（2021鲁教版 高中化学选修4 同步教学资源）第2章 第2节 第3课时(01).doc

1、第第 3 课时课时 影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素(一一) 学业要求 素养对接 能运用浓度、压强、温度对化学平衡的 影响规律，推测平衡移动方向及浓度、 转化率等物理量的变化。 变化观念：外部条件发生变化时平衡会 发生移动。 知 识 梳 理 知识点一、化学平衡的移动 1.定义 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、 压强、温度等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的 条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 2.图示表示 知识点二、温度、浓度对化学平衡移动的影响 1.温度对化学平衡移动的影响规律 升

2、高温度，平衡向吸热反应方向移动。 降低温度，平衡向放热反应方向移动。 2.浓度变化对化学平衡移动的影响规律 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 (2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 自 我 检 测 1.化学平衡移动的本质原因是什么？ 答案 化学平衡之所以发生移动，本质原因是外界条件的变化引起了正、逆反应 速率发生了变化而不再相等。 2.怎样判断化学平衡移动的方向？ 答案 若外界条件改变，引起 v正v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应 方向移动。 若外界条件改变，引起 v正v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移 动。 若外界条件改变，引起

3、 v正和 v逆都发生变化，如果 v正和 v逆仍保持相等，化学 平衡就不移动。 3.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，是因为升高温度，吸热反应的反应速率 增大，放热反应的反应速率减小，这种说法对吗？ 答案 不对。对于同一化学反应，升高温度，使 v(吸)和 v(放)都增大，但吸热反 应速率增大的程度更大，即 v(吸)v(放)，所以平衡向吸热反应方向移动；反之， 降低温度，v(吸)和 v(放)都减小，但吸热反应速率减小的程度更大，即 v(吸) v(放)，平衡向放热反应方向移动。 4.温度变化，任何一个化学平衡都会发生移动吗？为什么？ 答案 发生移动，因为任何化学反应都伴随能量的变化(放热或吸热)，所

4、以任意 可逆反应的化学平衡状态，都会受温度影响而发生移动。 5.以正反应放热的反应为例，画出升温、降温时速率变化图像。 答案 6.增加反应物或生成物的用量，化学平衡一定移动吗？ 答案 不一定。若反应物或生成物为固体或纯液体，增加用量浓度不变，化学平 衡不移动。 学习任务一、温度对化学平衡影响的探究 【交流研讨】 在生活中，我们知道油性的污垢很难洗涤去除，用热水来洗涤要比用凉水效果好 很多，你知道其中的原因吗？ 提示 去除油污就是让油脂水解生成易溶于水的物质， 油脂的水解是个吸热的过 程，所以，温度升高，会让平衡向吸热的方向移动。 【名师点拨】 1.温度对化学平衡影响的实验探究 实验原理 2NO

5、2(g)N2O4(g) H56.9 kJ mol 1 红棕色 无色 实验装置 实验现象 热水中红棕色加深；冰水中红棕色变浅 实验结论 体系受热颜色加深，说明NO2增大，即平衡向吸热反应方向移动； 体系冷却颜色变浅，说明NO2减小，即平衡向放热反应方向移动 2.温度对化学平衡影响的解释 从化学平衡的影响因素和 Q 与 K 的关系角度分析，填写下表： 反应类型 温度变化 K 值变化 Q 与 K 关系 平衡移动方向 放热反应 升温 减小 QK 逆向移动 降温 增大 QK 正向移动 吸热反应 升温 增大 QK 逆向移动 【典例 1】 在某温度下，反应 ClF(g)F2(g)ClF3(g) H268 k

6、J mol 1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( ) A.升高温度，K 不变，平衡向正反应方向移动 B.升高温度，平衡常数变小 C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高 D.降低温度，ClF3的产率提高 解析 题给反应为吸热反应，升高温度，K 增大，平衡向右移动，F2的转化率提 高，降低温度，平衡向左移动，ClF3的产率降低。 答案 C 变式训练 1 下图所示的直形石英玻璃封管中充有 CO 气体。左端放置不纯的镍 (Ni)粉。在一定条件下，Ni 可以与 CO(g)发生如下反应： Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g) H0， 但 Ni 粉中的杂质不与 CO(g) 发

