2021届高考化学模拟预热卷（河北地区专用）.doc

1、20212021 届高考化学模拟预热卷（河北地区专用）届高考化学模拟预热卷（河北地区专用） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。 1.化学与生活息息相关，下列对生活常识中化学原理的解读错误的是( ) A.牵牛花有红色和蓝色是因牵牛花里的一种色素遇到土壤的酸碱性不同而引起的 B.蚊虫叮咬后可用稀氨水涂抹止痒是因为氨水能中和蚁酸(甲酸) C.用碘伏

2、涂抹伤口是因为其中含有具有氧化性的碘酸钾，能杀死细菌 D.长期盛放碱性物质的瓷碗会失去光泽是因为陶瓷中的二氧化硅能与碱反应 2.荆芥内酯是猫薄荷中的活性成分之一,其键线式如图所示。 下列有关该化合物的说法不正确 的是（ ） A.一氯取代物有 8 种 B.能溶于苯中,分子中所有碳原子均处于同一平面 C.能发生加成反应、氧化反应 D.能与 NaOH 溶液发生反应 3.已知反应 3242 3NH3ClNH Cl5HClN，其中用化学用语描述的相关微粒正确的是 ( ) A.中子数为 18 的氯原子：18 17Cl B. 4 NH Cl属于离子化合物，不含共价键 C. 4 NH 的结构式： D. 2 N

3、 的电子式： 4.下列有关物质的性质及其应用对应关系正确的是( ) A.小苏打能与盐酸反应，故可用于治疗胃酸过多 B.乙酸乙酯在碱性条件下能彻底水解，故可用于制取肥皂 C.常温下干燥的氯气与铁不反应，故可用钢瓶储存氯水或液氯 D. 3 Al 能水解生成 3 Al(OH)胶体，故明矾可用于自来水消毒 5.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将 20 1 0.5mol L 3 CH COONa溶液 加热到 60，用 pH 传感器测定溶液 的 pH 溶液的 pH 逐渐减小 W K改变与水解平衡 移动共同作用的结果 B 向苯酚浊液中滴加 23 Na CO溶

4、液 浊液变清 苯酚的酸性强于 23 H CO将装家的酸性 C 向无色溶液中加入 3 2 Ba NO溶液， 再 加入足量盐酸 有白色沉淀， 加入盐 酸后仍有白色沉淀 原溶液中一定有 2 4 SO D 向ZnS的浊液中滴加适量 4 CuSO溶 液 白色沉淀变黑色 spsp (ZnS)(CuS)KK A.A B.B C.C D.D 6. A N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 2 O和 3 O的混合气体共 6.4 g，其中所含氧原子数一定为 0.4 A N B.0.1 1 mol L的 4 NH Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 4 NH数目为 0.1 A N C.20

5、g 2 D O所含有的质子数、电子数、中子数均为 8 A N D.50 mL 18.4 1 mol L浓硫酸与足量铜加热反应，生成 2 SO分子的数目为 0.46 A N 7.用 2224 H OH SO和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： 21 2 Cu(s)2H (aq)Cu(aq)H (g)64.39kJ molH 1 2222 2H O (1)2H O(1)O (g)196.46kJ molH 1 222 1 H (g)O (g)H O(1)285.84kJ mol 2 H 在 24 H SO溶液中，1 mol Cu(s)与 22 H O (l)反应生成 2 2 Cu(aq)

6、H O(l) 和的反应热H等于 ( ) A. 1 319.68kJ mol B. 1 417.91kJ mol C. 1 448.46kJ mol D. 1 546.69kJ mol 8.一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的方式炼制精铜的工艺流程如下，“还原”反应 中，冰铜中的 2 Cu S先转化为 2 Cu O，然后 2 Cu O再与 2 Cu S反应生成粗铜(含金、银、铂等贵 重金属)。 下列叙述错误的是( ) A.“富集”过程中要将矿石粉碎以加快富集速率 B.“焙烧”过程中，可除去部分的硫 C. 2 Cu S被“还原”为 Cu 的总反应中， 2 Cu O作催化剂 D.“电解”时，金、银

