盐类水解应用.pdf

1、每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 专题专题3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应 第第三三单元单元 盐类水解盐类水解 (第第 3 课时课时) 编写人：陈红庆 审核人：陈伟 2010-6-9 【教学目标教学目标】 了解盐类水解的应用 【知识梳理知识梳理】 1 1、化学解题中的盐类水解知识 、化学解题中的盐类水解知识 （1）判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解 例1 、 相 同 条 件 ， 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 八 种 溶 液 ： Na2CO3、 CH3COONa、 Na2SO4、 NaHCO3、 NaOH 、 (NH4)2SO

2、4、 NaClO 等溶液，PH 值由大到 小的顺序为： （2）比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的 水解 例 2、比较离子浓度大小： (NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_ Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_ _ NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为_ _ 例例 3、25时，在浓度均为1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中， 若测得其中 c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是 A、a=b=c B、cab C、bac D、acb （3）比较溶液中离子种类多少时应考虑

3、盐类水解 例例 4、Na2S、Na2CO3、Na3PO4三种溶液中含阴离子种类最多是 例例 5、 将 0.1mol KCl、 Mg(OH)2、 Na2CO3、 MgSO4均溶于1L水中，在所得的4种溶液中，阴 离子数最多的是 A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4 （4）判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，使两种离子数目减少，则不能在 溶液中大量共存。 如：Al3+、 NH4与 HCO3-、 CO32-、 HSO3-、 SO32-、 HS-、 S2-、 SiO32-、 AlO2-、 ClO 等，Fe3+与 HCO3-、 CO32-等

4、。 但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存 如 NH4Ac，(NH4)2CO3。 如果有难溶于水的物质生成，则发生完全双水解完全双水解（如 AlCl3和 Na2CO3溶液混合： 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2） 如果没有难溶于水的物质生成则发生不完全水解不完全水解（NH4Cl 和 NaAC 溶液混合： NH4+AC-+ H2O HAC+NH3H2O） 例例 6、 常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的 是 A、K+ 、NO3、MnO4、Na+ B、Cl、CH3COO、Ba2+、K+ C、HCO3、NO3、Al3+、B

5、a2+ D、K+、 NH4+、Mg2+、SO42 （5）根据盐水解后溶液的碱性强弱判断对应酸的强度 如浓度均为 0.1 1 Lmol 的盐NaA 和盐NaB，若 pHNaApHNaB，则酸性 HAHB。 2、化学实验中的盐类水解问题、化学实验中的盐类水解问题 （1）配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解 如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。 如在配制弱酸强碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强碱，来抑制盐的水解。 如实验室配置 FeCl3溶液，由于 FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，将 FeCl3固体

6、溶于较浓的盐酸中，然 后再稀释到所需的浓度。同样的方法可配置 CuSO4溶液等。 例 7、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ， 在配制 Na2S 溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 （2）中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解 若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在 碱性范围内变色的指示剂- 。 若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的 指示剂- 。 （3）选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解 如Al2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S，只能由干法直接反应制取。 例例

7、 8、要制得较纯的FeS 沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是 A、Na2S B、NaHS C、H2S D、(NH4)2S （4）加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水解 在加热时会促进盐类的水解，加热蒸干 Al2(SO4)3（Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4）溶液 -第 1 页 共 3 页- 盐城市时杨中学 高 二 化 学 学 案 22 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 和碳酸钠（Na3PO4、Na2SiO3）溶液得到原溶质（因为它们水解的产物会重新反应生成原 物质）。 加热 AlCl3（Al(NO3)3）溶液因为水解产物之一为挥发性物质，便得另一种水

8、解产物， 此时要考虑得到的该水解产物的热稳定性。 加热蒸干 AlCl3、 MgCl2、 FeCl3等溶液时，若要 得到 AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入 HCl 气体，以抑制 AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体。 加热蒸干 FeSO4溶液时，溶液中的 Fe2+被氧化生成 Fe3+，而 Fe3+水解生成 Fe(OH)3,等物 质的量的 Fe(OH)3，不能硫酸中和，故最后的产物为 Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。 因此，盐溶液蒸干并灼烧，要全方位分析： （1）考虑盐是否分解：NaHCO3(aq)、Ba(HCO3)2(aq) （2）考虑

9、氧化还原反应：Na2SO3(aq) （3）灼烧后要考虑盐的水解产物是否分解：FeCl3(aq) 例例 9、下列溶液在空气中加热和蒸干后，所得固体为原溶液中的溶质的是 A、Ca(HCO3)2 B、Na2SO3 C、FeCl3 D、Fe2(SO4)3 例例 10、 将KAl(SO4)2、 NaAlO2、 AlCl3、 Mg(HCO3)2四种溶液分别蒸干并灼烧，最后得到的固 体分别是 、 、 、 。 （5）某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解 如 Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4F 不能存放 在玻璃瓶中，因NH4F 水解应会产生 HF，腐蚀玻璃。 例

10、 11、实验室有下列试剂 NaOH 水玻璃 Na2S 溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl 溶液 澄清石灰水 H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A、 B、 C、 D、 （6）溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解 例 12、为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后 再加入适量盐酸。这种试剂是 A、氧化镁 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、碳酸镁 （7）利用盐类的水解制备某些氧化物： 如用 TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O + 4HCl 制备时加入大量的水，同时加热（为什么? )类似的方法

11、也可用来制备 SnO、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。 （8）溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解 除去 KNO3溶液中少量的 Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？ 3、农业生产中的盐类水解问题、农业生产中的盐类水解问题 化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙 和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分 K2CO3）水解呈碱性，降低磷肥的肥效。 例 13、 为了同时对某农作物施用分别含有N、 P、 K三种元素的化肥，对于给定的化肥： K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是 A、 B、 C、 D、 4、

12、日常生活中盐类水解问题、日常生活中盐类水解问题 （1）热纯碱的去污原理时应考虑盐类水解 加热可以使 CO32-水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强。 （2）净水剂的净水原理时应考虑盐类水解 明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解：Al3+3H2O Al3(OH)3+3H+，生成的 Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质（氯化铁溶液的净水及止血的原理同上）。 （3）泡末灭火器的灭火原理时应考虑盐类水解 泡末灭火器内装的是饱和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液。它们分别装在不同容器中，当 两种溶液混合时，相互促进水解 Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2使生成大量的 H2CO

13、3分 解产生 CO2使灭火器内的压强增大，CO2、 H2O、 Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火 焰熄灭。 5、工业生产中的盐类水解问题、工业生产中的盐类水解问题 金属镁与水反应比较困难，若加一些 FeCl3、NH4Cl 马上产生大量气体，写出镁与 FeCl3、NH4Cl 反应的方程式： “焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用 ZnCl2、NH4Cl。 例例 14、焙模精密铸造工业常将水玻璃与石英粉混合搅拌成模壳涂料，撒碾，浸泡在氯化 铵溶液中使之硬化定型，请用离子方程式表示其硬化成型原理。现有些工厂将 NH4Cl 溶 液改为 MgCl2溶液，这是为什么？ -第 2 页 共 3 页- 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 -第 3 页 共 3 页-