2021届高考化学重点·难点专练：元素周期律 元素周期表（原卷+解析卷）.docx

1、1 元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表【原卷】【原卷】 1.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素为五种短周期元素X、 、Y、Z 是原子序数依次递增的同周是原子序数依次递增的同周 期元素，且最外层电子数之和为期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与与 Z 可形成可形成 XZ2分子；分子；Y 与与 M 形成的气形成的气 态化合物在标准状况下的密度为态化合物在标准状况下的密度为 0.76gL 1 ， ， W 在短周期主族元素中原子半径在短周期主族元素中原子半径 最大下列说法不正确的是（最大下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：原子半径：WYM B. 由由 X、Y、Z、M 四种元素形成的

2、化合物一定既有离子键，又有共价键四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C. W 和和 Z 形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为 1： ：2 D. 由由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体元素形成的单质不一定是原子晶体 2.下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（ ） A. 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 B. CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 C. 根据金属活

3、动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 3.X、Y、Z、W 是是 4 种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，己知种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，己知 Z 的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（ ） 2 A. X 的气态氢化物的水溶液呈酸性的气态氢化物的水溶液呈酸性 B. X 原子的半径小于原子的半径小于 Y 原子原子 的半径的半径 C.

4、Z 的氧化物是生产玻璃的原料之一的氧化物是生产玻璃的原料之一 D. W 单质的水溶液久罝不会单质的水溶液久罝不会 变质变质 4.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大 10 倍，让电倍，让电 脑的速度提高脑的速度提高 1 万倍，将万倍，将 CD 缩减到缩减到 1 英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是 （ ） A. 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B. 镓元素比铝元素金镓元素比铝元素金 属性弱属性弱 C. 氮化镓中氮元素显氮化镓中氮元素显

5、+3 价价 D. 氮原子最外层比镓氮原子最外层比镓 原子最外层多原子最外层多 2 个电子个电子 5.短周期元素短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时的一种核素在考古时 常用来鉴定一些文物的年代，常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，为金属元素， 且且 D 原子最外层电子数等于其原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量单质的水溶液中滴加少量 紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色下列说法中，正确的是（紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色下列说法

6、中，正确的是（ ） A. B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 强强 B. 某物质焰色反应呈黄色某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含，该物质一定是含 C 的盐的盐 C. 向向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D. B 的氢化物的沸点一定高于的氢化物的沸点一定高于 A 的氢化物的氢化物 【答案】【答案】 C 3 6.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的五种元素的 叙述中，正确的是（叙述中，正确的是（ ） A. W 元素的

7、第一电离能小于元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能元素的第一电离能 B. Y、Z 的阴离子电子层的阴离子电子层 结构都与结构都与 R 原子的相同原子的相同 C. p 能级未成对电子最多的是能级未成对电子最多的是 Z 元素元素 D. X 元素是电负性最大的元元素是电负性最大的元 素素 7.任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代 化学和物理学的理论基础下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（化学和物理学的理论基础下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（ ） A. 周期表中的副族、周期表中的副族、

8、 族都是金属元素族都是金属元素 B. 周期表中的周期表中的A 族都是金属族都是金属 元素元素 C. 周期表中的非金属元素都位于短周期周期表中的非金属元素都位于短周期 D. 周期表中的周期表中的 0 族元素都是族元素都是 非金属元素非金属元素 8.下列各组酸中，酸性依次增强的是（下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A. H2CO3 H2SiO3 H3PO4 B. HNO3 H3PO4 H2SO4 C. HI HBr HCl D. HClO HNO3 HClO4 4 9.a、b、c、d 为短周期元素，为短周期元素，a 的原子中只有的原子中只有 1 个电子， 个电子，b2-和和 c+离子的电子层结

9、离子的电子层结 构相同，构相同，d 与与 b 同族。下列叙述错误的是（同族。下列叙述错误的是（ ） A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c 的原子半径是这些元素中最大的的原子半径是这些元素中最大的 D. d 和和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性形成的化合物的溶液呈弱酸性 10.已知短周期元素的离子已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下都具有相同的电子层结构，则下 列叙述正确的是列叙述正

