2.2 化学反应中的热量.ppt

1、1- 第二单元 化学反应中的热量 -2- 第二单元 化学反应中的热量 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 情境导入情境导入 课程目标课程目标 1.掌握化学反应中的能量变化。 2.掌握热化学方程式的书写方法。 3.会进行反应热的计算。 4.了解常见的吸热反应和放热反 应。 -3- 第二单元 化学反应中的热量 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 一、化学反应中的热量变化 1.化学反应伴随着能量的变化。许多

2、化学反应的能量变化主要表现为 热量的放出。 有热量放出的化学反应称为放热反应,吸收热量的化学反应称 为吸热反应。 自主思考1.根据所学知识和生活常识,你能举出几个放 热反应和吸热反应的实例吗? 提示:氢气在氧气中燃烧生成水的反应是放热反应,水分解为氢气和氧 气的反应是吸热反应;盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应;碳酸钙高温 下的分解是吸热反应等。 -4- 第二单元 化学反应中的热量 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 2.热化学方程式的书写 (1)热化学方程式中要标明物质的状态,用 g、l、s

3、、aq 分别表示气态、 液态、固态和溶液。 (2)用 H 标明反应放出或吸收的热量,放热反应 H0。 3.化学反应中的能量变化 吸收能量 E吸 反应物(E反)生成物(E生) 释放能量 E放 -5- 第二单元 化学反应中的热量 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 自主思考2.所有反应都伴随着能量变化吗? 提示:是的;因为反应物和生成物的总能量一定不相等。 -6- 第二单元 化学反应中的热量 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG

4、LIANXI 随堂练习 一 二 二、燃料燃烧释放的热量 1.热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。 2.燃料燃烧过程中放出热量的多少,等于形成生成物分子中化学键放 出的总能量和燃烧时断裂反应物分子中化学键吸收的总能量之差。 自主思考3.液态氢气常用作火箭燃料,它与氢气比较,其 热值谁大? 提示:氢气热值较高,但同质量液态氢气占的体积小,便于运输。 -7- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 探究一 化学反应中的能量变化 问题导引 如图

5、所示,把试管放入盛有 25 饱和澄清石灰水的烧杯中,试管中开 始放入几小块镁片,再用滴管滴入 5 mL 稀盐酸于试管中。观察并思考下列 问题: -8- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 1.实验中观察到的现象是什么? 提示:镁片上有大量气泡产生;镁片逐渐溶解;烧杯中溶液变浑 浊。 2.产生上述现象的原因是什么? 提示:镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶 解度随温度升高而减小,故析出 Ca(OH)2固体。 3.写出有关反

6、应的离子方程式。 提示:Mg+2H+Mg2+H2,Ca2+2OH-Ca(OH)2。 -9- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 4.由实验比较,MgCl2溶液和氢气的总能量与镁片和盐酸的总能量大小。 提示:小于。 5.化学反应过程都伴随着能量变化,伴随能量变化的过程都是化学反 应吗? 提示:不一定。 例如,物理学中的核反应,虽然伴有大量的能量变化,但它 不属于化学反应。 -10- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难

7、点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 名师精讲 化学反应中的能量变化 1.化学反应的基本特征 都有新物质生成,常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀 等现象的发生。 能量的变化通常表现为热量的变化。 2.化学反应按热量的变化分类 按反应过程中热量的变化,常把化学反应分为:放热反应:有热量放出 的化学反应。吸热反应:吸收热量的化学反应。 -11- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究

8、二 探究三 3.放热反应和吸热反应的比较 类型 放热反应 吸热反应 定义 有热量放出的反应 吸收热量的反应 形成原因 反应物具有的总能量大于 生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量 与化学键强 弱的关系 生成物分子成键时释放出 的总能量大于反应物分子 断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量 图示 关系 反应物总能量=生成物总 能量+热量+其他形式的 能量 生成物总能量=反应物总能量+热 量+其他形式的能量 -12- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基

9、础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 4.判断某个化学反应是吸热反应还是放热反应的方法 (1)可据经验规律判断,利用常见吸热反应和放热反应类型进行判断。 常见的放热反应有: a.金属与 H2O 或酸的反应,如 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 b.酸碱中和反应,OH-+H+H2O c.所有的燃烧反应,如 C+O2CO2 d.多数的化合反应,如 Cl2+2Na2NaCl,CaO+H2OCa(OH)2 -13- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随

