2022届老高考化学（人教版）一轮总复习课件：第13讲　原子结构　化学键.pptx

1、第五章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律 第13讲原子结构化学键 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 考试要求：考试要求：1.认识原子结构，了解原子的组成。认识原子结构，了解原子的组成。2.能画出能画出120号元号元 素的原子结构示意图。素的原子结构示意图。3.了解元素、核素、同位素的含义，了解同位素了解元素、核素、同位素的含义，了解同位素 的相关应用。的相关应用。4.了解离子键、共价键的形成，会判断简单化合物中化学了解离子键、共价键的形成，会判断简单化合物中化学 键的类型，掌握电子式的书写。键的类型，掌握电子式的书写。5.认识构成物质微粒间的相互作用，了认识

2、构成物质微粒间的相互作用，了 解简单分子的空间结构。解简单分子的空间结构。6.认识化学键的断裂和形成是化学变化中物质认识化学键的断裂和形成是化学变化中物质 变化、能量变化的实质，解释化学反应的热效应。变化、能量变化的实质，解释化学反应的热效应。 高高考考备考导航备考导航 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 名师点拨：名师点拨：在探究元素及其化合物知识告一段落之后，本讲内容将在探究元素及其化合物知识告一段落之后，本讲内容将 是中学化学重要的基本理论之一，是学习元素周期表、元素周期律知识是中学化学重要的基本理论之一，是学习元素周期表、元素周期律知识 的重要基础，这一部

3、分需要记忆的东西很多。预计今后高考考查的重点的重要基础，这一部分需要记忆的东西很多。预计今后高考考查的重点 仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论来解释现象、定性仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论来解释现象、定性 推断、定量计算，向多方位、多角度、多层次方向延伸，主要表现在以推断、定量计算，向多方位、多角度、多层次方向延伸，主要表现在以 下几个方面：一是元素、核素和同位素的概念及性质；二是原子结构及下几个方面：一是元素、核素和同位素的概念及性质；二是原子结构及 各粒子各粒子“量量”之间的关系；三是之间的关系；三是8e 结构判断及等电子微粒的判断及应 结构判断及等电子微粒的判

4、断及应 用，如用，如10e 、 、18e 微粒； 微粒； 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 四是化学键类型的判断与化合物类型的判断；五是电子式的书写，结合四是化学键类型的判断与化合物类型的判断；五是电子式的书写，结合 其他化学用语一起考查。考查方式有选择题和填空题，选择题测试角度其他化学用语一起考查。考查方式有选择题和填空题，选择题测试角度 主要考查学生对原子结构，核外电子排布规律、化学键类型判断等的认主要考查学生对原子结构，核外电子排布规律、化学键类型判断等的认 识和理解能力。在填空题中常常和元素推断的内容结合起来，借以考查识和理解能力。在填空题中常常和元素推

5、断的内容结合起来，借以考查 学生对元素或物质微观结构的认识。学生对元素或物质微观结构的认识。 考点一原子构成核素同位素考点一原子构成核素同位素 考点二原子核外电子排布的规律考点二原子核外电子排布的规律 考点三化学键分子间作用力考点三化学键分子间作用力 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 1原子的构成原子的构成 考点一原子构成核素同位素考点一原子构成核素同位素 核心知识梳理核心知识梳理 Z 正正 1 AZ 不带不带 1 Z 负负 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (1)决定元素种类的是决定元素种类的是_。 (2)决定元素化学性质的是决

6、定元素化学性质的是_。 (3)决定原子种类的是决定原子种类的是_。 (4)决定原子相对质量的是决定原子相对质量的是_。 质子数质子数(核电荷数核电荷数) 最外层电子数最外层电子数 质子数和中子数质子数和中子数 质子数和中子数质子数和中子数 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数 质子数质子数 中子数中子数 阳离子所带的电荷数阳离子所带的电荷数 Zn 阴离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数 Zm 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 4元素、

7、核素、同位素、同素异形体元素、核素、同位素、同素异形体 (1)同素异形体。同素异形体。 同种元素组成的不同同种元素组成的不同_，比如白磷与红磷，石墨、金刚石与，比如白磷与红磷，石墨、金刚石与 C60，O2与与O3等。等。 单质单质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (2)元素、核素、同位素。元素、核素、同位素。 关系图示：关系图示： 质子数质子数 质子质子 中子中子 质子数质子数中子数中子数 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 氕氕 D氘氘 T氚氚 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 氢弹氢弹 返回导航