10、确的是( ) A. a+2=b+1=c-3=d-1 B. 原子半径：原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C) C. 原子序数：原子序数：abcd D. 离子半径：离子半径：r(C3-)r(D-) r(B+) r(A2+) 11.A，B，C，D，E 均为短周期主族元素，均为短周期主族元素，B，C， ，D 在周期表中的位置关系如在周期表中的位置关系如 下图所示。下图所示。A 是短周期中原子半径最小的元素，是短周期中原子半径最小的元素，A，B，C 三种元素的原子序数三种元素的原子序数 之和等于之和等于 D 元素的原子序数，元素的原子序数， E 是短周期中最活泼的金属元素。 下列说法错误的是短周期中

11、最活泼的金属元素。 下列说法错误的 是（是（ ） A. 简单离子的半径大小关简单离子的半径大小关系：系：BCE 5 B. C 元素的气态氢化物比元素的气态氢化物比 D 元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 C. 由由 A，B 两种元素组成的离子化合物两种元素组成的离子化合物 NH5中，阴、阳离子个数比为 中，阴、阳离子个数比为 1:1 D. 由由 C，D，E 三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀 12.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，是原子序数依次增大的短周期元素，X 的一种原子

12、没有中子， 的一种原子没有中子， Y、Z 易形成质量比为易形成质量比为 3：4 和 和 3：8 的两种常见化合物，的两种常见化合物，W 所在的周期数和族序所在的周期数和族序 数相同。下列说法正确的是（数相同。下列说法正确的是（ ） A. W 的最高价氧化物对应水化物是强碱的最高价氧化物对应水化物是强碱 B. 原子半径：原子半径： YZZY 13.下列各组元素中，位于同一周期的是（下列各组元素中，位于同一周期的是（ ） A. 硅、硫、氯硅、硫、氯 B. 锂、钠、钾锂、钠、钾 C. 氟、氯、溴氟、氯、溴 D. 碳、氧、铝碳、氧、铝 14.下图是第三周下图是第三周期期 1117 号元素某些性质变化趋

13、势的柱形图，下列有关说法中号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中 正确的是（正确的是（ ） 6 A. y 轴表示的可能是第一电离能轴表示的可能是第一电离能 B. y 轴表示的可能是电负性轴表示的可能是电负性 C. y 轴表示的可能是原子半径轴表示的可能是原子半径 D. y 轴表示的可能是形成基态轴表示的可能是形成基态 离子转移的电子数离子转移的电子数 15.短周期元素短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加的原子序数依次增加m、p、r 是由这些元素组成是由这些元素组成 的二元化合物，的二元化合物， n 是元素是元素 Z 的单质， 通常为黄绿色气体，的单质， 通常为黄绿色气体， q

14、 的水溶液具有漂白性，的水溶液具有漂白性， r 为一元强酸，为一元强酸，t 通常是固态单质上述物质的转化关系如图所示通常是固态单质上述物质的转化关系如图所示。下列说法正下列说法正 确的是（确的是（ ） A. 原子半径的大小原子半径的大小 WXY B. 元素的非金属性元素的非金属性 ZXY C. X的氢化物常温常压下为液态的氢化物常温常压下为液态 D. Y的最高价氧化物的水化物的最高价氧化物的水化物 为弱酸为弱酸 16.钫（钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第）元素在周期表中位于第七周期，第 IA 族，根据钫在周期表中的位置族，根据钫在周期表中的位置 推测其性质，其中错误的推测其性质，其中错

15、误的 是（是（ ） A. 其单质的熔点比钠的熔点低其单质的熔点比钠的熔点低 B. 其氧化物对应的水化物的其氧化物对应的水化物的 碱性很强碱性很强 C. 其原子半径在同一主族中是最大的其原子半径在同一主族中是最大的 D. 在空气中燃烧只能生成在空气中燃烧只能生成 Fr2O 7 17.X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之 种元素的原子核外电子数之 和与和与 Ca2+的核外电子数相等，的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的 稳定电子层结构下列说法正确的是（稳定电子层结构

