人教版高一下学期化学必修2教案 第三章第1节1.doc

1、第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物甲烷 第一课时 甲烷 【教学过程】 投影图片：沼气池、西气东输、瓦斯爆炸。这里气体的主要成分 均为甲烷，甲烷作为一种高效、清洁的能源，你对它了解多少呢？ 复习回顾 ：你对甲烷知多少？ 引导学生结合初中学过的知识和图片信息总结。学生回答教 师加以评价并投影结论 在已有知识的基础上我们继续探究甲烷的性质。甲烷是一种最简 单的有机物， 也是一种常见的非金属气态氢化物， 请同学们思考： HCl、 H2S、NH3 等均为非金属气态氢化物，它们都能被强氧化剂 KMnO4 氧化， 且能与强酸或强碱反应。 CH4 是否具有这些化学性质呢？ 实验是检验真理的唯一标准

2、，下面我们通过实验来探究。 分别将甲烷通入加了酸碱指示剂的氢氧化钠、盐酸，酸性 KMnO4 溶液中，观察现象，颜色是否褪去？ 学生观察实验现象，总结实验结论：通常状况，甲烷非常稳定。 与强氧化剂、强酸、强碱都不反应。 物质的性质是由结构决定的，甲烷分子具有怎样的结构特点呢？ 下面我们来探究甲烷的结构。 一、甲烷的结构 引导学生书写甲烷的分子式、 电子式、 结构式。 师生共同分析 C-H 键的特点及氢原子之间的作用力。 甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢？ 请同学们展示课前制作的正四面体及甲烷分子模型。教师给予评 价，择优保存。并出示球棍模型和比例模型 甲烷的结构特点 结合图片师生共同分析：甲

3、烷分子是以碳原子为中心，四个 氢原子为顶点的正四面体。4 个 CH 键完全相同，夹角相等。 这种稳定的结构决定甲烷在常温下化学性质非常稳定，不与强氧 化剂、强酸、强碱反应。但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应， 如甲烷有可燃性。 二、甲烷的化学性质 1. 氧化反应 点燃纯净的甲烷。 学生观察现象，写化学方程式 甲烷燃烧时放出大量的热，生成物无污染，因此甲烷是一种很好 的燃料。 投影问题：根据学到周期表的有关的知识，提出大胆而合理的猜 想： CH4 能和氧气发生反应，在一定的条件将甲烷和氯气混和在一起， 你认为能发生反应吗？你猜想的依据是什么？ 学生思考交流 元素周期表 参照课本 61 页实验，

4、思考下面问题： 1.你从实验中得到哪些信息。 2.从所得信息中你能获得哪些启示？ 甲烷与氯气的取代反应 提请学生观察现象并思考上面的问题 课件分析反应历程，学生根据提供的信息写出化学方程式。强调 反应的注意事项， 分析反应的特点，得出取代反应的概念。 2、取代反应 在制作的甲烷模型上进一步操作，将其中的两个氢原子被两个氯 原子取代，仔细观察，你得到的结构有几种？再次体验甲烷分子的结 构和取代反应。 CH2Cl2 只有一种结构能证明甲烷是正四面体的立体结构而不是平 面分子。 NH3 在一定条件下能分解成 N2 和 H2，结合 NH3 的热稳定性和元 素周期律，请你来分析甲烷受热是否能分解呢？为什

5、么？ 学生分析得结论 在隔绝空气的条件下加热到 1000C 左右甲烷就会分解，生成炭 黑和氢气。生成的炭黑可用于制油漆、鞋油，加入橡胶中制轮胎能增 加耐磨性，因此甲烷是一种很好的化工原料。 3、分解反应 三、用途 化工原料、燃料 1、知识小结：回顾知识点，指出重点 2、方法小结：研究有机物的基本思路和方法 【板书设计】 最简单的有机化合物-甲烷 一、甲烷的结构 二、甲烷的化学性质 1.氧化反应 2.取代反应 3.分解反应 三、甲烷的用途 第二课时 烷烃 ： 前面学过，有机化合物里，又一大类物质是仅由 C、H 两种元 素组成的，这类物质总称为烃，也叫碳氢化合物。甲烷是烃类里分子 组成最简单的物质

6、。除甲烷外，还有乙烷、丙烷、丁烷等等。 ：P62 展示乙烷、丙烷、丁烷分子模型，试写出它们的结构式，并 归纳出它们在结构上的特点 ： 在这些烃的分子里， 碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状， 跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使 得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和” 。这样的烃就是 我们今天要学习的饱和烃，又叫烷烃 ：二、烷烃 1、概念：烃的分子里每个碳原子的化合价都已充分利用达到“饱 和”的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。 2、烷烃结构、组成特征 、碳原子间都以 C-C 相连、其余都是 C-H 键； 、C 原子都形成 4 个共价键；形成四面体结构； 、碳链可以

