第二章第二节第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离（2021人教版化学必修1教学训练专用 PPT课件）.ppt

1、人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 20212021人教版化学必修人教版化学必修1 1 教学训练专用教学训练专用 【精品课件精品课件】 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 第二节第二节 离离子反应子反应 第第1课时课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 课程目标课程目标 素养目标素养目标 1.正确理解电解质的概念，了解常见正确理解电解质的概念，了解常见 的电解质。的电解质。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液认识酸、碱、盐等电

2、解质在水溶液 或熔融状态下能发生电离。或熔融状态下能发生电离。 3.能用电离方程式表示某些酸、碱、能用电离方程式表示某些酸、碱、 盐的电离。盐的电离。 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认宏观辨识与微观探析：能从不同层次认 识物质的多样性，并对物质进行分类。识物质的多样性，并对物质进行分类。 2.证据推理与模型认知：知道可以通过分证据推理与模型认知：知道可以通过分 析、推理等方法认识研究对象的本质特析、推理等方法认识研究对象的本质特 征，建立认知模型，并能运用模型解释征，建立认知模型，并能运用模型解释 化学现象。化学现象。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页

3、上页 01 基础基础 自主落实自主落实 02 要点要点 系统认知系统认知 04 演练演练 效果检测效果检测 03 检测检测 课堂达标课堂达标 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 1概念概念 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2常见的电解质和非电解质常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质常见的电解质 酸：酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。等。 碱：碱：KOH、NaOH、NH3 H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。等。 盐：盐：KCl、Na2SO4、Mg(

4、NO3)2等。等。 水。水。 活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。等。 (2)常见的非电解质常见的非电解质 部分非金属氧化物：部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。等。 非酸性气态氢化物：如非酸性气态氢化物：如NH3。 部分有机物：蔗糖、酒精、部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。等。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 二、电解质的电离二、电解质的电离 1电离电离：_或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 2表示方法表示方法 电离可以用电离方程式表示，如：电离可以用电离方程式表示，

5、如： H2SO4：_； NaOH：_； NaCl：_。 电解质溶于水电解质溶于水 H2SO4=2H SO2 4 NaOH=Na OH NaCl=Na Cl 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 3从电离的角度认识酸、碱和盐从电离的角度认识酸、碱和盐 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 多维思考多维思考 自主预习自主预习 1将将栏与栏与栏对应关系用线连接起来：栏对应关系用线连接起来： 栏栏 栏栏 乙醇乙醇 a电解质电解质 铝铝 b非电解质非电解质 H2SO4 c单质单质 NaCl 溶液溶液 d混合物混合物 答案：答案：b

6、c a d 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是( ) ANaHSO4=Na H SO2 4 BKClO3=K Cl 3O2 CAlCl3=Al3 3Cl DKNO3=K NO 3 答案：答案：B 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要点一要点一 电解质和非电解质电解质和非电解质 例例 1 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) A液态液态 HCl、固体、固体 NaCl 均不导电，所以均不导电，所以 HCl 和和 NaCl 均是非电解质均是非

7、电解质 BNH3、SO3的水溶液均导电，所以的水溶液均导电，所以 NH3、SO3均是电解质均是电解质 C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析解析 A 项中项中 HCl 为酸、为酸、NaCl 为盐，且为纯净物，属于电解质，该项不符合题意；为盐，且为纯净物，属于电解质，该项不符合题意； B 项中项中 NH3、SO3均不能自身电离，属于非电解质，该项不符合题意；铜丝、石墨均均

8、不能自身电离，属于非电解质，该项不符合题意；铜丝、石墨均 属于单质，故二者既不属于电解质也不属于属于单质，故二者既不属于电解质也不属于非电解质，该项不符合题意。非电解质，该项不符合题意。 答案答案 D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 1电解质的判断方法电解质的判断方法 (1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质， 也不是非电解质。也不是非电解质。 (2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其从物质性质角度：电解质导电

9、的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其 一即可。一即可。 有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如 HCl 气体。气体。 有些电解质只在熔融状态下才能导电，如有些电解质只在熔融状态下才能导电，如 BaSO4。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (3)从概念涵义角度：从概念涵义角度： 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2导电与电解质导电与电解质的关系的关系 (1)能导电的物质不一定是电解质，如石墨、电解质溶液等。电解质本身不一定能导能导电的物质不一定是电解质，如石