16、下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：原子半径：ZYX B. Z 与与 X 形成化合物的沸点高于形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与的同族元素与 X 形成化合物的沸点 形成化合物的沸点 C. CaY2与水发生氧化还原反应时，与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂只作氧化剂 D. CaX2、CaY2和和 CaZ2等等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1：2 18.若某阴离子的结构示意图如图所示，则该元素在元素周期表中的位置可能是若某阴离子的结构示意图如图所示，则该元素在元素周期表中的位置可能是 （ ） A. 第四周期第四周期 IA B. 第三

17、周期第三周期 0 族族 C. 第二周期第二周期 VIIA D. 第三周期第三周期 VIIA 族族 19.第三周期元素第三周期元素 R，它的原子最外电子层达到稳定，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次结构所所需的电子数少于次 外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于 R 的叙述中正的叙述中正 确的是（确的是（ ） A. 常温下，能稳定存在的常温下，能稳定存在的 R 的氧化物都是酸性氧化物的氧化物都是酸性氧化物 B. R 的气态氢化物的水溶液具有强酸性的气态氢化物的水溶液具有强酸性 C. R 是金属元素是金属元素

18、 8 D. R 的气态氧化物不能在氧气中燃烧的气态氧化物不能在氧气中燃烧 元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表 1.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素为五种短周期元素X、 、Y、Z 是原子序数依次递增的同周是原子序数依次递增的同周 期元素，且最外层电子数之和为期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与与 Z 可形成可形成 XZ2分子；分子；Y 与与 M 形成的气形成的气 态化合物在标准状况下的密度为态化合物在标准状况下的密度为 0.76gL 1 ， ， W 在短周期主族元素中原子半径在短周期主族元素中原子半径 最大下列说法不正确的是（最大下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：原子半

19、径：WYM B. 由由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C. W 和和 Z 形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为 1： ：2 D. 由由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体元素形成的单质不一定是原子晶体 【答案】【答案】B 【解析】【解析】X、Y、Z、M、W 这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递 增排列的，其中只有增排列的，其中只有 X、Y、Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由三种元素是原子序数依次递增的同周期元

20、素，由 X、Y、Z 的最外层电子数之和为的最外层电子数之和为 15，最外层电子数平均为 ，最外层电子数平均为 5，X 与与 Z 可形成可形成 XZ2 气态分子，气态分子，X 为为+4 价，价，Y 为为2 价，可推出价，可推出 X、Y、Z 分别为分别为 C、N、O 三种元三种元 素；素；Y 与与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度形成的气态化合物在标准状况下的密度 0.76gL 1 ， ， 该气态化合该气态化合 物的摩尔质量为物的摩尔质量为 22.4L/mol0.76gL 1=17g/mol， 从而确定 ， 从而确定 M 为为 H 元素；元素；W 在短在短 周期主族元素中原子半径最大，所以周

21、期主族元素中原子半径最大，所以 W 为为 Na 元素元素 9 A同周期自左向右原子半径同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，所有元素中减小，同主族自上到下原子半径增大，所有元素中 H 原子半径最小，故原子半径原子半径最小，故原子半径 NaNH，即，即 WYM，故，故 A 正确；正确； B由由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物 质，都含有共价键，不一定含有离子键，故质，都含有共价键，不一定含有离子键，故 B 错误；错误； CW 和和 Z 形成离子化合物为形成离子化合物为 Na2O、 、Na2O2

22、 ， 阴阳离子个数比都是阴阳离子个数比都是 1： ：2，故，故 C 正确；正确； D碳元素单质可以组成金刚石、石墨、碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C60等，而等，而 C60属于分子晶体，故属于分子晶体，故 D 正正 确，确， 故选：故选：B 2.下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（ ） A. 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 B. CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 C. 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属

23、时可能的方法根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 【答案】【答案】 A 【解析】【解析】A、元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量乘以其在自然界、元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量乘以其在自然界 中的丰度之和，故中的丰度之和，故 A 错误；错误； B、CaCl2、MgCl2晶体易吸收空气中的水蒸气，在晶体表面形成水溶液，故晶体易吸收空气中的水蒸气，在晶体表面形成水溶液，故 B 正确；正确； C、金属的活泼性很强的金属一般用电解法冶

