四川省绵阳市2021届高三下学期第三次诊断性考试（三诊）理科综合试题含化学生物物理答案.zip

1、理科综合能力测试化学答案 第 1 页（共 2 页） 绵阳市高中绵阳市高中 20182018 级第三次诊断性考试级第三次诊断性考试 理科综合能力测试化学参考答案和评分标准 选择题：7. C 8. A 9. B 10. D 11. A 12. B 13. C 非选择题 （一）必考题 26.（14 分） （1）干燥管（1 分） DCEB（2 分） （2）2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O（2 分） （3）除去氯气中 HCl 气体（2 分） （4）水浴加热（1 分） 减少晶体表面水分，加快晶体干燥（2 分） （5）2CoCl210NH32NH4ClH2O22Co(NH3

2、)6Cl32H2O（2 分） d（2 分） 活性炭 = = = = 27.（15 分） （1）增大反应物接触面积，提高反应速率（2 分） 1:2（2 分） （2）80%（1 分，答 80%85%均给分） 温度过高时 TiO2+水解（2 分） （3）TiOSO4（或 TiO2+） （1 分） （4）抑制 Fe3+水解（或使 Fe3+留在溶液中） （1 分） 2（2 分） （5） Ti4e2H2O=TiO24H+（2 分） TiO26HF =TiF62-2H+2H2O（2 分） 28.（14分） （1）2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g) H-216 kJ/mol（2 分）

3、（2）BD（2 分） 增大 CO2的浓度（1 分） p1 p2 p3（2 分） 33.3%（2 分） 5.810-2（2 分） （3）Fe 17% Mn 12%（1 分） 降低了生成低碳烯烃反应的活化能，增大了生成 CH4反应的活 化能（2 分） （二）选考题 35. 化学选修 3：物质结构与性质（15 分） （1）14（2 分） 3d（1 分） （2）NOS（2 分） （3）sp3杂化（2 分） 正四面体（1 分） 大（1 分） （4）Na2S 是离子晶体，NH3和 H2S 是分子晶体，NH3分子间存在氢键；离子键氢键分子间 作用力（2 分） 理科综合能力测试化学答案 第 2 页（共 2 页

4、） （5）FeS（2 分） 1030（2 分） 36. 化学选修 5：有机化学基础（15 分） （1）间二甲苯（或 1, 3-二甲苯） （1 分） 醚键、羟基（或酚羟基） （2 分） （2）还原反应（1 分） 取代反应（1 分） （3）浓硝酸、浓硫酸、加热（未答加热不扣分） （2 分） （2 分） N O N NH H （4）（2 分） NH2 + + HCl O Cl Cl N O Cl H （5）8（2 分） （2 分） C O ClCH2 N CH3 CH3 理科综合试题化学部分第 1 页（理综共 12 页） 绵阳市高中绵阳市高中 2018 级第三次诊断性考试级第三次诊断性考试 理科综合

5、能力测试（化学） 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 C 12 S 32 Fe 56 7探月工程嫦娥五号任务顺利完成，化学功不可没。下列说法正确的是 A运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏而得 B探测器装有太阳能电池板，其主要成分为 SiO2 C上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能 D返回器带回的月壤中含有 3He，它与地球上的4He 是同素异形体 8NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A14 g 聚乙烯含有的 C-H 键数目为 2NA B1 L 0.1 mol/L 的 NaF 溶液含有的质子数为 2NA C22.4 L Cl2与足量

6、的 C2H6反应生成 HCl 的数目为 2NA D0.1 mol 的氧气与足量的 Na 反应转移电子数目为 0.2NA 9靛蓝是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，其结构简式如下。 下列说法错误的是 A分子式为 C16H10O2N2 B所有碳原子不可能共平面 C苯环上的一氯取代产物只有 4 种 D1 mol 该物质最多能与 9 mol H2反应 10. 下列实验不能达到目的的是 目 的实 验 A制备 Al(OH)3向 AlCl3溶液中加入足量氨水 B除去 CO2中的 HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中 C证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向 Cl、I浓度相等的混合

7、溶液中滴加 AgNO3 D检验 Fe(NO3)2溶液是否变质先加盐酸酸化，再滴加 KSCN 溶液 11. 一种由短周期主族元素组成的化合物结构如图所示。其中 X、Y、Z 简单离子的核外电 子排布相同，X、E 同主族，且二者能形成一种具有漂白性的物质。下列说法错误的是 A氢化物的稳定性：XYE BZY 的水溶液 pH7 CZ 与 X、E 都能形成既含离子键又含共价键的化合物 H H N N O O WEXY Y Y X X - Z+ 理科综合试题化学部分第 2 页（理综共 12 页） D该化合物除元素 E 外最外层都满足 8e稳定结构 理科综合试题化学部分第 3 页（理综共 12 页） 12.