7、、铂等贵重金属沉在阳极底部，形成阳极泥 9.微生物燃料电池可用于有机废弃物的处理，某微生物燃料电池工作原理如图所示废弃物 用 6105 C H O n表示。下列说法错误的是( ) A.X 是H，膜为质子膜 B.负极上的电极反应式： 610522 C H O7 H O24 e6 CO24 H n nnnn C.当电路中转移 0.4 mol 电子时，b 极上消耗 2.24 L 2 O D.a 极的电势低于 b 极 10.常温下，相同浓度的两种一元酸HXHY、分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定 曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.HXHY、起始溶液体积相同 B.均可用甲基橙作滴定指示剂

8、 C.pH相同的两种酸溶液中：HYHXcc D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系 式:(HX)X2OH2Hcccc 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正分；若正 确答案包括两个选项，只选一个且正确的得确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得分，选两个且都正确的得 4 分，但只要

9、选错分，但只要选错 一个，该小题得一个，该小题得 0 分。分。 11.福州大学学者研究发现， 3D-SiC2D- 2 MoS异质结催化剂具有优异的光催化 2 CO用纯水 的全还原性能，能有效实现人工光合成“太阳燃料”，其工作原理如图所示，下列说法错误 的是( ) A.反应的方程式为 2ad ad ad CO2H2eHCOOH B.2D- 2 MoS能降低 2 H O转化为 2 ad O2H 、的活化能 C.反应中，含碳物质均发生氧化反应 D.此转化的现实意义是可缓解能源危机 12.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W 位于同一周期。它们形 成的某种化合物 M 的结构式

10、如图所示。Y 和 W 的原子序数之和等于 Z 的两倍。下列说法不 正确的是( ) A.原子半径 YZWX B.W 分别与另三种元素形成的二元化合物均不止一种 C.最高价氧化物对应水化物的酸性 ZY D.X、Z、W 三种元素只能形成共价化合物 13.瑞德西韦是一种正在研发的广谱抗病毒药物，被初步证明在细胞水平上能有效抑制新型 冠状病毒，其结构简式如下： 有关该化合物，下列叙述错误的是( ) A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能发生水解反应 C.不能发生消去反应生成碳碳双键 D.1 个分子中含有 26 个碳原子 14.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.0.1 1 mol LHCOONa

11、溶液中有 1 HCOO(HCOOH)OHH0.1mol Lcccc B.pH 相等的 4 NH Cl、 44 2 NH Al SO、 44 NH HSO溶液中， 4 NHc 的大小顺序为 C.一定温度下，已知 3 MgCO的 6 sp 6.82 10K ，则所有含有固体 3 MgCO的溶液中，都有 22 3 MgCOcc ，且 226 3 MgCO6.82 10cc D.已知在相同条件下酸性 3 HFCH COOH，则物质的量浓度相等的 NaF 与 3 CH COOK溶液 中： 3 NaFKCH COOcccc 15.已知在一定温度范围内存在： 222 1 H S(g)H (g)S (g) 2

12、 H。 在 1 L 密闭容器中充入 0.2 mol 的 2 H S，控制反应温度进行 2 H S分解实验。根据实验数据作图如下： 下列说法错误的是( ) A.0H B.985时 2 H S分解反应的平衡常数0.133K C.975时用 2 H S表示 25s 内的平均反应速率为 11 0.002mol Ls D.温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，达到平衡所需时间缩短，两曲线逼近 三、非选择题：共三、非选择题：共 60 分。第分。第 1618 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 1920 题题 为选考题，考生根据要求作答。为选考题，考生根据要求作

