2022届课标版（老高考）一轮复习化学讲义：专题2化学物质及其变化第2讲　离子反应.docx

1、第第 2 2 讲讲 离子反应离子反应 考试要点 核心素养 1.了解电解质的概念,了解强电解质和 弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解 质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发 生的条件。 4.能正确书写离子方程式并能进行有 关计算。 1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识化学反应 和离子反应的异同点;能从微观的角度认识溶液中离 子导电的规律,能从宏观和微观相结合的视角理解化 学反应和离子反应,并运用离子反应解决实际问题。 2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于不同 电解质溶液导电性的差异,分析推理,理解溶液中电 解质的电离特点和导电规律。知道可以通过分析、

2、推理等方法认识研究对象的本质特征。能运用正确 的模型理解离子反应方程式书写的方法。 一、电解质及其电离 1.电解质和非电解质的比较 定义 特性 实例 电解质 在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 化合物,能电离、能导电 盐(NaCl)、酸(H2SO4)、碱(NaOH) 非电 解质 在水溶液中和熔融状态下 都不导电的化合物 化合物,不能电离、不能 导电 蔗糖、乙醇 易错 a.电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质 点拨 b.有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故 这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如 SO2、CO2、SO3

3、、NH3(因溶于水分别生 成的 H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3H2O 能电离出自由移动的离子而导电)等 2.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能 全部 电离的电解质 在水溶液中 部分 电离的电解 质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存 在的微粒 种类 水合离子、 水分子 水合离子、 水分子 、 弱 电解质分子 等 举例 强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 等 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等 绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等 弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等 弱碱:NH3H2O 及难溶于水的碱等 H2O

4、 易错点拨 a.电解质强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如 BaSO4、AgCl、CaCO3等 b.溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关,与电解质强弱无 直接关系 3.电解质的电离 (1)电离的理解 电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成 自由移动离子 的过程。离子化合物的电离 条件: 水溶液中或熔融状态下 ,共价化合物的电离条件: 水溶液中 。 (2)电离方程式 强电 解质 全部电离,用“ ”连接。 如 Na2SO4: Na2SO4 2Na +S - 弱电 解质 部分电离,用“”表示。多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电 离为主。如 H2S

5、的电离方程式: H2S H +HS-、HS- H +S2- 多元弱碱分步电离,但一步写出。 如 Cu(OH)2的电离方程式: Cu(OH)2 Cu 2+2OH- 两性氢氧化物双向电离。 如 Al(OH)3的电离方程式: H +Al -+H 2O Al(OH)3 Al 3+3OH- 酸式盐 强酸酸式盐完全电离,一步写出。如 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 Na +H+S - ,在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO 4 Na +HS - 多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。 如 NaHCO3的电离方程式: NaHCO3 Na +HC -、HC - H +C - 二、

6、离子反应与离子方程式 1.离子反应 (1)定义:有 离子参加 或有 离子生成 的反应。 (2)类型: 2.离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3与盐酸的反应为例) (2)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧 化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都可用 H +OH- H2O 来表 示。 (3)物质“拆分”原则 书写离子方程式时,氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、多元弱酸的酸根离子(如 HC -、 HS -、HS -等)、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分,易溶的强电解质强酸(浓盐 酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓

7、硫酸一般不拆)、强碱、大多数可溶性盐拆成离子形式。 强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式。如 NaHSO4应写成 Na +、H+和 S -;而 NaHSO 4 在熔融状态下应写成 Na +和 HS -。 微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆;微溶物出现在生成物中时当沉 淀处理,不可拆。如:澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式:H +OH- H2O;用石灰乳制漂白粉的 离子方程式:Ca(OH)2+Cl2 Ca 2+Cl-+ClO-+H 2O。 及时提醒 a.盐类水解的离子方程式用“”而不用“”。 b.熟记四种常见的微溶物是 Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