8、我国电动汽车产业发展迅猛，多种车型采用三元锂电池，该电池放电时工作原理如图所 示。下列说法错误的是 A无论充电或放电，A 极电势均低于 B 极 B充电时，外电路中流过 0.1 mol 电子，A 极质量减少 0.7 g C放电时，正极反应为 Li1aNixCoyMnzO2aLiae= LiNixCo yMnzO2 D失去活性锂元素的三元正极材料可采用化学方法再生，实现循环利用 13. 常温下，用 NaOH 溶液滴定 H2A 溶液，混合溶液的 pH 与离子浓度的负对数 pX 的关系 如图所示。pX 代表-lg 或-lg，下列说法正确 c(A2 - ) c(HA) c(HA) c(H2A) 的是 A

9、曲线 a 表示 pH 与-lg 的变化关系 c(A2 - ) c(HA) BH2A 的第一步电离常数为 10-4.2 C滴定至 pH7 时，c(Na)3c(A2-) D当 H2A 被完全中和时，c(OH)c(HA)c(H2A)c(H) 26.（14 分） Co(NH3)6Cl3（三氯六氨合钴）是一种重要的化工产品，常用于合成其它 Co ()配合 物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题： I氯化钴的制备 已知氯化钴（CoCl2）易潮解，Co()的氧化性强于 Cl2，可用高熔点金属钴与氯气反应 制取。实验室提供下列装置进行组合（连接用橡胶管省略）： （1）盛放碱石灰的仪器名称是 ；

10、用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序 为：A 。 （2）装置 A 产生氯气的化学方程式为 。 （3）用正确的连接装置进行实验，D 的作用是_。 Li+ Li+ 理科综合试题化学部分第 4 页（理综共 12 页） 三氯六氨合钴晶体的制备 Co(NH3)6Cl3 H2O / H2O2 X CoCl2 NH4Cl （4）“氧化”应控温在 60 进行，控温方式可采取 。“操作 X”包括冷却结 晶、过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，无水乙醇洗涤的目的是 _。 （5）制备Co(NH3)6Cl3总反应的化学方程式为 。反应中活性炭的 作用是 （填标号）。 a. 脱色剂 b. 氧化剂 c

11、. 还原剂 d. 催化剂 27.（15 分） 钛白（TiO2）是一种重要的白色颜料和瓷器釉料。以攀枝花钛铁矿（主要含 TiO2和 FeO，另有少量 Fe2O3、MgO、SiO2、Al2O3、CaO、MnO2）为原料制取钛白的工艺流程如 下： 20% H2O EDTA TiO2 已知： TiO2不溶于水或稀酸，但可溶于热的浓硫酸形成 TiO2+。 “水解”过程所得偏钛酸 H2TiO3（白色）呈两性，也可写作 TiO(OH)2。 回答下列问题： （1）“酸浸”前通常将钛铁矿处理为粒度为 150 微米左右的矿粉，其目的是 _。酸浸时 MnO2被还原成 Mn2+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

12、 。 （2）“固相酸解”过程中硫酸浓度和浸出温度对钛、铁浸出率的影响分别如图 1、图 2 所示。根据图示，选用质量分数为 的浓硫酸为宜，温度高于 80 时钛的浸出率显 著下降，其原因是 。 理科综合试题化学部分第 5 页（理综共 12 页） （3）“水浸”是将酸解后所得的固相多孔物冷却至室温，加入一定量水，放入恒温水 浴槽中浸出，过滤得到 的溶液和浸出渣。 （4）“水解”过程若不加入 EDTA，得到的偏钛酸呈黄色且形貌不规则，加入 EDTA 后黄色会消除，则加入 EDTA 的作用是 。已知 Ksp(H2TiO3)110-29，若 要让 TiO2+水解完全（离子浓度小于 110-5 molL-1