10、墨、电解质溶液等。电解质本身不一定能导 电，如食盐晶体电，如食盐晶体(因未电离出自由移动的离子因未电离出自由移动的离子)。 (2)电解质是指在溶于水或熔融时本身能电离的化合物，但有些化合物溶于水形成的电解质是指在溶于水或熔融时本身能电离的化合物，但有些化合物溶于水形成的 溶液能导电，可其中的离子不是由该化合物本身电离产生的，而是由其与水反应的溶液能导电，可其中的离子不是由该化合物本身电离产生的，而是由其与水反应的 产物电离出来的，因此这样的化合物不属于电解质，而属于非电解质。如产物电离出来的，因此这样的化合物不属于电解质，而属于非电解质。如 SO3是非是非 电解质，电解质，SO3溶于水发生反应

11、：溶于水发生反应：SO3H2O=H2SO4，H2SO4是电解质，所以是电解质，所以 SO3 溶于水形成的溶液能导电，并不能说明溶于水形成的溶液能导电，并不能说明 SO3是电解质。是电解质。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 题组训练题组训练 1将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来：将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来： (1)电解质电解质 (2)非电解质非电解质 A.HNO3 B.Ba OH 2 C.SO2 D.葡萄糖葡萄糖 E.K2CO3 答案：答案：(1)A、B、E (2)C、D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页

12、 上页上页 2下面关于电解质的叙述中正确的是下面关于电解质的叙述中正确的是( ) A在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质 B电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴 C在水中能导电的物质一定是电解质在水中能导电的物质一定是电解质 D纯水的导电性很差，所以水不是电解质纯水的导电性很差，所以水不是电解质 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：A 项，电解质项，电解质是在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，是在溶于水或熔融状态下能够导电的

13、化合物，“熔熔”和和“溶溶” 两个条件中，只要满足一个条件下导电的化合物，均为电解质。因此要是非电解质，两个条件中，只要满足一个条件下导电的化合物，均为电解质。因此要是非电解质， 必须是在必须是在“溶溶”和和“熔熔”条件下均不能导电，错误；条件下均不能导电，错误；B 项，电解质和非电解质是对项，电解质和非电解质是对 化合物从能否电离化合物从能否电离(或导电或导电)角度进行的分类，正确；角度进行的分类，正确；C 项，在水中导电物质不一定是项，在水中导电物质不一定是 电解质，如氯气溶于水能够导电，但氯气不是电解质，错误；电解质，如氯气溶于水能够导电，但氯气不是电解质，错误；D 项，水的导电能力项，

14、水的导电能力 虽然弱，但水是电解质，错误。虽然弱，但水是电解质，错误。 答案：答案：B 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要点二要点二 电解质的电离电解质的电离 1电离：电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 注意：注意：(1)电解质的电离是受溶剂电解质的电离是受溶剂分子的撞击或热能的作用而发生的，而不是在电流分子的撞击或热能的作用而发生的，而不是在电流 作用下发生的。作用下发生的。 (2)有的离子化合物在一定压强下其熔点高于分解温度，受热时它往往发生分解反应有的离子化合物在一定

15、压强下其熔点高于分解温度，受热时它往往发生分解反应 而不是熔化。如而不是熔化。如 NH4Cl 晶体在常压下受热时首先发生的变化为：晶体在常压下受热时首先发生的变化为：NH4Cl= NH3 HCl。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2电离方程式电离方程式 表示化合物电离成离子的式子，如在水溶液中：表示化合物电离成离子的式子，如在水溶液中： HCl=H Cl Ba(OH)2=Ba2 2OH KNO3=K NO 3 NaHCO3=Na HCO 3 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 特别提醒：特别提醒：电离方程式的书写要

16、点电离方程式的书写要点 (1)电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化合物中电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化合物中 显示的化合价。显示的化合价。 (2)原子团在电离过程中不变。原子团在电离过程中不变。 (3)化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写 成离子符号前的化学计量数，并确保方程式左右两边同种元素质量守恒。例如，成离子符号前的化学计量数，并确保方程式左右两边同种元素质量守恒。例如， Al2(SO4)3=2Al3 3SO2 4 。 人教

