1、1下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( ) A用 CO 还原氧化铁来炼铁 B用 KMnO4和浓盐酸反应制氯气 C用稀硫酸除铁锈铁锈主要成分为 Fe2O3，反应生成 Fe2(SO4)3和水 DSO2通入澄清石灰水变浑浊(反应生成 CaSO3沉淀) 解析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化。A 项，用 CO 还原氧化铁来炼铁是氧化还原反应，不是离子反应，错误；B 项，用 KMnO4和浓盐酸反应 制氯气既是氧化还原反应又是离子反应，正确；C 项，用稀硫酸除铁锈是离子反应，不是氧 化还原反应，错误；D 项，SO2通入澄清石灰水变浑浊是离子反应，不是氧化还原反应，错 误。 答
2、案：B 2如图为反应 FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分 别表示( ) AFe、S BCu、S CFe、O DFe、Cu 解析：Fe 与 CuSO4反应，Fe 失电子被氧化，2 价 Cu 得电子被还原。 答案：D 3成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语 中涉及氧化还原反应的是( ) A木已成舟 B铁杵成针 C蜡炬成灰 D滴水成冰 解析：蜡炬成灰属于燃烧反应，是氧化还原反应。 答案：C 4我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼(Re)的主要反应为： 2NH4ReO47H2= 高温 2Re2NH38H2O。下
3、列说法正确的是( ) A该反应中氮元素的化合价升高 BH2发生还原反应 CNH4ReO4在反应中得到电子 DNH4ReO4在反应中被氧化 解析：H 元素化合价升高，发生氧化反应，NH4Re 7 O4 R 0 e 得电子被还原。 答案：C 5下列变化过程中，属于还原反应的是( ) AHClCl2 BNaNa CCOCO2 DFe3 Fe 解析：元素化合价降低的反应属于还原反应。 答案：D 6下列对氧化还原反应的分析合理的是( ) AMg 变为 MgO 时化合价升高，因此，Mg 在该反应中被氧化，为氧化剂 BKMnO4受热分解时，锰元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中锰元 素既被氧化又
4、被还原 C凡是氧化还原反应都能造福人类 D在反应 2H2O= 电解 2H2O2中，H2O 既为氧化剂又为还原剂 答案：D 7某物质中元素被还原，则该元素一定( ) 化合价升高 化合价降低 得到电子或电子对偏向 失去电子或电子对偏离 A B C D 解析：元素化合价降低，得到电子或电子对偏向，被还原。 答案：C 8在反应 C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O 中，氧化产物是( ) AC BH2SO4 CCO2 DSO2 解析：在反应 C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O 中，碳元素的化合价升高、 被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是 CO2，C 正确。 答案：C 9实验室里用二氧
5、化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为 MnO2 4HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O。现用 100 mL 的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气 在标准状况时的体积为 5.6 L，计算： (1)用双线桥标出电子的转移。 (2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？ (3)被氧化的 HCl 的质量为多少克？ 解析：n(Cl2) 5.6 L 22.4 L mol 10.25 mol (2)MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 87 g 1 mol m(MnO2) 0.25 mol 87 g1 molm(MnO2)0.25 mol m(MnO2)21.75 g (3)MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 146 g 1 mol m(HCl) 0.25 mol 146 g1 molm(HCl)0.25 mol m(HCl)36.5 g 被氧化的 HCl 占参加反应的 HCl 的1 2，则 m被氧化(HCl)18.25 g 答案：(1) (2)21.75 g (3)18.25 g