13、答。 (一一)必考题：共必考题：共 45 分。分。 16.（15 分）含氯化合物在生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在适当条件下可以 相互转化。回答下列问题： (1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括 一氯胺、二氯胺和三氯胺 223 NH ClNHClNCl、和。 氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为 _，二氯胺与水反应的化学方程式为_。 将 0.01 mol 3 NCl通入 100 mL 0.5 1 23 mol L Na SO 溶液中，转移电子的物质的量为 _mol。 (2)KClO 有强氧化性，在强碱

14、性介质中， 3 3 Fe NO与 KClO 反应生成紫红色高铁酸钾 ( 24 K FeO)溶液， 24 K FeO是一种优良的水处理剂。该反应中，氧化产物与还原产物的物质的 量之比为_。 (3)二氧化氯( 2 ClO)气体是高效低毒的消毒剂。 已知 2232 2ClO2NaOHNaClONaClOH O，则 2 ClO_ (填“是” 或“不是”)酸性氧化物。 2 ClO的稳定性差， 因此常将其制成 2 NaClO固体便于运输和贮存， 其制备方法是： 将 2 ClO 通入含 NaOH 的 22 H O溶液中，该反应的离子方程式为_。 某消毒剂中 2 ClO含量的测定：取 10 mL 消毒剂于锥形

15、瓶中，然后依次加入足量的 KI 溶 液、3 mL 稀硫酸，再用 0.100 1 223 mol L Na S O 标准溶液滴定碘单质 ( 22 22346 I2S O2IS O )，淀粉作指示剂，达到滴定终点时用去 20.00 mL 223 Na S O标准 溶液，测得该消毒剂中 2 ClO的含量为_ -1 g L。 17.（15 分）碱性锌锰电池的工作原理： 222 Zn2MnO2H O2MnO(OH)Zn(OH)，其 中的电解质溶液是 KOH 溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新 型材料 124 Mn ZnFe O xx ，其工艺流程如图所示： （1）已知 124 M

16、n ZnFe O xx 中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的 锰元素相同，则铁元素的化合价为_。 （2）“溶渣” 工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3 价锰的化合物全部还原成 2 Mn ， 写出该反应的离子方程式：_。 （3）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比 与产品的化学式 124 Mn ZnFe O xx 相符合。 写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：_、_； 若测得滤液的成分为 221231 MnZnmol LFeFemol Lccaccb ，滤液体 积为 3 1m，“调铁”工序中。需加入的铁粉质量为_kg（忽略溶液体

17、积变化， 用含 a、b 的代数式表示）。 （4）在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把 2 Fe 氧化为 3 Fe ；生产过程中发现实际消 耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是_。 （5）用氨水“调 pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液 C，从滤液 C 中还可 分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_。 18.（15 分）消除氮氧化物对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： .在M的催化作用下， 2 N O与乙烯可发生氧化还原反应，该体系的循环图示如图 1。 (1)已知 1 221 N O(g)M (s)N (g)MO (s)678kJ molH 1 2

18、4242 MO (s)C H (g)C H O(g)M (s)283kJ molH 在M的作用下，以 2 N O为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式为 _。 (2)若物质与氧原子的结合力用OA表示，氧原子与 2 N生成 2 N O的结合力 1 2 N167.4kJ molOA ，氧原子与乙烯生成乙醛的结合力 1 24 C H473kJ molOA ，则可 作该反应催化剂的M与氧原子的结合力 + MOA应满足_。 .利用 3 NH的还原性消除 NO 的主要反应为 322 4NH (g)6NO(g)5N (g)6H O(1)0H。 (3)某研究小组将 2 mol 3 NH和 3 mol NO 充

19、入 2 L 密闭容器中，在有氧和无氧条件下，在 2 Ag O催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图 2 所示。 在 5 min 内，温度从 420 K 升高到 580 K，此时间段内 NO 的平均反应速率 (NO)v_。 在有氧条件下，580 K 之后 NO 生成 2 N的转化率降低的原因可能是 _。 .利用反应 22 2NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)，可实现汽车尾气的无害化处理。 (4)一定条件下进行该反应， 测得 CO 的平衡转化率与温度、 起始投料比(NO) / (CO)m mnn 的关系如图 3 所示。 该反应的H_(填“”“”或“=”)0。随着温度

