北京市朝阳区2021届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

1、北京市朝北京市朝阳区阳区 20202021 学年度第一学期期学年度第一学期期末质量检测末质量检测 高三高三年级年级化学试卷化学试卷 （考试时间：90 分钟 满分：100 分） 2021.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1 2020 年 12 月 17 日， “嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回， “可上九天揽月”成为现 实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是 A “长征

2、五号”发 动机推进剂 液氧和液氢 B制作月面展开的 国旗材料之一 高强度芳纶纤维 C 返回器减速伞材 料高强度 锦纶纤维 D返回器表面所贴 “暖宝宝” 主要成分 铁粉、碳粉等 2油脂在人体内的变化过程如图所示。下列说法不正确 的是 A油脂不属于高分子 B甘油分子中含有羟基，沸点低于丙醇 C酶催化下 1 mol 油脂完全水解的产物是 1 mol 甘油和 3 mol 高级脂肪酸 D反应是人体内脂肪酸的氧化反应，为人体提供能量 3双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确 的是 A过程 I 中，SO2表现还原性 B过程 II 中，1 mol O2可氧化 2 mol Na2SO3 C双碱法脱硫过程中，Na

3、OH 可以循环利用 D总反应为 2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2H2O 4用下列装置不能 达到实验目的的是 实验室制氨气 海水蒸馏制淡水 证明乙醇与浓硫酸 共热生成乙烯 用 CuSO4溶液 净化乙炔气体 A B C D 5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol OH 和 1 mol OH 含有的电子数均为 10N A B室温下，1 L 0.1 mol L 1 NH 4Cl 溶液中 NH 4数为 0.1NA C标准状况下，NA个 NO 分子和 0.5NA个 O2分子充分反应后气体体积为 22.4 L D常温常压下，1.6 g CH4中含有的

4、共价键总数为 0.4NA 6某同学用 2%的 AgNO3溶液和 2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验， 过程如图： 下列解释事实的方程式不正确 的是 A氨水显碱性：NH3H2O NH4+ + OH- B中产生沉淀：Ag+ + OH- = AgOH C中滴加氨水使沉淀消失：AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O D中出现银镜：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O 7由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能 用元素周期律解释的是 实验 事实 结论 A 将体积相同的 Na 和 K 分别投入冷水中 K

5、 与 H2O 反应更剧烈 金属性：KNa B 将足量硫酸与 Na3PO4 溶液混合 生成 H3PO4 非金属性：SP C 分别加热 HCl 气体 和 HI 气体 HI 气体更易分解 稳定性：HClHI D 分别加热 Na2CO3固体 和 NaHCO3固体 NaHCO3固体更易分解 热稳定性： Na2CO3NaHCO3 8用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 a 可实现氯的循环利用： 反应 a： 已知： i. ii. H2O(g) = H2O(l) H2 =44 kJmol-1 下列说法不正确 的是 A反应 a 中反应物的总能量高于生成物的总能量 B反应 a 中涉及极性键

6、、非极性键的断裂和生成 C4HCl(g) O2(g) = 2Cl2(g) 2H2O(l) H3 = 159.6 kJmol-1 D断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为 31.9 kJ 9聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下： 下列说法不正确 的是 AP 和 M 通过加成反应形成聚脲 B一定条件下聚脲能发生水解反应 CM 苯环上的一氯代物有 2 种 DM 与互为同系物 10 工业上利用CO和H2合成二甲醚： 3CO(g) 3H2(g)CH3OCH3(g) CO2(g) H。 其它条件不变时，相同时间内 CO 的转化率随温度 T 的变化情况如图所示。下列

7、说法 不正确 的是 AH 0 B状态 X 时，v消耗(CO)v生成(CO) C相同温度时，增大压强，可以提高 CO 的转化率 D状态 X 时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内 CO 的转化率 11 一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示， 图中含酚废水中的有机物可用 C6H5OH 表示。 下列说法不正确 的是 A右室电极为该电池的正极 B右室电极附近溶液的 pH 增大 C左侧离子交换膜为阳离子交换膜 D左室电极反应式可表示为 C6H5OH11H2O28e = 6CO 228H 12 常温下， 用 0.10 mol L 1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10

8、mol L1CH 3COOH 溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确 的是 A点所示溶液中，CN 的水解程度大于 HCN 的电离程度 B点和点所示溶液中：c(CN )c(CH 3COO ) C点所示溶液中：c(Na )c(CH 3COO )c(H)c(OH) D点所示溶液中：c(Na )c(CH 3COO )c(OH)c(H) 13锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级 Li2CO3的一种工艺 流程如下（部分物质已略去） ： 下列说法不正确 的是 A中加热后有 SO2生成 B生成 Al(OH)3的离子方程式：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2

