第四章第四节第2课时　硫酸和硝酸的氧化性（2021人教版化学必修1教学训练专用 PPT课件）.ppt

1、人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 20212021人教版化学必修人教版化学必修1 1 教学训练专用教学训练专用 【精品课件精品课件】 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 第第 2 课时课时 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 课程目标课程目标 素养目标素养目标 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探结合真实情景中的应用实例或通过实验探 究，了解硫酸、硝酸的主要性质。究，了解硫酸、硝酸的主要性质。 2认识硫酸、硝酸在生产中的应用和对生态认识硫

2、酸、硝酸在生产中的应用和对生态 环境的影响。环境的影响。 3通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝 酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应 产物的影响。产物的影响。 1.宏观辨识：通过浓硫酸、硝酸分宏观辨识：通过浓硫酸、硝酸分 别与不活泼金属、非金属的反应，别与不活泼金属、非金属的反应， 宏观认识浓硫酸、硝酸的强氧化性宏观认识浓硫酸、硝酸的强氧化性 等性质。等性质。 2科学探究：通过实验探究硫酸、科学探究：通过实验探究硫酸、 硝酸的性质，进一步理解硫酸、硝硝酸的性质，进一步理解硫酸、硝 酸的用途及其对环境的影响。酸的用途及

3、其对环境的影响。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 01 基础基础 自主落实自主落实 02 要点要点 系统认知系统认知 03 检测检测 课堂达标课堂达标 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 一、硫一、硫酸酸 1浓硫酸的特性浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作 _。 (2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的脱水性：浓硫酸能把有机物中的_元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。

4、 如蔗糖的黑色面包实验。如蔗糖的黑色面包实验。 干燥剂干燥剂 氢、氧氢、氧 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (3)强氧化性。强氧化性。 与金属反应。与金属反应。 a钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层_，从而阻止，从而阻止 浓硫酸与铁、铝继续反应。因此，常温下能用铁制浓硫酸与铁、铝继续反应。因此，常温下能用铁制(或铝制或铝制)容器盛放浓硫酸。容器盛放浓硫酸。 b能与大部分金属反应。如与铜反应：能与大部分金属反应。如与铜反应：_。 与非金属反应。与非金属反应。 与碳反应：与碳反应：_。 与还原性

5、化合物如与还原性化合物如 H2S、HI、FeCl2等反应。等反应。 致密的氧化膜致密的氧化膜 Cu2H2SO4(浓浓)= CuSO4SO22H2O C2H2SO4(浓浓)= CO22SO22H2O 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2用途用途 (1)重要的重要的_，实验室必备的重要试剂。，实验室必备的重要试剂。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 (3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作_等。等。 化工原料化工原料 干燥剂

6、干燥剂 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 二、二、硝酸硝酸 1酸性：酸性：硝酸是一元硝酸是一元_酸，具有挥发性，具有酸的通性，但酸，具有挥发性，具有酸的通性，但 HNO3与活泼金属反与活泼金属反 应时不放出应时不放出 H2。 2强氧化性强氧化性 (1)与金属反应：与金属反应： 除除_以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 常温下，冷的浓硝酸能使常温下，冷的浓硝酸能使_钝化。钝化。 与铜反应与铜反应(写出化学方程式写出化学方程式)： 浓硝酸：浓硝酸：_。 稀硝酸：稀硝酸：_。 强强 Au、Pt Fe、Al Cu4HNO3(浓浓

7、)=Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (2)与非金属反应：与非金属反应： 加热时浓硝酸加热时浓硝酸与木炭发生反应：与木炭发生反应：_。 C4HNO3(浓浓)= CO24NO22H2O 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 3不稳定性不稳定性 (1)化学方程式：化学方程式：_。 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：实验室中浓硝酸显黄色的原因： 浓硝酸分解生成的浓硝酸分解生成的 NO2又溶于硝酸所致。又溶于硝酸所致。 4用途用途：硝

8、酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试：硝酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试 剂。剂。 4HNO3= 4NO2O22H2O 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 多维思考多维思考 自主预习自主预习 1将浓硫酸表现出的性质填在括号内。将浓硫酸表现出的性质填在括号内。 (1)在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大。在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大。( ) (2)在加热条件下铜与浓硫酸反应。在加热条件下铜与浓硫酸反应。( ) (3)蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，伴有刺激性气味的气体生成。蔗糖与浓硫酸反

