2017年江苏省泰州市中考化学试卷-详细答案解析.docx

1、【 ;百万教育资源文库 】 江苏省泰州市 2017 年化学中考试卷 化学答案解析 第 一部分 选择题 1.【答案】 B 【解析】导热性、挥发性、延展性不需要通过化学变化就能表现出来，都属于物理性质；可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 2.【答案】 D 【解析】菜刀生锈、面包发霉、粮食酿酒都有新物质生成，都属于化学变化；电灯发光无新物质生成，属于物理变化。 3.【答案】 B 【解析】镁元素应为 Mg ，水银应为 Hg ， 2 个氮原子应为 2N 。 4.【答案】 A 【解析】镓原子的核外电子数 =质子数 =31。 5.【答案】 C 【解析】测定溶液 pH 时不能将 pH 试纸直接

2、放入待测液中，否则会污染待测试剂。 6.【答案】 C 【解析】口香糖无利用价值，属于不可回收垃圾。 7.【答案】 A 【解析】 3KNO 中含 KN、 两种营养元素，属于复合肥； 22CO(NH) 属于氮肥； 23KCO 属于钾肥； 3 4 2Ca (PO)属于 磷 肥。 8.【答案】 D 【解析】儿童体内缺少锌元素易患侏儒症，缺少铁元素易患贫血症，缺少碘元素易患甲状腺疾病，缺少钙元素易患佝偻病。 9.【答案】 C 【解析】氯化钠晶体是由氯离子和钠离子构成的。 10.【答案】 A 【解析】硝酸铵溶于水，吸收热量，溶液温度降低。 11.【答案】 BD 【解析】由题意可知紫杉醇的化学式为 42 5

3、1 14C H NO ，所以紫杉醇的相对分子质量不可能达到上万，不属于有机高分子化合物，故 A 错误；根据紫杉醇的化学式可知，紫杉醇由碳、 氢、 氧、氮四种元素组成，故 B【 ;百万教育资源文库 】 正确；紫杉醇中氮、氧元素的质量比为 14 (16 14)=1 16?： ： ，故 C 错误；紫杉醇中碳、 氢、 氮、氧元素的相对原子质量总和分别为 12 47 51 14 16 14?、 、 、 所以碳元素的质量分数最大， D 正确。 12.【答案】 D 【解析】 30 时甲的溶解度为 40g，所以 30 时甲的饱和溶液的溶质质量分数为 20 时甲、乙的溶解度相等，所以 20 时甲、乙饱和溶液的溶

4、质质量分数相等，但所含溶质质量不一定相等，因为溶液的质量40g 1 0 0 % 2 8 .6 %1 0 0 g + 4 0 g ?，故 A 错误不确定，故 B 错误； 30 时甲的溶解度大于乙，所以将等质量的甲、乙固体分別配成 30 的饱和溶液，相对于乙来说，甲需要更少的水就能溶解与乙相等质量的溶质，即所需水的质量：甲 乙，故 C 错误； 20 时甲、乙的溶解度相等，所以 20 时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等。将 20 时甲、乙饱和溶液升温到 30 ，溶质和溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数仍相等，故 D 正确。 13.【答案】 A 【解析】用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降温至着火点以

5、下，故 B 错误；红磷燃烧产生大量白烟，而不是 白雾，故 C 错误；工业炼铁的主要原理是利用还原剂将铁从其化合物中还原出来，化学方程式为2 3 2F e O + 3 C O 2 F e + 3 C O高 温，该反应不符合置换反应的特点（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），故 D 错误。 14.【答案】 B 【解析】 A 项中稀盐酸与 3CaCO 和 CaO 都 反应，故错误； C 项中铁与 3AgNO 反应的化学方程式为3 3 2F e + 2 A g N O F e ( N O ) + A g，过量的铁粉除去 3AgNO 的同时引入新的杂质 32Fe(NO) ，而巨过量的

6、铁粉也能与 32Cu(NO) 反应，故错误； D 项中 NaCl 固体中含有少量的 3KNO ，应采用蒸发溶剂法，而不是降温结 晶 法，故 D 错误。 15.【答案】 AC 【解析】 A 项中根据质量守恒定律， X 应为 2HO，故 A 错误；根据题给信息可知整个流程提高了能量的利用率，故 B 正确；图中反应 类似于光合作用，即 2CO 和 2HO反应生成有机物和氧气，所以有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故 C 错误；根据信息 “ 氧化铁硫杆菌促使黄铁矿氧化成硫酸 铁 和硫酸 ”可知，氧化铁、硫 酸 在反应 中起催化作用，故 D 正确。 第 二部分 非选择题 16.【答案】（ 1）

7、金属、铝与氧气生成致密的化膜 【 ;百万教育资源文库 】 （ 2） 4CH 、4 2 2 2C H + 2 O C O + 2 H O点 燃 （ 3）吸附 煮沸 （ 4） 2SO NaOH 【解析】 （ 1）铝镁合金属于金属材料，铝制品具有 “ 自我保护 ” 能力，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜 。 （ 2）天然气的主要成分是 4CH ，其完全燃烧的化学方程式为：4 2 2 2C H 2 O C O 2 H O?点 燃。 （ 3）活性炭净化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水软化的常用方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从

8、水中析出，从而降低水的硬度 。 （ 4） 2SO 是酸性气体，用碱溶液（如 NaOH 溶液）吸收效果好。 17.【答案】（ 1） 分液漏斗 4 2 4 2 22 K M n O K M n O + M n O + O ? a 可控制反应的发生与停止 3AgNO （ 2） 溶解 引流 较多固体 ad 【解析】（ 1） 氧气的密度比空气大，所以用 D 装置收集氧气，气体由导管 a 进入； C 装置使用了有孔塑料板，可控制反应的发生与停止；检验氯化氢气体应将气体通入 3AgNO 溶液中，若有白色沉淀，说明有氯化氢气体。（ 2） 蒸发时液滴溅出，氯化钠溶液减少，导致所得精盐质量偏小；过滤吋滤纸破损，有