9、Al(OH)3+ 3CO2 C由推测溶解度：CaCO3Li2CO3 D中不宜通入过多 CO2，否则会造成 Li2CO3产率降低 14实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验 5 min 25 min 实验 I 铁钉表面及周边未见明显 变化 铁钉周边零星、随机出现 极少量红色和蓝色区域， 有 少量红棕色铁锈生成 实验 II 铁钉周边出现红色区域， 未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深， 区域变 大，未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 下列说法不正确 的是 A实验 II 中 Zn 保护了 Fe，使铁的腐蚀速率比实验 I 慢 B实验 II 中正极的电极反应式：O2 + 2H

10、2O + 4e- = 4OH- C实验 I 的现象说明 K3Fe(CN)6 溶液与 Fe 反应生成了 Fe2+ D若将 Zn 片换成 Cu 片，推测 Cu 片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 第二部分第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15 （10 分）用 FeSO47H2O 晶体配制 FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验 小组同学研究固体成分及产生的原因。 （1） 配制 100 mL 0.100 molL-1FeSO4溶液，需要称取 g FeSO47H2O 晶体。 （已知：FeSO47H2O 的摩尔质量为 278 gmol-1） 需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒

11、、胶头滴管和 。 （2） 小组同学推测放置一天后的 FeSO4溶液中存在 Fe3+。将产生 Fe3+的离子方程式补充 完整： Fe2+ + H+ + = Fe3+ + （3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验： 证实黄色固体中含 Fe3+和 SO42 ，试剂 1 和试剂 2 分别是_、_。 （4）实验测定 FeSO4溶液放置过程中溶液的 pH 和黄色固体的量的变化，结果如下： 1 小时 6 小时 24 小时 溶液的 pH 2.39 2.35 1.40 黄色固体的量 几乎没有 少量 大量 分析黄色固体中除 Fe3+、SO42-还可能含有_离子。 （5） 查阅资料： 不同 pH 下 Fe2+

12、的氧化率随时间变化的关系如下图。 为避免 Fe2+被氧化， 配制 FeSO4溶液时，需要添加_。 16（12 分）氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究 SCR 技术（NH3选择性催 化还原氮氧化物）对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。 （1）氮氧化物（以 NO 为主）直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程 式为_。 （2）NH3催化还原 NO 的化学方程式为 。 （3）铁基催化剂在 260300范围内实现 SCR 技术的过程如下： 反应 iv 中消耗的 NO2 (NH4+) 2与 NO 的物质的量之比为 。 适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因： 。 向反应体

13、系中添加 NH4NO3可显著提高 NO 脱除率。原因如下： NO3 与 NO 发生反应 NO 3 + NO = NO2 + NO2 ； NO2与 NH4+发生反应 iii 和反应 iv 转化为 N2； NO2 与 NH 4 +发生反应 （填离子方程式）转化为 N 2。 （4）相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂（活性物质为 MnO2）时，烟气中含有的 SO2 会明显降低 NO 脱除率。 推测 SO2与 MnO2会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是_。 持续通入含 SO2的烟气。不同温度下，每隔 1 h 测定 NO 脱除率，结果如下： 相同时间，200时 NO 脱除率低于 100，原因是_。 17

14、 （12 分）花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒 毒素的一种中间体 L 的合成路线如下： （1）A 属于芳香烃，其名称是_。 （2）D 为顺式结构。BD 的化学方程式是_。 （3）下列关于 E 的说法正确的是_（填序号） 。 aE 的酸性弱于 G bE 在水中的溶解度大于 A c一定条件下，E 能形成网状高分子化合物 （4）GJ 的反应类型是_。 （5）已知：JK + 2CH3CH2OH，且 K 分子含两个环状结构。 J 中含有的官能团是醚键、_和_。 K 的结构简式是_。 （6）F 与 K 反应生成 L 的步骤如下： KF+ 加成反应 中间 产物1 中间 产

15、物2 L 中间产物 1 和中间产物 2 的结构简式分别是_、_。 18 （12 分） 研究人员将钛（Ti）掺杂进硅沸石中，得到催化剂 TS1，该催化剂能催化丙 烯与过氧化氢合成环氧丙烷 CH3CHCH2 O 的反应。 已知：i. H2O2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中易分解。 ii. 环氧丙烷中 CO 键活性较强，易断键发生反应。 （1）丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是_。 （2）以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。 甲醇中羟基的氢原子与“TiOOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金 属性_（填“强”或“弱” ） 。 研究催化历程常用同位素示踪法。用 17O 标记