20、的升高，不同投料比 下 CO 的平衡转化率趋于相近的原因为_。 (5)该反应的正、 逆反应速率可表示为 22 (NO)(CO)vkcc 正正 ， 2 22 NCOvkcc 逆逆 ， kk 正逆 、分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为 1 L 的容器中 加入 2 mol NO 和 2 mol CO 发生上述反应， 测得 CO 和 2 CO物质的量浓度随时间的变化如图 4 所示，则 a 点时， :vv 正逆 _。 (二二)选考题：共选考题：共 15 分。请考生从分。请考生从 2 道题中任选一题作答，并用 道题中任选一题作答，并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目铅笔将答题卡上所

21、选题目 对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分； 不涂，按本选考题的首题进行评分。不涂，按本选考题的首题进行评分。 19.（15 分）氢气是具有发展前途的燃气，氢的规模化储运是氢能应用的关键。硼氢化钛、 氨硼烷、镧镍合金等都是备受关注的储氢材料。回答下列问题： (1) 4 3 Ti BH(硼氢化钛)可由 44 TiClLiBH和反应制得。基态钛原子的价电子轨道表示式为 _； 基态硼原子核外有_种运动状态不同的 电子。 (2) 4 BH的立体构型是_，B 原子的杂化轨道类型是 _。

22、 (3)氨硼烷 33 NH BH是一种高性能化学储氢材料。请画出含有配位键(用“”表示)的氨 硼烷的结构式_；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是 _(写结构简式)。 (4)镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能 力，其中铜钙合金的晶体结构如图所示。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为 233 9.0 10cm ，储 氢后形成 4.5 LaNi H n 合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中， n _(填数值)；氢在合金中的密度为_(保留两位有效数 字)。 20.（15 分）利用下图所示的合成路线(部分反应条件略)可制备 H 和 I 两种化工原料。

23、回答下列问题： (1)在四步反应中，属于取代反应的是_，属于加成反应的是 _。(填序号) (2)根据反应可推测哌啶显_(填“酸”“碱”或“中”)性。G 中官能团 的名称为_。 (3)反应的化学方程式为_。 (4)写出同时满足下列条件的 G 的同分异构体的结构简式_。 属于芳香族酯类化合物； 能发生银镜反应； 核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 6:2:1:1。 (5)参考上述合成路线，设计以 HCHO 和 3 CH CCH 为起始原料制备的合成 路线(其他试剂任选)_。 答案以及解析答案以及解析 1.答案：C 解析：牵牛花中含有一种色素，类似于酸碱指示剂，故牵牛花的红色和蓝色与土壤的酸碱性 有关

24、，A 正确；蚊虫叮咬后留下的蚁酸(甲酸)等酸性物质让人产生痒痛，涂抹稀氨水可止痒 是因为稀氨水呈碱性，能中和蚁酸，B 正确；碘伏中具有氧化性的物质是碘单质，不是碘酸 钾，C 错误； 2 SiO与碱反应生成硅酸盐，长期盛放碱性物质的瓷碗失去光泽是因为陶瓷中 的二氧化硅与碱发生了反应，D 正确。 2.答案：B 解析：A.从荆芥内酯的键线式结构可知，其分子中有 8 种化学环境不同的氢，所以它的一氯 取代物有 8 种，故 A 正确； B.存在结构，具有甲烷的四面体构型，分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故 B 错误； C.荆芥内酯分子含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，故 C 正确； D.荆芥内