8、三、离子共存 1.离子共存的条件 几种离子在同一溶液中大量共存,指离子之间 不反应 ;若离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。 2.分析离子能否大量共存必备知识 (1)中学常见的四种有颜色的离子: Mn - (紫红色)、 Cu 2+ (蓝色)、 Fe 3+ (棕黄色)、 Fe 2+ (浅绿色)。 (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 a.pH=1 的溶液(常温下); b.使紫色石蕊试纸变 红 的溶液; c.使甲基橙呈 红色 的溶液; d.与镁粉反应放出 氢气 的溶液; e.c(OH -)=110-14 mol/L 的溶液(常温下)。 (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 a.pH=14 的溶液(常

9、温下); b.使紫色石蕊试纸变 蓝 的溶液; c.使无色酚酞试液变 红 的溶液; d.c(H +)=110-14 mol/L 的溶液(常温下)。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 a.与铝粉反应放出 氢气 的溶液; b.由水电离出的c(OH -)=110-12 mol/L 的溶液(常温下); c.与 NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 3.判断离子能否大量共存的“四个要点” (1)一色溶液颜色,无色溶液中不存在有色离子 (2)二性溶液的酸、碱性 a.在强酸性溶液中,OH -及 弱酸根 离子(如 C -、S -、S2-、CH 3COO -等)均不能大量存 在; b.在强碱性溶液

10、中,H +及 弱碱 阳离子(如 N 、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在; c.弱酸的 酸式酸根 离子(如 HC -、HS -、HS-等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大 量存在。 (3)三特殊三种特殊情况 a.Al -与 HC -不能大量共存,发生反应的离子方程式为 Al -+HC -+H 2O Al(OH)3 +C - 。 b.“N -+H+”组合具有强氧化性,能与 S2-、Fe2+、I-、S -等具有还原性的离子发生 氧化 还原 反应而不能大量共存。 c.N 与 CH 3COO -、C -,Mg2+与 HC -等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总 的水解程度仍很小

11、,它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应四种反应类型 a.复分解反应,如 Ba 2+与 S -、N 与 OH-、H+与 CH 3COO -等不能大量共存。 b.氧化还原反应:如 Fe 3+与 I-、S2-,N -(H+)与 Fe2+等不能大量共存。 c.配合反应:如 Fe 3+与 SCN-等不能大量共存。 d.相互促进水解的反应:如 Al 3+与 C -、HC -、Al -等不能大量共存。 1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)BaSO4投入水中,溶液的导电性弱,故它是弱电解质 ( ) (2)CO2、NH3的水溶液能导电,所以 CO2、NH3均是电解质 ( ) (3)NaCl

12、 固体不导电,熔融的 KCl 能导电,所以前者是非电解质,后者是电解质 ( ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( ) (5)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关 ( ) (6)Fe 和稀盐酸反应:2Fe+6H + 2Fe 3+3H 2 ( ) (7)NaHCO3的水解:HC -+H 2O H2CO3+OH - ( ) (8)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2:2ClO -+H 2O+SO2 2HClO+S - ( ) (9)Mg(OH)2与醋酸的反应:OH -+H+ H2O ( ) (10)向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:C -+2H+ H2O+

13、CO2 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ( ) A.NaHSO3 Na +H+S - B.H2S H +HS- C.MgCl2 Mg 2+2Cl- D.Ba(OH)2 Ba 2+2OH- 答案 A HS -为弱酸根离子,不能拆开写,A 错误。 3.下列化学反应的离子方程式错误的是 ( ) A.BaCl2溶液与 K2SO4溶液的反应:Ba 2+S - BaSO4 B.NaOH 溶液与硝酸的反应:OH -+H+ H2O C.Na2CO3溶液与硫酸的反应:C -+2H+ CO2+H2O D.碳

14、酸钙与盐酸的反应:C -+2H+ CO2+H2O 答案 D D 项中碳酸钙为不溶于水的固体,应写化学式,正确的离子方程式为 CaCO3+2H + Ca 2+CO 2+H2O。 4.水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.N 、Ba2+、Br-、C - B.Cl-、S -、Fe2+、H+ C.K +、Na+、S -、Mn - D.Na+、H+、N -、HC - 答案 C Ba 2+与 C -能反应生成 BaCO 3沉淀,不能大量共存。S -与 H+能反应生成 SO 2和 H2O,S -与 Fe2+能生成沉淀 FeSO 3,不能大量共存。H +与 HC -能反应生成 CO 2和 H2O,不能大

