（精校版）2019年高考全国2化学试卷及答案解析（Word版）.doc

1、绝密绝密启用前启用前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试理科综合能力测试 化学化学 注意事项：注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷

2、上无效。 。本试卷上无效。 。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 个小题，每小题个小题，每小题 6 分。共分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。 1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说 法错误

3、的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确； B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确； C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确； D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误； 答案选 D。 【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。 2.已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He含有的中子数为 1NA

4、B. 1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的 3 4 PO 数目为 0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA D. 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 3He的中子数为 3-2=1，则 3g3He的中子数为 3g 3g/mol A N=NA，A 项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的 个数小于 1L 0.1mol/L NA mol-1 =0.1NA，B 项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬

5、元素从+6 降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为 3mol 2 NA mol-1 =6NA，C项正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为 13 个，则 48g 正丁烷与 10g异丁烷所得 的混合物中共价键数目为 48g+10g 58g/mol 13 NA mol-1 =13NA，D 项正确； 答案选 B。 3.今年是门捷列夫发现元素周期律 150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元 素，W 与 X的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 A. 原子半径：Wv(逆)，a点反应物浓度大于 b 点，故 a 点正反应速率大于 b 点，故

6、C 正确； D.b 点时环戊二烯浓度由 1.5mol/L减小到 0.6mol/L，减少了 0.9mol/L，因此生成二聚体 0.45mol/L，故 D正 确； 答案：CD； （4）根据阳极升失氧可知 Fe 为阳极；根据题干信息 Fe-2e-=Fe2+，电解液中钠离子起到催化剂的作用使得 环戊二烯得电子生成氢气，同时与亚铁离子结合生成二茂铁，故电极反应式为 Fe+2=+H2； 电解必须在无水条件下进行，因为中间产物 Na会与水反应生成氢氧化钠和氢气，亚铁离子会和氢氧根离子 结合生成沉淀； 答案：Fe 电极；Fe+2=+H2（Fe+2C5H6=Fe（C2H5）2+ H2） ；水会阻碍中间物 Na的

7、生成；水 会电解生成 OH-，进一步与 Fe2+反应生成 Fe（OH）2。 【点睛】本题以能力立意，考查提取信息、处理信息的能力及分析问题、解决问题的能力。充分体现了化 学学科思想、学科方法、创新意识和学科价值，易错点第（2）小题平衡常数计算；第（4）小题电极反应 式的书写。 10.咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点 234.5，100以上开始升华） ，有兴奋大脑神经和利尿等 作用。茶叶中含咖啡因约 1%5%、单宁酸（Ka约为 104，易溶于水及乙醇）约 3%10%，还含有色素、纤 维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿

8、蒸汽导管 2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入 滤纸套筒 1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3顶端时，经虹吸管 3 返回烧瓶，从而实 现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒 1中，研细的目的是_，圆底烧瓶中加入 95%乙醇 为溶剂，加热前还要加几粒_。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是_，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优 点是_。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_。“蒸馏 浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有_（填标号） 。 A直形冷凝管 B球形冷凝管 C

9、接收瓶 D烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和_和吸收_。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖 啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_。 【答案】 (1). 增加固液接触面积，提取充分 (2). 沸石 (3). 乙醇易挥发，易燃 (4). 使用溶 剂少， 可连续萃取 （萃取效率高） (5). 乙醇沸点低， 易浓缩 (6). AC (7). 单宁酸 (8). 水 (9). 升华 【解析】 【详解】 （1）萃取时将茶叶研细可以增加固液接触面积，从而使提取更充分；由于需要加热，为防止液体 暴沸，加热前还要加入几粒沸石； （2）由于乙醇易挥

10、发，易燃烧，为防止温度过高使挥发出的乙醇燃烧，因此提取过程中不可选用明火直接 加热；根据题干中的已知信息可判断与常规的萃取相比较，采用索式提取器的优点是使用溶剂量少，可连 续萃取（萃取效率高） ； （3）乙醇是有机溶剂，沸点低，因此与水相比较乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩；蒸馏浓缩 时需要冷凝管，为防止液体残留在冷凝管中，应该选用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正确，B错误； 为防止液体挥发，冷凝后得到的馏分需要有接收瓶接收馏分，而不需要烧杯，C正确，D错误，答案选 AC。 （4）由于茶叶中还含有单宁酸，且单宁酸也易溶于水和乙醇，因此浓缩液中加入氧化钙的作用是中和单宁 酸，同时也吸

11、收水； （5）根据已知信息可知咖啡因在 100以上时开始升华，因此该分离提纯方法的名称是升华。 （二）选考题：共（二）选考题：共 45分。请考生从分。请考生从 2道物理题、道物理题、2 道化学题、道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质 11.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 FeSmAsFO 组成的化合物。 回答下列问题： （1）元素 As 与 N同族。预测 As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比 NH3

