2021届新高考化学模拟培优卷（二）（河北专版）.doc

1、20212021 届新高考化学模拟培优卷（二）（河北专版）届新高考化学模拟培优卷（二）（河北专版） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H- -1 N1 N- -14 O14 O- -16 F16 F- -19 Na19 Na- -23 23 S S- -32 32 NiNi- -5 59 9 ZnZn- -65 65 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A.芯片制造中的“光刻技术”是利用

2、光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化 B.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D.古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化 2.下列关于有机化合物的叙述中错误的是( ) A.汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物 B.苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯 C.利用酸性髙锰酸钾溶液可除去 2 CO中混有的乙烯 D.只用溴水可鉴别苯、已烯和四氯化碳 3.下列有关说法错误的是( ) A. 35 172 Cl与 37 172 Cl互为同位素 B.乙二醇和甘油不互为同系物 C.蛋白质溶液和 NaCl 溶液可根据丁达尔

3、效应进行区分 D.卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象 4.下列离子方程式书写正确的是( ) A.过氧化钠与水反应： 2 222 2O2H O4OHO B.向次氯酸钠溶液中通入 2 SO： 2 223 2ClOH OSO2HClOSO C.向氯化镁溶液中加入过量氨水： 2 2 Mg2OHMg(OH) D.铜片投入稀 3 HNO中： 32 2+ 3C3Cu8H2NO4H O2NOu 5.“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合， 可用于预防新型冠状病毒感染。 其中一种中药 成分麻黄碱的结构简式为，下列说法正确的是( ) A.麻黄碱难溶于水 B. 麻黄碱不能使酸性重铬酸钾溶液变色

4、 C.麻黄碱分子中所有原子不可能位于同一平面上 D.麻黄碱分子式是 1016 C H NO 6. A N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1molFe 在 1mol 2 Cl中充分燃烧，转移的电子数目为 A 2 N B. 3 13.35gAlCl水解形成的 3 Al(OH)胶体粒子数为 0.1 A N C.标准状况下 22.4LHF 中含有的氟原子数目为 A N D.电解精炼铜时，阳极质量减小64g转移电子数付定为 2 A N 7.常温下， 3242 2NH (g)NaClO(aq)NaCl(aq)N H (aq)H O(1)能自发进行，可用于生 产 24 N H。下列有关说法

5、中正确的是( ) A.该反应的00HS， B.每生成 1 mol 24 N H转移 2 mole C.室温下，向 0.1 1 mol LNaClO 溶液中加水，溶液 pH 增大 D. 242 N HO、和 KOH 溶液组成的燃料电池，负极反应为 242 N H4eN4H 8.短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子 2242 Z M Y (YX)，其 结构如图所示，其中 X、M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总 数的 3 4 。下列说法中正确的是( ) A.简单离子半径：ZMY B.Z 和 M 的单质均能溶于 NaOH 溶液 C. + X与

6、 Y 结合形成的 22 X Y是离子化合物 D.Z 的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 9.以闪锌矿为原料制备金属锌的生产流程如图所示， 已知 ZnS 是闪锌矿的主要成分， 该矿中 另外还含有 2 SiO和少量 FeS、CdS、PbS 杂质。 下列说法不正确的是( ) A.焙烧产生的气体可用作食品的杀菌保鲜剂 B.滤渣 1 的成分易溶解于烧碱溶 液 C.可以用 3 ZnCO代替生产中加入的 ZnO D.电解液可以循环利用 10.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是( ) A.相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则 aa (HCOOH)(HF)KK B.相同浓度

7、的 3 CH COOH和 3 CH COONa两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中 3 CH COONaHOHcccc C.FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 spsp (FeS)(CuS)KK D.在 1 2 1mol L Na S 溶液中， 21 2 SHSH S1mol Lccc 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2020 分。每小题有一个或两个选项符合题目要分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得求，全部选对得 4 4 分，选分，选对但不全的得对但不全的得 2 2 分，有选错的得分，有选错