25、酯分子含有酯基，能与 NaOH 溶液发生反应，故 D 正确； 故选：B。 3.答案：C 解析：中子数为 18 的氯原子表示为 17 35Cl，A 错误； 4 NH Cl属于离子化合物，但 4 NH 中存在 共价键，B 错误；结构式中共用电子对用短线表示，C 正确； 2 N 的电子式是：，D 错误。 4.答案：A 解析： 3 NaHCO能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，A 正确；只有油脂在碱性条件下的水 解反应才能用于制取肥皂，B 错误；钢瓶能与氯水反应，不能储存氯水，C 错误；明矾可用 作净水剂，但不能杀菌消毒，D 错误。 5.答案：A 解析：水的电离和 3 CH COO的水解都受温度的影响，

26、A 正确；苯酚浊液中滴加 23 Na CO溶 液发生的反应为 6523653 C H OHNa COC H ONaNaHCO ，所以酸性： 653 C H OHHCO， B 错误；酸性条件下 2 3 SO 能被 3 NO氧化为 2 4 SO ，所以也会生成 4 BaSO沉淀，C 错误；白色 沉淀变黑色说明生成CuS，所以溶解度：ZnSCuS，由于ZnS和CuS的溶度积常数表达式 相似，所以 spsp (ZnS)(CuS)KK ，D 错误。 6.答案：A 解析：设 2 O的质量为 gm，则混合气体中所含氧原子数为 6.4 2mol3mol0.4mol 3248 mm ，A 项正确；缺少溶液的体积

27、数据，无法确定 4 NH数目， B 项错误；20 g 2 D O所含有的质子数、电子数、中子数均为 10 A N，C 项错误；随着反应 的进行， 浓硫酸变稀， 24 H SO不能与足量的铜完全反应， 生成 2 SO分子的物质的量小于 0.46 mol，D 项错误。 7.答案：A 解析：根据盖斯定律，将+ 1 2 +，整理可得： 21 222 Cu(s)H O (l)2H (aq)Cu(aq)2H O(1)319.68kJ molH ，故 A 项正确。 8.答案：C 解析：原始黄铜矿石里含铜量较低，首先要将黄铜矿石粉碎，可采用泡沫浮选法富集，得到 铜精矿砂，A 项正确；焙烧过程发生反应 2222

28、 2CuFeSOCu S2FeSSO 高温 ，部分硫 转化为 2 SO而除去，B 项正确；由冰铜到粗铜的过程中发生了反应： 2222 2Cu S3O2Cu O2SO 高温 、 222 2Cu OCu S6CuSO 高温 ，根据催化剂的定义 判断， 2 Cu O不是催化剂，C 项错误；粗铜中金、银、铂等不活泼金属最终以单质的形式在 阳极底部沉积出来，D 项正确。 9.答案：C 解析：由 a 电极区 6105 C H O n ，被氧化后产物之一为 2 CO知，a 极是负极，电解质溶液呈酸 性，H由负极向正极迁移，故 X 是H，相应的膜为允许H通过的质子膜，A 项正确； 5105 C H O n在负

29、极失去电子转化为 2 CO、H，B 项正确；当电路中有 0.4 mol 电子通过时 会消耗 0.1 mol 2 O，在标准状况下体积为 2.24 L，C 项错误；原电池中正极的电势高于负极 的电势，D 项正确。 10.答案：D 解析：A.酸碱都是一元的，所以酸碱以 1:1 发生中和反应，根据图知，HX、HY 溶液 pH 突 变时消耗碱体积不同，说明消耗酸的物质的量不同，两种酸浓度相同，所以其体积不同，故 A 错误； B.HX 溶液 pH 范围时在 68 之间、HY 溶液 pH 突变范围为 4 左右，酚酞变色范围为 810、 甲基橙变色范围为 3.14.4，所以 HX 选取酚酞作指示剂、HY 选

