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1、常见的试剂显色 1 石蕊试液：遇酸，显红色遇碱，显蓝色 2 酚酞试液：遇酸，不显色 遇碱：显红色 3 碘水遇淀粉溶液：显蓝色 4 湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色 5 湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色 6 P H试纸：遇碱，显蓝色 遇酸，显红色 7 湿润淀粉碘化钾试纸：遇 I2、C l2、F e C l3等显蓝色 中学化学试剂归纳 1 氧化剂: 指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：C l2、K Mn O4、浓 H2S O4、H N O3、F e C l3等。 2 还原剂: 指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：N a 、A l 、Z n 、C O 、C等。 3 干燥剂: 指能从大气中吸收潮气同时

2、与水化合的一种媒介。 中学化学中的干燥剂有： 粘土 （即蒙脱石） 、 硅胶、分子筛、无水 C a C l2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。 4 漂白剂 吸附型：活性炭 氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢. 化合型：二氧化硫 5 催化剂: 能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如 K C l O3分解中的 Mn O26 酸碱指示剂: 是一类在其特定的 P H值范围内，随溶液 P H值改变而变色的化合物， 通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。 7 消毒剂: 指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有

3、： 过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。 8 防腐剂: 指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。 中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸 （安 息香酸）及其盐类、对羟基苯甲酸酯类 。 9 吸附剂: 固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体 物质称为吸附剂。吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。 1 0 脱水剂: 指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。脱水剂有：浓硫酸等。 1 1 灭火剂: 指能够

4、灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂（A l2（S O4）3、N a H C O3） 等。 1 2 定影剂: 硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。 1 2 磺化剂: 指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（ H S O3）。 1 3 净水剂: 能除去水中的杂质使水净化的试剂。化学中的净水剂有：明矾（K2A l2（S O4）4 1 2 H2O ）、F e C l3 等1 4 铝热剂: 指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。 1 5 原子反应堆的导热剂: 钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。 1 6 防冻剂: 丙三醇 1 7 . 收敛剂: 七水硫

5、酸锌 化学之最 1 、地壳中含量最多的金属元素是铝。2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3 、空气中含量最多的物质是氮气。4 、天然存在最硬的物质是金刚石。 5 、最简单的有机物是甲烷。6 、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7 、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物 C H 4 8 、相同条件下密度最小的气体是氢气。9 、导电性最强的金属是银。 1 0 、相对原子质量最小的原子是氢。1 1 、熔点最小的金属是汞。 1 2 、人体中含量最多的元素是氧。1 3 、组成化合物种类最多的元素是碳。 1 4 、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 1 5 、最早利用天然气的是中国；

6、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现 刘安淮南万毕术“ 曾青得铁 则化为铜” 、宋朝应用）； 初中化学中的“ 三” 1 、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2 、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3 、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4 、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5 、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6 、构成物质的元素可分为三类即 （1 ）金属元素、（2 ）非金属元素、（3 ）稀有气体元素。 7 、铁的氧化物有三种，其化学式为 （1 ）F e O 、（2 ）F e2O3、（3 ） F e3O4。 8 、溶液的特征

7、有三个 （1 ）均一性；（2 ）稳定性；（3 ）混合物。 9 、化学方程式有三个意义： （1 ）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； （2 ）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比； （3 ）表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 1 0 、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 1 1 、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 1 2 、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1 ）赤铁矿（主要成分为 F e2O3）；（2 ）磁铁矿（F e3O4）；（3 ） 菱铁矿（F e C O3）。 1 3 、炼钢的主要设备有三种：转炉

8、、电炉、平炉。 1 4 、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 1 5 、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1 ）升温、（2 ）加溶剂； 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂； 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 1 6 、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 1 7 、水污染的三个主要原因：（1 ）工业生产中的废渣、废气、废水； （2 ）生活污水的任意排放； （3 ）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 1 8 、通常使

9、用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 1 9 、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： （1 ）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； （2 ）少数物质溶解度受温度的影响很小； （3 ）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 2 0 、C O2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 2 1 、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 2 2 、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 2 3 、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 2 4 、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性

10、、还原性。 2 5 、教材中出现的三次淡蓝色：（1 ）液态氧气是淡蓝色 （2 ）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 （3 ）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 2 6 、与铜元素有关的三种蓝色：（1 ）硫酸铜晶体；（2 ）氢氧化铜沉淀；（3 ）硫酸铜溶液。 2 7 、过滤操作中有“ 三靠” ：（1 ）漏斗下端紧靠烧杯内壁； （2 ）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； （3 ）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 2 8 、三大气体污染物：S O 2 、C O 、N O 2 2 9 、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 3 0 、取用药品有“ 三不” 原则：（1 ）不用手接触