9、应中有海绵状的炭生成，伴有刺激性气味的气体生成。( ) (4)浓硫酸可用来干燥某些气体。浓硫酸可用来干燥某些气体。( ) 答案：答案：(1)难挥发性、吸水性难挥发性、吸水性 (2)强氧化强氧化性、酸性性、酸性 (3)氧化性、脱水性氧化性、脱水性 (4)吸水性吸水性 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是( ) AC 与浓与浓 HNO3反应反应 BCu 与浓与浓 HNO3反应反应 CCu 与稀与稀 HNO3反应反应 DFe(OH)3与稀与稀 HNO3反应反应 解析：解析：B、C 项项 HNO

10、3既表现了强氧化性又表现了酸性；既表现了强氧化性又表现了酸性；D 项项 HNO3只表现了酸性。只表现了酸性。 答案：答案：A 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要点一要点一 浓浓 H2SO4的特性的特性 【探究【探究 1】 什么是什么是“吸水性吸水性”和和“脱水性脱水性”？二者有什么区别？二者有什么区别？ 提示：提示：如果与浓硫酸接触的物质如果与浓硫酸接触的物质中确实存在水分子，则体现了浓硫酸的吸水性，如中确实存在水分子，则体现了浓硫酸的吸水性，如 浓硫酸能使浓硫酸能使 CuSO4 5H2O 由蓝变白；如果与浓硫酸接触的物质中根本不存在水分子，由蓝变白；

11、如果与浓硫酸接触的物质中根本不存在水分子， 仅含氢元素和氧元素， 则体现了浓硫酸的脱水性， 如浓硫酸可使蔗糖仅含氢元素和氧元素， 则体现了浓硫酸的脱水性， 如浓硫酸可使蔗糖(C12H22O11)变黑。变黑。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 【探究【探究 2】 浓硫酸滴加到石蕊试纸上能看到什么现象？体现了浓硫酸的哪些性质？浓硫酸滴加到石蕊试纸上能看到什么现象？体现了浓硫酸的哪些性质？ 提示：提示：石蕊试纸先变红后变黑，体现了浓硫酸的酸性、脱水性。石蕊试纸先变红后变黑，体现了浓硫酸的酸性、脱水性。 【探究【探究 3】 在蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀

12、，形成疏松多孔的海绵状的在蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的 炭，并放出有刺激性气味的气体，这些现象体现出了浓硫酸的哪些性质？炭，并放出有刺激性气味的气体，这些现象体现出了浓硫酸的哪些性质？ 提示：提示：脱水性和强氧化性脱水性和强氧化性。 【探究【探究 4】 C、Cu 分别与浓硫酸反应时，浓硫酸各表现出什么性质？分别与浓硫酸反应时，浓硫酸各表现出什么性质？ 提示：提示：与碳反应时体现了浓硫酸的强氧化性；与铜反应时体现了浓硫酸的酸性和强与碳反应时体现了浓硫酸的强氧化性；与铜反应时体现了浓硫酸的酸性和强 氧化性。氧化性。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导

13、航 下页下页 上页上页 题组训练题组训练 1下列关于浓硫酸的叙述正确的是下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 解析：解析：A 项，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化；项，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化；B 项，浓硫酸与项，浓硫酸与 Cu 在加热条件在加热条件 下才能反应；下才能

14、反应；C 项，浓硫酸与项，浓硫酸与 NH3反应，因此浓硫酸不能反应，因此浓硫酸不能干燥干燥 NH3；D 项，浓硫酸项，浓硫酸 具有强氧化性，具有强氧化性，Al、Fe 在冷的浓硫酸中发生钝化。在冷的浓硫酸中发生钝化。 答案：答案：D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量 CuSO4 5H2O。然后如图所。然后如图所 示，分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸，观察现象。回答下列问题：示，分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸，观察现象。回答下列问题： (1)浓硫酸滴入小纸片上， 小纸片变浓

15、硫酸滴入小纸片上， 小纸片变_(填实验现象填实验现象)， 说明浓硫酸具有， 说明浓硫酸具有 _性。性。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (2)稀硫酸滴入稀硫酸滴入 CuSO4 5H2O 中，中，CuSO4 5H2O_(填实验现象填实验现象)：浓硫：浓硫 酸滴入酸滴入 CuSO4 5H2O 中，中，CuSO 5H2O_(填实验现象填实验现象)，说明浓硫酸具有，说明浓硫酸具有 _性。性。 解析：解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性，但稀硫酸不具有这些性质。浓硫酸具有吸水性、脱水性，但稀硫酸不具有这些性质。 答案：答案：(1)黑黑 脱水脱水 (2)溶解，溶液呈蓝色