13、），应控制 pH 不低于 。 （5）阳极氧化法制备 TiO2纳米管是以钛箔作阳极，氢氟酸作电解质溶液，制备包括两 个过程：电解使阳极形成 TiO2薄膜阻挡层，其电极反应式为 ；TiO2 被 HF 局部刻蚀生成TiF62-形成大量孔痕，其离子方程式为 。 28.（14 分） 为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030 年碳达峰”“2060 年碳中和”。二氧化碳 再次成为科学家们研究的重点。回答下列问题： （1）已知： H2(g) O2(g) = H2O(l) H1-285.8 kJ/mol 1 2 C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2-1366.8 kJ/mol H

14、2O(l) = H2O(g) H3+44 kJmol-1 则 CO2与 H2反应生成 C2H5OH(g)和 H2O(g)的热化学方程式为 _。 （2）将 CO2和 H2按物质的量之比为 1:3 通入某刚性密闭容器中，只发生反应 CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，平衡状态 CH3OH 的体积分数与温度、气体总压强的关 系如图所示。 能表明反应达平衡状态的是 （填字母）。 Av正 正(CH3OH)3v逆逆(H2) Bc(CO2)/c(H2O)不再变化 C气体密度不再变化 D气体平均摩尔质量不再变化 能同时加快反应速率和增大 H2平衡转化率的措 施是 。 理科综合试题化学部分第

15、 6 页（理综共 12 页） p1、p2、p3从大到小的顺序是 。温度为 T2、气体总压强为 p3的条件下， 反应达到平衡时 H2的转化率为 。b 点的平衡常数 Kp (MPa)-2。 （3）为了研究 Fe-Mn/-Al2O3催化剂在 CO2 加氢中的性能，科研人员在 290 、 1.37 MPa、n(H2)/n(CO2)3、反应混合气进入反应器流速为 5400 mL/(hg)的条件下，考察 了 Fe 的负载量与 Mn 的添加量对催化剂性能的影响，结果见下表。 碳基选择性/% 催化剂 CH4C2C5+烯烃CO 烯烷比CO2转化率/% Fe 25 %54. 935.110.00.232.1 Mn

16、 4% Fe 17%42.046.511.50.734.4 Mn 12% Fe 17%34.055.310. 71.237.7 Mn 20% Fe 17%40.743.415.80.925.9 分析表中数据可知，当 Fe 的负载量和 Mn 的添加量为_时最有利于二氧化碳加氢 合成低碳烯烃。向催化剂中再加入适量 K 助剂时，C2C5+烯烃的选择性明显提高，而 CH4 的选择性明显降低，CO2的转化率也增大，从催化剂对反应活化能的影响说明其原因： _。 35. 化学选修 3：物质结构与性质（15 分） (NH4)2Fe(SO4)26H2O，俗名为莫尔盐，是一种重要的化工原料，可用于医药、冶金、 电

17、镀等。回答下列问题： （1）基态 Fe2+最外层有_个电子，Fe2+转化为 Fe3+时失去的是_轨道上的电子。 （2）摩尔盐中的 N、S、O 元素第一电离能大小顺序为_。 （3）NH离子中 N 的_轨道与 H 的 s 轨道重叠形成 键；SO的空间构型为 + 4 2 - 4 _，其 OSO 的键角比 SO中 OSO 的键角_（填“大”或“小”）。 2 - 3 （4）三种化合物的熔点如下： 物质NH3H2SNa2S 熔点/-77.7-85.51180 三者熔点差异的原因是_。 （5）Fe 与 S 形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学 式为_。已知：晶体密度为 g/cm3

18、，阿伏加德罗常数的值为 NA，晶胞六棱柱底面边 长为 a pm，则该晶胞的高 c_ pm（列出计算式）。 36. 化学选修 5：有机化学基础（15 分） 雷诺嗪 H 是一种抗心绞痛药物，它的一种合成路线如下： 理科综合试题化学部分第 7 页（理综共 12 页） NO2NH2 Fe/HCl O Cl ClN O Cl H HNNH C14H21N3O E N O N NO OHO H O OH O O O OCl NaOH HCl A BCD FG H 回答下列问题： （1）A 的名称是 ；F 中官能团的名称是 。 （2）BC 的反应类型是 ，FG 的反应类型是 。 （3）AB 的反应条件是 ；

