湖北省八市2021届高三下学期3月联考化学试题 Word版含答案.docx

1、2021 年湖北省八市高三（年湖北省八市高三（3 月）联考月）联考 化学试卷化学试卷 2021.3 本试题卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

2、 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 K:39 Ca:40 Mn:55 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.甜度仅为蔗糖 40%的麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应 B.乙醇的体积分数为 75%的医用酒精能使细菌蛋白质发生变性 C.用纤维素制取硝酸纤维的过程中发生了酯化反应 D.5G 技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应 2.2020 年 11 月 6 日，长征六号运载火箭成功将 New S

3、at9-18 卫星送入预定轨道，提供动力 的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列说法错误的是 A.N2的电子式： B.CO2的空间充填模型： C.CO2是氧化产物 D.电负性大小：ON 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.72g CaO2与 KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为 NA B.9.3g MnO2与 500mL 0.8 mol/L 盐酸充分反应，至少失去约 1.204x1023个电子 C.1.0 L1.0 mol/L 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA D.25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为

4、0.1NA 4.下列说法正确的是 A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 B.金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高 C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D.基态铜原子的价电子排布图： 5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是 6.用于制造隐形眼镜的功能高分子材料 E 的合成路线如下： 下列相关说法错误的是 A.物质 A 中所有原子可以共面 B.物质 C 和 D 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.DE 的反应类型是缩聚反应 D.材料 E 应该具有良好的亲水性 7.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最高正价与最低负

5、价代数和为 0, W、X、Y 形成的化合物甲的结构如图所示，Z 原子 M 层上有 2 个 未成对电子且此能级无 空轨道。下列说法正确的是 A.简单离子半径大小：ZXY B.简单氢化物的沸点：ZX C.X、Y 形成的化合物只含离子键 D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形 8.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到 深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的 说法中错误的是 A.难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为Cu(NH3)42+ B.在Cu(NH3)42+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道 C.NH3与铜离

6、子络合，形成配合物后 H-N-H 键角会变大 D.深蓝色的晶体析出的原因是Cu(NH3)42+与乙醇发生化学反应 9.以红土镍矿（主要含有 Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾 NaFe3SO4)2(OH)6和纳米镍粉的部分工艺流程如下： 已知：Fe3+在 pH 约为 3.7 时可完全转化为 Fe(OH)3,Fe2+在 pH 约为 9 时可完全转化为 Fe(OH)2. 下列说法错误的是 A.“滤渣”的主要成分是 SiO2 B.为提高镍、铁元素的利用率，可将“过滤 I”的滤液和滤渣洗涤液合并 C.“氧化”过程发生的离子方程式为 2H+2Fe2+ClO-=2Fe3+C

7、l-+H2O D.“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将 pH 控制在 3.79 10.氢气是一种清洁能源。“分步法电解制氢气”的装置如 图。该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生 H2, NiOOH/Ni(OH)2电极发生氧化反应；第二步在另一个 惰性电极产生 O2.下列说法中错误的是 A.第一步反应时，开关 K 应该连接 K, B.第二步反应时，NiOOH/Ni(OH)2发生的电极反应方 程式：Ni(OH)2+OH- e-=NiOOH+H2O C.当电路中转移 6.25 mol 电子时， 产生 67.2LH2(标准状况） ， 则电能的利用率为 96.0% D.此方法的总反

8、应为 2H2O2H2+O2,可实现将电能转化为化学能 11.由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 12.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知 A 点的原子坐标参数为（0,0,0),B 点为 .下列说法中错误的是 A.配合物中 Co2+价电子排布式为 3d7 B.钴的配位数为 6 C.C 点的原子坐标参数为 D.该物质的化学式为 TiCoO2 13.我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面的研究取得了重大贡献。下图是一种 种烷烃 C-H 键的选择性插入反应进程。下列说法错误的是 A.升高温度三个反应的速率均加快 B.I、II、II 三种物质中，最稳定的是 I C.总反应速率取决于由中间体

9、 1 生成中间体 2 的一步 D.催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应的焓变 14.利用 CO 生产甲醇的反应为 2H2(g)+CO(g)= CH3OH(g).在密闭容器中按物质的量之比为 2:1 充入 H2和 CO,测得平衡混合物中 CH,OH 的体积 分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。 已知：v正k正 x(CO) x2(H2),v逆k 逆 x （CH3OH),其中 v 正、逆为正、逆反应速率， k正、k逆 为速率常数，x 为各组分的体积分 数。 K,为以分压表示的平衡常数，气体分压气体总压 x 体积分数 下列相关说法错误的是 A.该反应的 Hba C.图 3 中

10、在 b 点对应温度下，将 pH=2 的 H,SO,与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合 后，溶液显中性 D.由图 4 曲线，可确定 K.,(AgCl)K.,(AgBr)K.,(Agl),故用 0.0100 mol/L.硝酸银标 准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl,Br 及 1 的混合溶液时，首先沉淀的是 1 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分 16.(14 分）二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但 必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如下装置用于制取 SO2 并验证其 性质。 （1)仪器 a 的名称为 . （2)烧

