2017年北京市中考化学试卷-详细答案解析.docx

1、【 ;百万教育资源文库 】 北京市 2017 年高级中等学校招生考试 化学答案解析 第 卷 一 、 选择题 1.【答案】 B 【解析】使用次性餐具，会造成资源浪费，产生更多污染。故选 B。 【考点】化学与环境 2.【答案】 D 【解析】“含氟牙膏”中的“氟”是宏观意义，指的是氟元素。故选 D。 【考点】元素的定义 3.【答案】 C 【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。故选 C。 【考点】常见可燃物在氧气中燃烧的现象 4.【答案】 A 【解析】人体缺铁易引起贫血，缺钙易引起骨质疏松 (成人 )和佝偻病 (儿童 )，缺碘易引起甲状腺肿大，缺锌导致智力低下，严重的易引起侏儒症。

2、故选 A。 【考点】化学元素，人体健康 5.【答案】 C 【解析】物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸碱性等。故选 C。 【考点】物质的化学性质 6.【答案】 C 【解析】 CO、黄曲霉素、甲醛等均是有毒物质，对人体健康有害。水是人体所必需的六大营养素之一，人每天必须摄入一定量的水。故选 C。 【考点】化学，人体健康 【 ;百万教育资源文库 】 7.【答案】 A 【解析】根据图示信息可知：铬元素 (有“钅”字旁 )属于金属元素， B 项错误；一个铬原子核外有 24 个电子， C 项错误；相对原子质量是没有单位的， D 项错误。故选 A。 【考点】元素周期

3、表 8.【答案】 A 【解析】氧气是单质，它的化学式为 2O ，属于纯净物。故选 A。 【考点】纯净物和混合物的区分 9.【答案】 D 【解析】氧气和二氧化碳均为无色、无味的气体。氧气能使燃着的木条燃烧得更旺，但二氧化碳不会燃烧，也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭。故选 D。 【考点】氧气和二氧化碳的区分 10.【答案】 B 【解析】 2H 表示两个氢原子， A 项错误； 2H 表示一个氢分子， C 项错误 222HO 表示两个过氧化氢分子， D 项错误。故选 B。 【考点】化学符号的书写 11.【答案】 D 【解析】 pH7 时，溶液呈碱性，且 pH 越大，溶液的碱性越强。沙枣适宜的 pH 范

4、围大于 7，呈碱性。故选 D。 【考点】溶液的酸碱性和酸碱度的关系 12.【答案】 C 【解析】置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物。故选 C。 【考点】化学反应的基本类型 13.【答案】 A 【解析】氧气具有助燃性但自身并不可燃，因此氧气不能用作燃料。故选 A。 【考点】常见物质的用途 14.【答案】 A 【解析】根据尿素的化学式 22Co(NH) 可知，该物质中碳氮、氧、氢四种元素的质量之比为 3： 7： 4： 1，故氮元素的质量分数最大。故选 A。 【考点】化合物中元素质量分数的计算 【 ;百万教育资源文库 】 15.【答案】 B 【解析】根据图示信息可知

5、， CO 和氧化铁的反应是在加热条件下进行的， B 项中反应的方程式没有标注反应条件且没有配平。故选 B。 【考点】铁的冶炼 16.【答案】 D 【解析】在 25时， KCl 的溶解度约为 35g，所以在此温度下， 100g 水中加入 10gKCl 所得溶液的质量为110g 故选 D。 【考点】溶解度曲线 17.【答案】 D 【解析】 25时， KCl 的溶解度约为 35g，即在 25时， 100g 水中最多溶解 KCl 35g，所以四个烧杯中一定是饱和溶液的是。故选 D。 【考点】饱和溶液的定义 18.【答案】 C 【解析】由于 KCl 的溶解度随温度的升高而增大，因此将不饱和 KCl 溶液

