1、新编精品】人教化学必修一【新编精品】人教化学必修一 3.23.2几种重要的金属化合物教几种重要的金属化合物教 案(第案(第 3 3 课时)课时) 【温故知新】【温故知新】 (回忆、练习)请你写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式并用“单线桥”标出电 子转移的方向与数目。 3Fe4H2O 高温 Fe3O4H2 【课堂生成】 【课堂研讨】【课堂研讨】 1. (自学、归纳)阅读课本 P59,对比、总结铁的氧化物的性质,完成下表。 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗名 铁红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的化合价 2 3 2、3 颜色 状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
2、溶解性 不溶 不溶 不溶 与 H 反应 与 CO 反应 空气中稳定性 加热生成 Fe3O4 稳定 稳定 【课堂生成】 2. (观察、 思考)在两只试管中分别加入少量的三氯化铁和硫酸亚铁溶液, 然后逐滴滴入稀 氨水至过量。观察并描述实验现象。 三氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液 加入稀氨水 产生红褐色沉淀 先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色, 最终变为红褐色 离子方程式 Fe 3+3NH 3H2OFe(OH)3+3NH4 Fe 3+2NH 3H2OFe(OH)2+2NH4 【课堂生成】 观看录像,后填表。 3. (思考、讨论)对比分析:分别在空气中加热 Fe(OH)3与固体,写出相应的化学方程式。 4Fe(
3、OH)2O22H2O4Fe(OH)3 8e 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O 【练一练】某溶液中有 Mg 2、Fe2、Fe3和 Al3四种离子,若向其中加入过量的氢氧化 钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,最终溶液中各阳离子的物质的量有何变化?写 出上述所有的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)。 【课 堂生成】 上课前让学生把【温故知新】与前 3 道题及【练一练】的有关方程式先书写到黑板上, 上课时边学习边点评。 4. (思考、讨论)制取 Fe(OH)2沉淀实验探究。实验常用以下两种方法制取 Fe(OH)2沉淀: 方法一:用不含 Fe 3的 FeSO 4溶液与不含 O2的蒸馏水配制的
4、 NaOH 溶液反应制备。 有同学提议在 NaOH 溶液的上方加一层煤油或苯,能使制得的 Fe(OH)2沉淀较长时间保持白 色,他的理由是什么? 隔绝空气 方法二:在如下图所示的装置中,用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。 试管里应加入什么试剂? 铁屑、稀 H2SO4 试管里应加入什么试剂? NaOH 溶液 在试管和中加入试剂,打开止水夹,过一段时间,试管中的反应还在进行时, 再关闭止水夹一会儿,试管中有什么现象发生?写出试管中发生反应的离子方程 式。 产生白色沉淀 H OH2H 2O Fe 22OHFe(OH) 2 这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,为什么?
5、试管上部充满了 H2,没有氧气,无法把生成的 Fe(OH)2 氧化 【课堂生成】 播放实验录像,观看录像后,学生再回答问题 要求学生理解操作方法及原理 5. (观察、思考)实验探究:Fe 2和 Fe3的检验。观察实验,将实验现象填入下表: Fe 3 Fe 2 溶液的颜色 黄色 浅绿色 加入 KSCN 溶液 溶液变为血红色 无明显现象 结合 Fe 3的检验,请设计实验检验某未知溶液中是否含有 Fe2?写出简要的操作步骤 及相关离子方程式。 【课堂生成】 总结两种检验 Fe 3与 Fe2的方法:沉淀法与络合法 6. (思考、讨论)Fe 2与 Fe3的相互转化。写出下列转化的化学方程式(是离子反应的
6、只写 离子方程式)。 【课堂生成】 【巩固练习】【巩固练习】 1. 完成课时作业本P132的习题。 2. FeSO4溶液含有杂质 CuSO4和 Fe2(SO4)3,为除去杂质,提纯 FeSO4,应该加入 A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D. 铝粉 3. 在含有 1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然 后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3 5. 将 Cu 片放入 0.1 moll 1 FeCl 3溶液中,反应一定时间后取出 Cu 片,溶液中c(Fe 3):c(Fe2 )2:3,则 Cu2与 Fe3的物
7、质的量之比为 A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4 4. 向 200 mL 0.1 molL 1的 Fe(NO 3)2溶液中加入适量 NaOH,使 Fe 2恰好完全沉淀,小心 加热此混合物,经足够长的时间,恢复至室温,过滤得沉淀物,对该沉淀物进行灼烧直 到质量不再变化时,此固体的质量为 A.1.44 g B.1.60 g C.3.20 g D.2.14 g 5. 只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开,这种试剂是 A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)2 溶液 6. 向一家量的 FeO、Fe、Fe2O3的混合物中,加入 100 mL 1 molL 1的盐酸,恰好使混合 物完全溶解, 放出 224 mL(标准状况)气体, 在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物,可得到铁的质量是 A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D. 无法计算