第二章第三节第2课时　氧化剂和还原剂（2021人教版化学必修1教学训练专用 PPT课件）.ppt

1、人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 20212021人教版化学必修人教版化学必修1 1 教学训练专用教学训练专用 【精品课件精品课件】 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 第第 2 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 课程目标课程目标 素养目标素养目标 1.知道常见的氧化剂和还原剂。知道常见的氧化剂和还原剂。 2.了解氧化还原反应的基本规律。了解氧化还原反应的基本规律。 3.依据氧化还原反应原理， 预测物质的化学性依据氧化还原反应原理， 预测

2、物质的化学性 质和变化，设计实验进行初步验证，并能分质和变化，设计实验进行初步验证，并能分 析、解释有关实验现象。析、解释有关实验现象。 1.变化观念： 认识化学变化的本质变化观念： 认识化学变化的本质 是有新物质生成。是有新物质生成。 2.宏观辨识：认识物质的组成、结宏观辨识：认识物质的组成、结 构、性质和变化。构、性质和变化。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 01 基础基础 自主落实自主落实 02 要点要点 系统认知系统认知 04 演练演练 效果检测效果检测 03 检测检测 课堂达标课堂达标 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下

3、页下页 上页上页 一、氧化剂还原剂一、氧化剂还原剂 1氧化剂和还原剂的概念氧化剂和还原剂的概念 (1)氧化剂：在反应中氧化剂：在反应中_电子电子(或电子对或电子对_)的物质。的物质。 (2)还原剂：在反应中还原剂：在反应中_电子电子(或电子对或电子对_)的物质。的物质。 得到得到 偏向偏向 失去失去 偏离偏离 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂 物质种类物质种类 常见物质常见物质 部分非金属单质部分非金属单质 O2、Cl2等等 氧化剂氧化剂 含有高价态元素的化合物含有高价态元素的化合物 浓浓 H2SO4、HNO3

4、、KMnO4、FeCl3等等 活泼的金属单质活泼的金属单质 Al、Zn、Fe 等等 某些非金属单质某些非金属单质 C、H2等等 还原剂还原剂 某些非金属氧化物某些非金属氧化物 CO、SO2等等 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 特别提醒：特别提醒：在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的 物质，也可以是同一物质。物质，也可以是同一物质。如在反应如在反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 中，中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂。既是氧化剂，又是还原剂。 人教版化学

5、人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 3氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化产物：还原剂被_生成的物质。生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被还原产物：氧化剂被_生成的物质。生成的物质。 氧化氧化 还原还原 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 二、氧化还原反应的应用二、氧化还原反应的应用 (1)有利于人类生产和生活的氧化还原反应有金属的有利于人类生产和生活的氧化还原反应有金属的_、电镀、燃料的燃烧等。、电镀、燃料的燃烧等。 (2)对人类生产和生活不利的氧化还原反应有易燃物的对人类生产和生活不利的氧化还

6、原反应有易燃物的_、食物的腐败、钢铁的、食物的腐败、钢铁的 锈蚀等。锈蚀等。 冶炼冶炼 自燃自燃 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 多维思考多维思考 自主预习自主预习 1下列变化过程中，需要加入氧化剂的是下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( ) AHClH2 BFeFeCl3 CCaCO3CO2 D浓浓H2SO4SO2 解析：解析：A项，项，HClH2，H元素化合价从元素化合价从10价，本身是氧化剂，需加入还原价，本身是氧化剂，需加入还原 剂。剂。B项，项，FeFeCl3，Fe元素化合价从元素化合价从03价，需加入氧化剂。价，需加入氧化剂。C项，项， C

7、aCO3CO2不属于氧化还原反应。不属于氧化还原反应。D项，浓项，浓H2SO4SO2，S元素化合价从元素化合价从 64价，需加入还原剂。价，需加入还原剂。 答案：答案：B 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2下列微粒中，只有氧化性的是下列微粒中，只有氧化性的是( ) K Fe2 Al3 S Ca2 Cu2 Mg A B C D 解析：解析：只有氧化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有只有氧化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有Al3 、 、Ca2 、 、Cu2 。 。 答案：答案：C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页