30、取甲基橙作指示剂，故 B 错误； C.一元酸溶液浓度相同时,pH 越小,说明该一元酸电离程度越大,则溶液中该一元酸分子浓度 越小,根据图知相同浓度的 HX、HY 的 pH 值,pH(HY)pH(HX),所以电离程度：HXc(HY)，故 C 错误； D.相同浓度的 KX 和 HX 溶液中存在电荷守恒XOHHKcccc 、存在物料 守恒(HX)X2Kccc ,所以存在 (HX)X2OH2Hcccc ，故 D 正确；故 选：D。 11.答案：C 解析：观察图中反应信息知 A 项正确；由图中信息知， 2 H O在 2D- 2 MoS表面失去电子转 化为 2 ad O2H 、，说明 2D- 2 MoS是

31、 2 H O发生相应转化的催化剂，催化剂能降低反应的活 化能，B 项正确；反应中，碳元素化合价降低，含碳物质发生还原反应，C 项错误； 由图知该转化能将 22 COH O、转化为 42 CHO和，可得到燃料甲烷，能缓解能源危机，D 项 正确。 12.答案：D 解析：同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径 YZWX，故 A 正确；O 与另三种元素形成的二元化合物均不止一种，如 222 H OH O和、CO 和 2 CO、NO 和 2 NO等， 故 B 正确；同一周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强(氧、氟除外)， 故 C 正确；H、N、O 形成的化合物可能为离子化合物，

32、如硝酸铵，故 D 错误。 13.答案：CD 解析：分子中含有碳碳双键、与羟基相连碳原子上有氢，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 叙述正确；分子中存在酯基，酯基能发生水解反应，B 叙述正确；分子中含有羟基且羟基所 连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应形成碳碳双键，C 叙述错误；由结构 简式可知，1 个该有机物分子中含有 27 个碳原子，D 叙述错误。 14.答案：B 解析：0.1 1 mol LHCOONa 溶液中甲酸根离子水解使溶液显碱性，故 OHHcc ，根 据物料守恒可知 1 HCOO(HCOOH)Na0.1mol Lccc ，因此 1 HCOO(HCOOH)OHH0.1mol

33、Lcccc ， A 错误；氢离子抑制铵根离子水 解， 44 NH HSO溶液呈强酸性， 44 2 NH Al SO中两种阳离子水解均使溶液显酸性，要使三种 溶液的 pH 相等，则 444 2 NH ClNH Al SO和溶液中阳离子的水解程度相等，硫酸氢铵溶液中 4 NH浓度最小，所以 4 NHc 的大小顺序为，B 正确；因为不知道溶液中 22 3 MgCO 、是否另有来源，所以含有固体 3 MgCO的溶液中， 2 Mgc 不一定等于 2 3 COc ，但温度一定时， 226 3 MgCO6.82 10cc ，C 错误；HF、 3 CH COOH都是 弱酸，所以 NaF 与 3 CH COOK

34、都是强碱弱酸盐，由于酸性 HF 3 CH COOK，则水解程度 3 FCH COO ，故 3 FCH COOcc ， 3 NaFKCH COOcccc ，D 错 误。 15.答案：D 解析：温度升高， 2 H S平衡转化率增大，说明 2 H S分解反应是吸热反应，0H ，A 正确； 由图知，985时 2 H S的平衡转化率为 40%，可列三段式： 222 1 H S(g)H (g)S (g) 2 起始浓度 1 / mol L 0.2 0 0 转化浓度 1 / mol L 0.08 0.08 0.04 平衡浓度 1 / mol L 0.12 0.08 0.04 则 1 2 22 2 SH 0.1

35、33 H S cc K c ，B 正确；975时用 2 H S表示 25s 内的平均反应速率为 1 11 0.2mol L25% 0.002mol Ls 25s ，C 正确；温度升高，正、逆反应速率均增大，达到平 衡所需时间缩短，两曲线逼近，D 错误。 16.答案：(1)HOCl（2 分） 223 NHCl2H ONH2HClO （2 分） 0.06（2 分） (2)2:3（2 分） (3)不是 （2 分） 222222 2ClOH O2OH2ClOO2H O （2 分） 2.7 （3 分） 解析：(1)氯胺与水反应产生 3 NH和 HClO。 三氯胺与水反应： 323 NCl3H ONH3H

