（人教版化学必修1课时作业word版）第四章第二节　富集在海水中的元素-氯.doc

1、1下列有关氯气的叙述正确的是( ) A氯气能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B液氯和氯水不是同一种物质，但是都含有氯元素 C工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢 D用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌 解析：干燥的氯气与铁在常温下不反应，可用铁罐存放液氯，A 错误；氯水为氯气的水 溶液，液氯为纯净物，但都含有氯元素，B 正确；点燃氢气和氯气的混合气体，易发生爆炸， 不安全，C 错误；用氯气对生活用水进行消毒是利用氯气和水反应生成的次氯酸，具有强氧 化性，能杀死细菌，D 错误。 答案：B 2下列说法错误的是( ) ACl2与碱的反应，属于 Cl2的自身氧化还原反应 B利用

2、 Cl2与碱的反应，可以消除 Cl2污染 C用湿润的淀粉 KI 试纸可以检验 Cl2 DCl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应 解析：Cl2与碱的反应的离子方程式为 Cl22OH =ClClOH 2O，反应前后 Cl 元素的化合价既有升高又有降低，A 正确；用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2，可以消除污染， B 正确；Cl2与 KI 反应生成 I2单质，I2单质能使润湿的淀粉 KI 试纸变蓝，C 正确；Cl2与盐 的反应中，Cl 元素化合价发生变化，D 错误。 答案：D 3某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应 后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶

3、液变为红色，则下列叙述正确的是( ) 原溶液中的 Br 一定被氧化； 通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定有部分或全部被氧化； 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2 若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足 量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I 、Fe2、Br均被完全氧化。 A B C D 解析：还原性是碘离子大于亚铁离子大于溴离子，因此氯气首先氧化碘离子。向反应后 的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，这说明碘离子已经完全被氧化，而亚铁离子部 分或完全被氧化，但溴离子不一定被氧化，错误；通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定

4、有 部分或全部被氧化，正确；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2 ，正确；若取 少量所得溶液，再加入 CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，这说明溶液中不存在溴离子，因此原溶液中的 I 、Fe2、Br均被 完全氧化，正确。 答案：B 4有关氯水的下列叙述正确的是( ) A新制氯水中只有 Cl2和 H2O 两种分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D氯水放置数天后，酸性减弱 解析：氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO，A 错误；氯水中的 H 可使石蕊试纸变 红，此后氯水中的 HCl

5、O 又将红色物质漂白使之褪色，故 B 正确；光照条件下，氯水中的 HClO 分解生成 HCl 和 O2， 故 C 错误； 氯水放置数天后， 主要成分 Cl2与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，HClO 分解生成 HCl，溶液中的 H 浓度增大，酸性增强，D 错误。 答案：B 5 实验室制备 Cl2时有如下操作： 连好装置， 检查气密性； 缓缓加热； 加入 MnO2 粉末；向分液漏斗中加入浓盐酸；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；用向上排空气法 收集氯气。下列操作顺序正确的是( ) A B C D 解析：实验室制备氯气的实验步骤：连接好装置，检查气密性在烧瓶中加入二氧化锰 粉末往分液漏斗中加

6、入浓盐酸， 再缓缓滴入烧瓶中缓缓加热， 使气体均匀逸出用向上 排空气法收集氯气尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是，即选 D 项。 答案：D 6下列离子方程式正确的是( ) 氯气与水反应：Cl2H2O=2H ClClO 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH =ClClOH 2O 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HCl= Mn2 2ClCl 22H2O 向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2 2ClOH 2OCO2=CaCO3 2HClO A B C D 解析：反应生成的 HClO 为弱酸，应用化学式表示；反应中浓盐酸可全部电离，应 写成 H 和 Cl的形式。 答案：B 7某学生设计如图所

7、示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此 回答下列问题： (1)在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为 _。 (2)漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是_ _。 (3)C 装置的作用是_。 (4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是_。 A食盐 B食醋 C烧碱 D纯碱 解析： (1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl2 2H2O。 (2)Cl2与消石灰反应可用于制取漂白粉，化学方程式为 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)22H2O。 (3)NaOH 吸收多

8、余 Cl2，防止空气污染。 (4)漂白粉中的 Ca(ClO)2与 CH3COOH 反应生成 HClO，因此使用漂白粉时加入少量食 醋，能提高漂白粉的漂白能力。 答案：(1)MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O (2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O (3)吸收多余 Cl2，防止空气污染 (4)B 8常温下，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含 X 元素，其转化关系如图所示。 (1)请分别写出 A、B、C、D、E 的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A_、B._、C._、D._、E._。 (2)写出下列反应的化学方程式： AH2O：_； ANaOH：_。 解析：A 为 Cl2，由 AH2 D 知 D 为 HCl，再由 A(Cl2)H2O D(HCl)B 知 B 为 HClO； 由D(HCl)NaOH C知C为NaCl， 由A(Cl2)NaOH EC(NaCl)知E为NaClO。 答案：(1)Cl2 HClO NaCl HCl NaClO (2)Cl2H2O=HClHClO Cl22NaOH=NaClNaClOH2O