四川省绵阳市2021届高三上学期第二次诊断性考试 化学 Word版含答案.doc

1、- 1 - 绵阳市高中 2018 级第二次诊断性考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时， 选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.唐代赵蕤所题嫘祖圣地碑文记载： “嫘祖首

2、创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝， 旨定农桑，法制衣裳弼政之功，殁世不忘” 。下列有关说法正确的是 A.“抽丝编绢”涉及化学变化 B.蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别 C.蚕丝水解可以生成葡萄糖 D.丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨 8.用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是 A.用甲装置证明非金属性 SCSi B.用乙装置制备并收集 NH3 C.用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D.用丁装置制备无水 MgCl2 9.紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹 毒等。其主要成分紫草素的结构如右图。下列关于紫草素的说法错误的是 A.

3、分子式为 C16H16O5 B.分子中所有碳原子可能共平面 C.能使澳水、酸性 KMnO4溶液褪色 D.既能与酸又能与醇发生酯化反应 10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 与 W 位于同一主族，W 的 L 层电子 数等于其他电子层电子数之和；Y、Z 最外层电子数之比为 1：3。下列说法正确的是 A.简单离子半径：YZX B.X、Y 组成的化合物中一定含离子键 C.Y、Z 的氧化物均属于碱性氧化物 D.X 的简单氢化物的沸点比 W 的低 11.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A.少量 SO2通入 Na2CO3溶液中：SO2CO32 SO 3 2CO 2 B.将

4、 FeCl3溶液加入 NH4HCO3溶液中：2Fe3 6HCO 3 Fe 2(CO3)33CO23H2O C.少量 CO2通入漂白粉溶液中：CO2H2OCa2 2ClOCaCO 32HClO - 2 - D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O42 2MnO 4 16H2Mn210CO 28H2O 12.我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如右下图所示，两电极区间用允许 K 、H 通过的半透膜隔开。下列说法错误是 A.负极反应为 HCOOH2e 3OHHCO 3 2H 2O B.正极反应为 Fe3 eFe2，反应前后 Fe3总量不变 C.有 0.5 mol e 通过用电器时需通入 4

5、 g 氧气 D.物质 A 可以是硫酸或硫酸氢钾 13.H2A 是一种二元酸，水溶液中存在形态有三种(H2A、HA 、A2)。常温下，用 NaOH 调节 溶液的 pH，各形态的组成分数 随溶液 pH 变化的关系如图所示已知 (A2 ) 2 2 2 c(A) c H Ac(HA )c(A) 。下列说法错误的是 A.曲线是 HA 的浓度分数随 pH 的变化曲线 B.通过图像可以得出 a 点对应的横坐标为 2.8 C.A2 的水解常数 K h110 12.7，NaHA 溶液显酸性 D.pH4.3 时，溶液中 c(Na )c(H)3c(HA)c(OH) 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2

6、232 题为必考题，每个试题考生都必 须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分) 己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常 用环己醇来制备，其反应原理简示如下： KMnO4在碱性环境中被环已醇还原成 MnO2。 实验步骤： - 3 - 在 250 mL 三口烧瓶中加入 50 mL0.3 mol/L KOH 溶液和 6.0 g 高锰酸钾，按上图所示安装 装置。 开电磁搅拌器，水浴升温至 35使之溶解。控制滴速滴加环已醇 2.1 mL，维持反应温度在 4347。 反应完成后，将混合物用沸水浴加热 8

7、min 使难溶物凝聚。 趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤几次，每次洗涤后都尽量压干水分。 滤液倒入 100 mL 烧杯中用浓盐酸酸化至 pH 为 24，小火加热蒸发至滤液到 20 mL 左右。 冷却析出结晶，抽滤、干燥、称重得产品 1.82 g。 纯度测定： 称取 1.500 g 粗产品， 配成 100 mL乙醇溶液。 每次取 25.00 mL溶液， 用 0.200 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定，三次平均消耗 25.00 mL NaOH 标准溶液。 回答下列问题： (1)A 的名称是 。 (2)实验时，发现环己醇的黏性太强，分液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环已醇 中加入 (填“

8、水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性，不用另一种溶剂稀释的原因 是 。 (3)步骤发现溶液呈浅红色，可向溶液中加入适量的 NaHSO3，对应反应的离子方程式 为 。 (4)步骤趁热过滤的目的是 ，所得滤渣的主要成分为 (填化学式)，写出该物质的一种用途： 。 (5)本实验制备的己二酸纯度为 (保留 3 位有效数值)，己二酸的产率最接近。 A.40% B.50% C.60% D.70% 27.(14 分) 硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。 以浮选过的辉铋矿(主要成分是 Bi2S3，还含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯 Bi2S3的 工艺流程