16、溶解，溶液呈蓝色 由蓝色变成白色由蓝色变成白色 吸水吸水 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 1浓硫酸吸水性、脱水性的区别浓硫酸吸水性、脱水性的区别 由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性 浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由 H2SO4分子中分子中6 价的硫元素产生的，其还价的硫元素产生的，其还原产物为

17、原产物为 SO2，而不是，而不是 H2。 (1)Fe、Al 的钝化：的钝化： 常温下，常温下，Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物 薄膜而出现薄膜而出现“钝化钝化”现象。现象。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (2)与不活泼金属和非金属反应的规律：与不活泼金属和非金属反应的规律： 反应要加热，否则不反应；反应要加热，否则不反应； 还原产物一般是还原产物一般是 SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化

18、为高价 态氧化物或含氧酸；态氧化物或含氧酸； 浓硫酸与金属反应时，既表现出酸性又表现出强氧化性，而与非金属反应时，只浓硫酸与金属反应时，既表现出酸性又表现出强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性；表现强氧化性； 随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要点二要点二 硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性 1规律规律 (1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 (2)还原剂一般被氧化成最高价态。

19、还原剂一般被氧化成最高价态。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2硝酸的强氧化性的表现硝酸的强氧化性的表现 (1)硝酸与金属的反应：硝酸与金属的反应： a除除 Au、Pt 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 b活泼金属与活泼金属与 HNO3反应不生成反应不生成 H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。的浓度不同，还原产物不同。 c常温下浓硝酸能使常温下浓硝酸能使 Fe、Al 钝化，加热时反应。钝化，加热时反应。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (2)硝酸与非金属的

20、反应：硝酸与非金属的反应： 反应规律：非金属单质浓硝酸反应规律：非金属单质浓硝酸最高价氧化物或高价含氧酸最高价氧化物或高价含氧酸NO2H2O。 (3)硝酸与还原性化合物的反应：硝酸与还原性化合物的反应： 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如或离子，如 HI、HBr、SO2、 Fe2 、 、Br 、 、I 、 、S2 、 、SO2 3 等均能被等均能被 HNO3氧化。氧化。 (4)硝酸与铁反应，当硝酸过量时，产物为硝酸与铁反应，当硝酸过量时，产物为 Fe(NO3)3，当铁过量时为，当铁过量时为 Fe(NO3)2。 人教版化学人

21、教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 1铁与稀硝酸反应的情况分析铁与稀硝酸反应的情况分析 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式： HNO3过量时：过量时：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O， Fe 过量时：过量时：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，可以用数轴表示：，可以用数轴表示： 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解题时需注意量的范围。解题时需注意量的范围。 即：即： n Fe n HNO3 1

22、4，产物仅有 ，产物仅有 Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余；可能有剩余； n Fe n HNO3 3 8，产物 ，产物 仅有仅有 Fe(NO3)2，Fe 可能有剩余；可能有剩余； 1 4 n Fe n HNO3 3 8，产物为 ，产物为 Fe(NO3)3和和 Fe(NO3)2，Fe 和和 HNO3都反应完全。都反应完全。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2关于硝酸与金属反应的计算关于硝酸与金属反应的计算 (1)电子守恒法：电子守恒法： 硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到

23、的电子总数等于金属原子失去的电 子总数。子总数。 (2)原子守恒法：原子守恒法： 硝酸与金属反应时，反应前硝酸与金属反应时，反应前 HNO3中的中的 NO 3一部分仍以 一部分仍以 NO 3的形式存在，一部分转 的形式存在，一部分转 化为还原产物，这两部分中化为还原产物，这两部分中 N 的物质的量之和与反应消耗的的物质的量之和与反应消耗的 HNO3中中 N 的物质的量的物质的量 相等。相等。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (3)利用离子方程式计算：利用离子方程式计算： 硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当