8、 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (1)由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。 (2)同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎 完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所 占的原子百分数占的原子百分数(丰度丰度)不变。不变。 (3)“同同”字概念的区分字概念的区分 区分时抓住概念的关键点区分时抓住概念的关键点研究对象：同位素研究对象：同位素原子，同素异原子，同素异

9、形体形体单质，同分异构体单质，同分异构体化合物。化合物。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 5“四量四量”比较比较 质子数质子数 中子数中子数 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 2(2021三亚模拟三亚模拟)中国计量科学研究院研制的中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉铯原子喷泉 钟，钟，

10、2 000万年不差万年不差1秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与 国际标准时间修正。关于国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是元素，下列说法错误的是() A137Cs和和133Cs互为同位素互为同位素 B单质单质Cs与水反应非常缓慢与水反应非常缓慢 C137Cs比比133Cs多多4个中子个中子 D137Cs最外层只有最外层只有1个电子个电子 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 提示提示137Cs和和133Cs质子数相同，质量数不同，中子数不同，前者质子数相同，质量数不同，中子数不同，前者 比后者多比

11、后者多4个中子，所以两者互为同位素，个中子，所以两者互为同位素，A、C两项正确；两项正确；Cs位于周期位于周期 表中第表中第6周期周期A族，其原子最外层只有族，其原子最外层只有1个电子，个电子，Cs金属性很强，能与金属性很强，能与 水剧烈反应，水剧烈反应，B项错误，项错误，D项正确。项正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 18 3 氢元素氢元素 质子数质子数 83 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 同位素同位素 相同的质子数和不同的中子数相同的质子数和不同的中子数 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期

12、律 微考点微考点1原子结构相关概念辨析原子结构相关概念辨析 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 解析解析A正确；同位素是同种元素不同种原子间的互称，正确；同位素是同种元素不同种原子间的互称，B正确；正确； 同素异形体是同一元素的不同单质，同素异形体是同一元素的不同单质，C错误；错误；D正确，相对分子质量都正确，相对分子质量都

13、是是20。 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (2)(2021衡阳模拟衡阳模拟)32S与与33S互为同位素，下列说法不正确的是互为同位素，下列说法不正确的是 () A32S与与33S具有相同中子数具有相同中子数 B32S与与33S具有相同质子数具有相同质子数 C32S与与33S的化学性质相同的化学性质相同 D32S与与33S在元素周期表中的位置相同在元素周期表中的位置相同 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 解析解析32S中子数为中子数为16,33S中子数为中子数为17，A错误；错误；32S与与33S具有相同具有相同 质子数

14、，均为质子数，均为16，B正确；正确；32S与与33S核外电子排布完全相同，化学性质相核外电子排布完全相同，化学性质相 同，同，C正确；正确；32S与与33S质子数相同，因此在元素周期表中的位置相同，质子数相同，因此在元素周期表中的位置相同，D 正确。正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 微考点微考点2原子中各种微粒数目之间的关系与计算原子中各种微粒数目之间的关系与计算 典例典例 2 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教

15、版 第五章物质结构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 萃取精华：萃取精华： 元素、核素、同位素及同素异形体的比较元素、核素、同位素及同素异形体的比较 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 1电子的运动特征电子的运动特征 运动速度运动速度_，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定 _和和_，不能描绘，不能描绘_。 考点二原子核外电子排布的规律考点二原子核外电子排布的规律 核心知识梳理核心知识梳理 很快很快 速度速度位置位置 运动轨迹运动轨迹 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第

16、五章物质结构元素周期律 2电子层的表示方法及能量变化电子层的表示方法及能量变化 由低到高由低到高 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 3核外电子排布规律核外电子排布规律 最低最低 2n2 8 2 1832 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 4核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法原子原子(或离子或离子)结构示意图结构示意图 如如Na原子结构示意图：原子结构示意图： 原子核原子核 电子层电子层 核电荷数核电荷数 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 5核外电子排布与元素性质的关系核外电子排布与元素性质

17、的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易，较易_电子，形电子，形 成阳离子，表现出成阳离子，表现出_性，在化合物中显正化合价。性，在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易，较易_ 电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为稀有气体元素的原子最外层为8电子电子(氦为氦为2电子电子)稳定结构，不易稳定结构，不易 失去或得到电子，通常表现为失去或得到电子，通常