7、生反应，玻璃管内左右两端的温度分别稳定在 350 K 和 470 K，经过足够长时 间后，右端的主要物质是( ) A.纯 Ni(s)和 Ni(CO)4(g) B.纯 Ni(s)和 CO(g) C.不纯 Ni(s)和 CO(g) D.不纯 Ni(s)和 Ni(CO)4(g) 解析 温度升高，平衡左移，生成 Ni 和 CO，由于右端温度稳定在 470 K，所以 右端主要物质是纯 Ni(s)和 CO(g)。 答案 B 学习任务二、浓度对化学平衡影响的实验探究 在 19 世纪后期， 人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当数量的一氧化碳。 有的工程师认为，这是由于一氧化碳和铁矿石的接触时间不够长造成的

8、，于是英 国耗费了大量资金建造一个高大的炼铁高炉， 以增加一氧化碳和铁矿石的接触时 间。 可是后来发现， 用这个高炉炼铁， 所排出的高炉气中的一氧化碳并没有减少， 其中的原因是什么？那么，增大铁矿石的量能否减少一氧化碳的含量？ 提示 高炉炼铁的原理是利用 CO 还原氧化铁，此反应为可逆反应，当反应达到 平衡时，增加反应时间不能改变各种物质的百分含量；增加铁矿石的量不能减少 一氧化碳的含量。 【名师点拨】 1.浓度对化学平衡影响的实验探究 实验原理 Fe3 3SCN Fe(SCN)3(红色) 步骤 1 向盛有 5 mL 0.005 mol L 1FeCl 3溶液的试管中加入 5 mL 0.01

9、mol L 1KSCN 溶液，将溶液均分置于两支试管中 现象 溶液显红色 步骤 2 向其中一支试管滴加饱和 FeCl3 溶液 4 滴，振荡 向另一支试管中滴加 1 mol L 1KSCN 溶液 4 滴 现象 溶液红色加深 溶液红色加深 步骤 3 向两支试管中各滴加 0.01 mol L 1NaOH 溶液 34 滴 现象 均产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 实验结论 对Fe3 3SCN Fe(SCN)3的化学平衡， 分别增大Fe3 和SCN 后，Fe(SCN) 3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动； 滴加 NaOH 溶液，由于 3OH Fe3=Fe(OH) 3，减小了 Fe3 的浓 度，即

10、化学平衡向逆反应方向移动 2.浓度对化学平衡影响的解释 在一定条件下，反应 Fe3 3SCN Fe(SCN)3达到平衡状态，温度一定， 平衡常数 K 为一定值。分析下列条件改变时，浓度商 Q 的变化及平衡移动的方 向，填写下表： 浓度变化 Q 值变化 Q 与 K 关系 平衡移动方向 增大反应物Fe3 减小 QK 逆反应方向 增大生成物Fe(SCN)3 3.若其他条件不变，一次性改变浓度对化学平衡的影响如下表所示： 化学 平衡 aAbBcCdD(A、B、C、D 为气体) 体系 浓度 改变 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 减小生成物浓度 平衡 移动 方向 正向移动 逆向移动 逆向移

11、动 正向移动 速率 变化 v正先增大，v逆 随后增大，且 v 正v逆 v逆先增大，v正 随后增大，且 v 逆v正 v正先减小，v逆 随后减小，且 v 逆v正 v逆先减小，v正 随后减小，且 v 正v逆 图像 提醒 (1)熟记浓度对化学平衡移动影响的规律。 (2)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。 (3)对于容积不变的气固平衡体系，改变固体的量，平衡不移动。 (4)多角度理解气体浓度的改变方式。 【典例 2】 反应 NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列 各种情况下，不会使平衡发生移动的是( ) A.温度、容积不变，通入 SO2气体 B

12、.温度、容积不变，通入 HCl 气体 C.移走一部分 NH4HS 固体 D.容器体积不变，通入 NH3 解析 A 项，SO22H2S=3 S2H2O，H2S减小，平衡右移；B 项，HCl NH3=NH4Cl，NH3减小，平衡右移；C 项，NH4HS 为固体，浓度为常数，移 走后平衡不移动。D 项，通入 NH3，NH3增大，平衡左移。 答案 C 变式训练 2 据报道，在 300 、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为 现实。 2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g) 下列叙述错误的是( ) A.使用 CuZnFe 催化剂可大大提高生产效率 B.反应需在 300 下

