福建省福州市2021届高三下学期毕业班3月质量检测（一模）化学试题 Word版含答案.docx

1、2021 年年 3 月福州市高中毕业班质量检测月福州市高中毕业班质量检测 化学试题化学试题 （完卷时间：75 分钟；满分：100 分） 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si 28 Ca 40 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 4 分，共分，共 40 分。每小题均只有一个选项符合题意）分。每小题均只有一个选项符合题意） 1.下列对食品食材的叙述不正确的是 A.海参、鱼胶、蹄筋等传统食材的主要成分都是胶原蛋白，蛋白质彻底水解产物为氨基酸 B.绿色蔬菜含叶绿素，叶绿素是中心离子为镁离子的配合物 C.竹笋含较多的纤维素，纤维素、淀粉、脂肪都是高分子化合物 D.黄酒由大米酿造，未经蒸馏的

2、酿造酒酒精含量不可能高于水含量 2.漆酚（Urushiol)是生漆的主要成分，化工辞典对其组成与结 构的描述如右图。下列对漆酚的推测不合理的是 A.漆酚可发生加成反应 B.漆酚是混合物，难溶于水、可溶于苯 C.生漆固化硬化过程伴随漆酚的聚合反应 D.生漆是纯天然产物，对人体无毒无害 3.原子序数依次增大的 X、Y、Z、Q、W 五种短周期主族元素，X、W 同族、Y、Z、Q 同周期； 离子化合物 M 由这四种元素组成，M 的结构可表示为：下列叙述正确的是 A.最高价氧化物对应水化物酸性 YZ B.Y、Z、Q 原子半径依次减小 C.X 与 Y、Z、Q、W 的二元化合物均可在空气中燃烧 D.常温下，M

3、 水溶液 pHc(OH-)c(CO32-)c(HCO3-) D.配制 100 mL 需用托盘天平称取 1.06 g Na2CO3固体 5.常温下为无色液体的二甲基硫醚（CH3-S-CH3)是一种重要的化工原料。将含有质量分数 25% 的二氧化硫与 75%的二氧化碳的烟气通过以下工艺制取二甲基硫醚，下列有关说法不正确的是 A.选择合适的吸附剂和压力可以达到对混合气体进行分离提纯的目的 B.“粗制硫磺”工序所发生的化学反应中硫元素被还原 C.“粗制二甲基硫醚”的主要反应方程式为：2CH3OH+H2S2H2O+CH3SCH3 D.“精制二甲基硫醚”的主要操作为：蒸发浓缩、冷却结晶 6.用下列装置进行

4、实验，能达到实验目的的是 7.某化学兴趣小组发现，装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上，经过一段时 间后溶液竟然褪色了。为找出褪色原因，该小组成员做了 2 个对比实验： 向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油，无明显变化 将漠的汽油溶液放置在冷暗处，经过相同时间也没有明显变化。 下列溴和汽油混合溶液的其他实验，现象预测合理的是 8.国内某动力电池研究院运用 FFC 剑桥工艺实现熔盐电解 SiO2制备硅材料，装置如下。 下列说法中错误的是 A.阳极反应为 C-4e-+2O2-=CO2 B.SiO2 电极减重 60g 时，生成 CO2体积为 22.4L C.电解过程，熔盐中 Ca2+移向 SiO

5、2所在电极的方向 D.若用其他情性电极代替石墨，可能会生成 O2、Cl2 9.反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6 kJ mol-1 过程中的能量变化关系如下图。下列说法错误的是 A.H1H2 B.H1+H2+H3=H4= -571.6 kJ mol-1 C.2 mol 水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为|H3|kJ D.若将上述反应设计成原电池，则当氢失 4mol 电子时能够 产生 571.6kJ 的电能 10.工业生产中产生的 SO2废气常用 NaOH 吸收。25时，用 0.1 mol L-1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol L-1H,SO,溶液

6、 pH 的滴定曲线如图。下列说法错误的是 A.若 a 点时 c(H2SO3)=c(HSO3-),则 Ka1(H2SO3)=10-1.85 B.滴定时，可用甲基橙做为点 b 的终点判断指示剂 C.若 c 点时 c(HSO3-)=c(SO32-),则 c(Na+)3c(HSO3-) D.若 10-0.7=0.2,则根据 d 点可以计算出 Ka2(H2SO3)的数量级为 10-8 二、填空题（每小题二、填空题（每小题 12 分，共分，共 60 分）分） 11.精对苯二甲酸（PTA)是生产聚酯纤维的重要化工原料。生产过程产生的氧化残渣主要含有苯 甲酸、对苯二甲酸、钴锰催化剂等。采用以下工艺流程可实现

7、PTA 残渣中有效成分苯甲酸和 Co2+、Mn2+的回收与纯化，达到废物再利用的目的。 （1)操作 I 的方法是 ；实验室进行操作 II 主要用的玻璃仪器有 . （2)判定乙酸异丁酯可用于浸取并有效回收苯甲酸的理由是 . （3)从上表所列实验数据可知苯甲酸在乙酸异丁酯中的溶解过程是 .（填“放热”或“吸 热”）过程。 （4)操作 II 为蒸馏，蒸出的溶剂可返回 .工序循环使用 （5)钴锰回收时常采用 Na,S 沉淀法将钴沉淀为 CoS.若油水分离后的溶液经燕发浓缩后，Co2+ 和 Mn2+的浓度均为 0.1mol L-1,计算说明当 Co2+完全沉淀时产生的固体中不含 MnS,支持这个结 论的