11、药品； （2 ）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； （3 ）不尝药品的味道。 3 1 、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 3 2 、工业三废：废水、废渣、废气 3 4 、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 3 5 、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 3 6 、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、C O 、C H4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。 3 7 、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 3 8 、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 3 9 、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 4 0 、溶液配制的三步

12、骤：计算、称量（量取）、溶解 4 1 、生物细胞中含量最多的前三种元素：O 、C 、H 4 2 、原子中的三等式：核电荷数= 质子数= 核外电子数原子序数 4 3 、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。 化学方程式汇总 一 物质与氧气的反应： （1 ）单质与氧气的反应： 1 . 镁在空气中燃烧： 2 Mg+O2点燃 2 Mg O 2 . 铁在氧气中燃烧： 3 F e +2 O2点燃 F e3O4 3 . 铜在空气中受热： 2 C u+O2加热2 C u O 4 . 铝在空气中燃烧： 4 A l +3 O2点燃 2 A l2O3 5 . 氢气中空气中燃烧：2 H2+O2点燃 2 H2O 6 .

13、 红磷在空气中燃烧：4 P+5 O2点燃 2 P2O5 7 . 硫粉在空气中燃烧： S+O2点燃 S O2 8 . 碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 C O2 9 . 碳在氧气中不充分燃烧：2 C+O2点燃 2 C O （2 ）化合物与氧气的反应： 1 0 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2 C O+O2点燃 2 C O2 1 1 . 甲烷在空气中燃烧：C H4+2 O2点燃 C O2+2 H2O 1 2 . 酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3 O2点燃 2 C O2+3 H2O 二几个分解反应： 1 3 . 水在直流电的作用下分解：2 H2O通电 2 H2+O2 1 4 . 加热碱式碳酸铜：C

14、u2（O H ）2C O3加热 2 C u O+H2O+C O2 1 5 . 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2 K C l O3= = = = 2 K C l +3 O2 1 6 . 加热高锰酸钾：2 K Mn O4加热 K2Mn O4+Mn O2+O2 1 7 . 碳酸不稳定而分解：H2C O3= = = H2O+C O2 1 8 . 高温煅烧石灰石：C a C O3高温 C a O+C O2 三几个氧化还原反应： 1 9 . 氢气还原氧化铜：H2+C u O加热 C u +H2O 2 0 . 木炭还原氧化铜：C +2 C u O 高温 2 C u +C O2 2 1 . 焦炭还原氧化铁：

15、3 C +2 F e2O3高温 4 F e +3 C O2 2 2 . 焦炭还原四氧化三铁：2 C +F e3O4高温 3 F e +2 C O2 2 3 . 一氧化碳还原氧化铜：C O +C u O加热C u +C O2 2 4 . 一氧化碳还原氧化铁：3 C O +F e2O3高温 2 F e +3 C O2 2 5 . 一氧化碳还原四氧化三铁：4 C O +F e3O4高温 3 F e +4 C O2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1 ）金属单质 + 酸 - - - - - - - - 盐+ 氢气（置换反应） 2 6 . 锌和稀硫酸 Z n +H2S O4= Z n S O4+

16、H2 2 7 . 铁和稀硫酸 F e +H2S O4=F e S O4+H2 2 8 . 镁和稀硫酸 Mg+H2S O4=Mg S O4+H2 2 9 . 铝和稀硫酸 2 A l + 3 H2S O4= A l2（S O4）3+ 3 H2 3 0 . 锌和稀盐酸 Z n +2 H C l = = = Z n C l2+H2 3 1 . 铁和稀盐酸 F e +2 H C l = = = F e C l2+H2 3 2 . 镁和稀盐酸 Mg +2 H C l = = = Mg C l2+H2 3 3 . 铝和稀盐酸 2 A l +6 H C l = = 2 A l C l3+3 H2 （2 ）金属

17、单质 +盐（溶液） - - - - - - - 另一种金属 +另一种盐 3 4 . 铁和硫酸铜溶液反应：F e +C u S O4= = = F e S O4+C u 3 5 . 锌和硫酸铜溶液反应：Z n +C u S O4= = = Z n S O4+C u 3 6 . 铜和硝酸汞溶液反应：C u +H g （N O3）2= = = C u （N O3）2+H g （3 ）碱性氧化物 + 酸 - - - - - - - - 盐 + 水 3 7 . 氧化铁和稀盐酸反应：F e2O3+6 H C l = = = 2 F e C l3+3 H2O 3 8 . 氧化铁和稀硫酸反应：F e2O3+3