13、进行可推测该反应是吸热反应 C.充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 D.从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 解析 A 项，多数催化剂能提高化学反应速率；B 项，判断吸热反应和放热反应 是根据体系能量的变化；C 项，充入大量 CO2气体，平衡正向移动，H2的转化 率提高；D 项，平衡正向移动，可提高 CO2和 H2的利用率。 答案 B 1.在体积一定的密闭容器中，反应 Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)达平衡。 该反应的平衡常数 K 与温度的关系如下表所示： 温度/ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 (1)

14、该反应的化学平衡常数表达式是_。 (2)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)若升高温度，CO2转化率的变化是_(填“增大”、“减小”或“不 变”)。 解析 由表格中数据可知，温度越高 K 值越大，推知温度升高平衡向正反应方 向移动，故此反应的正反应为吸热反应。 答案 (1)K CO CO2 (2)吸热 (3)增大 2.某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g) mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。 在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分

15、数不变。 下列叙述不正确的是( ) A.m2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X 与 Y 的平衡转化率之比为 11 D.第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 mol L 1 解析 A 项，由题意可知两种条件下 X、Y、Z 的初始物质的量不同，而最终平 衡状态相同，则两种条件下建立的平衡为温度、容积不变时的等效平衡，故满足 反应前后气态物质计量数之和相等，则 1m3，m2，正确；B 项，温度不 变，平衡常数不变，正确；C 项，X、Y 的初始物质的量之比为 12，根据方程 式可知参加反应的 X、Y 的物质的量之比也为 12，故 X 与 Y 的平衡转化率之 比为 11，正确；D 项，由方程式可知该反应

16、反应前后气体的物质的量不变， 所以第二次平衡时气体的总物质的量为 4 mol，则 Z 的物质的量为 4 mol10% 0.4 mol，Z 的浓度为 0.4 mol 2 L0.2 mol L 1，错误。 答案 D 3.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) 已达到平衡的反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的 量时，平衡一定向正反应方向移动 已达到平衡的反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡 向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应达到平衡时， 若减小反应器容积时， 平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反

17、应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. B. C. D. 解析 本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响规律。增加 C(s)的物质的 量，由于浓度未变，平衡不移动，错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某 一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低， 错；对于有气体参加的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积 减小的方向移动，错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非 等体积反应，则平衡会发生移动，错。 答案 D 4.现有三个体积相等的定容密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)H2(g) H2O(g)CO(g)。反应所处的温度

18、相同，但起始浓度不同，其中起始时各物质的 物质的量如下表： CO2 H2 H2O CO 甲 a mol a mol 0 0 乙 a mol 2a mol 0 0 丙 a mol a mol a mol 0 达到平衡时，CO 的物质的量由大到小的顺序是( ) A.甲乙丙 B.甲丙乙 C.乙丙甲 D.乙甲丙 解析 将乙、丙都和甲对比，即将甲作为参照物。乙和甲对比，增加了 H2的浓 度， 平衡正向移动， 乙中生成的 CO 的物质的量大于甲中生成的 CO 的物质的量； 丙和甲对比，增加了生成物 H2O(g)的浓度，促使平衡向逆方向移动，这样丙中 CO 的物质的量将小于甲中 CO 的物质的量。 答案 D

19、 课时作业 基 础 练 1.能引起化学平衡移动的是( ) A.化学反应速率发生了变化 B.有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强 C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化 D.改变了反应物浓度 解析 对于等体积反应，体积改变时，压强、反应速率、浓度均发生变化，但平 衡不移动。 答案 C 2.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( ) A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 解析 A 项，如果正、逆速

20、率改变幅度一样大，则平衡不移动，A 错；B 项，化 学平衡发生移动，则速率一定改变，B 对；C 项，反应进行的程度与速率无关， C 错；D 项，改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变 的反应体系中充入“惰性”气体)，平衡也不一定移动。 答案 B 3.下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述 与示意图不相符合的是( ) A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态 C.该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态 D.同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不

