江苏省苏州市2021届高三下学期期初模拟考试（2月）化学 Word版含答案.DOC

1、1 20202021 学年高三年级模拟考试卷学年高三年级模拟考试卷 化化 学学 (满分：100 分 考试时间：75 分钟) 202102 H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Mn55 一、 单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 加强水资源保护是实现生态文明的核心。下列做法不应该提倡的是( ) A. 将有害污染物深度填埋 B. 培养节约用水的意识 C. 减少农业生产中化肥和农药的使用 D. 合理使用无害化处理后的生活污水 2. 反应 Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl 可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正 确

2、的是( ) A. 中子数为 20 的氯原子：20 17Cl B. H2O 的电子式：H O H C. Na 的结构示意图： D. SO2 3的空间构型为平面三角形 3. 下列用于污水处理的物质，其性质与用途具有对应关系的是( ) A. Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌 B. 明矾的焰色呈紫色，可用于沉降泥沙 C. 木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物 D. CaO 具有吸水性，可用于沉淀重金属离子 4. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)可获得 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是( ) A. 吸收时主要反应的化学方程式为 NONO2Ca(OH)2=

3、Ca(NO2)2H2O B. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 C. 采用气液逆流接触有利于尾气中 NO、NO2的充分吸收 D. 若尾气中 n(NO2)n(NO)11，吸收后排放的气体中 NO 含量升高 5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子核外有 7 个电子，Y 在周 期表中位于A 族，Z 与 X 属于同一主族，基态 W 原子的核外有 2 个未成对电子。下列说法 正确的是( ) A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) B. 第一电离能：I1(Y)I1(W)I1(Z) C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的强 2 D. 元素 Y、W 的简单

4、离子具有相同的电子层结构 阅读下列材料，回答 68 题：侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反 应 NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固 体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。 6. 下列说法正确的是( ) A. CO2 3中 C 原子的轨道杂化类型为 sp 3 B. NaHCO3的热稳定性比 Na2CO3强 C. 用澄清石灰水可以鉴别 Na2CO3与 NaHCO3 D. 相同温度下，NH4Cl 在水中的溶解度大于在 NaCl 溶液中的溶解度 7. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) 8. 通过以下两步

5、反应可实现 NH4Cl 分解产物的分离： NH4Cl(s)MgO(s)= 350 NH3(g)Mg(OH)Cl(s)；H61.34 kJ mol 1 Mg(OH)Cl(s)= 570 HCl(g)MgO(s)；H97.50 kJ mol 1 下列说法不正确的是( ) A. 反应 NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)的 H158.84 kJ mol 1 B. 两步反应的 S 均大于 0 C. MgO 是 NH4Cl 分解反应的催化剂 D. 5.35 g NH4Cl 完全分解理论上可获得标准状况下的 HCl 约 2.24 L 9. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正

6、确的是( ) A. 用酸性 KMnO4溶液可以检验 FeSO4是否变质 B. 制纳米 Fe3O4时通入的 O2需过量 C. 制 FeCO3时应将 Na2CO3溶液加入 FeSO4溶液中 D. 生成(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的反应为氧化还原反应 10. 用海水晒盐后的苦卤水生产金属 Mg 的过程可表示如下： 下列说法正确的是( ) A. 反应 Mg2 (aq)Ca(OH) 2(s) Ca2 (aq)Mg(OH) 2(s)的 KK spMg（OH）2 KspCa（OH）2 B. 常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得 MgCl2溶液中 c(H ) c(OH)c(HSO 3) C. X 点呈

7、酸性的原因是 HSO 3水解程度大于其电离程度 D. 曲线上任意点均存在：c(H )c(Na)c(OH)c(HSO 3)c(SO 2 3) 14. 在恒压、H2和 CO2的起始浓度一定的条件下，用不同 Mg 含量的催化剂 Ni/xMg(x 值越大表示 Mg 含量越大)催化反应相同时间， 测得不同温度下反应： 4H2(g)CO2(g)=CH4(g) 2H2O(g)的 CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是( ) 4 A. 反应 4H2(g)CO2(g)=CH4(g)2H2O(g)的 H0 B. 延长 W 点的反应时间可提高 CO2的转化率 C. 相同条件下催化剂中 Mg 的含量越高催化效率越高

