中离子浓度大小关系为溶液中离子浓度大小关系为c c(Na(Na ) ) c c(AuCl(AuCl 4 4) )c c(OH(OH ) ) c c(H(H ) )， ，D D 项正确。项正确。 9 9 （山东省淄博市 （山东省淄博市 20202020 届高三下学期第二次网考）届高三下学期第二次网考） 2525时， 体积均为时， 体积均为 25. 00 mL25. 00 mL， 浓度均为浓度均

27、为 0.0100 mol/L0.0100 mol/L 的的 HAHA、H H3 3B B 溶液分别用溶液分别用 0.0100mol/L NaOH0.0100mol/L NaOH 溶液滴定，溶溶液滴定，溶 液的液的 pHpH 随随 V(NaOH)V(NaOH)变化曲线如图所示，变化曲线如图所示，下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A ANaOHNaOH 溶液滴定溶液滴定 HAHA 溶液可选甲基橙作指示剂溶液可选甲基橙作指示剂 B B均为均为 0. 0100 mol/L HA0. 0100 mol/L HA、H H3 3B B 溶液中，酸性较强的是溶液中，酸性较强的是 HAHA C C2525时

28、，时，0. 0100 mol/L Na0. 0100 mol/L Na2 2HBHB 溶液的溶液的 pH 7pH 7 D D2525时，向时，向 NaNa2 2HBHB 溶液中滴加溶液中滴加 HAHA 溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为：HBHB 2 2 + HA = H + HA = H2 2B B + A + A 【答案】【答案】CDCD 【解析】【解析】A A0.0100 mol/L0.0100 mol/L 的的 HAHA 溶液如果为强酸，氢离子浓度为溶液如果为强酸，氢离子浓度为 0.0100 mol/L0.0100 mol/L， 11 pH=2pH=2，由图可知起始，由图可

29、知起始 HAHA 溶液的溶液的 pHpH 在在 3434 之间，说明之间，说明 HAHA 为一元弱酸，滴定终为一元弱酸，滴定终点点 生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是 3.14.43.14.4，所以应选酚酞，所以应选酚酞 作指示剂，故作指示剂，故 A A 错误；错误； B B由图可知，浓度均为由图可知，浓度均为 0.0100 mol/L0.0100 mol/L 的的 HAHA、H H3 3B B 溶液，溶液，H H3 3B B 溶液起始时溶液起始时 pHpH 更小，更小， 说明说明 H H3 3B B 电离出氢离子的能力强于电离出氢

30、离子的能力强于 HAHA，则酸性较强的为，则酸性较强的为 H H3 3B B，故，故 B B 错误；错误； C C HBHB 2 2- -+H +H2 2O O H H2 2B B - -+OH +OH - -， ，K Kh h= = -+ 22 2-2-+ c H Bc OHc H Bc OHc H = c HBc HBc H 2 W a K K ，由图可知，由图可知 -2- 2 c H B=c HB 时，时，pHpH 为为 7.27.2，则，则K Ka a2 2=10=10 - -7.27.2， ，K Kh h=10=10 - -6.86.8，即常温下 ，即常温下 HBHB 2 2- -的

31、水解程度 的水解程度 大于电离程度，大于电离程度，NaNa2 2HBHB 溶液呈碱性，故溶液呈碱性，故 C C 正确；正确； D D由图可知由图可知 - c HA =c A 时，时，pHpH 为为 4.754.75， -2- 2 c H B=c HB 时，时，pHpH 为为 7.27.2，HAHA 溶液溶液 的酸性强于的酸性强于 NaNa2 2HBHB 溶液，向溶液，向 NaNa2 2HBHB 溶液中滴加溶液中滴加 HAHA 溶液符合强酸制弱酸，离子方程溶液符合强酸制弱酸，离子方程 式为：式为：HBHB 2 2+ HA=H + HA=H2 2B B + A + A ，故 ，故 D D 正确；正