8、下页 上页上页 要点一要点一 氧化性、还原性强弱判断方法氧化性、还原性强弱判断方法 1根据元素的化合价根据元素的化合价判断判断 像像Fe、FeCl2、FeCl3和和H2S、S、SO2这样的物质，一般来说，元素化合价高的氧化这样的物质，一般来说，元素化合价高的氧化 性强、还原性弱；元素化合价低的氧化性弱、还原性强。性强、还原性弱；元素化合价低的氧化性弱、还原性强。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2根据氧化还原反应方程式判断根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 人教版

9、化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 3根据反应条件判断根据反应条件判断 例如：例如：MnO24HCl(浓浓)= MnCl2Cl22H2O 2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 同时将浓盐酸氧化为同时将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热的条件下才能进行必须在加热的条件下才能进行，而，而KMnO4在常温下在常温下 即可进行，说明氧化性：即可进行，说明氧化性：KMnO4MnO2。 4根据物质被氧化的程度判断根据物质被氧化的程度判断 例如：例如：2Fe3Cl2= 点燃点燃 2FeCl3 FeS= 点燃点燃 FeS Cl2能将能将Fe氧

10、化到氧化到3价，而价，而S只能将只能将Fe氧化到氧化到2价，因此氧化性：价，因此氧化性：Cl2S。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 5根据单质活动性顺序判断根据单质活动性顺序判断 (1)根据金属活动性顺序判断：根据金属活动性顺序判断： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力减弱，单质的还原性减弱失电子能力减弱，单质的还原性减弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Fe3 Ag 得电子能力增强，离子的氧化性增强得电子能力增强，离子的氧化性增强 (2)根据非

11、金属活动性顺序判断：根据非金属活动性顺序判断： F2 Cl2 Br2 I2 得电子能力减弱，单质的氧化得电子能力减弱，单质的氧化性减弱性减弱 F Cl Br I 失电子能力增强，阴离子的还原性增强失电子能力增强，阴离子的还原性增强 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 6根据物质浓度大小判断根据物质浓度大小判断 如氧化性：浓如氧化性：浓H2SO4强于稀强于稀H2SO4，浓，浓HNO3强于稀强于稀HNO3。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 例例1 二氧化硒二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境

12、污染物，是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物， 通过与浓通过与浓HNO3或浓或浓H2SO4反应生成反应生成SeO2以回收以回收Se。 完成下列填空：完成下列填空： 已知：已知：Se2H2SO4(浓浓)2SO2SeO22H2O 2SO2SeO22H2OSe2SO2 4 4H SeO2、H2SO4(浓浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是的氧化性由强到弱的顺序是_。 解析解析 解答本题首先要判断题给反应中的氧化剂及其还原产物，还原剂及其氧化解答本题首先要判断题给反应中的氧化剂及其还原产物，还原剂及其氧化 产物，然后根据氧化还原反应的强弱规律，物质的氧化性：氧化剂氧化产物，判产物，然后根

13、据氧化还原反应的强弱规律，物质的氧化性：氧化剂氧化产物，判 断氧化性：断氧化性：H2SO4(浓浓)SeO2SO2。 答案答案 H2SO4(浓浓)SeO2SO2 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 题组训练题组训练 1已知反应：已知反应： 2BrO 3 Cl2=Br22ClO 3 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl ClO 3 5Cl 6H =3Cl 2 3H2O， 下列物质氧化性大小顺序正确的是下列物质氧化性大小顺序正确的是( ) AClO 3 BrO 3 IO 3 Cl2 BBrO 3 Cl2ClO 3 IO 3 CBrO 3 ClO 3 Cl2

14、IO 3 DCl2BrO 3 ClO 3 IO 3 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，BrO 3 是氧化剂，是氧化剂，ClO 3 是氧是氧 化产物，即氧化性：化产物，即氧化性：BrO 3 ClO 3 ；Cl2是氧化剂，是氧化剂，HIO3是氧化产物，氧化性：是氧化产物，氧化性： Cl2HIO3；ClO 3 是氧化剂，是氧化剂，Cl2既是氧化产物既是氧化产物又是还原产物，氧化性：又是还原产物，氧化性：ClO 3 Cl2；综上所述氧化性强弱：；综上所述氧化性强弱：BrO

15、 3 ClO 3 Cl2HIO3故选项故选项C正确。正确。 答案：答案：C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2有下列三个反应：有下列三个反应： 3Cl22FeI2=2FeCl32I2； 2Fe2 Br2=2Fe3 2Br ； ； Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A中的氧化产物分别是中的氧化产物分别是I2、Fe3 、 、CoCl2 B根据以上化学方程式可以得到氧化性根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：强弱顺序：Cl2Fe3 Co2O3 C可以推理得到可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2B