8、 D. 使用合适的催化剂可以提高 CO2的转化率 二、 非选择题：共 4 题，共 58 分。 15. (15分)以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3、 MnS、 MgO、 CaO)和软锰矿(主要成分为MnO2) 为原料制取大颗粒的电池用 Mn3O4。其工艺主要包括“联合浸锰”“沉淀除杂”“溶解转 化”“氧化分解”。 (1) 联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分 反应后过滤得到含 MnSO4的酸浸液。其中生成单质 S 反应的离子方程式为_。 碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是_。 (2) 沉淀除杂。向上述酸浸液中加入 pH 调节剂再通入 CO2得到 MnCO3。酸

9、浸液中 Mn2 、Ca2、Mg2的浓度分别为 0.9 mol L1、2105 molL1、3102 molL1，若使酸浸 液中 Mn2 完全沉淀(离子浓度小于 105 mol L1)与 Ca2、 Mg2分离， 需控制溶液中 c(CO2 3) 的范围为_。 Ksp(MnCO3)210 11，K sp(CaCO3)310 9，K sp(MgCO3)610 6 (3) 氧化分解。MnCO3经过溶解、沉淀，得到含少量 Mn2(OH)2SO4的 Mn(OH)2沉淀。向 该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得 Mn3O4。沉淀加热通空气过程中溶液 pH 随时间变 化 如 右 图 所 示 ， 其 中pH先 基

10、 本 不 变 后 迅 速 下 降 的 原 因 是 _ _。 (4) Mn3O4含量测定：准确称取 0.240 0 g Mn3O4样品于锥形瓶中，加入 25.00 mL 0.200 0 mol L 1 草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用 0.100 0 mol L 1KMnO 4溶液进行滴定，消耗 KMnO4溶液 16.00 mL。测定过程中发生下列反应： Mn3O4C2O2 48H =3Mn22CO 24H2O 2MnO 45C2O 2 416H =2Mn210CO 28H2O 计算 Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)。 16. 5 (1) 可以鉴别 B、C 两种物质

11、的试剂为_。 (2) 1 mol E 分子中，碳原子与氧原子形成的 键的数目为_。 (3) DE 的反应类型为_。 (4) C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_。 分子中含苯环，能使 Br2的 CCl4溶液褪色； 分子中不同化学环境的氢原子数目之比为 23。 (5) 写出以和CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题 干)。 17. (15 分)以盐湖锂精矿(主要成分为 Li2CO3，还含有少量的 CaCO3)和盐湖卤水(含一定 浓度 LiCl 和 MgCl2)为原料均能制备高纯 Li2CO3。 (1) 以锂精矿为原料制取

12、碳酸锂的流程如下，其中“碳化溶解”的装置如图所示。 已知：. 20 时 LiOH 的溶解度为 12.8 g。 . Li2CO3在不同温度下的溶解度：0 1.54 g，20 1.33 g，80 0.85 g。 6 装置 C 中主要反应的化学方程式为_。 装置 C 中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是 _。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验 中提高锂精矿转化率的操作有_。 热解、过滤获得 Li2CO3的表面有少量 Li2C2O4，未经洗涤也不会影响最终 Li2CO3产 品的纯度，其原因是_。 (2) 设 计 由 盐 湖 卤 水 制 取Li2CO3的 实 验 方

13、 案 ： 向 浓 缩 后 的 盐 湖 卤 水 _ _。 已知：pH10 时 Mg(OH)2完全沉淀，实验中必须用的试剂：NaOH 溶液、Na2CO3溶液 7 18. (14 分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 (1) 通过电化学循环法可将 H2S 转化为 H2SO4和 H2(如图 1 所示)。其中氧化过程发生如 下两步反应：H2SH2SO4=SO2S2H2O、SO2=SO2。 图 1 电极 a 上发生反应的电极反应式为_。 理论上 1 mol H2S 参加反应可产生 H2的物质的量_。 (2) 表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化 H2S，其原理可用图 2 表示。其他条件不变时，