32、确； 答案选答案选 CDCD。 1 10 0（山东省青岛市莱西第一中学（山东省青岛市莱西第一中学 20202020 届高三下学期质量检测）常温下，某浓届高三下学期质量检测）常温下，某浓 度度 H H2 2A A 溶液中滴加溶液中滴加 NaONaOH H 溶液，若定义溶液，若定义 pC=pC=lgClgC，则测得，则测得 pCpC（H H2 2A A）、）、pCpC（HAHA - -）、 ）、 pCpC（A A 2 2- -）变化如图所示。下列说法正确的是（ ）变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A A曲线曲线 IIII 表示表示 pCpC（HAHA - -）随 ）随 pHpH 的变化的变化

33、B B常温下，常温下， 2- 2- 2 c (HA ) c(H A) c(A ) =104.50=104.50 12 C C将等浓度等体积的将等浓度等体积的 NaNa2 2A A 与与 H H2 2A A 溶液混合后，溶液显碱性溶液混合后，溶液显碱性 D Da a、b b、c c 三点对应的溶液，三点对应的溶液，c(HAc(HA - -)+c(A )+c(A 2 2- -)+c(HA) )+c(HA)始终不变始终不变 【答案】【答案】B B 【解析】【分析】【解析】【分析】 （1 1） PcPc 随着随着 pHpH 的变化而变化， 说明溶液中存在的变化而变化， 说明溶液中存在 2 H AHHA

34、 和和 -2 HAHA ， H H2 2A A 是一元弱酸；是一元弱酸； （2 2）pHpH 越大，越大，c(Hc(H + +) )越小，平衡右移程度越大， 越小，平衡右移程度越大，c(Ac(A 2 2- -) )越大， 越大，pc(Apc(A 2 2- -) )越小，所以 越小，所以 是是 pc(Apc(A 2 2- -) )， ，pHpH 越小，越小，c(H+)c(H+)越大，平衡左移程度越大，越大，平衡左移程度越大，c(Hc(H2 2A)A)越大，越大，pc(Hpc(H2 2A)A) 越小，所以是越小，所以是 pc(Hpc(H2 2A)A)和和 pHpH 的关系曲线，是的关系曲线，是 p

35、c(HApc(HA - -) )和 和 pHpH 的关系曲线；的关系曲线； （3 3）KaKa1 1= = 2 c()() () Hc HA c H A ，用，用 a a 点计算点计算 KaKa1 1=c(H=c(H + +)=10 )=10 - -0.80.8， ，KaKa2 2= = 2 c()() () Hc A c HA , ,用用 c c 点点 计算计算 KaKa2 2=c(H=c(H + +)=10 )=10 - -5.35.3 。 【详解】【详解】A A由分析可知，曲线由分析可知，曲线 IIII 表示表示 pc(Hpc(H2 2A)A)随随 pHpH 的变化，的变化，A A 错；

36、错； B BKaKa1 1= = 2 c()() () Hc HA c H A = =，KaKa2=2= 2 c()() () Hc A c HA ， 1 2 Ka Ka = = = -0.8 -5.3 10 10 =10=10 4.504.50， ，B B 正确；正确； C C 2 2 AH OHAH ，用，用 b b 点计算点计算 K Kh1h1= = 2 c()() () Hc HA c A =10=10 - -3.053.05，由分析可知 ，由分析可知 KaKa1 1=10=10 - -0.80.8，所以 ，所以 KaKa1 1K Kh1h1，所以将等浓度等体积的，所以将等浓度等体积的

