人教版高中化学人教版选修2教案 海水的综合利用 第1课时.doc

1、海水的综合利用海水的综合利用 教学目标：教学目标： 1掌握氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理； 2了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作 用。 教学重点、难点：教学重点、难点：氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学 原理。 探究建议：探究建议： 1收集资料：海水资源的综合利用。 2查阅有关氯碱工业发展的资料，讨论科学技术对促进生产力发 展所起的作用。 课时划分课时划分：两课时 教学过程教学过程 第一课时第一课时 课堂练习 1、关于电解 NaCI 水溶液，下列叙述正确的是（B ） A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴人 KI 溶液，溶液呈棕色 C

2、若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌 后落液呈中性 2、 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器， 用石 墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2被完全 吸收， 制得有较强杀菌能力的消毒液， 设计了如图的装置， 则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（B） A a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaCl B a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaCl C a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaCl D a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl 3、 海水占地球总储水量的 97.2%。若把海水淡化

3、和化工生产结合 起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 （1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周 期表第 族。 （2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸 馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断 蒸馏法是 （填物理变化、化学变化） （3） 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品， 反应式为： 食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平） 。该反应中食盐的化学 式是 。利用电解所得气体制 36.5%的浓盐酸 1000t，最少 需要消耗食盐 t。 （4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理 含二氧化

4、硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下： 氯化钠溶液 电解 氢氧化钠溶液 氢气 氯气 吸收 含 SO2废气 亚硫酸氢钠 HCl 氯化钠（原料） 回收 SO2 写出的化学反应方程式： 。 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应， 可以合成俗称 “吊白块”（雕 白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简 式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有： A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应 参考答案： A， 物理变化。 585t。 NaOH+SO3=NaHSO3 NaHSO3+HCl=NaCL+H2O+SO2 CD 4下图每一方框中的字母代

5、表一种反应物或生成物： 物质 A 跟 B 反应生成物质 E、F 和 G；物质 C 跟 D 反应生成物质 I， 某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请 填写下列空白： （1）物质 H 的分子式是_。 （2）反应的化学方程式是 _。 （ 3 ） 反 应 的 化 学 方 程 式 （ 须 注 明 反 应 条 件 ） 是 _。 答： （1）HCl （2） （3） 5、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下： 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 、16%NaCl 溶液 化 盐 精 制 电 解 脱 盐 沉渣 NaCl 晶 体 50%Na

6、OH 溶液 依据上图，完成下列填空： （1）在电解过程中，与电源正极相连 的电极上所发生反应的化学方程式为 ， 与电源负极相连的电极附近，溶液 pH 值 （选填：不变、升 高或下降） （2）工业食盐含 Ca 2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反 应的离子方程式为 ， （3）如果粗盐中 SO 2 4 含量较高，必须添加钡式剂除去 SO 2 4 ，该钡 试剂可以是 （选填 a、 b、 c， 多选扣分） A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 (4)为有效除去 Ca 2+、 Mg2+、 SO 2 4 ， 加入试剂的合理顺序为 （选 填 a，b，c 多选扣分） A.先加 NaOH，后

7、加 Na2CO3，再加钡试剂 B.先加 NaOH，后加钡试 剂，再加 Na2CO3 C.先加钡试剂， 后加 NaOH， 再加 Na2CO3 （5） 脱盐工序中利用 NaoH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作 名称）除去 NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极 区和阴极区，防止 Cl2与 NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时， Cl2与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学方程式为 答案：31、(1)2Cl -2eCl 2 升高 （2）Ca 2+CO 2 3 CaCO3Mg 2+2OH-Mg(OH) 2 (3) A.C. (4)B.C .(5) 蒸发 过滤 (6) NaCl+H2O 电解 H2+Cl2 +2NaOH 6、20时食盐的溶解度为 36g，取一定量该温度下的饱和食盐水 用惰性电极进行电解，当阳极析出 11.2L （标准状况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为 1.20g/mL，试计算 （1）电解时，饱和食盐水的质量； （2）电解后溶液中 NaOH 的物质的量浓度； （3）要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质？ 答案： （1）221g(2)6.5mol/L(3)通入 36.5gHCl 气体