8、的得 0 0 分。分。 11.金-钒-氧团簇 234 AuVOAuVOAuVO、 催化氧化 CO 的反应过程如图所示，下列叙述 错误的是( ) A. 43 AuVO COAuVO CO、是反应的中间体 B.存在反应 432 AuVOCOAuVOCO C.反应互为逆反应 D.总反应为 22 O2CO2CO 12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 用硫酸酸化的 22 H O溶液滴入到 3 2 Fe NO溶液中 溶液变成黄色 氧化性： 3 22 H OFe B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸 C 用铂丝蘸取少量

9、某溶液进行焰色反 应 火焰呈黄色 该溶液含钠元素，不 含钾元素 D 分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入 氯气、二氧化硫 溶液颜色都变浅 说明氯气和二氧化硫 都有漂白性 A.A B.B C.C D.D 13.香港城市大学支春义团队研发的 Zn/富 Co()- 34 Co O电池(如图)采用 44 ZnSOCoSO和 为电解质溶液， 充放电过程中 a 极发生 CoO 与 34 Co O之间的转化， 从而很好地克服了碱性锌 -钴电池的缺陷。下列说法错误的是( ) A.放电时，溶液中 2 Co 浓度不变 B.充电时，溶液中 2 4 SO 移向 b 极 C.充电时，外电路通过 2 mole，理论上电解质溶液

10、质量减少 6 g D.若为碱性介质，会降低电极的可逆性 14.以 226 CO (g)C H (g)、为原料合成 24 C H (g)的反应副反应是乙烷氢解产生 4 CH (g)： 1 226242 CO (g)C H (g)C H (g)H O(g)CO(g)177kJ molH 。该反应的反应历程可 分为如下两步： . 262421 C H (g)C H (g)H (g)H快反应 . 1 2222 H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41kJ molH 慢反应 0.1MPa 时，向一恒容密闭容器中充入物质的量之比为 2:1 的 2 COg和 26 C Hg，反应物转 化率与反应温度

11、 t的关系如图所示。下列有关说法正确的是( ) 已知： 24 C H (g)的选择性 24 26 C H (g) 100% C H (g) 的物质的量 反应的的物质的量 。 A.反应为放热反应 B.增大 26 C Hc 比增大 2 COc 对总反应速率的影响大 C.800时， 24 C H (g)的选择性为 80% D.若 2 26 CO C H n n 增大， 24 C H (g)的产率和 2 CO (g)的转化率均增大 15.常温下， 用 1 0.2 mol L盐酸滴定 1 32 25.00 mL 0.2 mol LNHH O 溶液， 所得溶液pH、 4 NH 和 32 NHH O的物质的

12、量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.曲线代表 32 NHH O ，曲线代表 4 NH B.a 点溶液中存在 432 ClNHNHH Occc C. 32 NHH O的电离常数的数量级为 4 10 D.若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色 三、非选择题：共三、非选择题：共 6060 分。第分。第 16181618 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 19201920 题为选题为选 考题，考生根据要求作答。考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共（一）必考题：共 4545 分。分。 16.（15 分）某兴

13、趣小组为探究 2 SO有关性质进行如下实验活动。 . 2 SO漂白性 该小组认为二氧化硫通入品红溶液后， 产生了多种微粒， 因此不能认为是二氧化硫起了漂白 作用。为此，进行了以下实验： a.向品红的无水乙醇溶液中持续通入干燥的 2 SO气体，溶液不褪色； b.分别取相同浓度的品红溶液各 20mL 于三只小烧杯中，同时一次性各加入体积均为 20mL、 浓度均为 1 0.1mol L 的亚硫酸、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红 溶液褪色最快，加入亚硫酸溶液的品红溶液褪色最慢。 （1）实验 a 的目的是_。 （2）实验 b 可能得出的结论是_；理由是_。 . 2 SO水溶液酸性

14、该小组选用下列装置及药品比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱。 （3）装置连接顺序为 AC_E_F尾气处理。证明 亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是_。 . 2 SO还原性 已知： 2 Cu O易与浓氨水反应生成 3 2 Cu NH （无色） ， 在空气中会立即被氧化成 2 3 4 Cu NH （蓝色）。该小组为探究 2 SO与新制 2 Cu(OH)悬浊液的反应进行如下实验： 装置 试管中的药品 现象 1 4 1.5 mL1mol LCuSO 溶 液和 1 3.5 mL1mol LNaOH 溶 液混合 开始时有砖红色沉淀出现， 一段时间后，砖红色沉淀消 失，静置，试管底部有少量 紫红色固体，溶液呈蓝色