19、E 的结构简式为 。 （4）CD 的化学方程式为 。 （5）同时满足下列三个条件的 D 的同分异构体有 种。其中氮原子上全部连接 饱和碳原子的同分异构体结构简式为 。 含有苯环 含有 核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之为 1:1:1:3C O Cl 理科综合试题第 1 页（共 12 页） 绵阳市高 2018 级第三次诊断考试物理学科 参考答案和评分意见 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项 符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14.B 15. D 16.

20、 A 17. C 18.C 19.BC 20.AD 21.BD 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。 22.（6 分） （1）（2 分） （2）m1、m2（2 分） （3）（2 分） 1 0 m L t 121 021 mmm ttt 23.（9 分） （1）B（1 分），8.0（2 分） （3）10（2 分） （）8.33（2 分），1.00（2 分） 24.（12 分）解： （1）设制动力的最大值为 F，样车在匀减速直线运动过程中加速度大小为 a，运动最后 内的位移 x1=1 m，已知样车质量 m=5104 kg，则 1 1 st （2

21、分） 2 11 1 () 2 xat （2 分）Fma 解得 F=4105 N （2 分） （2）设样车最大速度为 v1=m/s，响应时间结束时即开始做匀减速直线运动时速度为 v2，在 500 3 运动第 1s 内时间为的位移 x2=120 m，在响应时间内样车克服制动力和空气阻力所做的 2 1t s 功为 W，则 （2 分） 22 12 11 22 Wmm （2 分） 2 2222 1 () 2 xtat 解得 W3108 J （2 分） 25.（20 分）解： （1）设粒子甲在电场 E1中的加速度为 a1，运动时间为 t1，离开区域 I 时速度大小为 v1，与 x 轴正方向夹角为 ，v1沿

22、 y 轴负方向的大小为 vy，则 qE1=ma1 （1 分） d= v0t1 （1 分） vy=a1t1 （1 分） vy=v0tan （1 分） v1=v0/cos （1 分） 解得 v1=2v0，=60 （2 分） （2）粒子甲运动到 M 点时速度沿 x 轴正方向，由运动的对称性，粒子甲在匀强磁场 B1中做匀 速圆周运动轨迹关于区域 II 垂直于 x 轴的中线对称，设轨道半径为 r1，则 d=r1sin （2 分） （2 分） 2 1 11 1 m q B r 理科综合试题第 2 页（共 12 页） 解得 （1 分） 0 1 3m B qd （3）设粒子甲在磁场 B1中做匀速圆周运动的周期

23、为 T1，运动时间为 t2，则 （1 分） 21 2 2 tT （1 分） 1 1 2 m T qB 解得 2 0 2 3 9 d t 设粒子甲在从 O 点到 M 点运动时间为 t3，则 t3= 2t1+ t2 （1 分） 解得 3 00 22 3 9 dd t 设粒子甲在 M 点与粒子乙粘合前速度大小为 v2，粒子丙在 M 点速度大小为 v3，则 v2= v0 （1 分） mv2=3mv3 （1 分） 粒子丙在磁场 B2中以速度 v3做匀速圆周运动，且从右边界上 Q 点离开，则当匀速圆周运动的 半径 r2=2d 时，粒子丙在磁场 B2中运动时间最长，设为 t4，则 （1 分） 2 4 30

24、23 = 4 rd t 设粒子甲在从 O 点到 M 点运动时间与粒子丙从 M 点到 Q 点运动时间之和的最大值为 tm，则 Tm= t3+ t4 （1 分） 解得 （1 分） 0000 22 33 (182 327 ) 99 m dddd t 理科综合试题第 3 页（共 12 页） （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33.【物理选修 33】（15 分） （1）（5 分） ACE。（选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。没选错 1 个扣 3 分，最低 得分为