21、相等 解析 本题主要考查有关化学平衡的建立及速率的改变对化学平衡状态的影响 等内容，化学平衡已经建立，其正、逆反应的速率必定相等，A 正确；在平衡状 态的基础上瞬时增大了反应物浓度，生成物浓度在瞬时不增大，此时正反应速 率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B 正确；对 于平衡状态减小反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符， C 不正确；对同一种反应物而言只要平衡移动，该物质的量一定会发生变化，D 正确。 答案 C 4.如图所示， 三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧 杯内有水)中：在(1)中加入 CaO，在(2)中不加其他任何物质

22、，在(3)中加入 NH4Cl 晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是( ) A.2NO2N2O4是放热反应 B.NH4Cl 溶于水时放出热量 C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大 D.烧瓶(3)中气体的压强增大 解析 2NO2N2O4，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。(1)中红棕色 变深说明平衡左移，平均相对分子质量减小，而 CaO 和水反应放热，则该反应 正反应方向为放热反应，A 对，C 错；(3)中红棕色变浅，说明平衡右移，而正反 应为放热反应，则证明 NH4Cl 溶于水要吸收热量，平衡右移时，气体的物质的 量减小，压强减小，B、D 均错。

23、答案 A 5.在一密闭烧瓶中，在 25 时存在着平衡：2NO2N2O4(正反应放热)。把 烧瓶置于 100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是( ) 颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度 A.和 B.和 C.和 D.和 解析 升高温度， 化学平衡向着吸热方向移动， 对于化学平衡2NO2N2O4， 平衡向逆反应方向移动；二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物 质的量增大，其质量不变，根据 Mm/n 可知，混合气体的平均相对分子质量减 小；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；升 高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大，容器内压强增大； 反应混合物都是

24、气体，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密 度不变。 答案 D 6.体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的 X、 Y， 进行如下可逆反应： X(g) Y(g)Z(g)W(s) H0 下列叙述正确的是( ) A.若继续充入 X，平衡向正反应方向移动，Y 的转化率增大 B.若继续充入 Z，平衡逆向移动，Z 的体积分数减小 C.若移走部分 W，平衡正向移动 D.平衡后移走 X，上述反应的 H 减小 解析 B 项，通入 Z，平衡逆向移动，Z 的体积分数增大；C 项，W 为固体，改 变其用量，平衡不移动；D 项，H 只和方程式中的化学计量数及状态有关，与 反应物的量无关。 答案 A 7.

25、对于 XY(s)Z 的平衡体系，若增大压强，Y 的平衡转化率增大，则 X 和 Z 可能的状态是( ) A.X 为气态，Z 为固态 B.X 为固态，Z 为气态 C.X 为气态，Z 为气态 D.X 为固态，Z 为固态 解析 增大压强，Y 的平衡转化率增大，说明平衡向右移动，正反应方向是气体 体积减小的方向，因此 X 为气态，Z 为非气体。 答案 A 8.向盛有 5 mL 0.05 mol L 1 FeCl 3溶液的试管中加入 5 mL 0.01 mol L 1 KSCN 溶 液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡 FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl。下列叙述中，不正确的是(

26、) A.加水至溶液的体积加倍，溶液血红色变浅，但化学平衡不移动 B.再滴加少量 0.1 mol L 1 KSCN 溶液，溶液血红色变深，化学平衡右移 C.再滴加少量 0.1 mol L 1 NaOH 溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液血红色 变浅，化学平衡左移 D.再滴加少量 0.1 mol L 1 FeCl 3溶液，溶液血红色变深，化学平衡右移 解析 在溶液中反应的离子方程式为 Fe3 3SCN Fe(SCN)3， 加水稀释， Q 变大，K 不变，即 QK，平衡向左移动；加入 SCN 或 Fe3，Q 变小，使 QK，平衡向左移动。 答案 A 9.氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡

27、是 下列可使溶液变成淡蓝色的方法是( ) A.减少蒸馏水 B.加硝酸银溶液 C.加氯化钠固体 D.加硫酸钠固体 答案 B 10.在水溶液中橙红色的 Cr2O2 7与黄色的 CrO2 4有下列平衡关系：Cr2O2 7 H2O2CrO2 42H ，把重铬酸钾(K 2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。 (1) 向 上 述 溶 液 中 加 入NaOH溶 液 ， 溶 液 呈 _ 色 ， 因 为 _。 (2)向已加入 NaOH 溶液的(1)溶液中再加入过量稀 H2SO4， 则溶液呈_色， 因为_ _。 (3)向原溶液中加入 Ba(NO3)2溶液(已知 BaCrO4为黄色沉淀)， 则平衡_(填 “向左