15、（4）该小组将少量 2 Cu O固体加入 5mL 蒸馏水中，再持续通入 2 SO气体，发现现象与上述 实验相同，说明砖红色沉淀为 2 Cu O。砖红色沉淀消失的化学方程式为_。 （5）取表中实验所得固体进行如下实验（以下每步均充分反应）： 实验时摇动锥形瓶的目的是_；锥形瓶 2 中固体完全溶解得深蓝色溶液的离 子方程式为_。 17.（15 分）某小组拟从某种废弃含锌有机催化剂（杂质主要为含有 Co 的有机络合物，还 含少量 Fe、Mn 等金属的氧化物）中提取金属锌，设计的实验流程如下： 回答下列问题： （1）若在实验室中灼烧该有机催化剂，需要的硅酸盐仪器有酒精灯、_、泥 三角等。 （2） 写出

16、用硫酸酸浸过程中含锌物质发生的反应的离子方程式_； 该过程中 不能用盐酸代替硫酸进行酸浸，理由是_。 （3）过滤 I 得到的滤液中含有 2223 ZnCoMnFe 、 和 2 Fe ，加入适量 4 KMnO溶液充 分搅拌， 将 22 CoMn 、 和 2 Fe 分别氧化成 CoOOH、 2 MnO和 3 Fe ， 写出 4 KMnO溶液和 2 Mn 反应的离子方程式_。若常温下，过滤后 3 Fe 浓度为81 4.0 10mol L ，则 3 Fe(OH)的溶度积 sp K_。 （4）调节溶液 pH 时，pH 不能太大，理由是_。 （5）将含锌化合物 X可表示为 322 ZnCOZn(OH)H

17、Oabc洗涤、干燥，取 37.7g 充分灼烧， 所得气体依次通过装置甲 （装有足量浓硫酸的洗气瓶） 、 装置乙 （装有足量碱石灰的干燥管） 。 装置甲增重 9.0g，装置乙增重 4.4g，则: :a b c _。 18.（15 分）为了节能减排，提高资源的利用率，某探究实验采用 CO 和 2 CO合成乙醇燃料。 （1）采用 CO 和 2 CO与 2 H合成乙醇。已知： 1 23221 2CO(g)4H (g)CH CH OH(l)H O(g)296.6kJ molH 1 2222 CO(g)H O(g)CO (g)H (g)41.2kJ molH 1 223 H O(g)H O(l)44.0k

18、J molH 写出由 2 CO和 2 H反应合成 32 CH CH OH(l)和 2 H O(l)的热化学方程式：_。 （2）采用 CO 和二甲醚催化合成乙醇。 反应： 33334 CH OCH (g)CO(g)CH COOCH (g)H 反应： 3323255 CH COOCH (g)2H (g)CH OH(g)C H OH(g)H 压强为kPap时， 温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示， 则 4 H（填“” 或“”）0。 温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图乙所示。 在 300K600K 范围内， 乙 酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_

19、。 若压强为 kPap 温度为 800K 时，向 2L 恒容密闭容器中充入 33 1molCH OCH和 1molCO 发生反 应，2min 时达到平衡，则前 2min 内 33 CH COOCH的均速率为，该条件下平衡常数 K=_。 （3） 2 CO经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应： 反应： 2242 CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g) 反应： 22242 2CO (g)6H (g)C H (g)4H O(g) 为分析催化剂对反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 2 molCOa和 2 molHb，测得有关 物质的物质的量随温度变化如图所示。 该催化剂在较低

20、温度时主要选择_ （填“反 应”或“反应”）。 化学反应 422 CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g) 催化剂 又称 42 CHCO催化重整，该反应对 温室气体的减排具有重要意义。科学家对上述反应提出如下反应历程（X 代表一种或多种中 间产物）： 第一步： 42 CHCOX慢反应 第二步： 2 X2CO2H快反应 则下列表述正确的是_（填序号）。 A.第一步中 4 CH与 2 CO的碰撞仅部分有效 B.总反应的反应速率取决于第一步 C.第二步反应活化能较低 D.升高温度，第一步反应速率减慢，第二步反应速率加快 （二（二）选考题：共）选考题：共 1515 分。请考生从分。请考生从 2