7、转动的， ：阅读表 3-1 总结烷烃物理性质递变规律，并思考以下两个问题 、烷烃分子通式如何写？、状态、溶沸点、密度随碳原子数 增大如何变化？ ：（师生共同）3、烷烃的通式：CnH2n+2 4、烷烃的物理性质：、状态：一般情况下，14 个碳原子烷烃 为_， 516 个碳原子为_，16 个碳原子以上为_ 、溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易” 、 “难”)于有 机溶剂。 、熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_。 、密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_。 ：1、烷烃的化学性质有那些？为什么？（与甲烷相似） ：5、烷烃的化学性质： 、通常状况下很稳定，与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其 它物质化

8、合 、可燃：在空气中燃烧生成水和二氧化碳。 、取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应。 : 烷烃中最简单的是甲烷,那么随着碳原子的增加,我们又如 何命名呢?请阅读教材 P63 第三段内容。 ：6、烷烃的习惯命名方法 (1)、根据分子里所含碳原子的数目来命名。 、碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、 辛、壬、癸来表示。如：戊烷、辛烷等。 （石油液化气就是丙烷和丁烷 的混合气，打火机里的液体主要是丁烷） 、碳原子数在十以上的，就用数字来表示。如：十一烷、十七 烷等 (2) 、 含 相 同 碳 原 子 数 而 结 构 不 同 时 ， 通 常 用 “正”“异”“新”来表示 ：烃

9、基烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。一般用 “R”表示。如果这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余 的原子团叫烷基。如：CH3叫甲基，CH2CH3叫乙基。 （练习：丙基、 丁基） ： 例1 、 下 列 有 机 物 常 温 下 呈 液 态 的 是 （ C ） A、CH3(CH2)2CH3 B、CH3(CH2)15CH3 C、CHCl3 D、CH3Cl 例2、正己烷的碳链是 （ C ） A、直线形 B、正四面体形 C、锯齿形 D、 有支链的直线形 例 3、请同学们写出丁烷、己烷的结构式，据它们的结构式写出以 上烷烃的结构简式。 ：结构式的书写方法：可以先写碳链，后添加氢原子。 结构简

10、式的书写方法：省略 CH 键，把同一 C 上的 H 合并，或再 省略横线上 CC 键 （ CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3） ：乙烷 CH3CH3、丙烷 CH3CH2CH3、丁烷 CH3CH2CH2CH3十七烷 CH3(CH2)15CH3 分析上述式子，我们可以发现它们在结构和组成上有什么相同点 和不同点？ ：（1） 、碳原子间都以 C-C 相连成链状，其余都是 C-H 键； （2） 、分子式不同，相差一个或若干个CH2原子团，相对分子质量相 差14 的倍数（14n） ：二、同系物： 1、概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团 的物质互称为同系物。

11、如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物 ：例3、下列化合物互为同系物的是 （ B ） A CH3CHO 和 CH3COOH B、C2H6和 C4H10 H Br CH3 C、BrCBr 和 BrCH D、CH3CH2CH3和 CH3CHCH3 H H 例 4、下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是 （ A ） A16、30、58、72 B16、28、 40、52 C16、32、48、54 D16、30、42、56 例5、在同系物中所有同系物都是 （ BD ） A、有相同的分子量 B、有相同的通式 C、有相同的物理性质 D、有相似的化学性质 2、掌握概念的三个关键： 、一差（分子组成至少相

12、差一个 CH2 原子团） 、一同（具有相同的通式）、二相似（结构相似，化学性质 相似） ：3、展示 4 个碳原子的球棍模型连接方式，看是否为直线结构？ 其碳原子有没有其他连接方式？ ：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分 异构现象。如正丁烷和异丁烷。 （甲、乙、丙烷有同分异构现象吗？） ：三、同分异构现象和同分异构物体 1、同分异构现象： 化合物具有相同的 ，但具有不同 的现象 2、同分异构体： 、概念：化合物具有相同的 ，不同 的物质互称为同分 异构体 、特点： 三相同（分子组成相同、分子量相同、分子式相同） ， 二不同（结构不同、性质不同） ：例 6、有下列各组微粒或物质

13、： CH3 A、O2和 O3 B、12 6C 和 13 6C C、CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CHCH3 H Cl CH3 D、ClCCl 和 ClCH E、CH3CH2CH2CH3和 CH3CHCH3 H H 、 组两种微粒互为同位素、 组两种物质互为 同素异形体 、 组两种物质属于同系物 、 组两物质互为 同分异构体 、 组两物质是同一物质。 ：归纳对比“四同”： ：探究 C6H14的同分异构体有几种？ ：有机物中碳原子成键特点可以让学生自己猜想，到黑板上写出 可能的连接方式。同时，从 C 原子的四价原则、同分异构体等角度理 解有机物种类繁多的主要原因。 ：有机物种类繁多的原因 、碳原子有 4 个价电子，可以跟其他原子形成 4 个 共价键。 、碳链的长度可以不同，碳原子之间结合的方式可 有单键、双键、三键，也可有环状结构。 普遍存在同分异构现象。