37、 NaNa2 2A A 与与 H H2 2A A 溶液混合后，溶液溶液混合后，溶液 显酸性，显酸性，C C 错误；错误； D D根据物料守恒，根据物料守恒，a a、b b、c c 三点对应的溶液，三点对应的溶液，n(Hn(H2 2A)+n(HAA)+n(HA )+n(A )+n(A 2 2) )始终不变， 始终不变， 但溶液体积改变，所以浓度之和发生改变，但溶液体积改变，所以浓度之和发生改变，D D 错误。错误。 答案选答案选 B B。 1 11 1（山东省日照市（山东省日照市 20202020 届高三届高三 3 3 月实验班联考）亚磷酸月实验班联考）亚磷酸(H(H3 3POPO3 3) )是

38、二元弱酸，是二元弱酸， 可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下向可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下向 1L0.5mol1L0.5molL L - -1 1H H 3 3POPO3 3溶溶 13 液中滴加等浓度的液中滴加等浓度的 NaOHNaOH 溶液溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数( () )与溶液与溶液 pHpH 的关系如图所示，下列说法正确的是（的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A Aa a、b b 两点，水分别电离出的两点，水分别电离出的 c(OHc(OH - -) ) 水水之比为之比为 1010 - -6.546.5

39、4： ：1010 - -1.431.43 B Bb b 点对应溶液中存在：点对应溶液中存在：c(Nac(Na + +) ) 3c(HPO3c(HPO3 3 2 2- -) ) C C当当 V(NaOH)=1LV(NaOH)=1L 时，时，c(Nac(Na + +)c(H )c(H2 2POPO3 3 - -)c(H )c(H3 3POPO3 3)c(HPO)c(HPO3 3 2 2- -) ) D D反应反应 H H3 3POPO3 3+HPO+HPO3 3 2 2- - 2H2H2 2POPO3 3 - -的平衡常数为 的平衡常数为 1010 5.115.11 【答案】【答案】ADAD 【解

40、析】【分析】【解析】【分析】A Aa a 点、点、b b 点水电离出的点水电离出的c c水水(OH(OH - -) )之比 之比 1 43 14 . 10 10 ： 6 54 14 . 10 10 ； B B b b 点点c c(H(H2 2POPO3 3 ) ) c c(HPO(HPO3 3 2 2 ) )， 溶液 ， 溶液 pHpH6.546.547 7， 溶液呈酸性， 则， 溶液呈酸性， 则c c(OH(OH ) ) c c(H(H ) )， ， 根据电荷守恒得根据电荷守恒得c c(Na(Na ) ) 2 2c c(HPO(HPO3 3 2 2 ) ) c c(H(H2 2POPO3 3

41、 ) )； ； C CV V(NaOH)(NaOH)1L1L 时，二者恰好完全反应生成时，二者恰好完全反应生成 NaHNaH2 2POPO3 3，H H2 2POPO3 3 水解平衡常数 水解平衡常数 6 54 14 . 10 10 1010 7.467.46 K Ka2a2，说明其电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其电离程度较，说明其电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其电离程度较 小；小； D Dc c(H(H2 2POPO3 3 ) ) c c(H(H3 3POPO3 3) )时时K Ka1a1c c(H(H ) ) 1010 1.431.43， ，c c(H(H2 2POPO3

42、3 ) ) c c(HPO(HPO3 3 2 2 ) )时， 时，K Ka2a2c c(H(H ) ) 1010 6.546.54， ，H H3 3POPO3 3HPOHPO3 3 2 2 2H 2H2 2POPO3 3 的平衡常数为 的平衡常数为 2- 23 2- 333 H PO H POHPO c cc - 23 33 H PO H PO c c 2- 3 - 23 1 HPO (H PO ) c c + a1 (H ) K c a + 2 (H )c K a1 a2 K K 。 14 【详解】【详解】A Aa a 点、点、b b 点水电离出的点水电离出的c c水水(OH(OH - -)