10、堂练习 探究一 探究二 探究三 常见的吸热反应有: a.多数的分解反应,如 2KClO32KCl+3O2 b.C+CO22CO c.2NH4Cl+Ba(OH)2 8H2OBaCl2+2NH3+10H2O (2)据反应条件判断,在持续加热条件下才能维持进行的反应,一般是吸 热反应。 -14- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 (3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。由稳定物质生成不稳定 物质需吸热;反之,则放热。 有些化合反应不一定是放热反应,如

11、C+CO22CO 是吸热反应。加 热条件下进行的反应不一定是吸热反应,如 Fe+SFeS。 反应条件与反应 是吸热还是放热没有必然关系。 【例题 1】 下列变化中属于吸热反应的是( ) 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯 酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰 A. B. C. D. 解析:是放热反应,是吸热反应,液态水汽化、浓硫酸稀释都不是 化学反应。 答案:D -15- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 规律方法吸热反应与放热

12、反应属于化学反应的范 畴。物理变化的热效应不属于反应热。 -16- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 变式训练 1对下列化学反应热现象的说法中不正确 的是( ) 放热反应发生时不必加热 化学反应发生过程中一定有能量变化 吸热反应一定需要加热后才能发生 化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关 A. B. C. D. -17- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基

13、础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 解析:本题主要考查对化学反应中能量变化的理解。 有很多放热反应也 需要加热,如燃烧反应大多需要点燃,不能从是否需要加热的角度来判断一 个反应是吸热反应还是放热反应。 不同的物质所具有的能量不同,只要物质 发生变化,能量就会变化,能量变化的多少与参加反应的物质的多少成正比。 答案:C -18- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 探究二 热化学方程式的书写和计算 问题导引 1.下列

14、对热化学方程式1 2H2(g)+ 1 2I2(g) HI(g) H=+26 kJ mol-1的叙 述中,正确的是 。 A.1 mol 氢气和 1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收 26 kJ 的热量 B.1 个氢分子和 1 个碘分子完全反应需要吸收 52 kJ 的热量 C.1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应生成 2 mol的 HI 气体需吸收 52 kJ 的热量 D.1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应放出 26 kJ 的热量 -19- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识

15、SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 提示:在 A、B、D 三个选项中均未指明生成物的状态;A、D 则未将反 应的化学计量数与H正确对应起来;B项热化学方程式中各物质前的化学 计量数并不是表示分子的个数,而 D 将反应错认为是放热反应。所以 C 正 确。 2.热化学方程式中 H 的“+”“-”表示什么意义? 提示:“+”表示吸热,“-”表示放热。 -20- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 名师精讲 书写热化学方程式应注意

16、的问题 与普通化学方程式相比,书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程 式的要求外还应注意以下五点: 1.H 的意义 H 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,并用空格 隔开。 若为放热反应,H 为“-”;若为吸热反应,H 为“+”。 H 的单位一般为 kJ mol-1(或 kJ/mol)。 2.反应的条件 书写热化学方程式时应注明 H 的测定条件。一般情况下 H 是在 25 、1.01 105 Pa 下测定的,此时可不注明温度和压强。 -21- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LI

17、ANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 3.化学计量数 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质 的物质的量,因此化学计量数可以是整数,也可以是分数。 4.物质的聚集状态 反应物和生成物的聚集状态不同,反应热 H 不同。因此,必须注明物 质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”,液体用 “l”,固体用“s”,溶液用“aq”表示。热化学方程式中不用“”和“”。 5.热化学方程式中化学计量数与 H 的关系 由于 H 与反应完成的物质的物质的量有关,所以热化学方程式中化 学式前面的化学计量数必须与H相对应,如果化学计量数加倍,则H也要 加倍。当反应逆向进行时

18、,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。 -22- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 例如: H2(g)+1 2O2(g) H2O(l) H=-285.8 kJ mol-1,则: H2O(l)H2(g)+1 2O2(g) H=+285.8 kJ mol -1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJ mol-1 特别提醒(1)热化学方程式既表明化学反应中的物质 变化,也表明了化学反应中的能量变化。 (2)无论热化学方程式

