（人教版化学必修1课时作业word版）章末达标检测卷(三).doc

1、章末达标检测卷(三) 1对实验的实验现象判断正确的是( ) A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液变红色 C实验：试管中溶液变浅黄色 D实验：试管中先出现白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色 解析： A 项， 得到氢氧化铁胶体； B 项， KSCN 溶液遇二价铁离子不变红色； C 项， FeCl3 溶液可以氧化碘离子，生成碘单质，溶液颜色更深；D 项，Fe(OH)2易被 O2氧化为 Fe(OH)3。 答案：D 2下列变化通过一步实验不能直接完成的是( ) AFeFe3O4 BNaNa2CO3 CNa2O2NaOH DFe(OH)2Fe(OH)3 解析：A 项反应为 3Fe4H2O(g)= Fe

2、3O44H2；B 项 Na 性质活泼，不能一步反应 直接转化为 Na2CO3；C 项反应为 2Na2O22H2O=4NaOHO2；D 项反应为 4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3。故选 B。 答案：B 3表示下列反应的离子方程式正确的是( ) A金属钠加入 CuSO4溶液中： 2NaCu2 =Cu2Na B金属铝加入 NaOH 溶液中： Al2OH H 2O=AlO 22H2 C铁粉加入 FeCl3溶液中： Fe2Fe3 =3Fe2 D铜片插入 AgNO3溶液中： CuAg =Cu2Ag 解析：钠在 CuSO4溶液中，Na 先与水反应产生 NaOH 和 H2，NaOH 再与 Cu

3、SO4反应， 不能将 Cu 置换出来，A 错；B、D 项电荷不守恒。 答案：C 4A、B、C、D 分别是含有同一种元素的四种物质，它们之间有如图所示的转化关系， 其中 A 是单质，D 是氢氧化物，则 A 可能是( ) Zn Mg Fe Na A B C D 解析：若 A 为 Zn，可实现 Zn O2 ZnO HCl ZnCl2 NaOH Zn(OH)2 ZnO，正确； 若 A 为 Mg，可以实现 Mg O2 MgO HCl MgCl2 NaOH Mg(OH)2 MgO， 正确；若 A 为 Fe，可以实现 Fe O2 Fe2O3(缓慢氧化) HCl FeCl3 NaOH Fe(OH)3 Fe2O

4、3，正确；若 A 为 Na，Na 与氧气反应生成的 Na2O、Na2O2均能与 HCl 反应生成 NaCl，但 NaCl 与 NaOH 不反应，无法实现 C 转化为 D，错误。 答案：B 5下列说法不正确的是( ) A加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠 B焰色反应可鉴别钾盐和钠盐 C用水可鉴别氢氧化镁和碳酸钙固体 DKSCN 溶液可鉴别 Fe3 与 Fe2 解析：碳酸氢钠不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，固体质量减少，可鉴别，故 A 正确；钾盐和钠盐的焰色反应不同，分别为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)和黄色，现象不同， 可鉴别， 故 B 正确； 氢氧化镁和碳酸钙都不溶于水， 可用盐酸鉴别， 故 C 错误；

5、 Fe3 与 KSCN 发生显色反应，溶液呈红色，可鉴别，故 D 正确。 答案：C 6将固体 X 投入过量的 Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧， 不易溶于水，则 X 和 Y 分别可能是( ) A钠和氯化镁溶液 BFe 和 CuSO4 C过氧化钠和氯化亚铁 D锌和稀硫酸 解析： A 项中 Na 与水反应生成 NaOH 和 H2， NaOH 与过量的 MgCl2溶液反应生成白色 沉淀 Mg(OH)2；B 项中 Fe 和 CuSO4反应不产生气体；C 项中 2Na2O22H2O=4NaOH O2，O2不能燃烧，NaOH 与过量 FeCl2溶液反应，生成 Fe(OH)2白色沉淀，

6、然后迅速变成 灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D 项中 ZnH2SO4=ZnSO4H2，无沉淀生成。 答案：A 7如图，已知有以下物质相互转化： (1)写出下列物质的化学式： B_，D_，E_，J_。 (2)向 C 溶液中先加入 KSCN 溶液，再滴加氯水，现象是 _。 (3)写出由 D 转变成 C 的离子方程式：_ _。 (4)写出 G 生成 H 的化学反应方程式：_ _。 解析：根据各物质的转化关系，白色沉淀 G 在空气中可转化为红褐色沉淀 H，可知 G 为 Fe(OH)2，H 为 Fe(OH)3，C 为含 Fe2 的溶液，由 HDC 的转化关系可知 A 为 Fe；因 F 溶液加入 AgNO3

7、和稀硝酸后生成白色沉淀 J 和溶液 K，可知 J 为 AgCl，K 溶液的焰色反 应呈紫色，故 F 为 KCl，C 为 FeCl2，D 为 FeCl3，B 为 HCl，X 为 Cl2，E 为 KOH。 答案：(1)HCl FeCl3 KOH AgCl (2)开始不变色，加入氯水后显红色 (3)Fe2Fe3 =3Fe2 (4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 8有一无色溶液，其中可能含有 Fe3 、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、Ba2、K、Cl、 SO2 4中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下： 第个实验中，生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量有如图 所示的相互关系。据此可知： (1)在原溶液中一定存在的离子有_。 (2)写出第个实验中发生反应的离子方程式 _。 解析：由题意，溶液为无色，则 Fe3 (棕黄色)、Fe2(浅绿色)、Cu2(蓝色)一定不存在； 焰色反应显紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明一定有 K ；实验说明一定有 SO2 4，则 Ba 2一定 不存在；由实验以及图像可知一定有 Mg2 、Al3，而 Cl通过题述四个实验无法确定。 答案：(1)Al3 、Mg2、K、SO2 4 (2)Mg2 2OH=Mg(OH) 2，Al 33OH=Al(OH) 3，Al(OH)3OH =AlO 2 2H2O