43、 )之比 之比 1 43 14 . 10 10 ： 6 54 14 . 10 10 1010 - -6.546.54： ：1010 - -1.431.43， ， 故故 A A 正确；正确； B B b b 点点c c(H(H2 2POPO3 3 ) ) c c(HPO(HPO3 3 2 2 ) )， 溶液 ， 溶液 pHpH6.546.547 7， 溶液呈酸性， 则， 溶液呈酸性， 则c c(OH(OH ) ) c c(H(H ) )， ， 根据电荷守恒得根据电荷守恒得c c(Na(Na ) ) 2 2c c(HPO(HPO3 3 2 2 ) ) c c(H(H2 2POPO3 3 ) )，则

44、 ，则c c(Na(Na ) ) 3 3c c(HPO(HPO3 3 2 2 ) )，故 ，故 B B 错错 误；误； C CV V(NaOH)(NaOH)1L1L 时，二者恰好完全反应生成时，二者恰好完全反应生成 NaHNaH2 2P PO O3 3，H H2 2POPO3 3 水解平衡常数 水解平衡常数 6 54 14 . 10 10 1010 7.467.46 K Ka2a2，说明其电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，说明其电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，c c(H(H ) ) c c(OH(OH ) )，根 ，根 据电荷守恒得据电荷守恒得c c(Na(Na ) ) c c(H(H2 2

45、POPO3 3 ) )，但是其水解程度较小，所以存在 ，但是其水解程度较小，所以存在c c(Na(Na ) ) c c(H(H2 2POPO3 3 ) ) c c(HPO(HPO3 3 2 2- -) ) c c(H(H3 3POPO3 3) )，故，故 C C 错误；错误； D Dc c(H(H2 2POPO3 3 ) ) c c(H(H3 3POPO3 3) )时时K Ka1a1c c(H(H ) ) 1010 1.431.43， ，c c(H(H2 2POPO3 3 ) ) c c(HPO(HPO3 3 2 2 ) )时， 时，K Ka2a2c c(H(H ) ) 1010 6.546.

46、54， ，H H3 3POPO3 3HPOHPO3 3 2 2 2H 2H2 2POPO3 3 的平衡常数为 的平衡常数为 2- 23 2- 333 H PO H POHPO c cc - 23 33 H PO H PO c c 2- 3 - 23 1 HPO (H PO ) c c + a1 (H ) K c a + 2 (H )c K a1 a2 K K 6 54 1.43 . 1 0 0 1 1010 5.115.11，故 ，故 D D 正确；正确； 故答案选故答案选 ADAD。 【点睛】明确图中【点睛】明确图中 a a 和和 b b 点含义及电离平衡常数计算方法是解本点含义及电离平衡常

47、数计算方法是解本题关键，注意题关键，注意 D D 式的灵活变形；通过判断电离平衡常数与水解平衡常数的大小关系，分析溶液中式的灵活变形；通过判断电离平衡常数与水解平衡常数的大小关系，分析溶液中 的微粒浓度。的微粒浓度。 1 12 2 (2019(2019 全国卷 全国卷)NaOH)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液滴定邻苯二甲酸氢钾( (邻苯二甲酸邻苯二甲酸 H H2 2A A 的的K Ka1 a11.11.1 1010 3 3， ，K Ka2 a23.93.91010 6 6) )溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其 中中 b b

48、 点为反应终点。下列叙述错误的是点为反应终点。下列叙述错误的是( ( ) ) 15 A A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B BNaNa 与 与 A A 2 2的导电能力之和大于 的导电能力之和大于 HAHA 的 的 C Cb b 点的混合溶液点的混合溶液 pHpH7 7 D Dc c 点的混合溶液中，点的混合溶液中，c c(Na(Na ) )c c(K(K ) )c c(OH(OH ) ) 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】A A 对：溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关。对：溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关。 B B 对：由图像知，对：由图像知，a a 点到点到 b b 点，点，HAHA 转化为 转化为 A A 2 2， ，b b 点导电能力相对于点导电能力相对于 a a 点增强，点增强， 可判断可判断 NaNa 和 和 A A 2 2的导电能力之和大于 的导电能力之和大于 HAHA 的。 的