16、 H 2O2中的所有氧原子，上图所示 历程中存在 17O 的物质除 H 2O2外，还有_（填序号） 。 aCH3OH b Ti O O HSiO SiOOSi cCH3 CH CH2 O 反应生成的环氧丙烷中含有CH3CH CH2OCH3 OH ，这可能是因为环氧丙烷和 _发生了副反应产生的。 （3） 溶液中适当添加某些碱性物质， 能提高环氧丙烷选择性， 但会使反应速率明显下降， 原因可能有： i碱性较强时，催化剂活性降低； ii碱性较强时，_。 （4）用环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲酯，主要过程如下。 CO2的电子式为_。 A 的分子式为 C4H6O3（含五元环） ，其结构简式为_。

17、 19 （12 分）实验小组研究 Ag2S 的生成与转化。 已知：i. AgCl(s) + 3Cl -(aq) AgCl43 -(aq) ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表： 盐 AgCl Ag2S Ag2SO3 Ag2SO4 CuS 溶解度/g 1.510 4 1.310 16 4.610 4 0.796 1.0810 17 颜色 白色 黑色 白色 白色 黑色 （1）证明 AgCl 能够转化为 Ag2S，实验如下： AgNO3溶液是溶液_（填“a”或“b” ） ，另一溶液是 NaCl 溶液。 现象 a 是_。 （2）研究 CuCl2溶液能否使 Ag2S 转化为 AgCl，实验如下：

18、 白色固体含 AgCl， 结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因： _。 小组同学对 Ag2S 转化为 AgCl 的原因提出假设： 假设一：S2-可与 Cu2+形成 CuS，从而降低 2 S c，加入 Cu2+是使 Ag2S 发生转 化的主要原因； 假设二：Ag可与Cl形成 3 4 AgCl ，从而降低 Agc，加入Cl是使 Ag2S 发 生转化的主要原因。 小组同学设计对比实验，证明假设二不合理 ，实验操作和现象是_。 （3）有文献表明，HNO3能使 Ag2S 转化为 Ag2SO3，实验如下： 加入浓氨水，溶解白色固体 a 的目的是_。 检验白色固体 b 中含有亚硫酸根的实验操作和现

19、象是_。 （4）综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为 Ag2S 较容易；而使 Ag2S 转化为溶解 度较大的银盐，可采取的措施有_。 北京市朝北京市朝阳区阳区 20202021 学年度第一学期期学年度第一学期期末质量检测末质量检测 高三高三化学化学参考答案参考答案 2021.1 （考试时间：90 分钟 满分：100 分 ） 第一部分第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C D B D C D B 题号 11 12 13 14 答案 C B C C 第二部分

20、第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15 （10 分） （1） 2.78 100 mL 容量瓶 （2） 4Fe2+ + 4H+ + O2 = 4Fe3+ + 2H2O （3） KSCN 溶液 BaCl2溶液 （4） OH- （5） 适量的稀硫酸和铁粉 16 （12 分） （1）2NO + O2 = 2NO2 ，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2）4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O （3） 1：1 反应 ii 为脱硝反应的决速步，增大催化剂的用量可提高反应 ii 的速率，进而 提高脱硝反应速率 NO2- + NH4+ = N2 + 2H2O （4） MnO2

21、 + SO2 = MnSO4 温度升高使催化剂失效速率加快， 导致温度升高对 NO 脱除速率增大的影响不 如催化剂失效对 NO 脱除速率降低的影响显著 17 （12 分） （1）苯 （2） （3）b c （4）取代反应 （5） 羟基、羰基 （6） 或 18 （12 分） （1）氧化反应 （2） 强 b c CH3OH （3）H2O2分解使反应物浓度降低 （4） 19 （12 分） 催化剂 （1） b 白色沉淀变为黑色沉淀 （2） 加水稀释使平衡 AgCl(s) + 3Cl -(aq) AgCl43 -(aq)逆向移动，生成白色沉淀 用 2mL 4mol/L NaCl 溶液浸泡 Ag2S 沉淀，取上层清液，加水稀释，未见白色 沉淀产生 （3） 使白色沉淀 a 中的 SO32-进入溶液中，以便后续检验 向白色固体 b 中加入足量盐酸，沉淀部分溶解 （4） 加入合适的试剂，使之转化为更难溶的硫化物； 加入合适的氧化剂，将 S2-氧化