24、金属足量时，不能用 HNO3与金属反应的化学与金属反应的化学 方程式计算，应用离子方程方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的式计算，因为生成的硝酸盐中的 NO 3与硫酸电离出的 与硫酸电离出的 H 仍能继续与金属反应，如：仍能继续与金属反应，如：3Cu8H 2NO 3=3Cu 2 2NO4H2O。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 例例 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL(标准标准 状况状况)，反应消耗的，反应消耗的 HNO3的物质的量可能是的物质

25、的量可能是( ) A1.010 3 mol B1.610 3 mol C2.210 3mol D2.410 3 mol 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析解析 n(Cu)38.4 10 3 g 64 g mol 16.010 4 mol。 。 若若 38.4 mg 铜全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸为铜全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸为 6.010 4mol 4 2.410 3 mol。 。 若若 38.4 mg 铜全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸为铜全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸为 6.010 4 mol 8 3

26、1.610 3 mol。 。 事实上铜先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，又与稀硝酸反应。消耗的硝酸的物质的事实上铜先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，又与稀硝酸反应。消耗的硝酸的物质的 量应在量应在 1.610 3 mol 和 和 2.410 3 mol 之间。 之间。 或者根据氮原子守恒求解如下：或者根据氮原子守恒求解如下： 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 n(Cu)nCu(NO3)23.84 10 2 g 64 g mol 16.010 4 mol， ， n(NO、NO2) 22.4 mL 22 400 mL mol 1110 3 mol， ， 则反应消耗的

27、则反应消耗的 HNO3为为 2610 4 mol 110 3 mol 2.210 3mol， ，C 项正确。项正确。 答案答案 C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 题组训练题组训练 3下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A稀硝酸使石蕊溶液变红稀硝酸使石蕊溶液变红 B与铜反应放出与铜反应放出 NO 气体，生成气体，生成 Cu(NO3)2 C与与 Na2CO3反应放出反应放出 CO2气体，气体，生成生成 NaNO3 D浓硝酸与硫单质混合共热时生成浓硝酸与硫单质混合共热时生成 H2SO4和和 NO2

28、 解析：解析：A 项，项，HNO3只表现酸性；只表现酸性；B 项，项，Cu 与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成 Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为，部分作氧化剂被还原为 NO；C 项，项，2HNO3Na2CO3=CO2H2O 2NaNO3， HNO3只表现强酸性；只表现强酸性； D 项，项， HNO3将将 S 氧化为氧化为 H2SO4， 自身被还原为， 自身被还原为 NO2， 在该反应中在该反应中 HNO3只表现强氧化性。只表现强氧化性。 答案：答案：B 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 4如图所示，向一定量的铁粉中

29、加入一定体积如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积 12 mol L 1 的的 HNO3，加热充分反应，加热充分反应 后，下列粒子在体系中一定大量存在的是后，下列粒子在体系中一定大量存在的是( ) NO 3 Fe3 H NO NO2 A B C D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：开始反应生成开始反应生成 NO2，随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生成，随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生成 NO，硝酸过量时生成三价铁离子，铁过量时，生成亚铁离子。若铁粉过量，体系中，硝酸过量时生成三价铁离子，铁过量时，生成亚铁离子。若铁

30、粉过量，体系中 大量存在大量存在 NO 3、 、Fe2 、 、NO2、NO；若；若 HNO3过量，体系中大量存在过量，体系中大量存在 NO 3、 、Fe3 、 、H 、 、NO2，一定大量存在的是，一定大量存在的是 NO 3、 、NO2。 答案：答案：B 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 系统归纳系统归纳 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 课堂达标课堂达标 1下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( ) A由由中的红棕色气体，推断产生的气体一

31、定是混合气体中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B红棕色气体不能表明红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应中木炭与浓硝酸产生了反应 C由由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物产物 D的气体产物中检测出的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：图图中产生的红棕色气体应为中产生的红棕色气体应为 NO2和和 O2的混合气体，原因是灼热的碎玻璃促的混合气体，原因是灼热的碎玻璃促 进了硝酸的分

32、解，进了硝酸的分解，A 项正确；图项正确；图中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成 的，也可能是木炭与浓硝酸反应生成的，的，也可能是木炭与浓硝酸反应生成的，B 项正确；图项正确；图中，由于红热的木炭没有中，由于红热的木炭没有 插入浓硝酸中，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气插入浓硝酸中，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气 体体 NO2为还原产物，为还原产物，C 项正确；图项正确；图中气体产物中的二氧化碳也可能是试管中的中气体产物中的二氧化碳也可能是试管中的 O2 与红热的木炭反应生成的，与红热的木炭反

