（人教版化学必修1课时作业word版）第三章第一节第1课时　金属与非金属、酸、水的反应.doc

1、1金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关 于钠的叙述中，正确的是( ) A钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B钠放置在空气中，会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠 C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D金属钠可存放于烧杯中 解析：A 中，钠的硬度小，可用小刀切割，错误；B 中，放置在空气中，钠被缓慢氧化 生成白色的 Na2O，错误；D 中，钠与氧气反应，应密闭保存，错误。 答案：C 2 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化： 表面迅速变暗“出汗” 变成白色粉末，下列有关叙述正确的是( ) A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠

2、B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的 CO2在表面形成了溶液 C最后变成碳酸钠粉末 D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 解析：钠露置在空气中迅速变暗，是因为 Na 与 O2反应生成了 Na2O，Na2O 与水反应 生成 NaOH，NaOH 又吸收空气中的 H2O 和 CO2，生成 Na2CO3 10H2O，Na2CO3 10H2O 逐 渐风化脱水，最后变成 Na2CO3粉末，只有 Na 与 O2反应生成了 Na2O 属于氧化还原反应， 故只有 C 项正确。 答案：C 3 将一小块金属钠投入足量的下列溶液， 既能生成气体， 又能生成蓝色沉淀的是( ) AMgCl2溶液 BBa(OH)2

3、稀溶液 CCuSO4溶液 DCaCl2溶液 解析：A 项，将一小块金属钠投入 MgCl2溶液中，有气体、白色沉淀生成，不符合题 意；B 项，将一小块金属钠投入 Ba(OH)2稀溶液中，生成气体，无蓝色沉淀生成，不符合题 意；C 项，将一小块金属钠投入 CuSO4溶液，Na 先与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 再与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2蓝色沉淀，符合题意；D 项，将一小块金属钠投入 CaCl2溶液中， 生成气体，无蓝色沉淀生成，不符合题意。 答案：C 4铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是( ) A实验时试管口应高于试管底 B加热时试管内生成黑色物质，点燃肥

4、皂泡可听到爆鸣声 C反应的化学方程式为 2Fe3H2O(g)= Fe2O33H2 D试管中发生化合反应 解析：实验时试管口应低于试管底，以防止水倒流到试管底而造成试管炸裂，A 错误； 加热时试管内生成黑色物质四氧化三铁，产生氢气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，B 正确；反 应的化学方程式为 3Fe4H2O(g)= Fe3O44H2，该反应是置换反应，C、D 错误。 答案：B 5将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是( ) AHCl BK2SO4 CNaOH DCuSO4 解析：对于 A、B、C 都是消耗 Na，产生 H2,2NaH2，投入 46 g Na，放出 2 g H2，

5、 溶液质量均增加。对于 D，钠首先与 H2O 反应，生成 NaOH 放出 H2，然后 NaOH 与 Cu2 生成 Cu(OH)2沉淀，反应方程式为 2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2，由 方程式可以看出，溶解 46 g Na，生成 98 g 沉淀和 2 g H2，溶液质量减少 54 g。 答案：D 6将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的冷水中，甲同学认为可以观察到下列实验 现象，其中正确的有( ) 钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生 反应后溶液变红 钠熔化成闪亮的小球 小球在水面上四处游动 有“嘶嘶”的响声发出 A B C D 解析： 将一小

6、块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的冷水中， 钠立即与水反应， 浮在水面上， 熔化成闪亮的小球，四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，同时溶液变蓝，故选 C。 答案：C 7称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放 出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为( ) A11 B23 C32 D16 解析： 由 2Al6HCl=2AlCl33H2， 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知， 当盐酸、烧碱溶液足量，同温同压下放出相同体积的 H2，则消耗的铝粉是一样多的。 答案：A 8铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题： (1)在铝与盐酸和氢氧

7、化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是_，还原剂 都是_。 (2)1 mol 的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下 比值为_，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为_。 (3)甲、乙两个烧杯中分别盛有 100 mL 4.0 mol L 1 的盐酸和 100 mL 4.0 mol L 1 氢氧化 钠溶液，向两个烧杯中都加入 5.4 g 铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为_。 解析： 由 2Al6HCl=2AlCl33H2， 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知： 1 mol 铝消耗 3 mol 氯化氢，生成3 2 mol 氢气； 1 mol 铝消耗

8、 1 mol 氢氧化钠，生成3 2 mol 氢气。 5.4 g(即 0.2 mol)铝与 0.4 mol 盐酸(不足量)反应时，生成氢气 0.2 mol； 5.4 g(即 0.2 mol)铝与 0.4 mol 氢氧化钠溶液(过量)反应时，生成氢气 0.3 mol。 答案：(1)由 0 价变为3 价 铝 (2)11 31 (3)23 9以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白： (1)分别取 0.1 mol 铝、 铁与足量盐酸反应， 在相同条件下产生氢气的体积比是_。 (2)分别取 W g 铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是_。 答案：(1)32 (2)289 (3)928