福建省厦门市2021届高三下学期3月第一次质量检测化学试题 Word版含答案.zip

1、厦门市厦门市 20202021 学年度高三年级第一次质量检测学年度高三年级第一次质量检测 化学试题化学试题 本试卷共本试卷共 6 页。满分页。满分 100 分。分。 注意事项：注意事项： 答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上 粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号姓名是否一致。 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C1

2、2 O 16Mg24 Al 27Cl35.5Mn55Zn65 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。 1.化学材料在航天、军事、天文等领域的应用非常广泛。下列说法正确的是（） A.“天宫二号”空间实验室的二氧化硅电池板可将光能直接转换为电能 B.“复兴号”关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于合成橡胶 C.“长征五号”运载火箭使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体 D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的陶瓷属于新型无机非金属

3、材料 2.Forskolin 的结构简式如图所示，它是一种常用的腺苷酸环化酶激活剂。下列有关该 物质的说法不正确的是（） A.所有碳原子不可能共面 B.含有 5 种官能团 C.该物质的某种同分异构体可能是苯酚的同系物 D.能够发生消去反应生成碳碳双键 3.与的加成反应由第一步和第二步 22 CHCHHCl 2232 HClCHCHH CCHCl 组成，能量与反应历程如 3232 H CCHClCHCH Cl 图所示。下列说法正确的是（） A.两步反应均释放能量 B.第一步的反应速率比第二步的慢 C.第二步与的碰撞 100%有效 32 H CCH Cl D.总反应的 2232 HCl(g)CHC

4、H (g)CH CH Cl(g) 1 ala2 H(EE ) kJ mol 4.化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式不正确的是（） A.通入溶液产生无色气体： 2 Cl 22 H O 2222 ClH O2HCl+O B.在中燃烧产生白色和黑色固体：Mg 2 CO 2 2MgCO2MgOC 点燃 C.向溶液中加入少量粉，溶液黄色褪去： 3 FeCl 32 2FeCl3Zn2Fe3ZnCl D.将表面覆盖黑色的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮： 2 Ag S 22 3Ag S2Al6H O 32 6Ag2Al(OH)3H S A 5.遇到极稀的硝酸发生反应生成，

5、其反应为Al 43 NH NO 3433 3 8Al30HNO3NH NO8Al(NO ) 。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） 2 9H O A N A.将溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的数目小于 43 0.2 mol NH NO 4 NH A 0.2 N B.溶液中，阳离子的数目为 1 3 3 1L 0.1mol LAl(NO ) A 0.1N C.由与组成的混合物中所含有的中子总数为1.0 g 18 2 HO 2 D O A 0.5 N D.反应中每消耗金属，转移的电子数为2.7 gAl A 3 N 6.下列图示实验能达到相应实验目的的是（） A.检验溴乙烷消去产物中的乙烯

6、B.除去苯中少量的苯酚 C.制取少量乙酸乙酯 D.分离苯（沸点为 80.1）和溴苯（沸点为 156.2） 7.一种有机废水发电装置示意图如图所示，装置工作时，下列说法不正确的是（） A.从极区向极区迁移Hab B.可使用碱性电解质水溶液 C.该发电装置应在条件温和的环境下进行 D.理论上，完全被还原为时，极有 4 11.9 g MnO 2 Mn a0.5 mol 电子流出 8.短周期元素、的原子序数依次增大，且、的原子的最外层电子数之和XYZQRXYQR 为 12。与同主族，是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（）XRQ A.简单离子半径：ZQR B.最简单氢化物的沸点：YZQ C.的最

7、高价氧化物对应的水化物为强碱R D.、三种元素可形成离子化合物和共价化合物XZQ 9.常温下，用溶液滴定溶液，溶液与NaOH 42 NaH POpH 的关系如图所示。下列关系正确的是（） 24 n(NaOH) n(NaH PO ) A.常温下， 6.8 a234 KH PO10() B.常温下 5.2 n134 a334 () () KH PO 10 KH PO C.向的溶液中滴加溶液至中性： 1 0.1mol L 42 NaH PONaOH 23 44 c(Na )3c(HPO)3c(PO ) D.的溶液与的溶液等体积混合： 1 0.1mol L 24 NaH PO 1 0.1mol L 3

8、4 Na PO 3424 2c(H PO )c(H PO ) 3 4 c(H )c(OH )c(PO ) 10.苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。 用二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程如图，其中氧气在光 催化作用下得电子转化为超氧自由基（） 。 2 O 下列有关叙述正确的是（） A.超氧自由基与过氧根离子所含的电子数相同 B.该过程的总反应方程式为 C.上述二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应 D.苯甲醇和双氧水的分子中所有原子都不可能位于同一平面 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。 11.（13 分）环