17、版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (4)检查电离方程式书写正确与否时，不仅要检查质量是否守恒检查电离方程式书写正确与否时，不仅要检查质量是否守恒(即电离前后原子的种即电离前后原子的种 类和个数相同类和个数相同)，而且要检查电荷是否守恒，而且要检查电荷是否守恒(即即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总 数相等数相等)。 (5)强酸、强碱和绝大部分盐书写时用强酸、强碱和绝大部分盐书写时用“=”连接，如连接，如 H2SO4=2H SO 2 4 、 NaOH=Na OH 、 、NaCl=Na Cl 。 。 (6)酸式盐的电离方程式酸式

18、盐的电离方程式 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如 NaHSO4=Na H SO2 4 。 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离， 生成酸式酸根离子和阳离子， 如弱酸的酸式盐在溶液中完全电离， 生成酸式酸根离子和阳离子， 如 NaHCO3=Na HCO 3。 。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 3从电离的角度定义酸、碱、盐从电离的角度定义酸、碱、盐 分类分类 电离特征电离特征 实例实例 酸酸 电离时，生成的阳离子全部是电离时，生成的阳离子全部是 H 的化合物 的化合物 H2SO4 HNO3 碱碱 电离时，生成的阴离子全部是电离

19、时，生成的阴离子全部是 OH 的化合物 的化合物 NaOH Ba(OH)2 盐盐 电离时，能生成金属阳离子电离时，能生成金属阳离子(或或 NH 4)和酸根离子 和酸根离子 的化合物的化合物 NaCl NH4Cl NaHSO4 注意：注意：虽然水电离生成的阳离子全部是虽然水电离生成的阳离子全部是 H ，但水不是酸。 ，但水不是酸。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 4电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性 (1)电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电。电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电。 强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽

20、然存在阴、阳离子，但是不能自由移强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移 动，动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。 酸在固态或液态酸在固态或液态(熔融状态熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如 液态液态 HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的 离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。离子，因而能够导电

21、。因此，电离是导电的前提。 (2)电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大， 离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 例例 2 有下列物质：有下列物质： KOH 溶液溶液 铜丝铜丝 液态液态 HCl 盐酸盐酸 Na2SO3固体固体 CO2 酒酒精精 葡萄糖葡萄糖 氧化钠氧化钠 熔融氯化钠熔融氯化钠 (1)上述物质中，可导电的是上述物质中，可导

22、电的是_。 (2)上述物质中，属于非电解质的是上述物质中，属于非电解质的是_。 (3)上述状态下，属于电解质但不导电的是上述状态下，属于电解质但不导电的是_。 (4)写出写出 Na2SO3在水中电离的方程式：在水中电离的方程式：_。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析解析 (1)能导电的是金属、电解质溶液、熔融态电解质，故可导电的是能导电的是金属、电解质溶液、熔融态电解质，故可导电的是。 (2)非电解质是多数非金属氧化物，多数的有机物，非电解质是多数非金属氧化物，多数的有机物，NH3，符合题意的选项是，符合题意的选项是。 (3)液态液态 HCl 中不

23、存在自由移动的离子， 不导电；中不存在自由移动的离子， 不导电； Na2SO3固体、 氯化钠尽管含有离子，固体、 氯化钠尽管含有离子， 但不能自由移动，故不导电。但不能自由移动，故不导电。 答案答案 (1) (2) (3) (4)Na2SO3=2Na SO2 3 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 题组训练题组训练 3下列电离方程式正确的是下列电离方程式正确的是( ) AMgSO4=Mg 2 SO2 4 BBa(OH)2=Ba2 OH CAl2(SO4)3=2Al3 3SO2 4 DCa(NO3)2=Ca2 NO 3 解析：解析：书写电离方程式时，要注意两

24、个守恒，一个是质量守恒，另一个是电荷守恒，书写电离方程式时，要注意两个守恒，一个是质量守恒，另一个是电荷守恒， 同时要注意离子电荷和化合价表示形式的区别。同时要注意离子电荷和化合价表示形式的区别。A 项中项中 Mg 2 的标法不对；的标法不对；B、D 项项 中电荷不守恒。中电荷不守恒。 答案：答案：C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 4某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照连接好线路发现灯泡不亮，按照 图图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结