15、量共存。 5.写出下列反应的离子方程式。 (1)澄清石灰水中加入稀盐酸: 。 (2)石灰乳与 Na2CO3溶液反应: 。 (3)NH4Cl 与 NaOH 两稀溶液混 合: 。 (4)用 MnO2与浓盐酸共热制 Cl2: 。 答案 (1)OH -+H+ H2O (2)Ca(OH)2+C - CaCO3+2OH - (3)N +OH- NH3H2O (4)MnO2+4H +2Cl- Mn 2+Cl 2+2H2O 考点一考点一 电解质的分类和电离电解质的分类和电离 题组一 电解质及其电离 1.下列说法正确的是 ( ) A.酸、碱、盐都是电解质 B.电解质都是易溶于水的物质 C.氧化物都是电解质 D.

16、氢化物都不是电解质 答案 A 硫酸钡是电解质,但难溶于水,B 错误;非金属氧化物如 SO2等属于非电解质,C 错误;KH 属于电解质,HCl 也是电解质,D 错误。 2.下列物质在指定条件下的电离方程式不正确的是 ( ) A.熔融的 BaSO4:BaSO4 Ba 2+S - B.NH3H2O 溶液:NH3H2O N +OH- C.熔融的 NaHSO4:NaHSO4 Na +H+S - D.H2CO3的第二步电离:HC - H +C - 答案 C 熔融的 NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4 Na +HS -。 题组二 溶液导电性变化分析 3.现有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号

17、填在相应的题目后面括号中。 (1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液 ( ) (2)向 H2SO3溶液中通入 Cl2直至过量 ( ) (3)向 AgNO3溶液中通入少量 HBr ( ) (4)向氨水中通入 HCl 直至过量 ( ) (5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2 ( ) (6)向饱和石灰水中不断通入 SO2 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 4.向 0.02 molL -1CuSO 4溶液中匀速滴加 1 molL -1氨水,先观察到有浅蓝色沉淀Cu 2(OH)2SO4 生成,后沉淀溶解,逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系

18、的 pH 和电导率随时间的变化如图所 示。下列说法正确的是 ( ) A.c(Cu 2+):a 点=b 点 B.bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为 2Cu 2+2OH-+S - Cu2(OH)2SO4 C.d 点时:c(N )Cu(NH 3)4 2+ 答案 D a 点到 b 点发生反应:2Cu 2+2NH 3H2O+S - Cu2(OH)2SO4+2N ,c(Cu2+)减小,故 c(Cu 2+):a 点b 点,A 错误;bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为 2Cu2+2NH 3H2O+S - Cu2(OH)2SO4+2N ,B 错误;c 点沉淀达到最大值,此时溶质为(NH 4)2SO4,c 点到 d 点,

19、pH 突变,但 导电率几乎不变,故 d 点溶质为(NH4)2SO4和 NH3H2O,那么 d 点溶液中电荷守恒为c(N )+ c(H +)=c(OH-)+2c(S -),因为此时 pH7,c(H+)2c(S -),C 错误;b点之前释 放 N ,导电能力增强,b点之后释放Cu(NH 3)4 2+和 OH-,导电能力降低,说明导电能力:N Cu(NH3)4 2+,D 正确。 考点二考点二 离子方程式的书写及正误判断离子方程式的书写及正误判断 题组一 离子方程式的书写 1.写出下列典型反应的离子方程式。 (1)氯化铝溶液中加入过量氨水: 。 (2)小苏打与乙酸溶液混合: 。 (3)澄清石灰水中加入