8、数学关系式是 .。已知:Ksp(CoS)=2x10-25,Ksp(MnS)=2x10-13，完全沉淀指溶液中 离子浓度小于 10-5mol L-1 （6)得到的 CoS 通过硫酸化焙烧转变为水溶性的 CoSO4,其化学方程式为 .。 12.聚乳酸）是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。某化学兴趣小组利用化 学解聚方法，由废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。 已知：乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水， 不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 I.废旧聚乳酸材料的解聚 分别取一定量的 NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装 入锥形瓶，加热解聚； 待反应完毕，向锥形瓶

9、中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得 到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物； 往中所得混合物加人 20mL 无水乙醇并搅拌均匀，静置、 过滤，弃去白色不溶物。 （1)步骤所用装置如图所示，其中冷凝管的作用是 . 写出聚乳酸在碱性条件下解聚的化学方程式 . （2)步骤中， 加入浓盐酸的目的是 .为避免浓缩过程发生 暴沸，可以加入 . （3)步骤加入 20mL 无水乙醇的作用是 . II.乳酸钙的制备 将氢氧化钙粉末分批加人中所得滤液，控制最终溶液的 pH 约为 7,过滤； 取滤液于烧杯，冰水浴下剧烈搅拌，同时加人 40mL 物质 X,析出白色固体； 过滤，收集沉淀物，烘干，称重为 5.8g. （4)

10、“控制最终溶液的 pH 约为 7”时，需用蒸馏水润湿 pH 试纸后再测量溶液的 pH,其原因 是 . （5)步骤中，所加“物质 X”可能是 . A.石灰水 B.盐酸 C.丙酮 D.乳酸 （6)若步骤所加氢氧化钙粉末的质量为 2.1g,则该实验的产率 .（结果保留 3 位有 效数字；M氢氧化钙74 g mo-1,M乳酸钙=218g mol-1). 13.丙烯（C3H6)是仅次于乙烯（C2H4)的重要基本有机原料，工业上常利用丙烷（C3H8)催化脱 氢氧化制取丙烯。丙烷脱氢过程主要包含以下 3 个反应： C3H8C3H6+H2 2 C3H6+9O26CO2+9H2O C 3H8CH4+C2H4 根

11、据以下所给条件回答问题： （1)已知各物质的燃烧热如下表，请计算反应的反应热 H1= . （2)如果要加快石油工业中丙烷的裂解速度，可以采取的措施是 . A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 （3)在 500下， 按一定的原料气比和气流速度的条件下， 不同载体催化剂对丙烷脱氢反应的影 响如下图所示。其中某一组实验数据如下表所示。（其中丙烷的转化率指的是总转化率，丙烯 的选择性指最终转化为丙烯的丙烷占反应丙烷的百分比。） 磷酸钙、磷酸锆、磷酸铝三种载体的催化效率最高的是 . 经研究发现，不同载体的催化效果与载体本身的酸碱性有关，以下三种催化剂中催化效果最 好的是 . A.SiO

12、2 B.Al2O3 C.MgO 由上表计算该条件下，丙烷的转化率 .；丙烯的选择性 . 根据化学平衡理论催化剂并不会改变平衡体系中的转化率和产率，但在丙烷催化生产丙烯的 反应中，使用不同的催化剂所得到的丙烯的选择性却有不同。请说明原因： . （4)目前有一种便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通人空 气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导 O2-.请写出该电池负极 的电极反应式： . 14.偏硼酸钡（BBO)和三硼酸锂（LBO)晶体是两种性能优异的非线性光学晶体，化学组成分别 为 Ba(BO2)2、LiB3O5. （1)组成两种晶体的四种元素电负性

13、从大到小的顺序是 . （2)环硼氮烷 B3H6N3又称无机苯，其球棍模型如右图。其中氮原子的杂 化类型为 . （3)氨硼烷 NH3BH3可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。 氨硼烷相对分子质量为 31、熔点 104.氨硼烷熔点较高的原因可能 是 .（填选项符号）。 A.和乙烷是等电子体 B.分子间存在氢键 C.形成离子晶体 （4)氨硼烷受热或水解都能释放氢气，加热氨硼烷时，它首先会聚合成（NH,BH2).,继续加 热，再继续聚合成（NHBH),;而氨硼烷在催化剂存在下水解生成偏硼酸铵 NH,BO2.等 量氨硼烷若彻底反应，加热法和水解法释放氢气的量比为 . （5)2017 年科学家才确定基态金属锂晶体为 FCC(面心立方晶格），面心立方紧密堆积结构 示意图： 晶胞中锂的配位数为 。若晶胞边长为 apm,则锂原子的半径 r 为 .pm. 15.有机物 G 是一种药物合成中间产物，其一种合成路线如下： 已知： （1)A 是芳香族化合物，其名称是 .；G 分子中含氧官能团的名称是 . （2)AB 的反应类型是 . （3)C 的结构简式是 . （4)E 属于芳香族的同分异构体有多种，其中分子内有 4 个碳原子在同一直线上的结构简 式为 . （5)EF 的化学方程式为 .