9、如下： 已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl3极易水解生成 BiOCl 沉淀。 回答下列问题： (1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以 Bi3 形式存在，写出 Bi 2S3与 FeCl3溶液反应的离子方 程式： 。 (2)“浸出”时加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可 ；滤渣 1 的主要成分是 S - 4 - 和 。 (3)“还原”过程中发生置换反应的离子是 。过量的铁粉可用 除去。 检验过滤后的铋粉是否洗净的方法是 。 (4)如把铋粉空气氧化后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是 。 (5)用 Bi2S3/石墨烯复合材料、高纯锂作电极，LiPF6EC/EMC 作电解液制成的电池

10、如图所示。 放电时电池的总反应为： Bi2S36Li3Li2S2Bi 电极材料中石墨烯的作用是 。放电时负极的电极反应为 ， 充电时阳极的电极反应为 。 28.(15 分) 煤的气化和天然气净化过程中会产生 H2S， 将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效 措施。回答下列问题： (1)利用足量纯碱溶液可吸收低浓度 H2S，生成的含硫物质主要是 (填化学式。H2S 的 Ka11.310 7，K a27.110 15；H 2CO3的 Ka14.410 7，K a24.710 11)。 (2)电解氧化法处理 H2S 的原理是：在氧化反应器中，利用 Fe3 氧化 H 2S；在电解反应器中实 现 Fe

11、3 的再生，并副产氢气，总反应为 H 2S(g) 3 Fe S(s)H2(g) H1，相关物质的燃烧热数 据如下表： 则H1 kJ mol 1。 (3)工业上采用 C6H5Cl 和 H2S 的高温气相反应制备有机合成中间体苯硫酚(C6H5SH)， 同时有副 产物 C6H6生成： I.C6H5Cl(g)H2S(g)C6H5SH(g)HCl(g) H16.8 kJ mol 1 II.C6H5Cl(g)H2S(g)C6H6(g)HCl(g) 1 8 S8(g) 使氯苯和硫化氢按一定的比例进入反应器，定时测定由反应器尾端出来的混合气中各产 物的量，得到单程收率(原料一次性通过反应器反应后得到的产品与原

12、料总投入量的百分比) 与温度的关系如右图所示。 活化能较大的是反应 (填“I”或“II”)。根据图中曲线判断，下列说法正确的 - 5 - 是 (填标号)。 A.500540反应 I 已经达到平衡 B.590以上，随温度升高，反应 I 平衡逆向移动 C.590以上，随温度升高，反应 I 消耗 H2S 减少 D.645，反应 I、II 速率相等 (4)H2S 高温裂解转化为 H2和硫蒸气。维持体系压强为 100 kPa，反应在不同温度下达到平衡 时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示。 H2S 高温裂解反应的H 0(填“”或“”或“KH 的原因是 。 (3)硼氢化锌 Zn(BH4)2能发生 sy

13、n非对映选择性还原： 对比 A 与 D 两种有机物，与 R1相连的碳原子的杂化轨道类型由 变为 ，过 渡态 B 中存在的化学键类型有 (填标号)。 a.离子键 b.配位键 c.氢键 d. 键 e. 键 (4)NaAlH4晶胞结构如右图所示，它由两个正六面体叠加而成。 NaAlH4中三种元素的电负性大小顺序是 ，与 NaAlH4晶体中的阴离子空间构型 相同，电子总数也相同的分子是 (填分子式)。 - 6 - NaAlH4晶体中，与 AlH4 紧邻且等距的 Na有 个。若该晶体的密度为 1.28 g/cm3， 则晶胞底面边长 a nm(列出计算式即可)。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分

14、) 美托洛尔(TM)是一种胺基丙醇类药物，是治疗高血压的常用药。其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A 的结构简式为 。TM 的分子式是 。 (2)B 中所含的官能团名称是 。 (3)由 D 生成 E 的化学方程式为 。 (4)反应 FG 所需的试剂和条件是 ，该反应若温度控制不当可能生成分子式为 C8H8O 的副产物，其结构简式为 。 (5)不同条件对反应 GH 产率的影响见下表： 注：表中 1.2eq.表示环氧氯丙烷与另一反应物的物质的量之比为 1.2：1。 上述实验探究了哪些因素对反应产率的影响？ 。 (6)满足下列条件的 D 的同分异构体有 种。 a.芳香族化合物 b.苯环上只有两个取代基 c.能够发生消去反应 - 7 - - 8 -