20、盐酸: 。 (4)Cl2通入水中: 。 (5)实验室用浓盐酸与 MnO2共热制 Cl2: 。 (6)在石灰乳中加入 Na2CO3溶液: 。 (7)NaHCO3溶液与稀盐酸混合: 。 (8)FeCl3溶液与 Cu 反应: 。 (9)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合: 。 (10)Fe2O3溶于 HI 溶液中: 。 (11)FeO 溶于稀 HNO3中: 。 (12)磁性氧化铁溶于稀硝酸 中: 。 答案 (1)Al 3+3NH 3H2OAl(OH)3+3N (2)HC -+CH 3COOHCH3COO -+CO 2+H2O (3)OH -+H+ H2O (4)Cl2+H2OH +Cl-

21、+HClO (5)4H +2Cl-+MnO 2Cl2+2H2O+Mn 2+ (6)Ca(OH)2+C - CaCO3+2OH - (7)HC -+H+ H2O+CO2 (8)2Fe 3+Cu 2Fe 2+Cu2+ (9)Ba 2+2OH-+2N +S - BaSO4+2NH3H2O (10)Fe2O3+6H +2I- 2Fe 2+I 2+3H2O (11)3FeO+10H +N - 3Fe 3+NO+5H 2O (12)3Fe3O4+28H +N - 9Fe 3+NO+14H 2O 2.写出下列与量有关的反应的离子方程式。 (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如 CO2通入澄清石灰水中: CO2少量

22、: ; CO2过量: 。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸反应: 盐酸少量: ; 盐酸过量: 。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应。如 AlCl3溶液与 NaOH 溶液反应: NaOH 溶液少量: ; NaOH 溶液过量: 。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。如 NaAlO2溶液与盐酸反应: 盐酸少量: ; 盐酸过量: 。 (5)CO2通入 NaAlO2溶液中: CO2少量: ; CO2过量: 。 (6)Fe 与稀硝酸反应: Fe 少量: ; Fe 过量: 。 (7)FeI2溶液与 Cl2反应: Cl2少量: ; Cl2过量: 。 (8)Ca(HCO3)2溶液与 Na

23、OH 溶液混合: NaOH 少量: ; NaOH 过量: 。 (9)NH4Al(SO4)2溶液与 Ba(OH)2溶液反应: nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=11: 。 nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=12: 。 nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=13: 。 (10)向含有 H +、Al3+、N 的溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液至过量,反应的离子方程式依次为: ; ; ; 。 答案 (1)CO2+Ca 2+2OH- CaCO3+H2O CO2+OH - HC - (2)C -+H+ HC - C -+2H+ H2O+CO2 (3)Al 3+3OH- Al(OH)3

24、Al 3+4OH- Al -+2H 2O (4)Al -+H+H 2OAl(OH)3 Al -+4H+ Al 3+2H 2O (5)2Al -+CO 2+3H2O2Al(OH)3+C - Al -+CO 2+2H2OAl(OH)3+HC - (6)Fe+N -+4H+ Fe 3+NO+2H 2O 3Fe+2N -+8H+ 3Fe 2+2NO+4H 2O (7)2I -+Cl 22Cl -+I 2 2Fe 2+4I-+3Cl 22Fe 3+2I 2+6Cl - (8)HC -+OH-+Ca2+ CaCO3+H2O 2HC -+2OH-+Ca2+ CaCO3+C -+2H 2O (9)2Al 3+

25、3S -+3Ba2+6OH- 3BaSO4+2Al(OH)3 N +Al3+2S -+2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O N +Al3+2S -+2Ba2+5OH- 2BaSO4+NH3H2O+Al -+2H 2O (10)H +OH- H2O Al 3+3OH- Al(OH)3 N +OH- NH3H2O Al(OH)3+OH - Al -+2H 2O 名师总结 与量有关的离子方程式的种类与书写思路 (1)先后型:向 FeBr2溶液中通入氯气,氯气少量时 Fe 2+首先反应,Cl 2过量时 Fe 2+和 Br-均反应; 向 FeI2溶液中通入氯气,氯气少量时 I