19、中化学计量数为多少,H 的单位总是 kJ mol-1,但 H 的数值与反应式中的化学计量数有关。 -23- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 【例题 2】 已知在 25 、101 kPa 下,1 g H2燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ 的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-142.9 kJ mol-1 B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJ mol-1

20、 C.2H2+O22H2O H=-571.6 kJ mol-1 D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=+571.6 kJ mol-1 解析:该题考查热化学方程式的书写。 因为 H 与反应完成的物质的量 有关,化学计量数必须与 H 相对应,所以先求 25 、101 kPa 下,2 mol H2 燃烧生成液态水时放出的热量,H=-142.9 kJ mol-1 (4 g 1 g)=-571.6 kJ mol-1,放热反应时 H 的符号为“-”。同时,还要注意反应物和产物的聚集 状态是否符合题意。 答案:B -24- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点

21、首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 借题发挥书写热化学方程式应注意: (1)热化学方程式中各物质应标明状态,用 g、l、s 分别表示气态、液态 和固态。 若为同素异形体,还要注明名称。 因为物质所处的聚集状态不同时, 它所具有的能量也不同。 (2)H 标在化学方程式后面,注意 H 的符号。反应放热,H0。 -25- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 变式训练 2在 25 、10

22、1 kPa 下,1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( ) A.CH3OH( l) +3 2O2( g) CO2(g) +2H2O(l) H=+725.76 kJ mol-1 B.2CH3OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +4H2O(l) H=-1 451.52 kJ mol-1 C.2CH3OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +4H2O(l) H=-725.76 kJ mol-1 D.2CH3OH( l) +3O2(g)2CO2( g) +4H2O(l) H=+1 451.52 kJ mol-1 -26- 第二单元 化学反应中的

23、热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 解析:因为H与反应完成的物质的量有关,化学计量数必须与H相对 应,在 25 、101 kPa 下,1 mol CH3OH 燃烧生成 CO2和液态水时放出的热 量为 22.68 kJ 32 g 1 g =725.76 kJ,2 mol CH3OH 燃烧生成 CO2和液态水时放出 的热量为 1 451.52 kJ。 答案:B -27- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI

24、 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 探究三 反应热的简单计算 问题导引 断开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol叁键分别需要吸收 的能量为 436 kJ、391 kJ、946 kJ,求: (1)1 mol N2生成 NH3需 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ。 (2)1 mol H2生成 NH3需 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ(不考虑反应可逆)。 -28- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二

25、 探究三 提示:本题可从断键吸收的能量数值与成键放出的能量数值的相对大 小来判断,若 E(断键)E(成键),则为吸热反应;E(断键)Br2I2 b.I2Br2Cl2 预测 1 mol H2在足量 F2中燃烧比在 Cl2中燃烧放热 。 -33- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 解析:(1)1 mol H2在 2 mol Cl2中燃烧,参加反应的 H2和 Cl2都是 1 mol, 生成 2 mol HCl。则放出热量:432 kJ mol-1 2 m

26、ol-436 kJ mol-1 1 mol-243 kJ mol-1 1 mol=185 kJ。 (2)由于键能:HClHBrHI,故 H2在 Cl2中燃烧放热最多,在 I2中 燃烧放热最少。推测键能:HFHCl,故知 H2在 F2中燃烧放热多。 答案:(1)185 (2)a 多 -34- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 规律方法在化学反应中,旧化学键断裂时,需要吸收 能量;当原子重新组合形成新化学键生成新物质时,又要释放能量。断裂 1 mol

27、化学键吸收的能量或形成 1 mol 化学键释放的能量,就是该化学键的键 能。 -35- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 变式训练 3已知 HH、ClCl、HCl 的键能(即拆 开 1 mol 该共价键所吸收的能量)分别为 436 kJ mol-1、243 kJ mol-1、432 kJ mol-1,估计 Cl2、H2生成 1 mol HCl 的反应为( ) A.放热 185 kJ mol-1 B.放热 92.5 kJ mol-1 C.吸热 185