25、0 分） （2）（10 分）解： （）设气体柱横截面积为 s，对封闭气体柱： 管口向下时，p1=p0-gh=50 cmHg，V1=sl1，T1=280 K （1 分） 管口向上时，p2=p0+gh=100 cmHg，V2=sl2，T2=280 K （1 分） 由玻意耳定律 p1V1=p2V2 （2 分） 解得 l2=35 cm （1 分） （）设玻璃管中气体的温度升高到 T3时，水银恰好不溢出，对封闭气体柱： p3=p2=100 cmHg，V3=s(l0-h)，T3=? （2 分） 由盖-吕萨克定律 （2 分） 32 23 VV TT 解得 T3=600 K （1 分） 34.【物理选修 34

26、】（15 分） （1）（5 分） BCE。（选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。没选错 1 个扣 3 分，最 低得分为 0 分） （2）（10 分）解： （i）若波沿 x 轴正方向传播，设波速为 v，在 t=0.2 s 内传播距离为 x1，周期为 T，波长为 =2.0 m，则 x1=（n+1.5）m=（2n+1.5）m （n=0,1,2,3,） （1 分） x1=vt （1 分） （1 分）= T 解得 （n=0,1,2,3,） （1 分） 4 3015 T n 当 n=0 时，周期最大，设为 Tm，则 s （1 分） 4 15 m T （ii）若波速 v=

27、17.5 m/s，设 t=0.2 s 内传播距离为 x2，则 x2=vt=3.5m （2 分） x2= 3.5m =+ （2 分） 3 4 所以，波沿 x 轴正方向传播。 （1 分） 绵阳市高中绵阳市高中20182018级第三次诊断性测试级第三次诊断性测试 生物试题参考答案及评分标准生物试题参考答案及评分标准 说说明：明： 1 1生物学生物学专专有名有名词词和和专业术语专业术语出出现错现错字、字、别别字、改字、改变变了原含了原含义义等，扣等，扣1 1分分/ /字（或不得分）。字（或不得分）。 2 2除参考答案外，其它合理答案除参考答案外，其它合理答案应应酌情酌情给给分分。 选择题选择题 （36

28、36分）分） 1-61-6 C C B B D D A A C C B B 非选择题（非选择题（5454分）分） 29.(1029.(10分）分） H2O、C6H12O6 （2分） 还原丙酮酸（C3H4O3）（或与C3H4O3结合，形成C2H5OH和CO2)（2分） 细胞质基质和线粒体（2分） ATP中活跃的化学能有机物中稳定的化学能（2分） 促进根的有氧呼吸，从而促进根对矿质元素的吸收（2分） 30.(930.(9分）分） （1）视网膜传入神经下丘脑传出神经松果体（2分） （2）反馈（1分） （3）长期使用过量褪黑素，能够抑制生殖机能（会导致生殖器官的萎缩或降低性激素的含量） 答案合理即给分

29、（2分） （4） 每天24小时光照（2分） 每天12小时光照，12小时黑暗（2分）（甲、乙两组可以交换） 31.(831.(8分）分） （1）原有土壤条件基本保留（甚至保留了植物的种子或其它的繁殖体）（2分） （2）直接和间接（2分） (3)生物种类少，营养结构简单，抵抗力稳定性低 （2分） 生物防治对环境没有污染（2分） 32.(1232.(12分）分） （1）亲本杂交，F1未表现出凹陷性状（或F1自交，F2中饱满 : 凹陷=3:1）（2分） 2/3 （2分） （2）1:1 （2分） 随机结合（2分） （3） 方案一（1分） 从F2代起，繁殖相同的代数，方案一获得的子粒饱满纯合子的比例更大（3分） 37.(1537.(15分）分） （1）液体培养基（2分） 稀释涂布平板法（2分） （2）巴氏消毒法（2分） 不仅可以杀死微生物，而且不破坏牛奶的营养成分（2分） 酶活性降低，发酵缓慢 （2分） （3）时间、温度、食盐的用量（3分） 比色法（2分） 38.(1538.(15分）分） （1）PCR（2分） 耐高温（2分） （2）基因表达载体的构建（2分） CaCl2（2分） （3）酵母菌有内质网、高尔基体等细胞器，对合成的蛋白质能够进行修饰、加工（4分） （4）基因的基本结构相同（3分）