人教版高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》（第3课时）教案 必修1.doc

1、新编精品】人教化学必修一【新编精品】人教化学必修一 3.23.2几种重要的金属化合物教几种重要的金属化合物教 案（第案（第 3 3 课时）课时） 【温故知新】【温故知新】 (回忆、练习)请你写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式并用“单线桥”标出电 子转移的方向与数目。 3Fe4H2O 高温 Fe3O4H2 【课堂生成】 【课堂研讨】【课堂研讨】 1. (自学、归纳)阅读课本 P59，对比、总结铁的氧化物的性质，完成下表。 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗名 铁红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的化合价 2 3 2、3 颜色 状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体

2、溶解性 不溶 不溶 不溶 与 H 反应 与 CO 反应 空气中稳定性 加热生成 Fe3O4 稳定 稳定 【课堂生成】 2. (观察、 思考)在两只试管中分别加入少量的三氯化铁和硫酸亚铁溶液， 然后逐滴滴入稀 氨水至过量。观察并描述实验现象。 三氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液 加入稀氨水 产生红褐色沉淀 先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色， 最终变为红褐色 离子方程式 Fe 3+3NH 3H2OFe(OH)3+3NH4 Fe 3+2NH 3H2OFe(OH)2+2NH4 【课堂生成】 观看录像，后填表。 3. (思考、讨论)对比分析：分别在空气中加热 Fe(OH)3与固体，写出相应的化学方程式。 4Fe(

3、OH)2O22H2O4Fe(OH)3 8e 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O 【练一练】某溶液中有 Mg 2、Fe2、Fe3和 Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化 钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，最终溶液中各阳离子的物质的量有何变化？写 出上述所有的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)。 【课 堂生成】 上课前让学生把【温故知新】与前 3 道题及【练一练】的有关方程式先书写到黑板上， 上课时边学习边点评。 4. (思考、讨论)制取 Fe(OH)2沉淀实验探究。实验常用以下两种方法制取 Fe(OH)2沉淀： 方法一：用不含 Fe 3的 FeSO 4溶液与不含 O2的蒸馏水配制的

4、 NaOH 溶液反应制备。 有同学提议在 NaOH 溶液的上方加一层煤油或苯，能使制得的 Fe(OH)2沉淀较长时间保持白 色，他的理由是什么？ 隔绝空气 方法二：在如下图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。 试管里应加入什么试剂？ 铁屑、稀 H2SO4 试管里应加入什么试剂？ NaOH 溶液 在试管和中加入试剂，打开止水夹，过一段时间，试管中的反应还在进行时， 再关闭止水夹一会儿，试管中有什么现象发生？写出试管中发生反应的离子方程 式。 产生白色沉淀 H OH2H 2O Fe 22OHFe(OH) 2 这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，为什么？

5、试管上部充满了 H2，没有氧气，无法把生成的 Fe(OH)2 氧化 【课堂生成】 播放实验录像，观看录像后，学生再回答问题 要求学生理解操作方法及原理 5. (观察、思考)实验探究：Fe 2和 Fe3的检验。观察实验，将实验现象填入下表： Fe 3 Fe 2 溶液的颜色 黄色 浅绿色 加入 KSCN 溶液 溶液变为血红色 无明显现象 结合 Fe 3的检验，请设计实验检验某未知溶液中是否含有 Fe2？写出简要的操作步骤 及相关离子方程式。 【课堂生成】 总结两种检验 Fe 3与 Fe2的方法：沉淀法与络合法 6. (思考、讨论)Fe 2与 Fe3的相互转化。写出下列转化的化学方程式(是离子反应的

6、只写 离子方程式)。 【课堂生成】 【巩固练习】【巩固练习】 1. 完成课时作业本P132的习题。 2. FeSO4溶液含有杂质 CuSO4和 Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯 FeSO4，应该加入 A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D. 铝粉 3. 在含有 1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然 后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3 5. 将 Cu 片放入 0.1 moll 1 FeCl 3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中c(Fe 3):c(Fe2 )2:3,则 Cu2与 Fe3的物

7、质的量之比为 A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4 4. 向 200 mL 0.1 molL 1的 Fe(NO 3)2溶液中加入适量 NaOH，使 Fe 2恰好完全沉淀，小心 加热此混合物，经足够长的时间，恢复至室温，过滤得沉淀物，对该沉淀物进行灼烧直 到质量不再变化时，此固体的质量为 A.1.44 g B.1.60 g C.3.20 g D.2.14 g 5. 只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是 A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)2 溶液 6. 向一家量的 FeO、Fe、Fe2O3的混合物中，加入 100 mL 1 molL 1的盐酸，恰好使混合 物完全溶解， 放出 224 mL(标准状况)气体， 在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，可得到铁的质量是 A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D. 无法计算