21、 2 道题中任选一道作答，并用道题中任选一道作答，并用 2B2B 铅笔将答题卡上所选题目铅笔将答题卡上所选题目 对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂， 按本选考题的首题进行评分。按本选考题的首题进行评分。 19.（15 分）Fe、Co、Ni 均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）基态 Ni 原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_。 （2）已知 3 FeF具有较高的熔点（熔点高于 1000）， 3 FeBr的式量大于 3 FeF，但其熔点

22、只 有 200，原因是_。 （3） 3 Co 的一种配离子 2 33 5 Co NNH ，1mol 该配离子中所含键的数目为 _，与 3 N互为等电子体的一种分子为_， 3 N杂化类型为_。 （4）金属 Fe 与Mg H、 形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之 一，其晶胞结构如图所示，其中黑球代表 Fe，深色小球代表Mg，白色小球代表 H，其中白 色小球除在棱上、 面上以外， 在晶胞内部还有 6 个。 试写出该化合物的化学式： _。 （5）NiO 的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数 A 为（0，0，0），B 为（1，1，0），则 C 离子坐标参数为_。 一定温度下， N

23、iO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”， 可以认为 2 O 作密置单层排列， 2 Ni 填充其中（如图），已知2 O 的半径为 pma ，每平方米 面积上分散的该晶体的质量为_ g （用含 A aN、的代数式表示）。 20. （15 分） 化合物 I 11123 C H O是制备液晶材料的中间体之一， 其分子中含有醛基和酯基。 I 可以用 E 和 H 在一定条件下合成： 已知以下信息： A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； ； 化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种； 通常在同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： (1)A 的结构简式为_。 (2)C

24、的分子式为_。 (3)D 的官能团为_。 (4)E+HI 的化学方程式为_。 (5)F 生成 G 的反应类型为_。 (6)H 的同系物 M 比 H 相对分子质量大 14，M 可能的结构有_种。 (7)写出用邻甲基苯酚和丙烯为原料制备化合物的合成路线： _(其他无机试剂任选)。 答案以及解析答案以及解析 1.答案：A 解析：A 项，光敏树脂是由高分子构成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合生成交 联聚合物高分子，属于化学变化，正确；B 项，推广使用煤液化技术，燃烧产物仍有二氧化 碳，不能减少温室气体的排放，错误；C 项，汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下 2 N与 2 O反应生成，汽油不完

25、全燃烧生成 CO，错误；D 项，明矾只能用来净水，不能淡化海水， 错误。 2.答案：B 解析：汽油、柴油和石蜡都是石油分馏或对分馏产品进一步处理的产物，都是多种碳氢化合 物的混合物，A 正确；溴苯需要用苯与液溴在铁粉存在的条件下反应制得，B 错误；乙烯可 以被酸性高锰酸钾溶液氧化成 2 CO，C 正确；苯与溴水不反应但可萃取溴水中的 2 Br，使上 层苯层显色，下层水层无色，已烯与溴水反应褪色，有机层与水层均无色，四氯化碳可萃取 溴水中的 2 Br，使上层水层褪色，下层有机层显色，因此可用溴水鉴别苯、已烯和四氯化碳， D 正确。 3.答案：A 解析：A 项， 35 172 Cl与 37 172

26、 Cl均表示氯气分子，不互为同位素，错误；B 项，乙二醇和甘油所 含的官能团数目不同，且分子式也不是相差n个 2 CH，正确；C 项，蛋白质溶液是胶体，与 NaC1 溶液可根据丁达尔现象加以区分， 正确； D 项， 豆汁和血浆是胶体， 卤水是电解质溶液， 微波可产生热量，加入电解质溶液和加热均可使胶体发生聚沉，正确。 4.答案：D 解析：A 项，过氧化钠在离子方程式中应写为化学式，离子方程式为 2222 2Na O2H O4Na4OHO ，错误；B 项，次氯酸钠具有氧化性，将二氧化硫 氧化为 2 4 SO ，离子方程式为 2 224 2ClOH OSO2HClOSO ，错误； C 项，氨水为