36、ClO。 3 NCl与水反应生成的HClO将 23 Na SO 氧化为 24 Na SO： 22 34 HClOSOSOClH ， 23 Na SO过量，按 3 NCl的物质的量计 算， 3 0.01mol NCl0.03mol HClO0.03mol Cl，转移电子 0.06 mol。 (2)根据铁元素、氯元素化合价变化情况可写出反应的离子方程式： 32 42 3ClO2Fe10OH2FeO3Cl5H O ， 2 4 FeO 为氧化产物，Cl为还原产物， 二者物质的量之比为 2:3。 (3)酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，元素化合价在反应前后保持不变， 但该反应中氯元素的化合价发

37、生了变化，所以不是酸性氧化物， 2 ClO属于非金属氧化物。 22 ClONaClO，氯元素化合价降低 1，则 22 H O作还原剂，其对应产物为 2 O。 2 ClO与 KI 反应的离子方程式为 222 2ClO10I8H2Cl5I4H O ，由此可得反 应关系式为 22223 2ClO5I10Na S O， 则 14 2 1 ClO0.100mol L0.02L4.0 10mol 5 n ， 故该消毒剂中 2 ClO的含量为 41 1 4.0 10mol67.5g mol 2.7g L 0.01L 。 17.答案： （1）+3（1 分） （2） 223 2 MnO(OH)Fe3HMnFe2

38、H O （3 分） （3） 32 Fe2Fe3Fe （2 分） 2 2 Fe2HFeH （2 分）11256ab （3 分） （4）生成的 3 Fe 催化了双氧水的分解（2 分） （5） 2 44 NHSOHOHcccc （2 分） 解析：（1）已知 124 Mn ZnFe O xx 中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时的还原 产物中的锰元素化合价相同，则 Mn 为+2 价，Zn 为+2 价、O 为-2 价，则铁元素的化合价为 0( 24)2(22 ) 3 2 xx 。 （2） “溶渣” 时， 过量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁， 将+3 价锰的化合物全部还原成 2 Mn ， 反应的离子方

39、程式为 223 2 MnO(OH)Fe3HMnFe2H O 。 （3）调铁工序中，铁与铁离子和稀硫酸反应，离子方程式为 322 2 Fe2Fe3FeFe2HFeH 、；溶液中 22 MnZnmol / L 1000L1000 molnnaa ，铁元素的物质的量为 mol / L 1000L1000 molbb，由电荷守恒可知 124 Mn ZnFe O xx 中含 2 24 Fe O 为1000 mola，其 中铁元素为1000 mol22000 molaa， 还需加入铁的物质的量为2000 mol1000 molab， 质量 为(2000 mol1000 mol)56g / mol(1125

40、6 ) 1000g(11256 )kgababab。 （4） 生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值， 其可能的原因除温度外， 主要是 3 Fe 催化了过氧化氢的分解。 （5）用氨水“调 pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液 C，从滤液 C 中还可 分离出一种氮肥为硫酸铵，铵根离子水解使溶液显酸性，但水解程度比较小，所以离子浓度 大小排序为 2 44 NHSOHOH c ccc 。 18.答案：(1) 1 224224 N O(g)C H (g)N (g)C H O(g)395kJ molH （2 分） (2) 11 167.4kJ molM473kJ molOA （3 分） (

41、3) 11 0.171mol Lmin （2 分） 该反应为放热反应，580 K 达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动(合理答案均可)（2 分） (4)（1 分）温度较高时，温度的变化对平衡移动的影响大于浓度的变化对平衡移动的影响 （2 分） (5)160（3 分） 解析：(1)根据盖斯定律，将两个已知的热化学方程式相加，即得 2 N O氧化乙烯生成乙醛的 热化学方程式。 (2)由催化剂的作用机理并结合图 1 信息知，当氧原子与催化剂的结合力处于中间值时，此 反应可以发生，即 1 M167.4kJ molOA 时， 2 N O(g)与 + M (s)可反应， 1 M473kJ molOA 时，

