2019年高考北京卷化学试卷（精编原卷版,word版）.doc

1、 绝密绝密启封并使用完毕前启封并使用完毕前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试理科综合能力测试 化学（北京卷）化学（北京卷） 本试卷共本试卷共 16 页，共页，共 300 分。考试时长分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题第一部分（选择题 共共 120 分）分） 本部分共本部

2、分共 20 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。求的一项。 1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A 4 03米大口径碳化硅反 射镜 B2022 年冬奥会聚氨酯 速滑服 C能屏蔽电磁波的碳包 覆银纳米线 D“玉兔二号”钛合 金筛网轮 A. A B. B C. C D. D 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl 溶于水 电解 CuCl2溶液 CH3COOH 在水中电离 H2 与

3、Cl2反应能量变化 NaClNa+Cl CuCl2Cu2+2Cl CH3COOH垐 ? 噲 ? CH3COO+H+ H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H=183kJmol1 A. A B. B C. C D. D 3.2019年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲 教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周 期。下列说法不正确的是 A. In 是第五周期第A族元素 B. 11549In 的中子数与电子数的差值为 17 C. 原子半径：InAl D. 碱性：In(OH)3

4、RbOH 4.交联聚合物 P结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A. 聚合物 P 中有酯基，能水解 B. 聚合物 P 的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物 P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构 5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀 HCl C Cl2（HCl） H2O、浓 H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水 CaCl2 A. A B. B C. C

5、 D. D 6.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。 （已知：室温下，0.1 mol L1 H2C2O4的 pH=1.3） 实验 装置 试剂 a 现象 Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 少量 NaHCO3溶液 产生气泡 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4+2H2O B. 酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2O C. H2C2O4具有还原性，2 4 MnO

6、+5 2 24 C O +16H+2Mn2+10CO2+ 8H2O D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH 浓硫酸 C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 7.实验测得 0.5 mol L1CH3COONa溶液、 0.5 mol L1 CuSO4溶液以及 H2O的 pH随温度变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 随温度升高，纯水中 c(H+)c(OH) B. 随温度升高，CH3COONa溶液的 c(OH)减小 C. 随温度升高，CuSO4溶液的 pH变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高，CH3COONa溶液和 CuSO4溶液的 pH

7、均降低，是因为 CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不 同 第二部分（非选择题第二部分（非选择题 共共 180 分分） 本部分共本部分共 11 小题，共小题，共 180 分。分。 8.抗癌药托瑞米芬的前体 K的合成路线如下。 已知： 有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为 （1）有机物 A能与 Na2CO3溶液反应产生 CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物 B能与 Na2CO3溶液反应， 但不产生 CO2；B 加氢可得环己醇。A和 B反应生成 C 的化学方程式是_，反应类型是 _。 （2）D中含有的官能团：_。 （3）E的结构简式为_。 （4）F是一种天然香料，经碱

8、性水解、酸化，得 G和 J。J 经还原可转化为 G。J 的结构简式为 _。 （5）M是 J 的同分异构体，符合下列条件的 M 的结构简式是_。 包含 2个六元环 M可水解，与 NaOH 溶液共热时，1 mol M 最多消耗 2 mol NaOH （6）推测 E和 G反应得到 K的过程中，反应物 LiAlH4和 H2O 的作用是_。 （7）由 K合成托瑞米芬的过程： 托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是_。 9.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质） 。 用已准确称量的 KBrO3固体配制一定体积的 a mol L1 KBrO3标准溶液； 取 v1 mL上述溶

9、液，加入过量 KBr，加 H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； 向所得溶液中加入 v2 mL废水； 向中加入过量 KI； 用 b mol L1 Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 Na2S2O3溶液 v2 mL。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6 Na2S2O3和 Na2S4O6溶液颜色均为无色 （1）中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。 （2）中发生反应的离子方程式是_。 （3）中发生反应的化学方程式是_。 （4）中加 KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_。 （5）KI与 KBrO3物质的量关系为 n

10、（KI）6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是_。 （6）中滴定至终点的现象是_。 （7）废水中苯酚的含量为_g L1（苯酚摩尔质量：94 g mol 1） 。 （8）由于 Br2具有_性质，中反应须 密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。 10.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 反应器中初始反应的生成物为 H2和 CO2，其物质的量之比为 41，甲烷和水蒸气反应的方程式是 _。 已知反应器中还存在如下反应： i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1 ii.CO(g)+H2O(g)=CO2

11、(g)+H2(g) H2 iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H3 iii 为积炭反应，利用 H1和 H2计算 H3时，还需要利用_反应的 H。 反应物投料比采用 n （H2O） n （CH4） =41， 大于初始反应的化学计量数之比， 目的是_ （选填字母序号） 。 a.促进 CH4转化 b.促进 CO 转化为 CO2 c.减少积炭生成 用 CaO可以去除 CO2。H2体积分数和 CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从 t1时开始，H2体积分数 显著降低，单位时间 CaO消耗率_（填“升高”“降低”或“不变”） 。此时 CaO消耗率约为 35%，但已失 效，结合化学方程式解释原因

12、：_。 （2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接 K1或 K2，可交替得到 H2和 O2。 制 H2时，连接_。 产生 H2的电极反应式是_。 改变开关连接方式，可得 O2。 结合和中电极 3的电极反应式，说明电极 3的作用：_。 11.化学小组实验探究 SO2与 AgNO3溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 SO2，将足量 SO2通入 AgNO3溶液中，迅速反应，得 到无色溶液 A 和白色沉淀 B。 浓 H2SO4与 Cu 反应的化学方程式是_。 试剂 a是_。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀 B可能为 23 Ag SO

13、 、Ag2SO4或两者混合物。 （资料：Ag2SO4 微溶于水；Ag2SO3难溶于水） 实验二：验证 B的成分 写出 Ag2SO3溶于氨水离子方程式：_。 加入盐酸后沉淀 D大部分溶解，剩余少量沉淀 F。推断 D 中主要是 BaSO3，进而推断 B 中含有 Ag2SO3。 向滤液 E 中加入一种试剂，可进一步证实 B 中含有 Ag2SO3。所用试剂及现象是_。 （3）根据沉淀 F的存在，推测 2- 4 SO的产生有两个途径： 途径 1：实验一中，SO2在 AgNO3溶液中被氧化生成 Ag2SO4，随沉淀 B 进入 D。 途径 2：实验二中， 2- 3 SO被氧化为 2- 4 SO进入 D。 实验三：探究 2- 4 SO的产生途径 向溶液 A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_：取上层清液继续滴加 BaCl2溶液， 未出现白色沉淀，可判断 B中不含 Ag2SO4。做出判断的理由：_。 实验三的结论：_。 （4）实验一中 SO2与 AgNO3溶液反应的离子方程式是_。 （5）根据物质性质分析，SO2与 AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时 间，有 Ag和 2- 4 SO生成。 （6）根据上述实验所得结论：_。