9、烷酸镍（易溶于汽油）主要用于顺丁橡胶的合成，也可用于其他产品的有机合成。一种用 废镍催化剂（含、及难溶物）制备环烷酸镍（常温下为液体）的工艺流程如下：NiAlCrFeSC 该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：pH 金属离子 3 Fe 2 Fe 2 Ni 3 Cr 开始沉淀的pH1.97.06.44.6 完全沉淀的pH3.29.08.45.6 回答下列问题： （1） “碱浸”的目的是_，干燥后“灼烧”的主要目的是_。 （2） “酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是 _。 （3） “氧化”时，被氧化为的离子方程式为_。 2 Fe 3

10、 Fe （4） “调”时，溶液的范围为_，加入的“试剂”适宜是_（填标号） 。pHpHX A.B.C. 23 Fe O 3 Cr(OH) 2 Ni(OH) （5）若环烷酸用表示，则“合成”反应的化学方程式为_。RCOOH （6） “分离”得到产品包含的操作有_。 12.（14 分）高铁酸钾（）可溶于水、微溶于浓溶液、难溶于无水乙醇；在强碱性溶液中比 24 K FeOKOH 较稳定，在或的催化作用下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用图 1 装置 3 Fe 3 Fe(OH) （加热夹持仪器已省略）制备溶液，再用制得的 KCO 溶液与溶液反应制备。KClO 3 3 Fe(NO ) 24 K

11、 FeO 图 1 图 2 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_，仪器的名称为_。 24 K FeOX （2）装置的作用是_（任写一点） ，装置中发生反应的离子方程式为BD _。 （3）现有溶液、含的溶液，上述两种溶液混合时，将_（填标号，下 3 3 Fe(NO )KOHKClO 同）滴入中，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4）的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图 2（虚线上的数据表示的理论产率） 24 K FeO 24 K FeO 所示，则制备的最适宜的条件范围是_。 24 K FeO （5）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_。 13.（13 分）一

12、碳化学的研究对象是分子中只含一个碳原子的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲 醇等。在以石油、天然气为基本原料的化学工业里，甲烷是一碳化学的起点。在以煤炭为基本原料的化学 工业里一氧化碳是一碳化学的出发点。一碳化学研究是从这两种原料出发，生产其他化工原料和产品的方 法。请回答下列问题： （1）已知：氧气中键的键能为，二氧化碳中键的键能为。OO 1 497 kJ molCO 1 7 5 kJ4mol 1 221 2CO(g)O (g)2CO (g)H566 kJ mol 则使完全分解成原子所需要的能量至少为_。1mol COkJ （2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中合成甲醇：

13、 2 n(CO):n(H )1:2 。 1 232 CO(g)2H (g)CH OH(g)H107 kJ mol A AA A AA 下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是_（填标号） 。 A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 C.、的物质的量浓度之比为，且不再随时间的变化而变化CO 2 H1:2 D.若将容器改为绝热恒容容器，体系温度不随时间变化而变化 下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是_（填标号） 。 2 H A.升高温度 B.使用高效催化剂 C.增加投料CO （3）在容积为的恒容密闭容器中通入和，发生的反应为1L1mol C

14、O 2 2 mol H 2 CO(g)2H (g) A AA A AA ，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度（） 、压强（）之 3 CH OH(g) 3 CH OH 3 (CHOH)Tp 间的关系如图所示。 温度为和时对应的平衡常数分别为、，则_（填“” 、 “” “” 、 “”或“=” ）。 43 NH HCO 4 c(NH ) 3 c(HCO ) 14.（10 分）金属在生产、生活中应用广泛，其配合物在治疗癌症方面有重要的运用。回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为_，第二电离能，Cu 1 2 I (Zn)1733.3kJ mol 2 I (Cu)1957.9 ，的原因是_。 1

15、 kJ mol 22 I (Zn)I (Cu) （2）胆矾、酶的活性中心结构分别如图、所示：SODab 图 a 图 b 胆矾晶体中存在_（填标号） 。 A.金属键 B.键 C.键 D.非极性键 的空间结构是_。 4 ClO 酶中原子的杂化方式是_、_。SODC （3）一种新型的层状化合物的晶体结构如图所示，已知底边边长为，高为。ca nmc nm 图 c 当晶体和的数目之比为时，该化合物的化学式为_。CuZn1:1 15.（10 分）花青醛（）具有一种清新的花香，可用于配制香水和制取香皂等，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）的化学名称是_。A （2）反应的反应类型是_。 （3）的结构简式是_。C （4）反应（溴的利用率为 100%）的化学方程式为_。 （5）下列关于花青醛（）的描述中，正确的是_（填标号） 。 a.能与溴水发生加成反应 b.加氢还原生成醇 c.分子中含有 13 个碳原子 d.一氯代物有 8 种