第三章第一节第3课时　重点复习课（2021人教版化学必修1教学训练专用 PPT课件）.ppt

1、人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 20212021人教版化学必修人教版化学必修1 1 教学训练专用教学训练专用 【精品课件精品课件】 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 第第3课时课时 重点复习课重点复习课 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 01 要点要点 系统认知系统认知 02 演练演练 效果检测效果检测 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要点一要点一 金属与金属与O2反应反应 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页

2、下页 上页上页 特别提醒：特别提醒： (1)活泼金属钠在常温下即被氧化，加热或点燃所得的产物为活泼金属钠在常温下即被氧化，加热或点燃所得的产物为Na2O2。 (2)较活泼金属镁在空气中加热能剧烈燃烧，而铝则不能燃烧。较活泼金属镁在空气中加热能剧烈燃烧，而铝则不能燃烧。 (3)较活泼金属铁在纯氧气中能剧烈燃烧，在潮湿的空气中易形成铁锈。较活泼金属铁在纯氧气中能剧烈燃烧，在潮湿的空气中易形成铁锈。 (4)不活泼的金属不活泼的金属(如金、铂等如金、铂等)一般不与氧气反应。一般不与氧气反应。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 例例1 下列说法不正确的是下列说法不

3、正确的是( ) A钠在空气中加热能燃烧，火焰呈黄色，有淡黄色固体生成钠在空气中加热能燃烧，火焰呈黄色，有淡黄色固体生成 B镁镁在空气中点燃可剧烈燃烧，发出耀眼的白光在空气中点燃可剧烈燃烧，发出耀眼的白光 C烧红的铁丝在氧气中可剧烈燃烧，产生黑色固体氧化铁烧红的铁丝在氧气中可剧烈燃烧，产生黑色固体氧化铁 D不活泼金属铜在空气中加热可生成氧化铜不活泼金属铜在空气中加热可生成氧化铜 解析解析 铁燃烧产物是铁燃烧产物是Fe3O4。 答案答案 C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 变式变式1 下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是( ) A钠在空气中极易被氧化，

4、常保存在煤油中钠在空气中极易被氧化，常保存在煤油中 B纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化 C常温下，镁在空气中表面易形成致密的氧化膜而能稳定存在常温下，镁在空气中表面易形成致密的氧化膜而能稳定存在 D金属铝与氧气反应，条件不同，其产物不同金属铝与氧气反应，条件不同，其产物不同 解解析：析：Al与与O2反应产物只有反应产物只有Al2O3，没有其他产物生成。，没有其他产物生成。 答案：答案：D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要要点二点二 Na与与水、酸、碱、盐溶液的反应水、酸、碱、盐溶液的

5、反应 1Na与与H2O、酸、碱、盐溶液反应的规律、酸、碱、盐溶液反应的规律 (1)钠与酸、碱、盐水溶液反应规律：有酸氢离子为先，无酸水分子为先。钠与酸、碱、盐水溶液反应规律：有酸氢离子为先，无酸水分子为先。 (2)分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成氢气的量按钠的量计算。分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成氢气的量按钠的量计算。 (3)求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应减去生成氢气的质量。求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应减去生成氢气的质量。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2金属与水反应的规律：金属

6、与水反应的规律： (1)K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。如。如：2Na 2H2O=2NaOHH2 (2)Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生与冷水很难反应，与沸水能反应，生 成不溶性成不溶性碱和碱和H2。Mg2H2O= Mg(OH)2H2 (3)Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。 3Fe4H2O(g) = Fe3O44H2 ZnH2O(g) = ZnOH2 (4)Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。不与水反

7、应。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 例例2 能正确表示下列反应的离子方程式的是能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A钠与水反应：钠与水反应： Na2H2O=Na 2OH H2 B钠与钠与CuSO4溶液反应：溶液反应： 2NaCu2 =Cu 2Na C钠与足量盐酸反应：钠与足量盐酸反应： 2Na2H2O=2Na 2OH H2 D钠与氯化钾溶液反应：钠与氯化钾溶液反应： 2Na2H2O=2Na 2OH H2 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析解析 A项，电荷不守恒，错误；项，电荷不守恒，错误；B项，项，N

8、a优先与优先与H2O反应，与反应，与Cu2 不能发生置换 不能发生置换 反应，错误；反应，错误；C项，项，Na与与H 反应， 反应，H 主要来源于酸，不能写成 主要来源于酸，不能写成H2O，错误。，错误。 答案答案 D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 变式变式2 将将2.3 g Na分别放入下列溶液中：分别放入下列溶液中：水水100 mL 1000 mL 1 mol/L NaCl 50 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液溶液 200 mL 0.1 mol/L HCl 300 mL 1 mol/L NaOH 溶液。则放出溶液。则放出H2的物质的量的

9、物质的量( ) A中最多中最多 B中最少中最少 C一样多一样多 D无法计算无法计算 解析：解析：Na优先与酸中的优先与酸中的H 反应，若 反应，若H 不够再与 不够再与H2O产生的产生的H 反应，故只要水满足 反应，故只要水满足 Na反应需要，反应需要，Na失去电子给失去电子给H ，则产生的 ，则产生的H2量相同。量相同。 答案：答案：C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要点三要点三 铝与酸、碱反应间的定量关系铝与酸、碱反应间的定量关系 铝与酸、碱反应生成铝与酸、碱反应生成H2的量的关系的量的关系 1铝与酸、碱反应的化学方程式分别为铝与酸、碱反应的化学