11、杯 F 中的试剂可以是 .（填序号）。 a.饱和 Na2SO3溶液 b.饱和 Na2CO3溶液 c.NaOH 溶液 d.饱和 NaCl 溶液 （3)实验时装置 E 中溶液的现象为 . （4)实验时观察到装置 B 无明显现象，装置 C 红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒 一定不是 .（填化学式）。 （5)学生甲预测装置 D 中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置 D 中产生了少量白 色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的 Ba(NO3)2和 BaCl2溶液，进行如下实验： 实验中 G、H、I 烧杯中观察到的现象如下表： 据 G 中现象得出的结论是 . H

12、 中白色沉淀的化学式为 .,其产生的原因是 . (用离子方程式表 示)。 I 中出现白色沉淀的速率比 H 中快很多的原因可能是 . 17.(14 分)托特罗定(G)是毒覃碱受体拮抗剂,其一种合成路线流程图如下 请按要求回答下列问题： （1)A 的名称 . （2)F 中含氧官能团名称为 .，其中碳原子的杂化类型有 . （3)FG 的反应类型为 .，G 中手性碳原子的数目是 . （4)B 与 NaOH 溶液加热条件下反应的化学方程式 . （5)同时满足下列条件的 C 的同分异构体有 .种。 a.在酸性条件下完全水解，得到两种产物：有机物 M 和碳酸（) b.M 分子能与 FeCl,溶液发生显色反应

13、 c.M 分子核磁共振氢谱有 6 组峰且峰面积之比为 1:1:1:1:3:3 （6)已知：(R、R”代表烃基或 H),请结合 上述信息，写出以和乙醛为主要原料制备的合成路线流 程图（无机试剂任选）。 18.(14 分） NO,的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，采用科学技术减少氮氧化物等物质 的排放可促进社会主义生态文明建设。 （1)如图表示了我国某地区在 19592019 年间，空气 中 NO,含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及 其他因素的影响而发生变化的统计数据。 结合上图数据，判断下列说法正确的是 . A.在交通运输中排放的 NO,与燃料的不充分燃 烧有关 B.1mol 氮氧化物

14、（NO,)形成硝酸型酸雨时转移电 子（5-2x)mol C.N2转化为 NO 的过程不属于氮的固定 D.随着汽车工业的发展，交通运输的 NO,排放量所占比重呈增大趋势 （2)用 CH4催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1) H=-662 kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1) H=-1248 kJ/mol 反应 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1) H=_ kJ/mol （3)工业上可采用碱液来吸收 NO,有关的化学反应： NO+NO2+2

15、NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 现有一定条件下a mol NO2和b mol NO的混合气体恰好被一定体积NaOH 溶液完全吸收， 则a、 b 应满足的关系为 . （4)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的 NO、NO2,反应机理如图所示。请写出 在此反应机理中脱去 NO 的离子反应方程式 . （5)在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3与 NOx反应生成 N2. NH3与 NO2生成 N2的反应中，当生成 1mol N2时，转移的电子为 mol. 将一定比例的 O2、NH3和 NOx 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器

16、中反应（左下 图所示）。 反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如右上图所示。下列相关分 析正确的是 （填序号） A.在 50150范围内随着温度的升高，NOx 的去除率迅速上升的原因可能是：催化剂活性随温 度升高增大与温度升高共同使 NOx 去除反应速率迅速增大 B.在 150250范围内随着温度的升高，NOx 的去除率缓慢上升的原因可能是：温度升高引起 的 NOx 去除反应速率增大 C.反应温度高于 380时，NOX 的去除率迅速下降的原因可能是：催化剂活性下降 D.反应温度高于 380时，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是：NH3与 O2反应生成了 NO 19.(13 分）

17、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原 料。 （1)已知多晶硅第三代工业制取流程如下图所示。 物质 Z 的名称是 . 用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 .0 在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%,还有 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3CI 等，有关物质的沸 点数据如下表，提纯 SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 . （2)利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在 1300 1400下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅 （Si3N4).现用下图所示装置（部分仪器已 省略）制取少量氮化硅。 装置 II 中所盛试剂为 . 装置 I 和装置皿均需要加热，实验中应先 .（填“皿”或“I”）的热源。 （3)由晶体硅制成的 n 型半导体、p 型半导体可用于太阳能电池。一种太阳能储能电池 的工作原理如图所示，已知锂离子电 池的总反应为：Li1-xNiO2+xLiC6 LiNiO2+xC6.完成下列问题。 该锂离子电池充电时，n 型半导体 作为电源 .（填“正”或“负”） 极。 该锂离子电池放电时，b 极上的电极反应式为 .