初中化学 九年级下册酸和碱的中和反应 第1课时.pptx

1、 酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性 质，质，酸和碱能否发生反应呢？酸和碱能否发生反应呢？ 1 1. .掌握中和反应的概念和实质掌握中和反应的概念和实质。 2 2. .了解中和反应在生活中的应用。了解中和反应在生活中的应用。 中和反应的实质。中和反应的实质。 重点难点：重点难点： 知识目标：知识目标： 实验实验 稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应 步骤步骤 现象现象 1.1.向向NaOHNaOH溶液中滴加酚酞溶液。溶液中滴加酚酞溶液。溶液由无色变为溶液由无色变为_ 2.2.逐滴滴加稀盐酸并不断搅拌逐滴滴加稀盐酸并不断搅拌 溶液由红色溶

2、液由红色恰好变为恰好变为_ 3.3.再滴加一滴氢氧化钠溶液再滴加一滴氢氧化钠溶液 溶液又由无色变为溶液又由无色变为_ 4.4.再滴加一滴稀盐酸溶液再滴加一滴稀盐酸溶液 溶液又由红色变为溶液又由红色变为_ 5.5.反应后溶液滴到玻片上烘干。反应后溶液滴到玻片上烘干。 玻璃片上出现玻璃片上出现_固体固体 红色红色 无色无色 红色红色 无色无色 白色白色 1. 酚酞起_作用。 2. 必须逐滴滴入稀盐酸目的防止防止_滴加过量。滴加过量。 3. 当溶液由溶液由_色恰好变为色恰好变为_色色时停止滴加稀盐酸， 否则_过量。 指示指示 盐酸盐酸 无无 稀盐酸稀盐酸 红红 1.1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐

3、酸后，发现某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现 忘记加入酚酞试液，他赶紧向反应后的溶液中加入忘记加入酚酞试液，他赶紧向反应后的溶液中加入 了酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反了酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反 应，他的说法是否正确？并说明原因。应，他的说法是否正确？并说明原因。 不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反 应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。溶液呈酸性。 2. 如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质利用酸的化学性质) 方案方案 现象现象 滴加滴加_试剂试剂 溶液变红色溶液

4、变红色 加入活泼金属，如加入活泼金属，如_ 有气泡产生有气泡产生 加加_固体固体/_/_溶液溶液 滴加一滴滴加一滴_溶液溶液 溶液仍为无色溶液仍为无色 氢氧化钠氢氧化钠 锌粒锌粒 紫色石蕊紫色石蕊 碳酸钙碳酸钙 碳酸钠碳酸钠 5. 中和反应各时刻溶液中溶质成分的判断 NaOH + HCl = H2O + NaCl 时刻 酸碱性 溶质成分 开始加稀盐酸，溶液呈红色开始加稀盐酸，溶液呈红色 反应物反应物_剩余剩余 溶液恰好由红色变为无色溶液恰好由红色变为无色 反应物反应物_剩余剩余 继续滴加稀盐酸继续滴加稀盐酸 反应物反应物_剩余剩余 NaOH、NaCl 只有只有NaCl HCl、NaCl NaO

5、H 均无均无 HCl 提示：只要反应发生，溶质一定有提示：只要反应发生，溶质一定有_ NaCl 碱性碱性 中性中性 酸性酸性 1. 如果把指示剂换成紫色石蕊试剂，能否得到正 确结论？那个效果更好？ 2. 指示反应恰好完成的时刻，如果把酸和碱的先 后顺序调换，是否可以得出正确的结论？ 答答: :可以，氢氧化钠溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐可以，氢氧化钠溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐 酸，恰好由酸，恰好由蓝色蓝色变为变为紫色紫色时，即恰好完全反应；时，即恰好完全反应； 用酚酞溶液效果更好，因为红色变无色的变化更明显。用酚酞溶液效果更好，因为红色变无色的变化更明显。 答答: :不可以，因为盐酸中滴加

6、酚酞时不变色，滴加氢氧不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧 化钠溶液溶液变化钠溶液溶液变红色红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不时，氢氧化钠溶液已经过量，不 能指示出恰好完全反应的时刻。能指示出恰好完全反应的时刻。 2.实质：实质：酸中的酸中的_和碱中的和碱中的_结合生成水结合生成水 例：例：HCl + NaOH =NaCl + H2O 一、中一、中 和和 反反 应应 H+ OH- 1.定义：定义：_和和_反应生成反应生成_。 酸酸 盐和水盐和水 碱碱 H H+ + + + OHOH- - = = H H2 2O O 3.盐：盐：_ + _ + _ 金属离子金属离子 酸根离子酸根离子 Cu