9、泥沙进入滤液中，导致所得精盐质量偏大；粗盐中加入过量的水，只会延长蒸发时间，不会影响精盐的质量；过滤后滤纸上的泥沙未用水冲洗，泥沙表面残留氯化钠溶液，导致所得精盐质量偏小。 18.【答案】（ 1） 3CaCO 2HO （ 2）改良酸性土壤（或制波尔多液等）复分解反应 【 ;百万教育资源文库 】 （ 3）2 2 6 1 2 66 C O + 6 H O C H O光叶 绿 体2 2 3 2C O + C a (O H ) C a C O + H O2 2 3 3C a (O H ) + N a C O C a C O + 2 N a O H【解析】 A、 E 为氧化物且 F 为常见液体，故 E

10、为 2HO； C 为石灰石的主要成分，为 3CaCO ； F 为胃酸的主要成分，为 HCl ；反应 为光合作用，且 A 为氧化物， G 为单质，则 A 为 2CO ， G 为 2O ； H 为单质且能与 G（ 2O ）反应，又因为 F（ HCl ）能转化为 H，则 H 为 2H ； B 为碱，能与 A（ 2CO ）反应且能转化为 C（ 3CaCO ），则 B 为 2Ca(OH) ； D 也是碱，且 B 2Ca(OH) 能转化为 D，则 D 为 NaOH 将各物质代入图中检验，全部符合要求 。 （ 1） C 为碳酸钙， E 为水；故填： 32CaCO H O； ； （ 2） B 是氢氧化钙，可以

11、用于改良酸性土壤等；反应 是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；故填：改良酸性土壤等；复分解反应； （ 3）反应 是光合作用，二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成氧气和葡萄糖，方程式为：2 2 6 1 2 6 26 C O 6 H O C H O 6 O?光 叶 绿 素； 反应 是 二 氧 化 碳 和 氢 氧 化 钙 反 应 产 生 碳 酸 钙 沉 淀 和 水 ， 反 应 的 方 程 式 为2 2 3 2C O C a O H C a C O H O? ? ?（ ）；反应 是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：2 3 2 3N a C O

12、 C a O H C a C O 2 N a O H? ? ?（ ）； 第 二部分 非选择题 19.【答案】（ 1） 2 2 4 4 2B a ( O H ) + H S O B a S O + 2 H O?无 C （ 2） A + - 2-4Na OH SO、 、 【 ;百万教育资源文库 】 减小 （ 3） 2 + 2 -44B a + SO B a SO ? 先减小后增大 【解析】（ 1） 由反应的化学方程式2 2 4 4 2B a ( O H ) + H S O B a S O + 2 H O?知， M 点表示 2Ba(OH) 和 24HSO正好完全反应，溶液变成了水，呈中性，所以酚酞呈

13、无色； M 点后，不断滴加稀硫酸， + 2-4H SO和 不断增大，导致电导率逐渐增大，故 C 错误。（ 2） 由反应的化学方程式2 2 4 4B a ( O H ) + N a S O B a S O + 2 N a O H?可知，正好完全反应后溶液生成了 NaOH 溶液，呈碱性，酚酞仍为红色，故 A 错误；电导率下降到最低点时，表明正好完全反应，溶液变成 NaOH 溶液，溶液中还存在着较多的 +-Na OH和 ，故 B 正确；由于 +Na 不会与其他离子结合成沉淀，所以整个过程中 +Na 数目一直增大，故 C 正确。 N 点时溶液中含有 NaOH 和24NaSO ，所以溶液中的离子有 +

14、- 2-4Na OH SO、 、 。 复分解反应中由于离子结合 4 成了沉淀、气体或水，离子浓度减小。（ 3） 根据示例可知， 4BaSO 沉淀是由 2+ 2-4Ba SO和 结合而成，所以离子方程式为2 + 2 -44B a + SO B a SO ?； 向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的 2CO 气体，溶液先变浑浊，是因为发生了反应2 2 3 2C O + C a ( O H ) C a C O + H O，溶液中 2+Ca 的浓度减小；后浑浊逐渐消失，说 明 3CaCO 被反应，其中的 2+Ca 又进入溶液中，即 2+Ca 的浓度又增大 。 20.【答案】（ 1）混合物 +4 价 点

15、燃（或气球收集等） （ 2）242 H + S iC l S i+ 4 H C l高 温、爆炸 （ 3）至少需要焦炭 2.16t 【解析】（ 1）由题给信息知，石英砂的主要成分是 2SiO ，说明石英砂是混合物； 4SiCl 中氯元素的化合价为-1 价，则根据化合物中元素化合价代数和为 0 可知，硅元素的化合价为 +4 价； CO 是有害气体，不能直接排放，可点燃烧掉或用气球收集等。 【 ;百万教育资源文库 】 （ 2）反应 除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物，根据元 素 守恒可知该化合物为 HCl ，由此可写出反应 的化学方程式为242 H + S iC l S i+ 4 H C l高 温 ；氢气是可燃性气体，如果氢气中混有氧气，遇明火可能发生爆炸。 （ 3） 解：设至少需要焦炭的质量为 x 22C+S iO S i+ 2CO24 28x 2.8t 90%24 x=28 2.8t 90%x= 2.16t?高 温