16、r2 D在在反应中当反应中当1 mol Co2O3参加反应时，参加反应时，2 mol HCl被氧化被氧化 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：CoCl2是还原产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂还原是还原产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂还原 性强于还原产物的还原性可知：氧化性：性强于还原产物的还原性可知：氧化性：Co2O3Cl2Br2Fe3 ，还原性 ，还原性Fe2 Br ，故 ，故C项错。项错。 答案：答案：D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要要点二点二 氧化还原反应

17、中的基本规律氧化还原反应中的基本规律 例例2 24 mL浓度为浓度为0.05 mol/L的的Na2SO3溶液，恰好与溶液，恰好与20 mL浓度为浓度为0.02 mol/L的的 K2Cr2O7溶液完全反应，已知溶液完全反应，已知Na2SO3被被K2Cr2O7氧化为氧化为Na2SO4，则元素，则元素Cr在还原产在还原产 物中的化合价是物中的化合价是( ) A2 B3 C4 D5 解析解析 解答本题首先要明确元素化合价变化与电子转移的关系，然后根据守恒规解答本题首先要明确元素化合价变化与电子转移的关系，然后根据守恒规 律进行分析和计算。律进行分析和计算。 根据氧化剂与还原剂发生氧化还原反应，其得失电

18、子总数相等，设产物根据氧化剂与还原剂发生氧化还原反应，其得失电子总数相等，设产物Cr的化合价的化合价 为为x， 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 则则Na2SO3 失失2e Na2SO4，失去电子的物质的量为：，失去电子的物质的量为： 0024 L0.05 mol L 1 2； K2Cr2O7 得得2 6x e 2C x r，得到电子的物质的量为：，得到电子的物质的量为：0.02 L0.02 mol L 1 (6 x)2。 所以有所以有0.02 L0.02 mol L 1 (6x)20.024 L0.05 mol L 1 2。 解得解得x3。 答案答案

19、B 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 1守恒规律守恒规律 氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总 数相等数相等(离子反应离子反应)。即有关系式：。即有关系式： 还原剂失电子的总数氧化剂得电子的总数还原剂失电子的总数氧化剂得电子的总数 化合价降低的总数化合价升高的总数化合价降低的总数化合价升高的总数 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页

20、上页 2强弱规律强弱规律 还原性：还原剂还原产物。还原性：还原剂还原产物。 氧化性：氧化剂氧化产物。氧化性：氧化剂氧化产物。 应用：物质间氧化性应用：物质间氧化性(或还原性或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定 条件下是否发生反应。条件下是否发生反应。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 3先后规律先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性

21、强的先被还原。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 4价态归中规律价态归中规律 同种元素不同价态之同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交只向中间靠拢不出现交 叉叉”，如：，如： 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 题组训练题组训练 3在含有在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是的溶液中加入适量

22、锌粉，首先置换出的是 ( ) AMg BCu CAg DH2 解析：解析：由金属活动性顺序可知，由金属活动性顺序可知，Cu2 、 、Mg2 、 、Ag 、 、H 的氧化性由强到弱的顺序为 的氧化性由强到弱的顺序为 Ag Cu2 H Mg2 ，故混合液与锌粉反应时，首先置换出 ，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。 答案：答案：C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 4用用0.1 mol L 1的 的Na2SO3溶液溶液30 mL恰好将恰好将210 3mol的 的XO 4还 还原，则元素原，则元素X在还在还 原产物中的化合价是原产物中的化合价是( ) A1

23、 B2 C3 D4 解析：解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为在还原产物中的化合价为x，则，则 有有0.1 mol L 1 0.03 L(64)210 3mol (7x)，解得，解得x4。 答案：答案：D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 用电子守恒法解题的一般步骤用电子守恒法解题的一般步骤 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。 (2)找准一个原子或一个离子得失电子数找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数注

24、意化学式中的粒子个数)。 (3)根据题中给出物质的物质的量和电子根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式：守恒列等式： n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)n(还原剂还原剂)变价原子个数变价原子个数 化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 系统归纳系统归纳 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 课堂达标课堂达标 1下列微粒不具有还原性的是下列微粒不具有还原性的是( ) AH2 BH CCl2 DCl 解析：解析：H2中中H的化