28、 kJ mol-1 D.吸热 92.5 kJ mol-1 -36- 第二单元 化学反应中的热量 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 解析:任何化学反应都有反应热,这是由于在化学反应过程中,当反应物 分子中的化学键断裂时,需要克服原子间的相互作用,这需要吸收能量;当原 子重新组合成分子时,即新化学键形成时,又要释放能量。就上述反应来说, 当 1 mol H2与 1 mol Cl2在一定条件下反应生成 2 mol HCl时,1 mol H2分子 中的化学键断裂时需要吸收 436 k

29、J 的能量,1 mol Cl2分子中的化学键断裂 时需要吸收 243 kJ 的能量,而 2 mol HCl 分子中的化学键形成时要释放 432 kJ mol-1 2 mol=864 kJ 的能量。H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热,应等于 反应物分子断裂时所吸收的总能量(679 kJ mol-1)与生成物分子形成时所释 放的总能量(864 kJ mol-1)的差,即放出 185 kJ mol-1的能量。Cl2、H2生成 1 mol HCl 的反应为放热 92.5 kJ mol-1。 答案:B -37- 第二单元 化学反应中的热量 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JI

30、CHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 1.已知某反应是放热反应,下列说法中正确的是( ) A.该反应发生时,一定不需要加热 B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D.如果该反应开始后停止加热,反应一定能继续进行 解析:当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热。 答案:C -38- 第二单元 化学反应中的热量 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 2.辛烷主要用作溶剂

31、汽油、工业用汽油,已知 25 ,101 kPa 下,1 g C8H18(辛 烷)燃烧生成 CO2和液态水时放出 48.40 kJ 热量,表示上述反应的热化学方 程式正确的是( ) A.C8H18(l)+12.5O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJ mol-1 B.C8H18(l)+12.5O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) H=-5 518 kJ mol-1 C.C8H18(l)+12.5O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) H=+5 518 kJ mol-1 D.C8H18(l)+12.5O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) H=-48.40 kJ

32、mol-1 解析:1 g C8H18燃烧生成 CO2和液态水时放出 48.40 kJ 的热量,即 1 mol C8H18燃烧可放出5 518 kJ的热量。 根据热化学方程式的书写原则,B 正确;A 项,热值与计量数不对应,水应为液态;C项,放热反应中H应为“-”;D项放出 热量数值不对。 答案:B -39- 第二单元 化学反应中的热量 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 3.下列反应是吸热反应的是( ) A.硝酸铵晶体溶于水 B.铁和稀硫酸的反应 C.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合

33、D.钢铁制品生锈的反应 解析:硝酸铵晶体溶于水是一吸热过程,而不属于吸热反应,A 不正确;金属 与酸反应为放热反应,B 不正确;氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应为吸热 反应,C 正确;金属的氧化都为放热反应,D 不正确。 答案:C -40- 第二单元 化学反应中的热量 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 4.对于放热反应 A+BC+D,以下说法中正确的是(EA、EB、EC、ED分别 表示 A、B、C、D 所具有的能量)( ) A.EAEC B.EAEC+ED C.EA+EBEC+ED

34、 D.EA+EBEC+ED。 答案:C -41- 第二单元 化学反应中的热量 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 5.下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量: 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答下列问题: (1)下列物质本身具有的能量最低的是 (填字母代号)。 A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 (2)下列氢化物中最稳定的是 (填字母代号)。 A.H

35、Cl B.HBr C.HI (3)X2+H22HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反 应? 。 (4)相同条件下,X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的 氢气时,放出或吸收的热量最多的是 。 -42- 第二单元 化学反应中的热量 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 解析:(1)(2)破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大,则物质越稳定,所 具有的能量越低。 (3)(4)以氯元素为例计算断开 1 mol ClCl 键和 HH 键 需吸收能量:243 kJ+436 kJ=679 kJ,而形成 2 mol HCl 放出的能量为 2 432 kJ=864 kJ,所以在Cl2+H22HCl反应中放出864 kJ-679 kJ=185 kJ的热量, 同理可计算在 Br2+H22HBr、I2+H22HI 反应中分别放出 103 kJ、9 kJ 的热量。 答案:(1)A (2)A (3)放热反应 (4)Cl2