18、表现为0价。价。 失去失去 还原还原 得到得到 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (4)电子层数与最外层电子数相等的原子：电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al； 最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数2倍的原子：倍的原子：He、C、S； 最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数3倍的原子：倍的原子：O。 (5)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：倍的原子：Li、Si。 (6)内层电子总数是最外层电子数内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：倍的原子：

19、Li、P。 (7)与与He原子电子层结构相同的离子有：原子电子层结构相同的离子有：H 、 、Li 、 、Be2 。 。 (8)次外层电子数是其他各层电子总数次外层电子数是其他各层电子总数2倍的原子：倍的原子：Li、Mg； (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 7等电子微粒等电子微粒 (1)10电子微粒。电子微粒。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (2)18电子微粒。电

20、子微粒。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。 (1)M层是最外层时，最多能容纳层是最外层时，最多能容纳18个电子。个电子。() 提示提示最外层最多只能容纳最外层最多只能容纳8个电子。个电子。 (2)原子最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似。原子最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似。 () 提示提示由由H、Na可知错误。可知错误。 (3)地壳中含量最多的金属元素为地壳中含量最多的金属元素为O。() 提示提示“金属元素

21、金属元素”，O不属于金属元素。不属于金属元素。 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (4)LiCl中各原子均满足中各原子均满足8电子的稳定结构。电子的稳定结构。() 提示提示15号元素原子号元素原子H、He、Li、Be、B与其他原子结合后，与其他原子结合后， 一定达不到一定达不到8电子稳定结构，所以在判断最外层是否达到电子稳定结构，所以在判断最外层是否达到8电子结构时，电子结构时， 一定要注意这几种原子。一定要注意这几种原子。 (5)最外层有最外层有5个电子的原子都是非金属原子。个电子的原子都是非金属原子。() (6)核外电子排布相同的微

22、粒化学性质也相同。核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (3)只能得电子的粒子是只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是；只能失电子的粒子是_； 既能得电子，又能失电子的粒子是既能得电子，又能失电子的粒子是_。 (4)粒子半径粒子半径_(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)粒子半粒子半 径。径。 (5)某元素某元素R形成的氧化物为形成的氧化物为R2O3，则，则R的离子结构示意图可

23、能是的离子结构示意图可能是 _。 小于小于 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 原子原子 ArCl S2 K Ca2 Al(OH)33H =Al3 3H2O 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (2)某元素原子的最外层电子数是次外层的某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍倍(a1)，则该原子的核，则该原子的核 内质子数是多少？内质子数是多少？ 提示提示(2)22a，次外层只有，次外层只有2个电子。个电子。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (2021河南信阳调研河南信阳调研)现有部分元素的原子结构特点如

24、现有部分元素的原子结构特点如 表：表： 微考点微考点1核外电子排布规律的理解与应用核外电子排布规律的理解与应用 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1 XL层电子数是层电子数是K层电子数的层电子数的3倍倍 Y核外电子层数等于原子序数核外电子层数等于原子序数 ZL层电子数是层电子数是K层和层和M层电子数之和层电子数之和 W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 答案答案C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五

25、章物质结构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 核外电子排布相同的微粒可能为阳离子与阴离子，如钠离子与氧离子，核外电子排布相同的微粒可能为阳离子与阴离子，如钠离子与氧离子， 二者核外电子排布相同，但质子数不同，微粒化学性质不同，故二者核外电子排布相同，但质子数不同，微粒化学性质不同，故错错 误。氮原子最外层电子数为误。氮原子最外层电子数为5，还需要，还需要3个电子个电子(或形成或形成3对共用电子对对共用电子对)达达 到到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对

26、电子，氮气的结构式为对电子，氮气的结构式为 NN，故，故错误。错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 萃取精华：萃取精华： 简单离子的结构特点简单离子的结构特点“阴上阳下稀居中阴上阳下稀居中” 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (2021经典习题汇编经典习题汇编)短周期元素甲和乙，甲原子的最短周期元素甲和乙，甲原子的最 外层电子数为外层电子数为a，次外层电子数为，次外层电子数为b；乙原子的；乙原子的M层电子数为层电子数为(ab1)， L层电子数为层电子数为(ab)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是。则甲、乙两元素形成的化合