28、移动”或“向右移动”)，溶液颜色将 _。 解析 加碱中和溶液中的 H ，平衡右移，溶液中的CrO2 4增大；加酸使平衡左 移，溶液中的Cr2O2 7 增大；加 Ba(NO3)2溶液发生的反应为 Ba2 CrO2 4 =BaCrO4(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。 答案 (1)黄 OH 与 H结合生成水，使平衡向右移动，CrO2 4浓度增大，溶液 由橙色变为黄色 (2)橙 H 增大，平衡向左移动，Cr 2O2 7浓度增大，溶液又由黄色变为橙色 (3)向右移动 逐渐变浅，直至无色 11.将等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aAbB cC(s)dD

29、，当反应进行一段时间后，测得 A 减少了 n mol，B 减少了n 2mol，C 增 加了3 2n mol，D 增加了 n mol，此时达到化学平衡状态。 该化学方程式中各物质的化学计量数为 a_，b_， c_，d_。 解析 设 A、B、C、D 初始物质的量都为 m mol，由可逆反应： aAbBcC(s)dD 初始时物质的量/mol m m m m 转化的物质的量/mol n n 2 3 2n n 因为参加反应的物质的量之比等于化学方程式中的各物质的化学计量数之比， 所 以得 abcdnn 2 3 2nn2132，即得 a2，b1，c3，d2。 答案 2 1 3 2 素 养 练 12.在一个

30、体积为 2 L 的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)。其中 CO2、CO 的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所 示。 (1)反应在 1 min 时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了 3.2 g。用 CO2的浓 度变化表示的反应速率 v(CO2)_。 (2)反应进行至 2 min 时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min 时再 次达到平衡，则 H_0(填“”、“”或“”)。 (3)5 min 时再充入一定量的 CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是 _(填写字母编号)。 a.v正先增大后减小 b.v正先减小后增大 c.v逆

31、先增大后减小 d.v逆先减小后增大 表示 n(CO2)变化的曲线是_(填写图中曲线的字母编号)。 (4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态： _ _。 解析 (1)Fe FeO， 固体质量增加 3.2 g， 说明生成 FeO 0.2 mol， v(CO2) 0.2 mol 2 L 1 min 0.1 mol L 1 min1。 (2)由图可知， 23 min 内 CO 2和 CO 物质的改变量大于 0 1 min 的改变量，且 23 min 内 CO2的物质的量减小，CO 的物质的量增加，由 此推知建立新平衡的反应速率加快，则升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸 热。(3

32、)充入 CO，CO 浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5 min 时 CO2 浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动，CO2浓度增大，正反应速率逐渐增 大。 答案 (1)0.1 mol L 1 min1 (2) (3)c b (4)Fe(或 FeO)的质量(或物质的量) 保持不变；或固体总质量保持不变 13.如图所示，在烧杯 A、B 中均盛有 20 的 50 mL 水，C 与 D 相通，其中充有 红棕色气体，存在平衡：2NO2N2O4(正反应放热)。若向 A 中加入 10 g NaOH 固体使其溶解，向 B 中加入 50 g 硝酸铵固体也使其溶解，则： (1)A、B 两烧杯中，A 烧杯中溶液温度_，B 烧杯中溶液温度_。 (填“升高”“降低”或“不变”) (2)C 中气体颜色_， D 中气体颜色_。 (填“变深”“变浅”或“不 变”) (3)在测定 NO2的相对分子质量时，较为适宜的条件是_(填“较高温度” 或“较低温度”)。 解析 (1)NaOH 固体溶于水放热，而硝酸铵固体溶于水吸热，所以 A 烧杯中溶 液温度升高，而 B 烧杯中溶液温度降低。 (2)正反应放热，所以 C 中平衡左移，颜色变深；D 中平衡右移，颜色变浅。 (3)测定 NO2的相对分子质量时，应使平衡尽可能左移，因此应选择较高温度。 答案 (1)升高 降低 (2)变深 变浅 (3)较高温度