24、炼，较活泼的用热还原法冶炼，不、金属的活泼性很强的金属一般用电解法冶炼，较活泼的用热还原法冶炼，不 活泼的用热分解法冶炼，所以根活泼的用热分解法冶炼，所以根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能 的方法，故的方法，故 C 正确；正确； 10 D、复分解反应的条件之一是有沉淀生成，所以根据酸、碱、盐的溶解性表，可、复分解反应的条件之一是有沉淀生成，所以根据酸、碱、盐的溶解性表，可 以判断某些溶液中的复分解反应能否进行，故以判断某些溶液中的复分解反应能否进行，故 D正确；正确； 故选故选 A 3.X、Y、Z、W 是是 4 种短周期主族元素，在周期表中的

25、相对位罝如右图，己知种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，己知 Z 的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（ ） A. X 的气态氢化物的水溶液呈酸性的气态氢化物的水溶液呈酸性 B. X 原子的半径小于原子的半径小于 Y 原子原子 的半径的半径 C. Z 的氧化物是生产玻璃的原料之一的氧化物是生产玻璃的原料之一 D. W 单质的水溶液久罝不会单质的水溶液久罝不会 变质变质 【答案】【答案】 C 【解析】【解析】Z 的单质可用作半导体材料，则的单质可用作半导体材料，则 Z 是是 Si，根据在周期表中的相对位置可，根据在周期表中的相对位置可

26、知知 X 是是 N，Y 是是 O，W 是是 Cl。 A、N 的气态氢化物的水溶液是氨水，呈碱性，的气态氢化物的水溶液是氨水，呈碱性，A 不符合题意； 不符合题意； B、同周期自左向右原子半径逐渐增大，、同周期自左向右原子半径逐渐增大，X 原子的半径大于原子的半径大于 Y 原子的半径，原子的半径，B 不不 符合题意；符合题意； C、Z 的氧化物二氧化硅是生产玻璃的原料之一，的氧化物二氧化硅是生产玻璃的原料之一，C 符合题意； 符合题意； D、W 单质的水溶液氯水久罝后由于次氯酸分解，最终变为盐酸，会变质，单质的水溶液氯水久罝后由于次氯酸分解，最终变为盐酸，会变质，D 不 不 符合题意，符合题意，

27、 故答案为：故答案为：C。 11 4.已知镓和已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大 10 倍，让电倍，让电 脑的速度提高脑的速度提高 1 万倍，将万倍，将 CD 缩减到缩减到 1 英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是 （ ） A. 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B. 镓元素比铝元素金镓元素比铝元素金 属性弱属性弱 C. 氮化镓中氮元素显氮化镓中氮元素显+3 价价 D. 氮原子最外层比镓氮原子最外层比镓 原子最外层多原子最外层多 2 个电子个

28、电子 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A氮化镓是由主族元素形成的化合物，氮化镓是由主族元素形成的化合物，N 为为A 族元素，族元素，Ga 为为A 族族 元素，故元素，故 A 错误；错误； B同主族从上到下金属性增强，则镓元素比铝元素金属性强，故同主族从上到下金属性增强，则镓元素比铝元素金属性强，故 B 错误；错误； C氮化镓中氮化镓中 Ga 为为+3 价，氮元素显价，氮元素显3 价，故价，故 C 错误；错误； D氮原子最外层电子数为氮原子最外层电子数为 5，镓原子最外层电子数为，镓原子最外层电子数为 3，氮原子最外层比镓原，氮原子最外层比镓原 子最外层多子最外层多 2 个电子，故个电子，故

29、 D 正确；正确； 故选故选 D 5.短周期元素短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时的一种核素在考古时 常用来鉴定一些文物的年代，常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，为金属元素， 且且 D 原子最外层电子数等于其原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量单质的水溶液中滴加少量 紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色下列说法紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色下列说法中，正确的是（中，正确的是（ ） A. B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性

30、比的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 强强 B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的盐的盐 12 C. 向向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D. B 的氢化物的沸点一定高于的氢化物的沸点一定高于 A 的氢化物的氢化物 【答案】【答案】 C 【解析】短周期元素【解析】短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；的原子序数依次增大；A 的一种核素在考的一种核素在考 古时常用来鉴定一些文物的年代，则古时常用来鉴定一些文物的年代，则 A 是碳元素；是碳元素；B 的氢化物的水溶液呈碱性，