26、-首先反应,Cl 2过量时 Fe 2+和 I-均反应。向 NH 4HCO3溶液中 加入 NaOH 溶液,首先是 HC -与 OH-发生中和反应,然后是 N 与 OH-反应。 (2)配比型:两种物质比例不同,反应的离子方程式不同。这种离子反应的书写可用“定一 法”书写,将量少的物质化学计量数定为 1,如向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方 程式的书写: 题组二 离子方程式的正误判断 3.下列解释事实的离子方程式正确的是 ( ) A.向 NaClO 溶液中通入少量 CO2制取次氯酸:ClO -+H 2O+CO2 HClO+HC - B.电解 MgCl2溶液:2H2O+2Cl

27、 - 2OH -+H 2+Cl2 C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH 溶液:Ca 2+HC -+OH- CaCO3+H2O D.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H +N - Fe 3+NO+2H 2O 答案 A 镁离子会和氢氧根离子反应生成沉淀,正确的离子方程式为 2H2O+Mg 2+2Cl- Mg(OH)2+H2+Cl2,故 B 错误;Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH 溶液,碳酸氢根离子完全反 应,离子方程式为 Ca 2+2HC -+2OH- CaCO3+2H2O+C -,故 C 错误;铁和稀硝酸反应制得浅绿 色溶液,说明铁过量生成 Fe 2+,离子方程式为

28、3Fe+8H+2N - 3Fe 2+2NO+4H 2O,故 D 错误。 4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2:2Al -+CO 2+3H2O 2Al(OH)3+C - B.向 HNO2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液:5N -+2Mn -+3H 2O 5N -+2Mn2+3OH- C.向 NH4HSO4溶液中滴加少量的 Ba(OH)2溶液:Ba 2+2OH-+N +H+S - BaSO4+NH3H2O+H2O D.向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热:CH3CHO+2Ag(NH3)2 +2OH- CH3COO - +N +2Ag+H 2O+3

29、NH3 答案 D 向偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝:Al -+CO 2+2H2O Al(OH)3+HC -,A 错误;亚硝酸是弱电解质,向 HNO 2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液:5HNO2+2Mn -+H+ 5N -+2Mn2+3H 2O,B 错误;向 NH4HSO4溶液中滴加少量的 Ba(OH)2溶液:Ba 2+2OH-+2H+S - BaSO4+2H2O,C 错误。 名师总结 离子方程式正误判断的思维流程 考点三考点三 离子共存离子共存 题组一 无限制条件的离子共存的判断 1.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是 ( ) A.Na +、Mg2+、Cl-、OH-

30、B.H+、Ca2+、C -、N - C.Cu 2+、K+、S -、N - D.Na+、HC -、OH-、Ca2+ 答案 C A 项中 Mg 2+与 OH-反应生成 Mg(OH) 2沉淀,不能大量共存;B 项中 H +与 C -不能大量共 存,Ca 2+与 C -会生成 CaCO 3沉淀,也不能大量共存;C 项中各离子之间不反应,可以大量共存;D 项 中 HC -与 OH-、Ca2+反应会生成 H 2O 和 CaCO3沉淀,不能大量共存。 2.(2020 北京北师大附中模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.N 、H+、S 2 -、P - B.Na+、Ca2+、Cl-、N - C.C

31、u 2+、Hg2+、S2-、S - D.Ba2+、Al3+、Br-、C - 答案 B A 中 H +与 S 2 -发生氧化还原反应;C 中 S2-分别与 Cu2+、Hg2+反应生成沉淀;D 中 Ba2+与 C -反应生成沉淀,Al3+与 C -发生相互促进的水解反应。 题组二 题干中有限制条件的离子共存 3.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是 ( ) A.Na +、Fe2+、N 、S - B.Na+、Ca2+、Cl-、ClO- C.Mg 2+、Ba2+、C -、S - D.K+、N 、Cl-、HC - 答案 A 酸性溶液中,H +、Na+、Fe2+、N 、S -之间不发生反应,在溶液中能够