25、论正确的是( ) ANaCl 是非电解质是非电解质 BNaCl 溶液是电解质溶液是电解质 CNaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 DNaCl 只有在溶液只有在溶液中才能导电中才能导电 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析： NaCl 固体中离子不能自由移动， 不导电， 但固体中离子不能自由移动， 不导电， 但 NaCl 在熔融状态下能导电，在熔融状态下能导电， NaCl 固体在溶液中电离生成能够自由移动的固体在溶液中电离生成能够自由移动的 Na 和 和 Cl ，能导电。 ，能导电。 答案：答案：C 人

26、教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 系统归纳系统归纳 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 课堂达标课堂达标 1下列电离方程式正确的是下列电离方程式正确的是( ) AKClO3=K Cl 3O2 BCa(OH)2=Ca2 (OH) 2 CNa2SO4=2Na SO 2 4 DHNO3=H NO 3 解析：解析：ClO 3是原子团不能拆开，表示 是原子团不能拆开，表示 OH 多少时，数字要写在前面，硫酸根离子应 多少时，数字要写在前面，硫酸根离子应 表示为表示为 SO2 4 。 答案：答案：D 人教版化学人教版化学必修必修1

27、 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) AMgCl2晶体晶体 BNaCl 溶液溶液 C液态汞液态汞 D熔融的熔融的 KOH 解析：解析：MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电，故晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电，故 A 项错误；电解质一项错误；电解质一 定是化合物，定是化合物，NaCl 溶液为混合溶液为混合物，液态汞为单质，故物，液态汞为单质，故 B、C 两项错误。两项错误。 答案：答案：D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 3下列物质能导电的是

28、下列物质能导电的是( ) 固体食盐固体食盐 自来水自来水 CuSO4 5H2O 铜铜 蔗糖蔗糖 氯化氢气体氯化氢气体 盐酸盐酸 液态氯化氢液态氯化氢 A B C D 答案：答案：B 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 4下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) A电解质的水溶液一定导电，非电解质的水溶液一定不导电电解质的水溶液一定导电，非电解质的水溶液一定不导电 B溶于水后能电离出溶于水后能电离出 H 的化合物都是酸 的化合物都是酸 C硫化氢溶于水能导电，但液态硫化氢不能导电硫化氢溶于水能导电，但液态硫化氢不能导电 DNaCl 固体不导电是由于不含固体不导电

29、是由于不含 Na 、 、Cl 解析：解析：NH3为非电解质，但为非电解质，但 NH3的水溶液导电；的水溶液导电；B 项项 NaHSO4、NaHSO3等盐溶于水等盐溶于水 也能电离产生也能电离产生 H ； ；C 项液态项液态 H2S 中不存在自由移动的离子，故不能导电；中不存在自由移动的离子，故不能导电；NaCl 固固 体不导电是由于不含有可自由移动的体不导电是由于不含有可自由移动的 Na 、 、Cl 。 。 答案：答案：C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 5(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由

30、。 液态液态 HCl：_，_。 熔融状态下的熔融状态下的 NaCl： _， _。 高温熔化后的单质铁：高温熔化后的单质铁：_，_。 固体固体 KOH： _， _。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：写出下列物质在水溶液中的电离方程式： HCl： _； H2SO4： _； Ca(OH)2： _； KOH： _； NH4NO3：_； KAl(SO4)2：_。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：(1)HCl 是共价化合物，在液态时不电离，是共价化合物，在液态时不电离，NaCl 在熔融状态可以电离，在熔融状态可以电离，KOH 在固态时不电离，

31、在固态时不电离，Fe 是单质，任何条件都不电离。是单质，任何条件都不电离。 (2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。能电离出三种离子。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 答案：答案：(1)不能不能 HCl 是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离 能能 能电离出能电离出 Na 和 和 Cl 不能不能 Fe 是单质是单质 不能不能 在固态时不电离在固态时不电离 (2)HCl=H Cl H2SO4=2H SO2 4 Ca(OH)2=Ca2 2OH KOH=K OH NH4NO3=NH 4 NO 3 KAl(SO4)2=K Al3 2SO2 4 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 04 演练演练 效果检测效果检测