33、应生成的，D 项错误。项错误。 答案：答案：D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2下列关于氨的饱和水溶下列关于氨的饱和水溶液的叙述正确的是液的叙述正确的是( ) A氨水具有弱碱性氨水具有弱碱性 B氨水和液氨成分相同氨水和液氨成分相同 C氨水中共有氨水中共有 4 种粒子种粒子 D氨水中氨的物质的量浓度最大氨水中氨的物质的量浓度最大 答案：答案：A 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 3在下图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的现象叙述不在下图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的现象

34、叙述不 正确的是正确的是( ) A中苹果块会干瘪中苹果块会干瘪 B中胆矾晶体表面有中胆矾晶体表面有“白斑白斑” C中小试管内有晶体析出中小试管内有晶体析出 D中中 pH 试纸变红试纸变红 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：前三支试管中浓前三支试管中浓 H2SO4表现吸水性，第四支试管中浓表现吸水性，第四支试管中浓 H2SO4对对 pH 表现脱水表现脱水 性。性。 答案：答案：D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 4下列有关浓硫酸的叙述正下列有关浓硫酸的叙述正确的是确的是( ) A浓硫酸与铜片共热的反应中

35、，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性 B浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生成的气体一般为浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生成的气体一般为 SO2，与氢前，与氢前 面的金属反应生成的气体一般为面的金属反应生成的气体一般为 H2 C常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸 D浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以，常用浓硫酸与浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以，常用浓硫酸与 FeS 反应制反应制 取取 H2S 气体气

36、体 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析： A 项， 浓硫酸与项， 浓硫酸与 Cu 片共热， 反应的化学方程式为片共热， 反应的化学方程式为 2H2SO4(浓浓)Cu= CuSO4 SO22H2O， 由反应式， 由反应式可知， 若可知， 若 2 mol 硫酸参加反应， 其中硫酸参加反应， 其中 1 mol 硫酸作氧化剂，硫酸作氧化剂， 使使 Cu 氧化，本身被还原为氧化，本身被还原为 SO2，另外，另外 1 mol 硫酸起酸的作用，硫酸起酸的作用，A 项正确。项正确。B 项，在项，在 浓硫酸中存在的是硫酸分子，其分子中浓硫酸中存在的是硫酸分子，其

37、分子中6 价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时 本身被还原为硫的低价化合物本身被还原为硫的低价化合物 SO2，即使是遇到活泼金属如，即使是遇到活泼金属如 Zn、Fe 等也是如此，等也是如此，B 项错误。项错误。C 项，常温下铁或铝不是不与浓硫酸反应，而是反应的结果是铁、铝表面项，常温下铁或铝不是不与浓硫酸反应，而是反应的结果是铁、铝表面 形成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止了内部金属继续跟浓硫酸反应，形成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止了内部金属继续跟浓硫酸反应，C 项错误。项错误。 D 项，浓硫酸有强氧化性，项，浓硫酸有强氧化性，H2S 有强还原性，前者能

38、把后者氧化，因此，得不到有强还原性，前者能把后者氧化，因此，得不到 H2S 气体，气体，D 项错误。项错误。 答案：答案：A 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 5m g 铜与足量浓硫酸共热时完全反应，在标准状况下生成铜与足量浓硫酸共热时完全反应，在标准状况下生成 n L 气体，气体， 则被还原的则被还原的 H2SO4的量是的量是( ) A. m 32 mol B. m 128 mol C. 98n 22.4 g D.196m 22.4 g 解析：解析：由由 Cu2H2SO4(浓浓)= CuSO42H2OSO2可知，被还原的可知，被还原的 H2SO4的物的

39、物 质的量等于质的量等于 SO2的物质的量，即为的物质的量，即为 n 22.4 mol，其质量为 ，其质量为 98n 22.4 g。 。 答案：答案：C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 6下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是( ) A浓硫酸具有吸水性，因而可作干燥剂浓硫酸具有吸水性，因而可作干燥剂 B稀硝酸中可大量含有稀硝酸中可大量含有 Cu2 、 、Fe2 、 、Cl 、 、SO2 4 C浓硝酸具有强氧化性，能使铁钝化浓硝酸具有强氧化性，能使铁钝化 D向向 50 mL 18.4 mol L 1 H 2SO4溶液中加