18、 H2S O4= = = F e2（S O4）3+3 H2O 3 9 . 氧化铜和稀盐酸反应：C u O+2 H C l = = = = C u C l2+H2O 4 0 . 氧化铜和稀硫酸反应：C u O+H2S O4= = C u S O4+H2O 4 1 . 氧化镁和稀硫酸反应：Mg O+H2S O4= = = = Mg S O4+H2O 4 2 . 氧化钙和稀盐酸反应：C a O+2 H C l = = = = C a C l2+H2O （4 ）酸性氧化物 + 碱 - - - - - - - - 盐 +水 4 3 苛性钠暴露在空气中变质：2 N a O H+C O2= = = = N

19、a2C O3+H2O 4 4 苛性钠吸收二氧化硫气体：2 N a O H+S O2= = = = N a2S O3+H2O 4 5 苛性钠吸收三氧化硫气体：2 N a O H+S O3= = = = N a2S O4+H2O 4 6 消石灰放在空气中变质：C a （O H ）2+C O2= = = = C a C O3+H2O 4 7 . 消石灰吸收二氧化硫：C a （O H ）2+S O2= = = = C a S O3+H2O （5 ）酸 +碱 - - - - - - - - 盐 +水 4 8 盐酸和烧碱起反应：H C l +N a O H= = = = N a C l + H2O 4 9

20、 . 盐酸和氢氧化钾反应：H C l +K O H= = = = K C l + H2O 5 0 . 盐酸和氢氧化铜反应：2 H C l +C u （O H ）2= = = = C u C l2+2 H2O 5 1 . 盐酸和氢氧化钙反应：2 H C l +C a （O H ）2= = = = C a C l2+2 H2O 5 2 . 盐酸和氢氧化铁反应：3 H C l +F e （O H ）3= = = = F e C l3+3 H2O 5 3 . 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 H C l +A l （O H ）3= = = = A l C l3+3 H2O 5 4 . 硫酸和烧碱反应：H2

21、S O4+2 N a O H= = = = N a2S O4+2 H2O 5 5 . 硫酸和氢氧化钾反应：H2S O4+2 K O H= = = = K2S O4+2 H2O 5 6 . 硫酸和氢氧化铜反应：H2S O4+C u （O H ）2= = = = C u S O4+2 H2O 5 7 . 硫酸和氢氧化铁反应：3 H2S O4+2 F e （O H ）3= = = = F e2（S O4）3+6 H2O 5 8 . 硝酸和烧碱反应：H N O3+N a O H= = = = N a N O3+ H2O （6 ）酸 +盐 - - - - - - - - 另一种酸 + 另一种盐 5 9

22、大理石与稀盐酸反应：C a C O3+2 H C l = = = C a C l2+H2O+C O2 6 0 碳酸钠与稀盐酸反应: N a2C O3+2 H C l = = = 2 N a C l +H2O+C O2 6 1 碳酸镁与稀盐酸反应: Mg C O3+2 H C l = = = Mg C l2+H2O+C O2 6 2 盐酸和硝酸银溶液反应：H C l +A g N O3= = = A g C l +H N O3 6 3 . 硫酸和碳酸钠反应：N a2C O3+H2S O4= = = N a2S O4+H2O+C O2 6 4 . 硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+B a C l

23、2= = = = B a S O4+2 H C l （7 ）碱 +盐 - - - - - - - - 另一种碱 +另一种盐 6 5 氢氧化钠与硫酸铜：2 N a O H+C u S O4= = = = C u （O H ）2 +N a2S O4 6 6 氢氧化钠与氯化铁：3 N a O H+F e C l3= = = = F e （O H ）3 +3 N a C l 6 7 氢氧化钠与氯化镁：2 N a O H+Mg C l2= = = = Mg （O H ）2 +2 N a C l 6 8 . 氢氧化钠与氯化铜：2 N a O H+C u C l2= = = = C u （O H ）2 +2

24、 N a C l 6 9 . 氢氧化钙与碳酸钠：C a （O H ）2+N a2C O3= = = C a C O3+2 N a O H （8 ）盐 +盐 - - - - - 两种新盐 7 0 氯化钠溶液和硝酸银溶液：N a C l +A g N O3= = = = A g C l +N a N O3 7 1 硫酸钠和氯化钡：N a2S O4+B a C l2= = = = B a S O4 +2 N a C l 五其它反应： 7 2 二氧化碳溶解于水：C O2+H2O= = = H2C O3 7 3 生石灰溶于水：C a O+H2O= = = C a （O H ）2 7 4 氧化钠溶于水：N a2O+H2O= = = =2 N a O H 7 5 三氧化硫溶于水：S O3+H2O= = = =H2S O4 7 6 硫酸铜晶体受热分解：C u S O4 5 H2O加热C u S O4+5 H2O 7 7 无水硫酸铜作干燥剂：C u S O4+5 H2O= = = = C u S O4 5 H2O