31、的氢化物的水溶液呈碱性， 则则 B 为为 N 元素；元素；C、D 为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且 D 原原 子最外层电子数等于其子最外层电子数等于其 K 层电子数， 其最外层层电子数， 其最外层电子数为电子数为 2， 所以， 所以 D 为为 Mg 元素，元素， C 为为 Na 元素；若往元素；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红 后褪色的现象，则后褪色的现象，则 E 是是 Cl 元素元素 A高氯酸的酸性比硝酸的强，故高氯酸的酸性比硝酸的强，故 A 错误；错误； B

32、 某物质焰色反应呈黄色， 该物质含有 某物质焰色反应呈黄色， 该物质含有 Na 元素， 可能是含钠盐， 也可能为元素， 可能是含钠盐， 也可能为 NaOH 等，故等，故 B 错误；错误； CMg 单质与沸水反应后生成氢氧化镁，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，单质与沸水反应后生成氢氧化镁，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红， 故故 C 正确；正确； DA 的氢化物是甲烷、的氢化物是甲烷、B 的氢化物是氨气，氨气分子之间形成氢键，沸点高于的氢化物是氨气，氨气分子之间形成氢键，沸点高于 甲烷的，故甲烷的，故 D 错误错误 故选：故选：C 6.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关如图为元素周期表前四

33、周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的五种元素的 叙述中，正确的是（叙述中，正确的是（ ） 13 A. W 元素的第一电离能小于元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能元素的第一电离能 B. Y、Z 的阴离子电子层的阴离子电子层 结构都与结构都与 R 原子的相同原子的相同 C. p 能级未成对电子最多的是能级未成对电子最多的是 Z 元素元素 D. X 元素是电负性最大的元元素是电负性最大的元 素素 【答案】【答案】 D 【解析】图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，【解析】图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X 为为 F，W 为为 P，Y 为为 S，Z 为为 B

34、r，R 为为 Ar， AW 的的 3p 电子半满为稳定结构，则电子半满为稳定结构，则 W 元素的第一电离能大于 元素的第一电离能大于 Y 元素的第一元素的第一 电离能，故电离能，故 A 错误；错误； BY 的阴离子有的阴离子有 3 个电子层，而个电子层，而 Z 的阴离子有 的阴离子有 4 个电子层，则个电子层，则 Y 的阴离子电子的阴离子电子 层结构与层结构与 R 原子的相同，故原子的相同，故 B 错误；错误； Cp 能级未成对电子最多为能级未成对电子最多为 3 个，只有 个，只有 W 符合，故符合，故 C 错误；错误； D上述元素中上述元素中 F 的非金属性最强，则的非金属性最强，则 X 元

35、素是电负性最大，故元素是电负性最大，故 D 正确；正确； 故选故选 D 7.任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代 化学和物理学的理论基础下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（化学和物理学的理论基础下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（ ） A. 周期表中的副族、周期表中的副族、 族都是金属元素族都是金属元素 B. 周期表中的周期表中的A 族都是金属族都是金属 元素元素 C. 周期表中的非金属元素都位于短周期周期表中的非金属元素都位于短周期 D. 周期表中的周期表中的 0 族元素都是族元素都是

36、 非金属元素非金属元素 【答案】【答案】 C 【解析】【解析】A周期表中的副族、周期表中的副族、族为过渡金属元素，都为金属，故族为过渡金属元素，都为金属，故 A 正确；正确； 14 B周期表中的周期表中的A 族包括族包括 B、eMg、Ca、Cs、Ba 等，都为金属元素，故等，都为金属元素，故 B 正正 确；确； C非金属元素位于非金属元素位于 P 区，包括短周期和长周期元素，故区，包括短周期和长周期元素，故 C 错误；错误； D周期表中的周期表中的 0 族元素包括族元素包括 He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 等，都为非金属元素，等，都为非金属元素， 故故 D 正确正确 故选故选 C 8.下列