7、SO4 = Cu2+ + SO42- NH4NO3 = NH4+ + NO3 - NaCl = Na+ + Cl- 不是所有的盐都含不是所有的盐都含 有金属离子有金属离子(铵盐铵盐) 还有还有CaCO3 、Na2CO3、 、FeSO4 等都属于盐。 等都属于盐。 表达式：表达式：AB + CD = AD + CB 特点：两交换特点：两交换，价不变价不变 2 Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 2 CaCl2 +2H2O 1.1.写出下列化学方程式写出下列化学方程式 1.1.有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。有盐和水生成的反应，不一定是中和反

8、应。 如：如：1.1.酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水 2.2.碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水 COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O 以上都不是中和反应，以上都不是中和反应， 中和反应必须中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水是酸和碱反应生成盐和水 FeFe2 2O O3 3+6HCl= 2FeCl+6HCl= 2FeCl3 3+ 3H+ 3H2 2O O 熟石灰 Ca(OH)2 1.农业上：改良土壤的酸碱性 中性土壤 酸性土壤 碱性土壤碱性土壤 酸性土壤酸性土壤 碳酸水 H2CO3 中性土壤 碱性土壤 1.Ca(

9、OH)2+H2SO4= 2.2NaOH+H2CO3= CaSO4+2H2O Na2CO3+2H2O 二、中和反应的应用二、中和反应的应用 1.1.改良酸性土壤时，可不可以用氢氧化钠？改良酸性土壤时，可不可以用氢氧化钠？ 不可以，因为氢氧化钠腐蚀性太强，且价格昂贵。不可以，因为氢氧化钠腐蚀性太强，且价格昂贵。 例：例：用熟石灰用熟石灰处理硫酸厂的含硫酸的废水。处理硫酸厂的含硫酸的废水。 2. 工业：处理废水 H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O 二、中和反应的应用二、中和反应的应用 中和胃酸过多中和胃酸过多 含有含有Al(OH)Al(OH)3 3/ /Mg(OH)Mg(OH)

10、2 2的胃药中和胃酸。的胃药中和胃酸。 Al(OH)3 + 3HCl Mg(OH)2 + 2HCl AlCl3 + 3H2O MgCl2 + 2H2O 治疗蚊虫叮咬治疗蚊虫叮咬 蚊虫叮咬后分泌蚊虫叮咬后分泌蚁酸蚁酸，造成皮肤肿痛，造成皮肤肿痛 可涂抹一些含有可涂抹一些含有碱性物质碱性物质( (如氨水如氨水 NHNH3 3H H2 2O O) )的药水，或的药水，或肥皂水肥皂水（碱性碱性） 。 二、中和反应的应用二、中和反应的应用 3. 医疗： 可不可以用可不可以用NaOHNaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答答: :不可以。不可以。NaOHNaOH具有强烈的腐蚀性。具

11、有强烈的腐蚀性。 （1 1）食品调味）食品调味 洗发洗发（碱性碱性） 护发护发（酸性）（酸性） 二、中和反应的应用二、中和反应的应用 3.生活： 食醋食醋CHCH3 3COOHCOOH （2 2）洗发护发）洗发护发 1.1.农业上：熟石灰农业上：熟石灰改良改良_ 2.2.工业上：工业上：_ 3.3.医疗上：医疗上：_ 4.4.生活上：生活上：_ 胃酸过多、蚊虫叮咬胃酸过多、蚊虫叮咬 一、中和反应一、中和反应 二、中和反应的应用 酸性土壤酸性土壤 处理废水处理废水 食物调味、洗发护发食物调味、洗发护发 酸酸 + + 碱碱 = = 盐盐 + + 水水 H H+ + + OH + OH- - = H= H2 2O O 定义：定义：_ 实质：实质：_ 盐：盐：_ + _ + _ 金属离子金属离子 酸根离子酸根离子 1.课本课本P：练习与应用练习与应用- 2.基训基训P: 5 - 1 1、基训，第、基训，第1 1课时课时