27、弱碱在离子方程式中应写化学式，离子方程式为 2 3224 Mg2NHH OMg(OH)2NH ，错误；D 项，稀硝酸有强氧化性，离子方程式 为 22 32 3Cu8H2NO3Cu2NO4H O ，正确。 5.答案：C 解析：麻黄碱分子中含有亲水基OH 和一 NH 一，可加水浸煮成“清肺排毒汤”，说明麻黄 碱能溶于水，A 错误；麻黄碱分子中含结构，能被酸性重铬酸钾溶液氧化，B 错误； 麻黄碱分子中含有4个饱和碳原子， 每个饱和碳原子及与其相连的4个原子形成四面体结构， 所有原子不可能位于同一平面上，C 正确；麻黄碱的分子式是 1016 C H NO，D 错误。 6.答案：A 解析：A 项，1mo

28、lFe 在 1mol 2 Cl中充分燃烧，Fe 过量用 2 Cl的物质的量计算，转移的电子数 为 A 2 N，正确；B 项，一个 3 Al(OH)胶体粒子是由多个 3 Al(OH)聚集在一起形成的， 3 13.35gAlCl（即 3 0.1molAlCl）水解生成 3 Al(OH)胶体的粒子数应小于 A 0.1N，错误；C 项， HF 在标准状况下呈液态，不适用气体摩尔体积，错误；D 项，电解精炼 Cu 时，阳极是粗铜， 含有 Fe 等杂质，所以无法根据阳极减少的质量计算转移的电子数，错误。 7.答案：B 解析：本题综合考查反应原理和氧化还原反应有关知识。 3242 2NH (g)NaClO(

29、aq)NaCl(aq)N H (aq)H O(1)0S，又0HT S的反应可 自发进行，则该反应0H ， A 错误；反应中氮元素化合价由-3 价升高到-2 价，则每生 成 1 mol 24 N H转移 2 mole，B 正确；NaClO 溶液因ClO水解而显碱性，室温下，向 0.1 1 mol L NaClO 溶液中加水，溶液体积增大，碱性减弱，pH 减小，C 错误； 242 N HO、和 KOH 溶液组成的燃料电池中，通入 24 N H的一极发生氧化反应，为负极， 24 N H在碱性溶液 中失电子生成氮气和水，负极反应为 2422 N H4e4OHN4H O ，D 错误。 8.答案：D 解析

30、：本题综合考查元素推断、物质的结构与性质。短周期元素 Y 原子核外最外层电子数是 其电子总数的 3 4 ，设 Y 的最外层电子数为 y，则有 3 (2) 4 yy或 3 (28) 4 yy ，解得 6y 或30y (舍)，则 Y 为 O；X 的原子序数原子半径(由题图知)均比 Y 的小，且 X 的族 序数等于周期序数， 则 X 为 H； M 的原子序数比 Y 大且 M 的族序数等于周期序数， 则 M 为 Al； 则团簇分子为 2242 Z Al O (OH)，可知 Z 的化合价为+2，Z 的原子序数大于 O 小于 Al，则 Z 为 Mg；综上所述，X、Y、Z、M 分别为 H、O、Mg、Al。H

31、核外没有电子，原子半径最小， 223 OMgAl 、核外电子排布相同， 核外电子排布相同时， 核电荷数越大， 离子半径越小， 所以简单离子半径： 223 Y OZ MgM AlX H ，A 错误；Z 的单质 Mg 不能和 NaOH 溶液反应，B 错误； 2222 X YH O是共价化合物，C 错误；Z 的最高价氧化物对应的水 化物为 2 Mg(OH)， 2 Mg(OH)是中强碱，D 正确。 9.答案：B 解析：焙烧产生的气体是 2 SO，可用作食品的杀菌保鲜剂，例如：葡萄酒在发酵期间利用 适量的二氧化硫即可杀菌又不伤及酵母，A 正确；根据生产流程，可以得出滤渣 1 中含有 244 SiOPdS