40、入足量的铜片并加热，充分反应后，被 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被 还原的还原的 H2SO4的物质的量小于的物质的量小于 0.46 mol 解析：解析：稀稀 HNO3具有强氧化性，能与还原性离子具有强氧化性，能与还原性离子 Fe2 反应，不共存。 反应，不共存。 答案：答案：B 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 7在浓在浓硝酸中放入铜片。硝酸中放入铜片。 (1)开始时反应的化学方程式为开始时反应的化学方程式为_， 实验现象为实验现象为_。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时反应的化学方程式为若铜有剩余，则反应将要结束时反应的化学方程式为_。

41、(3)待反应停止后，再加入少量待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 _。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应开始时是铜与浓硝酸反应，反随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应开始时是铜与浓硝酸反应，反 应结束前实质上是铜与稀硝酸反应。反应停止后再加稀硫酸，则溶液中的应结束前实质上是铜与稀硝酸反应。反应停止后再加稀硫酸，则溶液中的 NO 3在酸 在酸 性条件下，又相当于稀硝酸与铜反应。性条件下，又相当于稀硝酸与铜反应。 答案：

42、答案：(1)Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 溶液逐渐变蓝，有红棕色溶液逐渐变蓝，有红棕色 气体逸出气体逸出 (2)3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O (3)加入稀硫酸后加入稀硫酸后，H 与原溶液中的 与原溶液中的 NO 3构成强氧化性的条件 构成强氧化性的条件，又能与过量的又能与过量的 Cu 反反 应应，发生反应的离子方程式为发生反应的离子方程式为 3Cu8H 2NO 3=3Cu 2 2NO4H2O 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 8(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式写出浓硫酸与木炭粉

43、在加热条件下反应的化学方程式_。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置 的连接的连接顺序顺序(按产物气体从左至右的流向按产物气体从左至右的流向)是是 _(填装置的编号填装置的编号)。 (3)实验室可观察到装置实验室可观察到装置中中 A 瓶的溶液褪色，瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用瓶溶液的作用 是是_， B 瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_，C 瓶溶液瓶溶液 的作用是的作用是_。

44、(4)装置装置中所加的固体药品是中所加的固体药品是_，可验证的产物是，可验证的产物是_，确定装置，确定装置在在 整套装置中的位置的理由是整套装置中的位置的理由是_。 (5)装置装置中所盛溶液是中所盛溶液是_，可验证的产物是，可验证的产物是_。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：(1)C 与浓硫酸发生反应：与浓硫酸发生反应：C2H2SO4(浓浓)= CO22SO22H2O。 (2)反应中的生成物有三种：反应中的生成物有三种：SO2、CO2、H2O。在检验这三种产物时要避免相互干扰，。在检验这三种产物时要避免相互干扰， 如检验如检验 CO2时一般

45、用澄清石灰水， 因时一般用澄清石灰水， 因 SO2也会使澄清石灰水变浑浊， 所以在检验也会使澄清石灰水变浑浊， 所以在检验 CO2 之前必须先除去之前必须先除去 SO2；同时，在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须；同时，在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须 在通过水溶在通过水溶液之前检验水的存在，由上分析可知装置的连接顺序是液之前检验水的存在，由上分析可知装置的连接顺序是。 (3)A 瓶的溶液褪色，说明含有瓶的溶液褪色，说明含有 SO2；酸性高锰酸钾溶液用于除去；酸性高锰酸钾溶液用于除去 SO2，C 中的品红中的品红 溶液检验溶液检验 SO2是否被除尽。是否被除尽。 (4)

46、装置装置中盛放无水硫酸铜，检验水蒸气；因为产物通过中盛放无水硫酸铜，检验水蒸气；因为产物通过，会带出水蒸气，所，会带出水蒸气，所 以应先检验水蒸气。以应先检验水蒸气。(5)装置装置中盛放澄清石灰水，用于检验中盛放澄清石灰水，用于检验 CO2。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 答案：答案：(1) C2H2SO4(浓浓)= CO22SO22H2O (2) (3)验证验证 SO2的存在的存在 充分吸收充分吸收 SO2 验证验证 SO2是否已被是否已被吸收完全吸收完全 (4)无水硫酸铜无水硫酸铜 水水 产物通过产物通过时会带出水蒸气，所以时会带出水蒸气，所以必须放在必须放在之前之前 (5)澄清石灰水澄清石灰水 CO2