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(人教版化学必修1课时作业word版)第四章第四节第3课时 重点复习课.doc

1、1常温下,能被浓硝酸钝化的金属是( ) AMg BFe CCu DAg 解析:能被 HNO3(浓)钝化的金属只有 Fe、Al。 答案:B 2用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不 合理的是( ) A上下移动中铜丝可控制 SO2的量 B中选用品红溶液验证 SO2的生成 C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D为确认 CuSO4生成,向中加水,观察颜色 解析:向浓 H2SO4中加水,易产生酸液飞溅的危险,不合理。 答案:D 3下列现象不能用于检验氨气的是( ) A气体遇浓盐酸产生白烟 B气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C气体通入酚酞溶液中变红 D气体使湿润的

2、红色石蕊试纸变蓝 答案:B 4.如图所示,烧瓶中充满 a 气体,滴管和烧杯中盛放足量 b 液体,将 滴管中液体挤入烧瓶,打开止水夹 f,能形成喷泉的是( ) Aa 是 Cl2,b 是饱和 NaCl 溶液 Ba 是 NO,b 是 H2O Ca 是 CO2,b 是饱和 NaHCO3溶液 Da 是 HCl,b 是 AgNO3溶液 解析:气体与溶液中溶质反应或气体极易溶于水,使烧瓶内压强减小,才能产生喷泉现 象。 答案:D 5向浓盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是( ) A浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性 C浓盐酸具有挥发性 D气态溶质的溶解度随温度的升高而降低 解析:浓硫

3、酸加入浓盐酸中,浓硫酸吸收水分并放出大量的热,使溶液的温度升高,加 快了 HCl 的挥发。 答案:A 6将 2.56 g 铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐 变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体 1.12 L(标准状况),则反应中消耗硝酸的物质的量为 ( ) A0.05 mol B1 mol C1.05 mol D0.13 mol 解析:有关反应的化学方程式: Cu4HNO3(浓)=Cu( NO3)22NO22H2O;3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO4H2O。被还原硝酸的物质的量1.12 L 22.4 L mol 10.05 mol,生成硝酸铜的物

4、 质的量2.56 g 64 g mol 10.04 mol,反应共消耗硝酸的物质的量0.05 mol0.04 mol2 0.13 mol。 答案:D 7在一定条件下,某些化学反应可用如下框图表示,请回答下 列问题。 (1)若 A、C、D 均含有氯元素,D 由三种元素组成,且 A 中氯 元素的化合价介于 C、D 所含氯元素的化合价之间,写出该反应产物 D 的一种用途: _。 (2)若 A 为一种单质,C、D 均为气体,且 C 能使澄清石灰水变浑浊,则 B 为 _。 (3)若 C 是一种极易溶于水的碱性气体,D 是一种盐,试写出实验室制备气体 C 的化学 方程式: _ _。 (4)若 C 为红棕色

5、气体,D 为一种盐,写出符合上述框图反应关系的化学方程式: _(写出一个即可。) 解析:(1)该反应为氯气与碱(如氢氧化钠)的反应,D 为次氯酸盐。(2)该反应可能为炽热 的木炭与浓硫酸或浓硝酸的反应。(3)该反应是制备氨气的反应,C 为氨气,D 可能为氯化 钙。(4)该反应为浓硝酸与金属的反应。 答案:(1)用作漂白剂(或作杀菌消毒剂) (2)浓硫酸(或浓硝酸) (3)2NH4ClCa(OH)2= CaCl22H2O2NH3 (4)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(答案合理即可) 8 非金属单质 A 经如图所示的过程转化为含氧酸 D, 已知 D 为强酸, 请回答下列问题

6、: A O2 B O2 C H2O D (1)若 A 在常温下为固体,B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D 的化学式是_; 在工业生产中,B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。 (2)若 A 在常温下为气体,C 是红棕色的气体。 A、C 的化学式分别是 A._、C._。 D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体,请写出该反应的化学方程式: _。 该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 解析: (1)若 B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体, 则 B 是 SO2, C 是 SO3, D 是 H2SO4;若大量排放 SO2,则会形成酸雨。 (2)若 C 是红棕色气体,则 C 为 NO2,B 为 NO,A 为 N2,D 为 HNO3,浓硝酸可与 Cu 反应:4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O。此反应有化合价升降,属于氧化还原 反应。 答案:(1)H2SO4 酸雨 (2)N2 NO2 4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O 属于

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