32、OPdSO、，性质稳定，不溶解于烧碱溶液，B 错误；生产流程中加入 ZnO，其目 的是调节溶液的 pH，使 3 Fe 完全水解转化为 3 Fe(OH)沉淀，用 3 ZnCO代替生产中加入的 ZnO，可以达到同样的效果，C 正确；电解液中含有硫酸，在“溶浸”过程中需要加入硫酸， 所以电解液可以循环使用， D 正确。 10.答案：A 解析：酸根离子的水解能力越强，对应酸的酸性越弱，HF 的酸性比 HCOOH 强，A 项错误；等 浓度的 3 CH COOH和 3 CH COONa混合溶液呈酸性，说明 3 CH COOH的电离程度大于 3 CH COO的水解程度，则离子浓度关系： 3 CH COONa

33、HOHcccc ，B 项 正确；FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，说明 FeS 的溶解度大于 Cus， spsp (FeS)(CuS)KK，C 项正确；根据物料守恒可知， 21 2 SHSH S1mol Lccc ， D 项正确。 11.答案：C 解析： 234 AuVOAuVOAuVO、为反应的催化剂， 43 AuVO COAuVO CO、是反应的中间体， A 项正确；反应的总反应为 432 AuVOCOAuVOCO，B 项正确；反应的反应物 和反应的生成物不相同，不互为逆反应，C 项错误；总反应为 22 O2CO2CO，D 项正 确。 12.答案：B 解析：硫酸酸化的 22 H

34、 O溶液中含有H， 3 NO在酸性环境下具有强氧化性，溶液变成黄色 时，无法判断是否是过氧化氢的氧化作用，A 项错误；浓氨水易挥发，遇到易挥发性酸会生 成白色晶体铵盐，浓盐酸易挥发，则该溶液可能是浓盐酸，B 项正确；钾元素进行焰色反应 时需要透过蓝色钴玻璃观察，以避免钠元素的干扰，C 项错误；氯气与二氧化硫都会与 NaOH 反应， 可能是消耗了碱而使溶液褪色， 也可能是湿润的氯气和二氧化硫具有漂白性而使溶液 褪色，D 项错误。 13.答案：AB 解析：由图可知 Zn/富 Co() 34 Co O电池放电时 Zn 为负极材料， 34 Co O为正极材料，正 极电极反应式为 2 34 Co OCo

35、2e4CoO ，负极反应式为 2 Zn2eZn 。由以上分 析可知，放电过程中溶液中 2 Co 浓度降低， 2 Zn 浓度增大，A 错误；充电时，a 极为阳极， 溶液中阴离子 2 4 SO 移向阳极，B 错误；充电时，外电路通过 2 mol e，理论上电解质溶 液中会有 1 mol 2 Co 替换 1 mol 2 Zn ，质量减少 65 g-59g =6 g，C 正确；题于中提到该 电池很好地克服了碱性锌-钴电池的缺陷，从题目中分析可知该缺陷应该是降低电极的可逆 性，D 正确。 14.答案：D 解析：A 项，根据盖斯定律，反应的反应热 111 12 177kJ mol41kJ mol136kJ

36、 molHHH ，反应吸热，错误；B 项， 反应为反应的决速步， 2 COc 增大，反应速率加快，从而提高总反应速率，错误；C 项，根据题意，乙烷可以转化为乙烯或甲烷，800时，设充入 2 COg 的物质的量为 2mol， 则乙烷的物质的量为 1mol，生成 24 C H (g)的物质的量等于 2 CO的转化的物质的量，则 800 时，乙烯的选择性为 30%2mol 100%80% 75% 1mol ，正确；D 项， 2 26 CO C H n n 增大，平衡向正反应方向移动，有利于提高乙烯的产率，但是降低了 2 CO的转化率，错误。 15.答案：BC 解析：由图可知，曲线代表 32 NHH

37、O ，曲线代表 4 NH ，A 项正确；a 点溶液中 432 NHNHH Occ ，此时溶液的 pH 为 9.26，溶液显碱性， OHHcc ，根据电 荷守恒，可知 4 NHClcc ，B 项错误； 32 NHH O的电离常数表达式为 4 b32 32 NHOH NHH O NHH O cc K c ，a 点时， 432 NHNHH Occ ， 4.74 b32 NHH OOH10Kc ，其数量级为 5 10， C 项错误；滴定终点时，所得溶液溶 质为 4 NH Cl， 4 NH水解显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色 变为红色，D 项正确。 16.答案：.（1）探究 2