32、大量共存,故 A 符合题意;酸性溶液中,ClO -与 H+反应生成次氯酸不能大量共存,故 B 不符合题意;溶液中 Mg2+与 C -反应生成碳酸镁沉淀,Ba2+与 C -、S -反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀,H+与 C -反应生成 CO2和 H2O,不能大量共存,故 C 不符合题意;酸性溶液中,HC -与 H+反应生成二氧化碳气体,不能 大量共存,故 D 不符合题意。 4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共 存的是 ( ) A.Cu 2+、Fe2+、N -、Cl- B.K+、Mg2+、HC -、S - C.S 2-、Na+、K+、Cl- D.Ba2+

33、、Na+、I-、N - 答案 D OH -能与 Cu2+、Fe2+发生反应生成沉淀,故不能大量共存,A 不选;OH-与 Mg2+反应生成 Mg(OH)2沉淀,也能与 HC -反应生成水和 C -,故不能大量共存,B 不选;碱性溶液中,题给离子不 反应,能大量共存,在酸性条件下 H +、S2-发生非氧化还原反应生成 H 2S 气体,C 不选;碱性溶液中 题给离子不反应,能大量共存,但在酸性条件下 I -、N -能发生氧化还原反应,符合题意,选 D。 题组三 选项中有限制条件的离子共存 5.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.中性透明溶液中:K +、S -、N -、Fe3+ B

34、.在酸性 KMnO4溶液中:S -、Mg2+、N -、CH 3CH2OH C.常温下由水电离出的c(H +)c(OH-)=10-20 mol2L-2的溶液中:Na+、N 、Cl-、Si - D.离子的物质的量浓度相同的溶液中:CH3COO -、S -、N 、Cu2+ 答案 D Fe 3+不能存在于中性透明溶液中,A 项错误;在具有强氧化性的酸性 KMnO 4溶液 中,CH3CH2OH 不能存在,B 项错误;常温下由水电离出的c(H +)c(OH-)=10-20 mol2L-2的溶液中, 由水电离的c(H +)=c(OH-)=10-10 molL-1,水的电离受到抑制,该溶液是酸性溶液或碱性溶液

35、,N 在碱性溶液中不能大量存在,Si -在酸性溶液中不能大量存在,C 项错误。 6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.无色溶液中可能大量存在 Al 3+、N 、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在 Na +、ClO-、S -、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na +、K+、Cl-、HC - D.中性溶液中可能大量存在 Fe 3+、K+、Cl-、S - 答案 C Al 3+和 S2-相互促进水解生成 Al(OH) 3和 H2S,不能大量共存,A 项错误;酸性溶液中 ClO - 能氧化 I -,且 H+与 ClO-不能大量共存,B 项错误;中性溶液中 Fe3+不能大量存在,D

36、项错误。 1.(2020 课标,11,6 分)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是 ( ) A.用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2:3S -+Cl 2+H2O 2HS -+2Cl-+S - B.向 CaCl2溶液中通入 CO2:Ca 2+H 2O+CO2 CaCO3+2H + C.向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3:2Fe 3+H 2O2 O2+2H +2Fe2+ D.同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合:N +OH- NH3H2O 答案 A 设少量 Cl2为 1 mol,根据得失电子守恒可知,1 mol Cl2消耗 1 mol S -:Cl 2+S -+H 2

37、O 2Cl -+S -+2H+,由于 S -过量,继续消耗产生的 H+生成 HS -,故总反应 的离子方程式为 3S -+Cl 2+H2O 2HS -+2Cl-+S -,A 项正确;将离子方程式写为化学方程式, 可知是 H2CO3制得 HCl,不符合强酸制弱酸规律,B 项错误;加入的少量 Fe 3+对 H 2O2的分解起催化作 用,催化机理为 2Fe 3+H 2O2 O2+2H +2Fe2+和 H 2O2+2Fe 2+2H+ 2Fe 3+2H 2O,C 项错误;由电离 方程式 NH4HSO4 N +H+S -可知,OH-先与 H+反应,再与 N 反应,故同浓度同体积两种溶液 混合,发生的反应为

