2019高考化学模拟试题.pdf

1、2015 届高考化学模拟题（届高考化学模拟题（1） 7下列说法不 正确的是 A硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料 B氯气可用于自水的杀菌消毒，说明氯气无毒 C光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关 D采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的 SO2 8下列实验方法正确的是 A通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油 B用水区别乙酸、溴苯和硝基苯 C用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳 D用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯 9下列离子方程式中，正确的是 A二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ 2ClO + H2O = SO32 + 2HClO BNH4HSO3溶于过量 NaOH 溶液中：HSO 3+ OH =

2、 SO32 + H2O C向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ I = AgI D标准状况下 672 mL Cl2通入 100 mL 0.1 molL 1FeBr 2溶液中： 2Fe2 4Br3Cl 22Fe3 2Br 26Cl 10设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A含 4 mol Si-O 键的二氧化硅晶体中，氧原子数为 2NA B1.8 g 重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为 NA C1 L 1molL 1的 CH3COONa 溶液中含有 CH3COO的数目为 NA D将 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 0.5 NA 11

3、分子式为 C5H12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共 有（不考虑立体异构） A15 种B16 种C17 种D18 种 12一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池用 6 mol/L 的 KOH 溶液作电解质溶液，下列说法中正确的是 A充电时 OH 向碳电极移动 B充电时将镍电极与电的负极相连 C放电时碳电极反应为：H22e = 2H+ D放电时镍电极反应为： NiO(OH)+H2O+e = Ni(OH) 2+OH 13常温下，在 20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 盐酸 40 mL，溶液的 p

4、H 逐 渐降低， 此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量 （纵轴） 也发生变化 （CO2 因逸出未画出） ，如图所示。下列说法不 正确的是 A0.1 mol/L Na2CO3溶液中 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32 )+c(HCO 3 )+c(OH) B在 A 点：c(Na+) c(CO32 ) c(HCO 3 )c(OH)c(H+) C常温下 CO2饱和溶液的 pH 约为 5.6 D当加入 20 mL 盐酸时，混合溶液的 pH 约为 8 26 （14 分）1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备 1，2二溴乙烷 并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）

5、。 来源:Z。xx。k.Com 有关数据列表如下： 乙醇1,2二溴乙烷乙醚 状态无色液体无色液体无色液体 密度g/cm30.792.20.71 沸点78.513234.6 熔点13091l6 请按要求回答下列问题： （1） 实验开始之前必要的操作是。 （2）仪器 A 的名称为。 （3） 实验过程中， 若发现装置 B 中水沿导管 G 上升， 则需进行的操作是。 （4）装置 D 中品红溶液的作用是。 （5） 反应过程中应用冷水冷却装置 E， 其主要目的是。 （6） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是； 结果学生发现反应结束时， 无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是 （答出其中两条即可） 。 2

6、7 （15 分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组 设计 SnSO4制备路线如下： 查阅资料： I酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。 Sn2+的性质与 Fe2+的性质相似。 回答下列问题： （1）锡元素在周期表中的位置是。 （2）用 SnCl2固体配制 SnCl2溶液的方法是。 （3） 反应 I 得到沉淀是 SnO， 该反应的离子方程式是。 （4）洗涤 SnO 沉淀的方法是。 （5）操作 I 是。 （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。 28（14 分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列

7、反应可以制备甲醇： CO ( g ) + 2H2( g )CH3OH ( g )H 90.8 kJmol 1 在一容积可变的密闭容器中充入 10 mol CO 和 20 mol H2， CO 的平衡转化率随温度 （T） 、 压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。 （1）T1反应的平衡常数为。 （2）图中 P1P2（填“”、“”或“=”） 。 （3）如反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)= L。 （4） 关于反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是（填字母，

8、下同） 。 ACO 的含量保持不变B容器中 CH3OH 浓度与 CO 浓度相等 C2v正（CH3OH）= v正（H2）D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 （5）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量投料，测得 CO 在不同温度下的平衡 转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的 是。 A温度：T1 T2 （c） ； v（b） v（d） C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d) D平均摩尔质量：M(a)M(d) （6）已知 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H = + 41.3 kJmol 1 ，试写出由 CO2 和 H2制取甲醇

9、的热化学方程式 。 、 37化学化学-选修选修 3 物质结构与性质物质结构与性质（15 分）分） 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反 应可以得到 BN 和火箭高能燃料及有机合成催化剂 BF3的过程如下： （1）下列对晶体类型判断正确的是。 （2）已知：硼酸的电离方程式为 H3BO3+ H2OB(OH)4 + H+，试依据上述反应写出 Al(OH)4 的结构式 。 （3）下列有关说法正确的是。 ANH3呈平面三角形，氮原子发生 sp2杂化，氮原子孤电子对数为 0，非极性分子 BNH3呈三角锥形，氮原子发生 sp3杂化，氮原子成键电子对数为 3，极性分子 CB