12、的_（填“高” 或“低”） ，其判断理由是_。 （2）Fe 成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为 _。 （3）比较离子半径：F_O2（填“大于”等于”或“小于”） 。 （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图 1所示，晶胞中 Sm和 As 原子的投影位置如图 2 所示。 图中 F和 O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用 x和 1x代表，则该化合物的化学式表示 为_，通过测定密度 和晶胞参数，可以计算该物质的 x值，完成它们关系表达式： =_g cm3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作

13、原子分数坐标，例如图 1 中原子 1 的坐标为( 1 1 1 , 2 2 2 )，则原子 2和 3的坐标分别为_、_。 【答案】 (1). 三角锥形 (2). 低 (3). NH3分子间存在氢键 (4). 4s (5). 4f5 (6). 小于 (7). SmFeAsO1xFx (8). 330 A 2281 16(1)19 10 xx a cN (9). 1 1 ( ,0) 2 2 (10). 1 (0,0, ) 2 【解析】 【详解】 （1）As 与 N 同族，则 AsH3分子的立体结构类似于 NH3，为三角锥形；由于 NH3分子间存在氢键 使沸点升高，故 AsH3的沸点较 NH3低， 故

14、答案为：三角锥形；低；NH3分子间存在氢键； （2）Fe 为 26 号元素，Fe 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，Fe 原子失去 1 个电子使 4s 轨 道为半充满状态，能量较低，故首先失去 4s 轨道电子；Sm 的价电子排布式为 4f66s2，失去 3 个电子变成 Sm3+成为稳定状态，则应先失去能量较高的 4s 电子，所以 Sm3+的价电子排布式为为 4f5， 故答案为：4s；4f5； （3）F-和 O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F -O2-， 故答案为：； （4）由图 1 可知，每个晶胞中含 Sm 原子：4 1 2 =2，含

15、 Fe 原子：4 1 4 +1=2，含 As 原子：4 1 2 =2，含 O 原子： （8 1 8 +2 1 2 ） （1-x）=2（1-x） ，含 F 原子： （8 1 8 +2 1 2 ）x=2x，所以该化合物的化学式为 SmFeAsO1-xFx； 根据该化合物的化学式为 SmFeAsO1-xFx，一个晶胞的质量为 2 281 16 1 x19x A N ，一个晶胞的体积 为 a2c10-30cm3，则密度= 230 2 281 16 1 x19x 10 A a cN g/cm3， 故答案为：SmFeAsO1-xFx； 230 2 281 16 1 x19x 10 A a cN ； 根据原

16、子 1 的坐标（ 1 2 ， 1 2 ， 1 2 ） ，可知原子 2 和 3 的坐标分别为（ 1 2 ， 1 2 ，0） ， （0，0， 1 2 ） ， 故答案为： （ 1 2 ， 1 2 ，0） ； （0，0， 1 2 ） ； 化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础 12.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂 等领域。下面是制备一种新型环氧树脂 G的合成路线： 已知以下信息： 回答下列问题： （1）A是一种烯烃，化学名称为_，C中官能团名称为_、_。 （2）由 B 生成 C的反应类型为_。 （3）由 C 生成 D反应方程式为_。

17、 （4）E的结构简式为_。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式 _、_。 能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 321。 （6）假设化合物 D、F和 NaOH 恰好完全反应生成 1 mol单一聚合度的 G，若生成的 NaCl和 H2O 的总质量 为 765g，则 G的 n值理论上应等于_。 【 答 案 】 (1). 丙 烯 (2). 氯 原 子 (3). 羟 基 (4). 加 成 反 应 (5). 或 (6). (7). (8). (9). 8 【解析】 【分析】 根据 D的分子结构可知 A为链状结构， 故 A为 CH3CH=C

18、H2； A和 Cl2在光照条件下发生取代反应生成 B为 CH2=CHCH2Cl，B和 HOCl发生加成反应生成 C 为 ，C 在碱性条件下脱去 HCl生成 D；由 F 结构可知苯酚和 E 发生信息的反应生成 F，则 E为 ；D和 F聚合生成 G，据此分析解答。 【详解】 （1）根据以上分析，A为 CH3CH=CH2，化学名称为丙烯；C为，所含官能团的名称 为氯原子、羟基， 故答案为：丙烯；氯原子、羟基； （2）B和 HOCl发生加成反应生成 C， 故答案为：加成反应； （3）C在碱性条件下脱去 HCl 生成 D，化学方程式为：， 故答案为：； （4）E的结构简式为。 （5）E的二氯代物有多种同

19、分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：能发生银镜反应，说明含有醛 基；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 321，说明分子中有 3种类型的氢原子，且个数比为 3： 2：1。则符合条件的有机物的结构简式为、； 故答案为：、； （6） 根据信息和， 每消耗 1molD， 反应生成 1molNaCl 和 H2O， 若生成的 NaCl 和 H2O的总质量为 765g， 生成 NaCl 和 H2O的总物质的量为 765 76.5 / g g mol =10mol，由 G的结构可知，要生成 1 mol单一聚合度的 G， 需要(n+2)molD，则(n+2)=10，解得 n=8，即 G的 n值理论上应等于 8， 故答案为：8。