38、 H +OH- H2O,D 项错误。 2.(2020 天津,4,3 分)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.CaCO3与稀硝酸反应:C -+2H+ H2O+CO2 B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe 2+Br 2 2Fe 3+2Br- C.NaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH - C2 -+2H 2O D.C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2:2C6H5O -+CO 2+H2O 2C6H5OH+C - 答案 B CaCO3是难溶物,离子方程式中不能拆成离子形式,A 项不正确;Fe 2+有还原性,Br 2有氧 化性,两者发生氧化还原反应,B 项正确;H2C2O

39、4过量,因此生成的产物为 NaHC2O4,离子方程式为 H2C2O4+OH - HC2 -+H 2O,C 项不正确;由于酸性:H2CO3C6H5OHHC -,因此产物中得到的应为 NaHCO3,D 项不正确。 3.(2019 课标,10,6 分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 ( ) A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B.水中的 N -、S -、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后,水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应 H +OH- H2O 答案 A 由题图可知,经过阳离子交换树脂,Ca 2+、Na+、Mg2+被 H+替换,由电荷守恒可知阳离

40、子数 目增多,A 项错误;经阴离子交换树脂后得到纯净水,则 N -、Cl-、S -被 OH-替换,H+与 OH-结合 生成水:H +OH- H2O,水的导电能力减弱,B、C、D 项正确。 4.(2019 江苏单科,4,2 分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL -1 NaOH 溶液:Na+、K+、C -、Al - B.0.1 molL -1 FeCl 2溶液:K +、Mg2+、S -、Mn - C.0.1 molL -1 K 2CO3溶液:Na +、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 molL -1 H 2SO4溶液:K +、N 、N -、HS -

41、答案 A A 项,在 NaOH 溶液中,Na +、K+、C -、Al -相互之间不发生化学反应,可以共存;B 项,Fe 2+具有还原性,Mn -具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存;C 项,C -和 Ba2+ 可以结合生成 BaCO3沉淀,不能大量共存;D 项,在酸性条件下,N -可将 HS -氧化,不能大量共存。 A A 组组 基础达标基础达标 1.(2020 河南安阳模拟)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是 ( ) A.氯气 B.硬脂酸(C17H35COOH) C.氯化钾 D.甘油 答案 B 氯气是单质,既不是电解质又不是非电解质,故不选 A;硬脂酸(C17H

42、35COOH)是弱酸,属于 电解质,C17H35COOH 电离出氢离子,抑制水电离,故选 B;氯化钾是强酸强碱盐,溶于水,不会破坏水 的电离平衡,故不选 C;甘油是丙三醇,属于非电解质,故不选 D。 2.下列说法中正确的是 ( ) A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C.NaHSO4在水溶液中及熔融状态下均可电离出 Na +、H+、S - D.NH3是非电解质,但其水溶液能导电 答案 D 三氧化硫本身不能电离出离子,是非电解质,A 错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不 一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B 错误;

43、NaHSO4在熔融状态下电离出 Na +、 HS -,C 错误;NH 3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质 NH3H2O,其水溶液能导电,D 正确。 3.(2020 福建厦门质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.MnO2与浓盐酸反应制 Cl2:MnO2+4HCl Mn 2+2Cl-+Cl 2+2H2O B.明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体:Al 3+3H 2O Al(OH)3+3H + C.Na2O2溶于水产生 O2:Na2O2+H2O 2Na +2OH-+O 2 D.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应:HC -+Ca2+OH- CaCO3+H2O 答案

44、 D A 项,MnO2与浓盐酸反应制 Cl2:MnO2+4H +2Cl- Mn 2+Cl 2+2H2O,错误;B 项,明矾溶 于水产生 Al(OH)3胶体:Al 3+3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +,错误;C 项,Na 2O2溶于水产生 O2:2Na2O2+2H2O 4Na +4OH-+O 2,错误;D 项,Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反 应:HC -+Ca2+OH- CaCO3+H2O,正确。 4.(2020 湖南株洲模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是 ( ) A.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H + Ca 2+CO 2+H2O B.NH