25、合价显的化合价显0价，处于中间价态，具有还原性，故价，处于中间价态，具有还原性，故A错误；错误；H 显 显1 价，处于最高价，只具有氧化性，故价，处于最高价，只具有氧化性，故B正确；正确；Cl2中中Cl显显0价，处于中间价态，具有价，处于中间价态，具有 还原性，故还原性，故C错误；错误；Cl 显 显l价，处于最低价态，只具有还原性，故价，处于最低价态，只具有还原性，故D错误。错误。 答案：答案：B 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2已知：已知：2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O，下列说法正确，下列说法正确 的是的是(

26、) AHCl发生了还原反应发生了还原反应 B氧化性：氧化性：Cl2KMnO4 C氧化剂与还原剂的物质的量氧化剂与还原剂的物质的量比为比为18 D当产生标准状况下当产生标准状况下22.4 L氯气，转移电子数为氯气，转移电子数为2NA 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：部分部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故发生了氧化反应，故A错误；氧化剂错误；氧化剂 的氧化性大于氧化产物，则氧化性：的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4Cl2，故，故B错误；氧化剂与还原剂的物错误；氧化剂与还原剂的物 质的量比为

27、质的量比为21015(16 mol HCl只有只有10 mol HCl被氧化为被氧化为5 mol的氯气的氯气)，故，故C错错 误；当产生标准状况下误；当产生标准状况下22.4 L氯气，即氯气，即1 mol氯气转移电子数为氯气转移电子数为2NA个，故个，故D正确。正确。 答案：答案：D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 3在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体 ICl，ICl有很强的氧化性，有很强的氧化性，ICl跟跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：反应的化学

28、方程式如下： 2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2，IClH2O=HClHIO，下列关于，下列关于ICl性质的叙述正性质的叙述正 确的是确的是( ) AZnCl2是氧化产物，又是还原产物是氧化产物，又是还原产物 BZnI2既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物 CICl跟跟H2O的反应，的反应，ICl是氧化剂，是氧化剂，H2O是还原剂是还原剂 D反应反应6.5 g Zn，转移电子，转移电子0.1 mol 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2中中Zn的化合价升高，的化合价升高，I的化合价降低，而的化合

29、价降低，而ICl H2O=HClHIO中，各元素的化合中，各元素的化合价不变。在反应中价不变。在反应中ZnCl2是氧化产物，故是氧化产物，故A错错 误；在反应中误；在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；正确；IClH2O=HCl HIO中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；错误；6.5 g Zn的物质的的物质的 量为量为0.1 mol，反应后生成，反应后生成Zn2 ，转移电子 ，转移电子0.2 mol，故，故D错误。错误。 答案：答案：B 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回

30、导航 下页下页 上页上页 4在一定条件下，在一定条件下，RO n 3 和和F2可发生如下反应：可发生如下反应：RO n 3 F22OH =RO 4 2F H2O，从而可知在，从而可知在ROn 3 中，元素中，元素R的化合价是的化合价是( ) A4 B5 C6 D7 解析：解析：方法方法1：根据电荷守恒有：根据电荷守恒有n12l12，n1。则元素。则元素R在在RO 3 中的化合中的化合 价为价为5。 方法方法2：设元素：设元素R在在RO n 3 中的化合价为中的化合价为x。根据电子守恒有。根据电子守恒有(7x)10( 1)2，所以，所以x5。 答案：答案：B 人教版化学人教版化学必修必修1 1

31、返回导航返回导航 下页下页 上页上页 5在在Cl2、Fe2 、 、Mg、H2O、Cu2 中： 中： (1)只能做氧化剂的是只能做氧化剂的是_，实例：，实例：_。 (2)只能做还原剂的是：只能做还原剂的是：_，实例：，实例：_。 (3)H2O作为氧化剂的反应实例：作为氧化剂的反应实例：_ _。 解析：解析：所含元素处于最高价的只能做氧化剂所含元素处于最高价的只能做氧化剂(Cu2 )，所含元素处于最低价的只能做 ，所含元素处于最低价的只能做 还原剂还原剂(Mg)。 答案：答案：(1)Cu2 Mg CuCl2=MgCl2Cu (2)Mg Mg2HCl=MgCl2H2 (3)CH2O(g)= 高温高温 COH2(答案合理即可答案合理即可) 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 04 演练演练 效果检测效果检测