10、F3呈平面三角形，硼原子发生 sp2杂化，硼原子周围的电子数为 6，非极性分子 DBF3呈三角锥形，硼原子发生 sp3杂化，硼原子孤电子对数为 1，极性分子 （4）在硼、氧、氟、氮中，电负性由小到大排序为（用元素符号表示， 下同） ；第一电离能由大到小的顺序是。 （5）由 12 个 B 原子构成如图 1 的结构单元，B 晶体的熔点为 1873。下列有关硼晶体的 判断正确的是。 （填字母） A硼晶体是原子晶体，1 个单元含 30 个 BB 键 B该结构单元含有 30 个正三角形 C该结构中，含有非极性键和极性键 D硼晶体与硅晶体类型和空间结构相同 （6）六方氮化硼晶体结构如图 2 所示： 图 2

11、 六方氮化硼晶体结构中，层与层之间的作用力名称是。 在图 2 六方 BN 晶体片层结构的每个正六边形中，氮原子、硼原子和氮硼键数目 之比为。 Na2B2O7CaF2H3BO3NH3 A原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体 B离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体 C离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体 D分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体 38化学化学-选修选修 5 有机化学基础有机化学基础（15 分）分） 化合物 G 的合成路线如下： （1）D 中含氧官能团的名称为，反应的类型为。 （2）下列有关 E 的说法正确的是（填序号） 。 可发生氧化反应 催化条件下可发生缩聚反应 可发生取代反应 CH2=CHCOO

12、CH2CH3的同系物 易溶于水 （3）写出 AB 的化学方程式。 写出 C 与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。 （4）反应 E + F G 属于加成反应，则 F 的结构简式为。 （5）有机物 H 比 G 少 2 个氢原子，符合以下条件的 H 的同分异构体共有种。 遇 FeCl3溶液显紫色苯环上的一氯取代物有两种 1 mol 物质最多可消耗 4 mol Na 和 3 mol NaOH 理综参考答案理综参考答案 选择题： 1234567891011 ABBBDABCDAB 12131415161718192021 DBCBDCDACBDBC 26 （14 分） （1）检查装置的气密性（2 分）

13、 （2）三颈瓶（2 分） （3）停止加热，向烧杯 E 中加适量温水（或其他合理答案） （2 分） （4）验证二氧化硫是否被除尽（2 分） ； （5）减少液溴挥发（2 分） （6）装置 E 中小试管内的液体由红棕色变为无色（2 分） ； 有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出（或其他合理答案） （2 分） ； 27 （15 分） （1）第五周期A 族（2 分） （2）将 SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量 Sn 粉（2 分） （3）Sn2+ CO32 = SnO + CO2 （2 分） （4）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作 2-3

14、次（2 分） （5）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（2 分） （6）Sn2+ H2O2+2H+= Sn4+ 2H2O（2 分） （7）计算步骤略，95.00%（3 分） （步骤 1 分，结果 2 分） 28 （14 分） （1）4 L2mol 2（2 分） （2）（2 分） （3）4（2 分） （4）ACD（2 分） （错选 0 分，漏选 1 个或 2 个扣 1 分） （5）A（2 分） （6）CO2（g）+ 3H2（g）= CH3OH（g） + H2O（g）H=49.5 kJmol 1（2 分） （方程式正确 1 分，焓变 1 分） （7）CH3OH 6e + 3CO32 = 4CO2+ 2

15、H2O （2 分，不配平得 1 分） 37化学选修 3：物质结构与性质（15 分） （1）C（2 分） （2） Al OH OH OHHO - （2 分） （3）BC（2 分） （错选 0 分，漏选 1 分） （4）BNONOB（2 分） （5）A（2 分） （6）分子间作用力（1 分） ； 113（2 分） 38化学选修 5：有机化学基础（15 分） （1）羧基（2 分）取代反应（2 分） （2）（2 分） （3）CH2ClCH=CH2+NaOHCH2OHCH=CH2+NaCl；或 CH2Cl-CH=CH2+H2OCH2OH-CH=CH2+HCl（2 分） CH2=CHCHO + 2Cu(OH)2+ NaOHCH2=CHCOONa + Cu2O + 3H2O（2 分） （4）（2 分）（5）20（3 分）