6、变为饱和溶液的方法可以是加 KCl固体，也可以是恒温蒸发溶剂或者降低温度。故选 C。 【考点】饱和溶液和不饱 和溶液的相互转化 19.【答案】 A 【解析】对于饱和溶液而言，溶液的溶质质量分数 S= 100100+S? ，故中溶液的溶质质量分数约为35 1001 0 0 g + 3 5 gg ? 26 。故选 A。 【考点】饱和溶液的溶质质量分数的计算 20.【答案】 C 【解析】由 pH 随时间的变化图像可知，原溶液是盐酸，随着 NaOH 溶液的滴加，溶液的 pH 逐渐增大。故本题说法不正确的是 C。 【考点】酸碱中和反应过程中溶液温度的变化和 pH 的变化 第 卷 【生活现象解释】 21.

7、【答案】 【 ;百万教育资源文库 】 【解析】食盐是厨房里的调味品，可用来腌制咸菜，体积分数 75%的酒精是医用酒精，可给皮肤消毒；是物品回收标志， 是节约用水标志。 【考点】常见物质的作用 22.【答案】 (1)植物油 (2)小苏打 23.【答案】 (1)钾 (2)44F e + C u S O F e S O + C u(3)ABC 24.【答案】 (1) 2O (2)2 2 22 H O 2 H + O?通 电 【解析】 (1)电解水实验中正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者体积比为 1： 2. 【考点】电解水的实验 25.【答案】 (1)物理 (2)+4 40： 71 【解析】 (

8、1)蒸发冷凝器中仅仅是水的状态发生了改变，并无新物质生成，故为物理变化。 (2)根据化合价规则可求得 2SiO 中硅元素的化合价为 +4 价， 2CaCl 中钙、氯元素的质量比为 40： (35.5 2)=40： 71 【考点】水的蒸馏，化学式的相关计算 26.【答案】 (1)224 2C O C O OH + 2 + 2H点 燃 【 ;百万教育资源文库 】 (2)224 HOC H + + 3C O H一 定 条 件 【解析】 (2)根据化学反应前后原子种类、个数守恒可知，图 2 横线处微粒的图示为 【考点】化学方程式的书写，化学反应的微观认识 27.【答案】 (1)C (2)2 2 3 2

9、C O + 2 L iO H L i C O + H O(3)LiOH 【解析】 (1)空气中，氧气与氮气的体积比约为 1： 4 根据题给信息：同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，即在空气中， 氧气与氮气的分子个数比约为 1： 4，且分子不停做无规则运动，因此氧气与氮气分布不规则。故选 C。 【考点】空气的成分，化学方程式的书写 【科普阅读理解】 28.【答案】 (1)0.1 (2)防腐、抗氧化 (3) 2SO 、 3SO (4)氨水 (5)BCD 【生产实际分析】 29.【答案】 (1) 3CaCO (2)22C a O + H O C a (O H )(3)大于 (4)2 2 3

10、2C O + C a ( O H ) C a C O + H O?30.【答案】 (1)3 【 ;百万教育资源文库 】 (2)硫酸 (或 42HSO ) (3) 4FeSO 和 43NHHCO 【解析】 (1)根据给定的化学方程式，涉及碳元素的物质有 C、 CO 和 2CO ，碳元素呈现的化合价有 0 价、+2 价、 +4 价。 (2)酸浸槽中， FeO 转化为 4FeSO ，可知加入的物质 X 是稀硫酸。 【考点】碳酸亚铁的制备流程 【物质组成和变化分析】 31.【答案】 (1) 2CO 23NaCO 2 3 2 22 4 4 2N a + H S O N a S O + H O O + C