45、4HSO4溶液呈酸性的主要原因是 N +H 2O NH3H2O+H + C.盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3)中加入石膏,降低土壤的碱性:Ca 2+C - CaCO3 D.漂白粉溶液在空气中失效:Ca 2+2ClO-+CO 2+H2O 2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2 答案 D 石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙,用醋酸溶解的离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO -+Ca2+H 2O+CO2,A 项错误;NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是 NH4HSO4 N +H+S -,B 项错误;盐碱地(含较多 NaCl、Na 2CO3)中加入石膏,降低土壤的

46、碱性,石膏微溶于 水,反应的离子方程式为 CaSO4+C - CaCO3+S -,C 项错误。 5.(2020 山东泰安模拟)下列离子方程式正确的是 ( ) A.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应:CaCO3+2H + Ca 2+H 2O+CO2 B.向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性:Ba 2+2OH-+2H+S - BaSO4 +2H2O C.向次氯酸钙溶液中通入 SO2:Ca 2+2ClO-+SO 2+H2O CaSO3+2HClO D.FeCl3溶液与 Cu 的反应:Cu+Fe 3+ Cu 2+Fe2+ 答案 B 醋酸是弱酸,属于弱电解质,在离子方程式

47、中不能拆为离子,故 A 错误;向 Ba(OH)2溶液 中滴加 NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性,要求氢氧根离子和氢离子物质的量相等,所以氢氧 化钡和硫酸氢钠的物质的量之比为 12,故 B 正确;次氯酸有强氧化性,可以将+4 价硫氧化为+6 价,故 C 错误;离子方程式的电荷不守恒,故 D 错误。 6.(2020 福建泉州一模)某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示,则 X 可能为 ( ) 所含离子 N - S - H + X 浓度/(mol/L) 2 1 2 1 A.Cl - B.Ba2+ C.Fe2+ D.Mg2+ 答案 D 溶液(设体积为 1 L)中的阴离子带电荷为 2 mol/L11

48、 L+1 mol/L21 L=4 mol, 氢离子带正电荷为 2 mol/L11 L=2 mol,根据溶液呈电中性原则,可知 X 为阳离子,且带电荷 数为 2,只有 Ba 2+、Fe2+、Mg2+三种离子可选;而在酸性环境下,硝酸根离子能够氧化铁离子,不能 存在,硫酸根离子与钡离子反应产生沉淀,不能大量存在,只有镁离子在上述溶液中可以大量存 在,故 D 正确。 7.在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.H +、Na+、ClO-、C - B.K+、Ca2+、Cl-、N - C.K +、Cu2+、OH-、N - D.H+、Na+、Fe2+、Mn - 答案 B H +与 C -反应生成二氧化碳

49、和水,H+与 ClO-结合生成弱酸次氯酸,因此 H+不能与 C - 和 ClO -大量共存,故 A 错误;四种离子之间不发生反应,能够大量共存,故 B 正确;Cu2+和 OH-生成 蓝色氢氧化铜沉淀,故 C 错误;在 H +存在条件下 Mn -可以将 Fe2+氧化为 Fe3+,故 D 错误。 8.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ( ) A.Na +、K+、S -、HC - B.Cu2+、K+、S -、N - C.Na +、K+、Cl-、N - D.Fe3+、K+、S -、Cl- 答案 C 在水溶液中,Cu 2+呈蓝色、Fe3+呈棕黄色,由溶液无色可排除 B、D 两项;溶液呈酸性

50、,说 明溶液中含有大量的 H +,HC -能与 H+发生反应:HC -+H+ H2O+CO2,排除 A 项,故选 C。 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.在 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中:Al 3+、N 、N -、HC - B.0.1 mol/L 的 FeCl2溶液中:H +、Al3+、S -、ClO- C.滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中:N 、K+、Cl-、I- D.由水电离产生的c(H +)=110-13 mol/L 的溶液中:Na+、Ba2+、N -、Cl- 答案 D 在 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中 Al 3+、HC -