2022届课标版（老高考）一轮复习化学课件：专题1 化学计量微专题2　阿伏加德罗常数的计算.pptx

1、必备知识 整合 关键能力 突破 微专题微专题2 2 阿伏加德罗常数的计算阿伏加德罗常数的计算 必备知识 整合 关键能力 突破 解决有关物质结构、化学平衡、电解质溶液等阿伏加德罗常数题时,最重要 的一点是通过高考备考在头脑中形成牢固的“粒子观”和“变化观”,即分 析题目时,首先要分析其粒子组成,然后分析哪些粒子会发生变化,如何变化, 最后得出正确结论。 一、气体摩尔体积使用条件一、气体摩尔体积使用条件 气体若在非标准状况下,气体摩尔体积不能用22.4 L mol-1计算;注意标准状况 下为非气体的物质:水、乙醇、三氧化硫、四氯化碳、苯等。但若给出非标 准状况下气体的物质的量或质量,则此时物质所含

2、的粒子数与温度、压强等 外界条件无关。 必备知识 整合 关键能力 突破 典型案例典型案例 例例1 正误判断(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“”,错误的画“”)。 (1)常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA( ) (2)常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子( ) (3)标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA( ) (4)标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子( ) 必备知识 整合 关键能力 突破 二、阿伏加德罗常数题常见“陷阱”二、阿伏加德罗常数题常见“陷阱” 1.标准状况下物质聚集状态难辨别性(标准状况

3、下非气态物质有H2O、SO3、 HF、CHCl3等)。 2.物质组成的特殊性特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。 3.化学反应的隐蔽性(如62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-数等)。 4.电子转移数目的难判断性(如5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数等)。 必备知识 整合 关键能力 突破 5.物质结构的复杂性(如标准状况下1 mol苯中含碳碳键数目;P4分子中P原子 和磷磷键数目之比等)。 6.电化学基本知识的模糊性(如铜的电解精炼时,每转移2 mol电子阳极上溶 解的铜原子数等)。 7.电离与水解中概念的混淆与数据的

4、缺失性(如1 mol FeCl3跟水完全反应转 化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数目等)。 必备知识 整合 关键能力 突破 典型案例典型案例 例例2 正误判断(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“”,错误的画“”)。 (1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( ) (2)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA( ) (3)2.0 g O与D2O的混合物中所含中子数为NA( ) (4)常温常压下,4.4 g乙醛所含键数目为0.7NA( ) 18 2 H 必备知识 整合 关键能力 突破 三、电子转移三、电子转移(得失得失)数目问题“三注意”数目问题“三注意” 一要注意

5、是否发生歧化反应,如Cl2与H2O或NaOH发生反应时,消耗1 mol Cl2 转移1 mol电子。 二要注意变价元素,如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子,而与足量硝酸 反应转移3 mol电子。 三要注意氧化还原的竞争及用量问题,如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同, 转移的电子数不同。 必备知识 整合 关键能力 突破 典型案例典型案例 例例3 正误判断(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“”,错误的画“”)。 (1)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目 为2NA( ) (2)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电

6、子( ) (3)50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA( ) (4)23 g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA( ) 必备知识 整合 关键能力 突破 四、溶液中微粒数目的判断四、溶液中微粒数目的判断 溶液中微粒数目的判断考查解题方法:明确微粒存在形式和计算公式,正确解答。 (1)明确弱电解质的电离是微弱的、盐类的水解是微弱的。 (2)明确胶体粒子的存在形式不同于离子。 (3)明确计算公式,正确求算水电离的H+与OH-浓度,进而求算出微粒数目。 (4)明确公式n=cV,没有溶液体积不能求算粒子数。 (5)明确在弱电解质溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒

7、。 必备知识 整合 关键能力 突破 典型案例典型案例 例例4 正误判断(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“”,错误的画“”)。 (1)2 L 0.5 mol L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA( ) (2)1 L 0.1 mol L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HC和C的粒子数之和为0.1 NA( ) (3)标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子( ) (4)1 L 1 mol L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA( ) 3 O 2 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 五、物质转化中隐含的反应判断五、物质转化中隐含的反应判断 关注特征反应,抓住常考方向,

8、正确解题。 (1)产物不唯一,如甲烷的光卤代反应,生成五种产物。 (2)可逆反应进行不完全,生成产物量不能确定。常见可逆反应:N2+3H2 2NH3、2SO2+O2 2SO3、2NO2 N2O4、Cl2+H2O HCl+HClO等。 (3)随着反应的进行,溶液浓度降低,反应停止或改变。如C与浓硫酸、MnO2 与浓盐酸的反应等。 (4)电化学中的电极反应、电极产物与转移电子的关系。如电解精炼铜、电镀、 燃料电池等。 必备知识 整合 关键能力 突破 典型案例典型案例 例例5 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1

9、.0NA B.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA C.电解精炼铜时,电解池中每转移1 mol电子时阴极上析出铜原子0.5NA D.50 mL 12 mol L-1的盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA C 必备知识 整合 关键能力 突破 名师总结名师总结 必备知识 整合 关键能力 突破 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1NA B.标准状况下,2.24 L己烷中共价键的数目为1.9NA C.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数一

10、定大于0.1NA D.34 g H2O2中含有的阴离子数为NA 解析解析 标准状况下,己烷不是气体,因此不能使用标准状况下气体摩尔体积计 算其物质的量及化学键的数目,B错误;题目没有给出溶液体积,无法计算溶液 中阴离子的数目,C错误;H2O2是共价化合物,不存在离子,D错误。 A 必备知识 整合 关键能力 突破 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 L 0.1 mol L-1 NaClO溶液中含有的ClO-数为0.1NA B.1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为3NA C.常温常压下,32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA D

11、.标准状况下,22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA 解析解析 NaClO为强碱弱酸盐,ClO-会水解,使溶液中ClO-的物质的量小于0.1 mol,即 数目小于NA,A项错误;根据反应2Fe+3Cl2 2FeCl3可知铁过量,1 mol Cl2参 与反应转移2 mol电子,B项错误;标准状况下HF为液态,故不能根据气体摩尔体 积来计算其物质的量,D项错误。 C 必备知识 整合 关键能力 突破 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 L 0.1 mol L-1 NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与足量H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1

12、NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 4 H 解析解析 NH4Cl溶液中,N因水解而减少,N的数目小于0.1NA,A项错误;2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,与足量H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA,B项错 误;标准状况下,气体摩尔体积为22.4 L mol-1,2.24 L N2和O2的混合气体中分子 数为0.1NA,C项错误。 4 H 4 H D 必备知识 整合 关键能力 突破 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键 解析解析 溶液体积未知,无法计算氢离子个数,B项错误;标准状况下苯是固体,不能 用气体摩尔体积计算,C项错误;PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应,所以 1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加的PCl键的数目小于2NA,D项错误。 A