37、各组酸中，酸性依次增强的是（下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A. H2CO3 H2SiO3 H3PO4 B. HNO3 H3PO4 H2SO4 C. HI HBr HCl D. HClO HNO3 HClO4 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 C Si，磷酸是中强酸，故酸性，磷酸是中强酸，故酸性 H3PO4H2CO3H2SiO3 ， 故故 A 错误；错误； B、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非

38、金属性 NP，故，故 酸性酸性 HNO3H3PO4 ， 故故 B 错误；错误； C、HF 为弱酸，为弱酸，HCl 为强酸，即为强酸，即 HF、 、HCl、HBr、HI 的酸性逐渐增强，故的酸性逐渐增强，故 C 错误；错误； D、 HClO 是弱酸，是弱酸， HNO3、 HClO4均为强酸， 但 均为强酸， 但 HClO4是最强的含氧酸， 故是最强的含氧酸， 故 HNO3 HClO4 ， HClO、HNO3、HClO4的酸性逐渐增强，故的酸性逐渐增强，故 D 正确正确 故选故选 D 9.a、b、c、d 为短周期元素，为短周期元素，a 的原子中只有的原子中只有 1 个电子， 个电子，b2-和和 c

39、+离子的电子层结离子的电子层结 构相同，构相同，d 与与 b 同族。下列叙述错误的是（同族。下列叙述错误的是（ ） A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 15 B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c 的原子半径是这些元素中最大的的原子半径是这些元素中最大的 D. d 和和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】【答案】 A 【解析】【解析】a 的原子中只有的原子中只有 1 个电子，则个电子，则 a 为氢元素，为氢元素，a、b、c、d 为短周

40、期元素，为短周期元素， b2-和和 C+离子的电子层结构相同，则离子的电子层结构相同，则 b 为氧元素，为氧元素，C 为为 Na 元素，元素，d 与与 b 同族，同族，则则 d 为硫元素。为硫元素。AH 与与 O、S 形成化合物为形成化合物为 H2O 和和 H2S，氢元素的化合价为，氢元素的化合价为+1， 而而 NaH 中氢元素的化合价为中氢元素的化合价为-1 价，价，A 符合题意；符合题意； B.氧元素与其他元素能形成氧元素与其他元素能形成 H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物等化合物 ， B 不符合题意；不符合题意； C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子

41、层数越多，原子半径越大，原同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原 子半径：子半径：NaSOH，C 不符合题意；不符合题意； D.d 和和 a 形成的化合物为形成的化合物为 H2S，硫化氢是二元弱酸，硫化氢是二元弱酸，H2S 的溶液呈弱酸性， 的溶液呈弱酸性，D 不不 符合题意；符合题意； 故答案为：故答案为：A。 10.已知短周期元素的离子已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下都具有相同的电子层结构，则下 列叙述正确的是列叙述正确的是( ) A. a+2=b+1=c-3=d-1 B. 原子半径：原子半径：r(A)r(B

42、)r(D)r(C) C. 原子序数：原子序数：abcd D. 离子半径：离子半径：r(C3-)r(D-) r(B+) r(A2+) 【答案】【答案】 D 16 【解析】短周期元素的离子：【解析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所都具有相同的电子层结构，所 以有：以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且，且 A、B 在周期表中在周期表中 C、D 的下一周期，原子序数：的下一周期，原子序数：a bdc。A、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：都具有相同的电子层结构，所以有： a-2=b-1=c+3=d+1，故，故 A 不符合

43、题意；不符合题意； B、A、B 在周期表中在周期表中 C、D 的下一周期，并且原子序数： 的下一周期，并且原子序数：abdc，原子核，原子核 外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半 径：径：BACD，故，故 B 不符合题意；不符合题意； C、aA2+、bB+、cC3-、dD -都具有相同的电子层结构，所 都具有相同的电子层结构，所以有：以有：a-2=b-1=c+3=d+1， 所以原子序数：所以原子序数：abdc，故，故 C 不符合题意；不符合题意； D、aA2+、bB+、cC3-、dD -都具