14、 水膜的酸碱性与厚度会影响 H2S 的去除率。 图 2 适 当 增 大 活 性 炭 表 面 的 水 膜 pH ， H2S 的 氧 化 去 除 率 增 大 的 原 因 是 _。 若水膜过厚，H2S 的氧化去除率减小的原因是_。 (3) Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。 H2S先与表面的Fe2O3产生疏松多孔的产物FeS， 随着反应的进行，Fe2O3不断减少，产物层不断加厚，可用图 3 表示。失效的脱硫剂可在氧 气中加热重新转化为 Fe2O3实现“再生”。 图 3 实验表明用 Fe2O3脱除纯 H2S 反应一段时间后，因为产生的 S 单质将疏松 FeS 堵塞， 反应速率明显减小。Fe2O3

15、与 H2S 反应的化学方程式为_。 “再生”时若 O2浓度过大、反应温度过高， “再生”后的脱硫剂脱硫效果明显变差的 原因可能是_。 8 20202021 学年高三年级模拟考试卷学年高三年级模拟考试卷(苏州苏州) 化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准 1. A 2. B 3. A 4. B 5. B 6. D 7. C 8. C 9. C 10. D 11. A 12. D 13. B 14. D 15. (15 分) (1) MnO2MnS4H =2Mn2S2H 2O(2 分) 硫化锰与硫酸反应产生 H2S 气体污染环境(2 分) (2) 210 6 molL11.5104 molL

16、1(2 分) (3) Mn(OH)2比 Mn2(OH)2SO4容易被氧化，开始时反应为 6Mn(OH)2O2= 2Mn3O4 6H2O，溶液 pH 无明显变化；7 h 后反应为 3Mn2(OH)2SO4O2= 2Mn3O46H 3SO2 4， 溶液 pH 减小(3 分) (4) n(C2O2 4)0.200 0 mol L 125.00 mL103 LmL15.000103 mol(2 分) 根据 2MnO 45C2O 2 416H=2Mn 210CO 28H2O 滴定时，MnO 4消耗 C2O 2 4的物质的量为 n(C2O2 4)0.100 0 mol L 116.00 mL103LmL1

17、5 24.00010 3 mol(2 分) 根据 Mn3O4C2O2 48H =3Mn22CO 24H2O 样品中 Mn3O4的物质的量为 n(Mn3O4)5.00010 3 mol4.000103 mol1.000103 mol w(Mn3O4)100%95.42%(2 分) 16. (14 分) (1) 新制 Cu(OH)2或银氨溶液(2 分) (2) 6 mol(2 分) (3) 加成反应或还原反应(2 分) (4) (3 分) (5) (5 分) 17. (15 分) (1) Li2CO3CO2H2O=2LiHCO3(2 分) 温度升高，Li2CO3、CO2溶解度均较小(2 分) 加快

18、搅拌速率(2 分) 加热烘干时 Li2C2O4会分解，固体产物为 Li2CO3(2 分) (2) 边搅拌边加入 NaOH 溶液调节溶液 pH 大于 10，过滤，向滤液中加入 Na2CO3溶液， 静置后向上层清液中再加入 Na2CO3溶液，若无沉淀产生，过滤，用热水洗涤沉淀 23 次(7 分) 9 18. (14 分) (1) SO22e 2H 2O=4H SO2 4(2 分) 2 mol(3 分) (2) OH 浓度增大，促进 H 2S H HS平衡向正反应方向移动，HS浓度增大 (2 分) 若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的 O 减少(2 分) (3) Fe2O33H2S=2FeSS3H2O(2 分) 部分 FeS 与 O2反应转化为 FeSO4或 Fe2(SO4)3使脱硫剂不再疏松多孔(3 分)