1、海水的综合利用海水的综合利用 第二课时第二课时 课堂练习 1、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后 一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是 D A.空气 B.N2 C.CO2 D.H2 2除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 D A盐酸 B硝酸 C氨水 DNaOH 溶液 3、从海水中提取镁可按如下步骤进行:把贝壳(主要成分是碳酸 钙)煅烧成石灰;在引有海水的渠中加入石灰,经过沉降,然后过滤得 沉淀物;将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥；电解获 得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是 C A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复
2、分解反应 4点燃金属镁，立即放入盛有 CO2的集气瓶中，现象_，反 应的化学方程式为_。铝热剂是_和_的混合物，铝 热反应利用铝的_性质。 答案：继续燃烧，产生大量的热，瓶内壁附有白色固体和黑色固 体， ，瓶内壁附有 白色固体和黑色固体。 5点燃的镁条在 SO2中象在 CO2中那样连续燃烧，但反应更剧烈。 反应结束后，在盛 SO2的广口瓶中可能存在的生成物是_，反应 的化学方程式为_。 答案： 6.工业上从海水中提取溴可采用如下方法： 向海水中通入 Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为 _ 。 向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收， 其方程式为_。 将所得溶液中用 H
3、2SO4酸化，使 NaBr、NaBrO3中的溴转化为单 质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品 Na2SO4，写出这一过程的 化学方程式 _。 这 样 得 到 的 溴 中 还 混 有 少 量Cl2， 怎 样 除 去 ？ _。 答案： （1）Cl2+2Br -=Br 2+2Cl - （2）3Na 2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2 （3）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=Br2+3Na2SO4+3H2O（4）加入适量溴化钠： Cl2+2Br -=Br 2+2Cl - 7、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （1）若在空气中加热 MgCl26H2O，生成的
4、是 Mg(OH)Cl 或 MgO， 写出相应反应的化学方程 式 。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中 加 热MgCl26H2O时 ， 能 得 到 无 水MgCl2， 其 原 因 是 。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 。 （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三 个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃 棒 的 目 的 ； 溶 解 时 ： 。 过 滤 时 ： 。 蒸 发 时： 。 答案：答案： （1）MgCl26H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O MgCl26H2O MgO+HCl+5H2O或 Mg(OH)Cl MgO+HCl 在干燥的 HCl 气流 中，抑制了 MgCl2水解，且带走 MgCl26H2O 受热产生的水气，故能得 到无水 MgCl2。 （2）加入 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。 （3）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒； 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