11、 C O ?(2) (3)HCl 和 24HSO （或 Fe 和 Mg） 【解析】 (1)氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素。 (2)给定的 5 种物质中，能与 2CO 反应的是 NaOH ，能与 NaOH 反应的是稀 HCl ，能与 HCl 反应的是 Fe 粉或 23FeO ，但 23FeO 与 Fe 或 2O 均不反应，因此，此处选 Fe ，能与 Fe 粉反应的是 2O ，故台阶上的 4 种物质从上到下依次是 NaOH 、 HCl 、 Fe 、 2O 。 (3)同类物质具有相同的性质故可以选择同类别物质进行互换。 【考点】物质的组成与变化 【基本实验】 32.【答案】 (1)水分子运动

12、到空气中 (2)变大 浓硫酸吸收了空气中的水 【 ;百万教育资源文库 】 33.【答案】 (1)碱性 (2)2、 5 (3)3 (4)2 4 2 4 22 N a O H + H S O N a S O + 2 H O【解析】 (1)紫色石蕊遇到碱性溶液会变蓝。 (2)紫色石蕊遇到酸性溶液会变红，故溶液变红的孔穴有 2 和5.(3)排除溶液中的水对实验的干扰，作为空白对照实验的孔穴是 3.(4)孔穴 4中再滴加稀硫酸，溶液呈紫色，是因为稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应。 【考点】 酸、碱、盐的酸碱性 34.【答案】 (1)燃烧更剧烈 22 2 2 22 H O 2O Hn O + OM ?

13、(2)产生不支持燃烧的二氧化碳，将燃烧的蜡烛与氧气隔绝 35.【答案】 35-A 35-B (1) (2)浓硫酸密度比水大，稀释时放出大量热 (1) ? (2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 (1)要量取 5.4ml 浓硫酸和 90mL 水，需要用到的仪器有 10mL 的量筒、 100mL 的量筒和胶头滴 管。 (2)稀释浓硫酸时，需将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，其目的是散热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 B (1)过滤操作需要用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。 【考点】溶液的配制，粗盐的提纯 36.【答案】 (1)活性炭因吸附 2CO 质量增大 (2)下沉 (3)氧气和

14、水 【解析】 (1)实验 1：通入 2CO 一段时间后，活性炭包下沉，其原因是活性炭具有吸附性，吸附了 2CO 后质量增 加。 (2)铜丝由 Cu 变为黑色的 CuO ，结合了氧气，质量增加，细铜丝团将下沉。 (3)铁与 2O 、 2HO反应会使铁生锈，质量增加。 【考点】物理变化、化学变化前后物质质量的变化 【 实验原理分析 】 【 ;百万教育资源文库 】 37.【答案】 (1)2 4 4 2Z n + H S O Z n S O + H ?关闭 1K (或关闭 2K ，打开 3K ) (2)白磷燃烧消耗氧气，使左管中压强变小 010h -h 100h 【解析】 (1)为使反应停止，中的操作

15、是关闭 1K ，利用气压使得右管中液面上升，左管中液面下降。也可关闭 2K ，打开 3K ，降低左管中的液面。 (2)实验 2 中， 0h 相当于未引燃白磷时左管内的体积， 01h-h 相当于白磷燃烧消耗的氧气的体积。 【考点】实验原理 【科学探究】 38.【答案】 (1)224 4 22 K M n O K M n O + M n O + O ? 0.32 (2)氧气的密度比空气略大 (3)探究高锰酸钾溶液浓度与鸡皮被腐蚀程度的关系 (4)其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液浓度越高，对铜的腐蚀性越强 (5) (6) 28HO 【解析】 (1) 4KMnO 受热分解的化学方程式为224 4 22 K M n O K M n O + M n O + O ? 利用化学方程式计算，可求得 4K3 16g MnO. 产生 2O 的 质量为 32 3.16 g=0.32g158 2? ? (5)对比，说明 KMnO4 单独存在时，不会腐蚀铜 (或腐蚀程度较弱 )，同理对比，说明浓硫酸单独存在时，不会腐蚀铜 (或对铜片的腐蚀程度较弱 )，故需对比得出结论。 (6)根据化学反应前后元素种类守恒以及原子个数守恒，可确定方框中的数字是8，横线