38、 SO分子能否使品红褪色（1 分） （2）使品红褪色的微粒可能是亚硫酸根离子（1 分）； 2 3 SO 浓度大，褪色快； 2 3 SO 浓度小， 褪色慢（2 分） .（3）B（2 分）；D（2 分）；D 中品红溶液不褪色，F 中出现白色沉淀（2 分） .（4） 224 2Cu OSOCuSO3Cu（2 分） （5）使溶液与空气中氧气充分接触（1 分）； 2 32232 4 2Cu8NHH OO2 Cu NH4OH6H O （2 分） 解析： . 2 SO水溶液中含有亚硫酸分子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子，不能判断起漂 白作用的是哪种微粒。 （1）实验 a 的目的是探究 2 SO分子能否使品红

39、褪色。 （2）实验 b 各溶液中均含有亚硫酸分子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子，因为加入亚硫 酸钠溶液的品红溶液褪色最快， 结合有关反应速率影响因素的知识， 推测使品红褪色的微粒 可能是亚硫酸根离子。 .（3） 2 SO直接通入漂白粉溶液，会与ClO发生氧化还原反应，不能直接运用强酸制弱 酸规律进行比较，故先证明亚硫酸酸性强于碳酸，再证明碳酸酸性强于 HClO。 .（4）根据实验现象并结合守恒思想和氧化还原反应原理分析生成了 4 CuSO和 Cu。 （5）据题知，紫红色固体铜在浓氨水和氧气共同作用下会溶解，且生成 2 3 4 Cu NH ，从 而写出离子方程式。 17.答案：（1）坩埚、玻璃棒

40、（2 分） （2） 2 2 ZnO2HZnH O （2 分）；盐酸可被 4 KMnO氧化成有毒气体 2 Cl（2 分） （3） 2 242 2H O2MnO3MnMnO4H （2 分）； 38 4.0 10 （3 分） （4）避免 2 Zn 发生水解（2 分） （5）1:2:3（2 分） 解析：（1）若在实验室中灼烧该有机催化剂，需要的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、 泥三角等。 （2）灼烧后锌元素转变为 ZnO，用硫酸酸浸过程中含锌物质（ZnO）发生的反应的离子方程 式为 2 2 ZnO2HZnH O 。酸浸之后过滤得到的滤液要经过强氧化剂 4 KMnO的氧 化，盐酸很容易被氧化成有毒气体

41、 2 Cl，故酸浸过程中不能用盐酸。 （3） 4 KMnO溶液将 2 Mn 氧化成 2 MnO，其反应的离子方程式为 2 242 2H O2MnO3MnMnO4H 。若常温下过滤后 3 Fe 浓度为 81 4.0 10mol L ，滤液的 pH=4， 41 H10mol Lc ， 101 OH10mol Lc ，则该条件 下 3 Fe(OH)的溶度积 3 3381038 sp FeOH4.0 10104.0 10Kcc 。 （4）调节 pH 时，溶液 pH 不能太大，理由是避免锌离子发生水解。 （5）灼烧反应灼烧的化学方程式为 32222 nCOZn(OH)H O()ZnOCO()H OaZb

42、cababc 灼烧 ，装置甲、乙分别吸收 22 H OCO、，则 2 H O9.0gm ， 2 CO4.4gm ，故 (ZnO)37.7g9.0g4.4g24.3gm ， 因此 2 H O0.5moln ， 2 CO0.1moln ， (ZnO)0.3moln ，故:1:2:3ab c ：。 18.答案： （1） 1 22322 2CO (g)6H (g)CH CH OH(1)3H O(1)346.2kJ molH （3 分） （2）（2 分）；300K600K 范围内，随着温度升高，反应对应的平衡体系向逆反应方向 移动的程度比反应的小（2 分）； 11 0.225mol Lmin （2 分）