10、方程式分别为2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。从化学方程式可以看出。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生与酸、碱反应时生 成成H2的实质都是的实质都是Al 失失3e Al3 ， ，2H 得得2e H2，所以无论与酸还是与碱反应，所以无论与酸还是与碱反应，Al与与 H2的关系都是的关系都是2Al3H2。 2等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比 VHCl H2 VNaOH H2 11。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 3足量的

11、铝分别与等物质的量的足量的铝分别与等物质的量的HCl和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比 VHCl H2 VNaOH H2 13。 4一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比 1 3 VHCl H2 VNaOH H2 1 1 ，则必定是，则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠铝与氢氧化钠 溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页

12、例例3 质量比为质量比为23的金属铝分别跟足量稀的金属铝分别跟足量稀H2SO4和和NaOH溶液反应，则产生溶液反应，则产生H2的的 体积比是体积比是( ) A12 B13 C23 D32 解析解析 酸碱足量时，产生酸碱足量时，产生H2量多少量多少决定于决定于Al的多少，等量的的多少，等量的Al产生等量的产生等量的H2。金。金 属属Al质量之比为质量之比为23，则产生，则产生H2物质的量之比则为物质的量之比则为23，相同条件下体积之比为，相同条件下体积之比为 23。 答案答案 C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 变式变式3 将一定量的镁铝合金样品分成两等

13、份，一份加入足量将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分溶液中，充分 反应后，收集到标准状况下气体反应后，收集到标准状况下气体6.72 L；另一份加入足量稀盐酸中，充分反应后，；另一份加入足量稀盐酸中，充分反应后， 收集到标准状况下气体收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为。则原合金样品中镁的质量为( ) A4.8 g B6 g C9.6 g D12 g 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：加入足量加入足量NaOH溶液中，只有溶液中，只有Al能与能与NaOH溶液反应；加入足量稀盐酸中，溶液反应；加入

14、足量稀盐酸中， Mg、Al两金属均与盐酸反应。由得失电子数守恒可知，两金属均与盐酸反应。由得失电子数守恒可知，Al与稀盐酸和与与稀盐酸和与NaOH溶液溶液 反应产生的氢气的量相同，即均为反应产生的氢气的量相同，即均为6.72 L，则，则Mg与盐酸反应产生的氢气为与盐酸反应产生的氢气为11.2 L 6.72 L4.48 L，结合关系式：，结合关系式：MgH2知，知，n(Mg)n(H2) 4.48 L 22.4 L mol 10.2 mol， m(Mg)0.2 mol24 g mol 1 4.8 g，故原合金样品中镁的质量为，故原合金样品中镁的质量为4.8 g29.6 g。 答案：答案：C 人教版

15、化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要点四要点四 通过计算确定量之间、物质之间关系通过计算确定量之间、物质之间关系 1金属与酸反应产生氢气的金属与酸反应产生氢气的量相同时，则金属转移电子的物质的量相同，消耗金量相同时，则金属转移电子的物质的量相同，消耗金 属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现化合价的倒数之比。属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现化合价的倒数之比。 2确定混合物成分的规律方法确定混合物成分的规律方法 (1)先计算混合金属的平均摩尔电子质量，即混合金属在反应中转移先计算混合金属的平均摩尔电子质量，即混合金属在反应中转移1 mol电子时的电子时的

16、质量。质量。 (2)再计算各金属的摩尔电子质量，即各金属在反应中转移再计算各金属的摩尔电子质量，即各金属在反应中转移1 mol电子时的质量。电子时的质量。 (3)比较平均摩尔电子质量与各金属摩尔电子质量的大小，判断确定混合金属的成比较平均摩尔电子质量与各金属摩尔电子质量的大小，判断确定混合金属的成 分。分。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 例例4 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应 产生产生1.0 g氢气，则混合物中一定含有的金属是氢气，则混合物中一定含有

17、的金属是( ) AZn BFe CAl DMg 解析解析 该混合物的平均摩尔电子质量该混合物的平均摩尔电子质量 10 g 0.5 mol2 10 g mol 1，锌、铁、镁、铝 ，锌、铁、镁、铝 的摩尔电子质量分别为的摩尔电子质量分别为32.5 g mol 1、 、28 g mol 1、 、12 g mol 1、 、9 g mol 1，由于是两 ，由于是两 种金属组成的混合物，平均摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质量之间，混种金属组成的混合物，平均摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质量之间，混 合物中一定含有金属铝。合物中一定含有金属铝。 答案答案 C 人教版化学人教版化学必修必修1 1

18、 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 变式变式4 现有现有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若取四种金属，若取26 g任意两种金属组成的混合物与任意两种金属组成的混合物与 足量稀硫酸反应，产生标准状况下足量稀硫酸反应，产生标准状况下的氢气的氢气11.2 L，则该混合物的可能组合最多有，则该混合物的可能组合最多有 ( ) A2种种 B3种种 C4种种 D5种种 解析：解析：标准状况下标准状况下11.2 L氢气的物质的量为氢气的物质的量为0.5 mol，根据反应，根据反应Mg2H =Mg2 H2、2Al6H =2Al3 3H2、Fe2H =Fe2 H2可知，每生成可知，每生成0.5 mol 氢气，分别需要氢气，分别需要12 g镁、镁、9 g铝、铝、28 g铁，而铜与稀硫酸不反应，因此该混合物的可铁，而铜与稀硫酸不反应，因此该混合物的可 能组合有镁和铁、镁和铜、铝和铁、铝和铜，共能组合有镁和铁、镁和铜、铝和铁、铝和铜，共4种，种，C项正确。项正确。 答案：答案：C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 02 演练演练 效果检测效果检测