（人教版化学必修1课时作业word版）第三章第二节第3课时　铁的重要化合物.doc

1、1关于 Fe(OH)2 、Fe(OH)3的相关说法不正确的是( ) A二者都是难溶于水的红褐色固体 B二者都不稳定，受热易分解 C二者均可用可溶性亚铁盐、铁盐与 NaOH 溶液反应制得 DFe(OH)2在空气中迅速转化为 Fe(OH)3 答案：A 2下列叙述正确的是( ) 铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 在人体内的血红蛋白中含铁元素 Fe 在纯 氧中燃烧可得 Fe2O3 Fe2O3不可与水反应得 Fe(OH)3，所以不能由 Fe2O3通过化合反应直 接制取 Fe(OH)3 Fe(OH)2在空气中加热，可得 FeO A B C D 解析：纯铁不易被腐蚀，错；Fe 在纯氧中燃烧生成 Fe3O4，错

2、；Fe(OH)2易被空气 中 O2氧化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3= Fe2O33H2O，故 Fe(OH)2在 空气中加热应得到 Fe2O3，错。 答案：B 3下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是( ) 金属铁在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 NaOH 溶液中滴入酚酞 无水硫酸铜置于潮湿的空气中 A B C D 解析：Fe3O4(黑色)、Fe(OH)3(红褐色)、碱液中滴入酚酞(红色)、CuSO4 5H2O(蓝色)。 答案：B 4某溶液中可能存在 Mg2 、Fe2、Fe3，加入 NaOH 溶液，

3、开始时有白色絮状沉淀生 成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( ) A一定有 Fe2 ，一定没有 Fe3、Mg2 B一定有 Fe3 ，一定没有 Fe2、Mg2 C一定有 Fe3 ，可能有 Fe2，一定没有 Mg2 D一定有 Fe2 ，可能有 Mg2，一定没有 Fe3 解析：加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特征，若有 Fe3 ，则产生的氢氧化铁红褐色 沉淀会掩盖 Fe(OH)2白色沉淀，所以不可能存在，而 Mg(OH)2是白色，有可能存在。 答案：D 5要除去 FeCl2溶液中少量的 Fe

4、Cl3杂质，可行的方法是( ) A滴入 KSCN 溶液 B通入氯气 C加入适量铜粉并过滤 D加入适量铁粉并过滤 解析：KSCN 溶液只能检验 Fe3 的存在，A 错误；通入氯气将 FeCl 2氧化为 FeCl3，B 错误；加入铜粉发生 Cu2Fe3 =2Fe2Cu2，引入新杂质 Cu2，C 错误；加入铁粉发生 Fe2Fe3 =3Fe2，过滤除去剩余铁粉，得到纯净 FeCl 2溶液，D 正确。 答案：D 6下列有关铁及其化合物的说法正确的是( ) AFe3O4可以制防锈油漆、红色颜料 B铁与水蒸气在高温下反应的产物为 Fe2O3和 H2 C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加铁

5、粉，然后过滤 DFe3 与 KSCN 反应产生红色沉淀 解析：Fe2O3用来制防锈油漆、红色颜料；Fe 与水蒸气在高温下反应生成 Fe3O4和 H2； Fe3 与 SCN反应生成的红色物质可溶，不是沉淀。 答案：C 7某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为 FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知 SCN 、Fe2能被酸性 KMnO 4溶液氧化而使酸性 KMnO4溶液褪色，并结合已学的知识设计 了如下实验： 将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。 取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中加入酸性 KMnO4溶液，在另一支试管中 加入 KSCN 溶液。 请完成下列问题： (1)若滴入酸性 KMnO4溶

6、液后褪色，滴入 KSCN 溶液后不变红，结论是_。 (2)若滴入酸性 KMnO4溶液后不褪色，滴入 KSCN 溶液变红，结论是_。 (3)若滴入酸性 KMnO4溶液后褪色，滴入 KSCN 溶液变红，结论是_。 (4)_(填“能”或“不能”)将酸性 KMnO4溶液和 KSCN 溶液滴入同一支试管中 进行验证， 原因是_。 解析：加入酸性 KMnO4溶液褪色说明含有 Fe2 ，而加入 KSCN 溶液变红则说明含有 Fe3 ，所以前三问的答案很容易得出。第(4)问中的原因可归纳为两条，一是酸性 KMnO 4溶 液呈紫红色，影响 Fe3 的检验；二是 KSCN 具有还原性，可以被酸性 KMnO 4溶液

7、氧化，影 响 Fe2 的检验。 答案：(1)补铁药没有变质 (2)补铁药完全变质 (3)补铁药部分变质 (4)不能 酸性 KMnO4溶液呈紫红色，影响 Fe3 的检验；KSCN 具有还原性，影响 Fe2 的检验 8根据下述实验装置和操作，回答下列问题。 按如图所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察 B 试管中的现象。 (1)操作：先夹紧止水夹 a，再使 A 管开始反应，实验中在 B 管中观察到的现象是 _。 B 管发生反应的化学方程式是 _。 (2)操作：打开止水夹 a，使 A 管开始反应一段时间后再夹紧止水夹 a，实验中在 B 管 中观察到的现象是_。B 管中发生的离子方程式是 _。 (3

8、)请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答) _。 解析：当夹紧 a 时，A 试管便成了一个封闭体系，产生的 H2使 A 试管内压强增大，将 生成的FeSO4溶液压入B中， 从而发生反应产生Fe(OH)2， 而NaOH溶液中的O2可将Fe(OH)2 迅速氧化，最后转变成 Fe(OH)3，所以看到白色沉淀的时间很短。当采用操作时，产生的 H2首先通过导气管通入 B 中的 NaOH 溶液中，将其中的 O2赶走，再夹紧 a 时，FeSO4溶液 被压入 B 中，此时反应产生的 Fe(OH)2在一段时间内不变色。 答案：(1)开始产生白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeSO4 2NaOH=Fe(OH)2Na2SO4,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (2)打开止水夹时，试管 B 中的导管口有气泡冒出，夹紧时 B 中产生白色沉淀，一段时 间内沉淀不变色 Fe2 2OH=Fe(OH) 2 (3)操作中没有排出 B 试管中的空气，而操作产生的 H2使 B 试管中的空气排出