43、； 1 180L mol（2 分） （3）反应（1 分）；ABC（3 分） 解析：（1） 2 CO (g)与 2 H (g)反应生成 32 CH CH OH(l)和 2 H O(1)的化学方程式为 22322 2CO (g)6H (g)CH CH OH(1)3H O(l)。将题给反应依次编号为、，根据 盖斯定律可知，由2+3，可得 1 22322 2CO (g)6H (g)CH CH OH(l)3H O(l)346.2kJ molH 。 （2） 由图甲可知， 压强相同， 温度升高， 二甲醚和乙酸甲酯的平衡转化率均减小， 则 4 0H 。 温度升高，反应和反应中平衡均逆向移动，但反应受温度影响更

44、大，逆向移动的程度 大，导致乙酸甲酯的百分含量增大，乙醇的百分含量逐渐减小。由图甲可知，压强为kPap、 温度为 800K 时， 33 CH OCH的平衡转化率为 0.9，根据已知条件，列出反应的三段式： 3333 1 1 1 CH OCH (g)CO(g)CH COOCH (g) / mol L0.50.50 0.450.450.4/ mol L / mol L 5 0.050.050.45 c c c 起始 平衡 1 11 33 0.45mol L CH COOCH0.225mol Lmin 2min v ， 1 331 11 33 0.4 CH COOCH mol L 180L mol

45、CH OCH(CO)0.05mol L0.05m 5 ol L c K cc 。 （3）胰图像可知，该催化剂在较低温度时，产物甲烷含量高，因此选择反应。升高 温度，第一步反应和第二步反应速率均加快，D 项错误。 19.答案：（1）4:1（1 分） （2）晶体类型不同， 3 FeF为离子晶体， 3 FeBr为分子晶体，离子键大于分子间作用力（2 分） （3） A 23N（2 分）； 2 CO（1 分）；sp（2 分） （4） 26 Mg FeH（2 分） （5） 1 1 1, 2 2 （2 分）； 24 2 224 A A 7525 3 10 22 310a Na N 或（3 分） 解析：（1）

46、基态 Ni 原子的核外电子排布式为 82 Ar3d 4s，所以价电子中 3d 轨道上有 3 对 成对电子、4s 轨道上有 1 对成对电子、3d 轨道上有 2 个未成对电子，即成对电子与未成对 电子数目之比为 4:1。 （2）两者属于不同类型的晶体： 3 FeBr的熔点只有 200，所以是分子晶体，而 3 FeF是离子 晶体。 （3）Co 与 3 N中的 3 NNH、中的 N 形成配位键，而 1 个 3 N中含有 2 个键，所以 2 33 5 1mol Co NNH 中含有的键数目为（6+2+35）mol=23mol 原子总数和最外层电 子数均相等的微粒互为等电子体，通常采用相邻元素替换的方法获

47、得，所以与 3 N互为等电 子体的分子有 22 COCS、等，互为等电子体的微粒结构相似， 2 CO分子中碳原子的杂化数为 2，杂化方式是 sp，所以 3 N中氮原子的杂化方式也是 sp 杂化。 （4）由晶胞结构可知：Fe 位于晶胞的顶点（8）和面心（6），所以平均每个晶胞含有的徽 粒数为 11 64 8 8 2 ，Mg位于晶胞的内部（8），所以平均每个晶胞含有的微粒数为 8， H 位于晶胞的棱边（24）、面上（24）内部（6），所以平均每个晶胞含有的微粒数为 11 2424624 42 ，所以该化合物的化学式为 26 Mg FeH。 （5）C 离子位于侧面的面心位置，所以其坐标参数为 1 1

48、 1, 2 2 。重复的结构单元为 ，所以重复结构单元的面积为 222242 2 3pm2 310maa ，则每平方米面积 上分散的该晶体的质量为A 224 224 A 75 75 gg 2 310 2 310 N a a N 。 20.答案：(1) 3 3 CHCCl（2 分） (2) 410 C H O（2 分） (3) 醛基（1 分） (4)（3 分） (5)取代反应（2 分） (6)13（2 分） (7) （3 分） 解析：A 的分子式为 49 C H Cl且核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，因此 A 的结构 简式为 3 3 CHCCl。B 是 A 发生消去反应生成的 2-甲基丙烯，C 为 2 甲基-1 丙醇，D 为 2- 甲基丙醛，E 为 2-甲基丙酸。 (2)从 C 到 D 的反应条件及 D 的分子式为 48 C H O可以分析 C 为 32