44、有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越 都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越 小，核电荷数小，核电荷数 abdc，所以离子半径，所以离子半径 CDBA，故，故 D 符合题意；符合题意； 故答案为：故答案为：D 11.A，B，C，D，E 均为短周期主族元素，均为短周期主族元素，B，C， ，D 在周期表中的位置关系如在周期表中的位置关系如 下图所示。下图所示。A 是短周期中原子半径最小的元素，是短周期中原子半径最小的元素，A，B，C 三种元素的原子序数三种元素的原子序数 之和等于之和等于 D 元素的原子序数，元素的原子序数， E 是短周期中最活泼的金属元素。 下列说法错误的是短周

45、期中最活泼的金属元素。 下列说法错误的 是（是（ ） A. 简单离子的半径大小关系：简单离子的半径大小关系：BCE B. C 元素的气态氢化物比元素的气态氢化物比 D 元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 C. 由由 A，B 两种元素组成的离子化合物两种元素组成的离子化合物 NH5中，阴、阳离子个数比为 中，阴、阳离子个数比为 1:1 17 D. 由由 C，D，E 三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀 【答案】【答案】 B 【解析】【解析】A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，原子序数均小于均

46、为短周期主族元素，原子序数均小于 18，A 是短周是短周 期中原子半径最小的元素，期中原子半径最小的元素，A 是氢元素，是氢元素，E 是短周期中最活泼的金属元素，所以是短周期中最活泼的金属元素，所以 E 为钠元素，由为钠元素，由 B 与与 C、D 在周期表中的位置关系可知，在周期表中的位置关系可知，B、C 位于第二周期，位于第二周期， 原子序数：原子序数：CB，且，且 C 与与 D 处于同主族，处于同主族，A、B、C 三种元素的原子序数之和三种元素的原子序数之和 等于等于 D 元素的原子序数，令元素的原子序数，令 C 的原子序数为的原子序数为 x，则，则 B 为为 x-1、D 为为 x+8，则

47、，则 1+x-1+x=x+8，解得，解得 x=8，故，故 A 为为 H、B 为为 N、C 为为 O、D 为为 S，E 为为 Na， AB 为为 N、C 为为 O、E 为为 Na，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则 ，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则 离子半径离子半径 N3-O2-Na+ ， A 不符合题意；不符合题意； B.氢键与氢化物的稳定性无关，与氢化物的沸点有关同一主族元素中，元素的氢键与氢化物的稳定性无关，与氢化物的沸点有关同一主族元素中，元素的 非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性性越强

48、，其氢化物的稳定性 越强，所以非金属性越强，所以非金属性 OS，氢化物稳定性，氢化物稳定性 H2OH2S，B 符合题意；符合题意； C.NH5是由铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子是由铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子 带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子 H-、NH4+个数比为个数比为 1：1，C 不符合题意；不符合题意； D.由由 C、D、E 三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸 钠，钠，Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO

49、2+H2O，D 不符合题意；不符合题意； 故答案为：故答案为：B。 12.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，是原子序数依次增大的短周期元素，X 的一种原子没有中子， 的一种原子没有中子， Y、Z 易形成质量比为易形成质量比为 3：4 和 和 3：8 的两种常见化合物，的两种常见化合物，W 所在的周期数和族序所在的周期数和族序 数相同。下列说法正确的是（数相同。下列说法正确的是（ ） 18 A. W 的最高价氧化物对应水化物是强碱的最高价氧化物对应水化物是强碱 B. 原子半径：原子半径： YZZY 【答案】【答案】C 【解析】【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，

50、是原子序数依次增大的短周期元素，X 元素元素 X 的一种原的一种原 子核内无中子，应为子核内无中子，应为 H 元素；元素；Y、Z 易形成质量比为易形成质量比为 3：4 和和 3：8 的两种常见化的两种常见化 合物， 则形成两种化合物为合物， 则形成两种化合物为 YZ、 YZ2 ， 所以该常见化合物为所以该常见化合物为 CO、 CO2 ， 则则 Y 为为 C 元素，元素，Z 为为 O 元素；元素；W 所在的周期数和族序数相同，而且原子序数大于 所在的周期数和族序数相同，而且原子序数大于 O，所以，所以 W 为为 Al 元素，元素，A.W 为为 Al 元素，其最高价氧化物对应水化物是两性氢元素，其