42、24 C H O(g)与 + M (s)不反应。 (3)NO 的平均反应速率 11 (NO)3mol(0.980.41) / (2L5min)0.171mol Lminv 。 在 580 K 时反应可能达到平衡，因为反应为放热反应，继续升高温度，平衡逆向移动， NO 生成 2 N的转化率降低；在较高温度下催化剂活性降低，NO 生成的转化率也会降低；也 有可能发生了副反应 3222 4NH7O4NO6H O。 (4)根据图 3 可知，随着温度的升高，CO 的平衡转化率逐渐减小，说明该反应的0H 。 根据图 3 可知，影响 CO 的平衡转化率的因素有温度、起始投料比m，温度较高时，不同 投料比下

43、CO 的平衡转化率趋于相近，说明温度的变化对平衡移动的影响占主要地位。 (5)根据 vv 正逆 、的表达式可知，反应的平衡常数 c k K k 正 逆 ，又根据图 4 可求 2 -11 c 22 1.60.8 L mol80L mol 0.40.4 K ，则 a 点时， 2222 c 22 2222 (NO)(CO)(NO)(CO) NCONCO vkcccc K vkcccc 正正 逆逆 ，由“三段式”可求得 a 点时， 1 (NO)(CO)1mol Lcc ， 1 2 N0.5mol Lc ， 1 2 CO1mol Lc ，将各数据代入上述 表达式中，可求 22 2 11 80160 0.

44、5 1 v v 正 逆 。 19.答案：(1) （1 分）5（1 分） (2)正四面体形（2 分） 3 sp（2 分） (3) （2 分） 33 CH CH （2 分） (4)5（2 分） 3 0.083g cm（3 分） 解析：(1)钛是 22 号元素，基态钛原子的价电子轨道表示式为，基态硼 原子核外有 5 个电子，故有 5 种运动状态不同的电子。 (2) 4 BH中，B 原子的孤电子对数为 314 1 0.1 2 ，价层电子对数为 4， 4 BH的立体构型 为正四面体形，B 原子以 3 sp形式杂化。 (3) 33 NH BH中 N 原子提供孤对电子，B 原子提供空的轨道，形成配位键。1

45、个 B 原子、1 个 N 原子的价电子数之和等于 2 个 C 原子的价电子数之和，据此可知与氨硼烷互为等电子 体的有机小分子是 33 CH CH。 (4)题给铜钙合金晶体结构中，Ca 原子数为 11 2123 26 ，Cu 原子数为 11 126615 22 ，所以铜钙合金的化学式为 5 CaCu，则LaNin中，5n 。LaNin晶胞 体积为 233 9.0 10cm ，储氢后形成 54.5 LaNi H合金，1 个晶胞中吸收的氢的质量为 2.3 1 4.5g 6.02 10 ，氢在合金中的密度为 2333 23 1 4.5g9.0 10cm0.083g cm 6.02 10 。 20.答案

46、：(1)（2 分）（2 分） (2)碱（2 分）羟基、醚键（2 分） (3) （2 分） (4) （2 分） (5) （3 分） 解析：(1)乙炔与甲醛发生加成反应生成 B，苯与液溴发生取代反应生成 D，B 和 D 发生取 代反应生成 E，E 与 2 H发生加成反应生成 F。 (2)反应是 B 和 D 反应生成 E，同时有 HBr 生成，HB 显酸性，可知哌啶显碱性，哌啶可 与 HBr 反应，促使反应正向进行。G 中官能团为羟基和醚键。 (3)F()被 22 H O 氧化生成 G，同时还有水生成。 (4)满足条件的同分异构体是甲酸(酚)酯，分子中有两个甲基，有两种可能的结构。 (5)采用逆合成分析法逆推合成路线：。