27、物具有的性质是( ) 与水反应与水反应与硫酸反应与硫酸反应与氢氧化钠溶液反应与氢氧化钠溶液反应与氯气反与氯气反 应应 AB CD 微考点微考点2根据核外电子排布规律推断元素根据核外电子排布规律推断元素 典例典例 2 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 解析解析短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电，次外层电 子数为子数为b；乙原子的；乙原子的M层电子数为层电子数为(ab1)，L层电子数为层电子数为(ab)，则，则a b8，所以甲原子有，所以甲原子有2个电子层，故个电子层，故b2，a6，故甲为氧元素；乙，故甲

28、为氧元素；乙 原子的原子的M层电子数为层电子数为(ab1)6213，则乙为铝元素。则甲、乙，则乙为铝元素。则甲、乙 两元素形成的化合物为氧化铝。氧化铝不溶于水，不与水反应，故两元素形成的化合物为氧化铝。氧化铝不溶于水，不与水反应，故不不 符合题意。氧化铝是两性氧化物，能与硫酸反应，故符合题意。氧化铝是两性氧化物，能与硫酸反应，故符合题意。氧化符合题意。氧化 铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故符合题意。氧化铝不能符合题意。氧化铝不能 与氯气反应，故与氯气反应，故不符合题意。综上可知不符合题意。综上可知符合题意。故符合题意。故B项正确。项正确。 返回导

29、航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 对点集训对点集训2(1)(2021江西赣州模拟江西赣州模拟)R、Q为短周期中的两种元为短周期中的两种元 素，素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子 层数；层数；Q元素的原子比元素的原子比R元素的原子多元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定个核外电子，则下列叙述中肯定 不正确的是不正确的是() A原子半径：原子半径：RQ BR和和Q可形成离子化合物可形成离子化合物RQ CR和和Q可形成共价化合物可形成共价化合物RQ2 DR和和Q可形成共价化合物可形成共价

30、化合物RQ3 解析解析R可能是碳或磷元素，则对应的可能是碳或磷元素，则对应的Q是氧或氯元素，碳和氧或是氧或氯元素，碳和氧或 磷和氯均不可能形成离子化合物。磷和氯均不可能形成离子化合物。 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (2)(2021山东滨州高三检测山东滨州高三检测)已知：原子序数依次增大的元素已知：原子序数依次增大的元素a、 b、c、d，它们的最外层电子数分别为，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与 的电子层结构与 氦相同，氦相同，b和和c的次外层有的次外层有8个电子，个电子，c 和 和d 的电子层结构相同。 的电子层结构相同。 推

31、断可知：推断可知：a为为_元素：元素：b为为_元素；元素；c为为_元素；元素；d为为 _元素。元素。 氢氢硫硫氯氯 钾钾 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 已知：有已知：有a、b、c、d四种元素，它们均为原子序数依次增大的前四种元素，它们均为原子序数依次增大的前 20号元素。号元素。a存在存在a 和 和a 两种离子， 两种离子，b和和c为同一主族元素，为同一主族元素，c的次外层有的次外层有 8个电子，个电子，c2 和 和d2 的电子层结构相同。 的电子层结构相同。 推断可知：推断可知：a为为_元素；元素；b为为_元素；元素；c为为_元素：元素：d为为 _元素。元

32、素。 氢氢氧氧硫硫 钙钙 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (1)(2021天津十二重点中学高三联考天津十二重点中学高三联考)短周期主族元素短周期主族元素 R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化 关系如图所示，其中关系如图所示，其中c、d为单质，为单质，a、b、g为二元化合物。为二元化合物。b是是10电子分电子分 子，子，g是是18电子分子。下列说法正确的是电子分子。下列说法正确的是() A同温同浓度的同温同浓度的e和和f溶液，后者溶液，后者pH较大较大 B含含X、R、Z三种元素的化合物

33、只有一种三种元素的化合物只有一种 C0.1 mol的的d与足量的与足量的e溶液反应转移电子溶液反应转移电子 数约为数约为1.2041023 De和和f所含化学键类型相同所含化学键类型相同 微考点微考点3等电子粒子的判断与应用等电子粒子的判断与应用 典例典例 3 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 解析解析由题中转化关系和条件可知，由题中转化关系和条件可知，a应为氯化钠，应为氯化钠，b是是10电子分电子分 子，则子，则b为为H2O；题中通电过程实际是电解饱和氯化钠溶液生成；题中通电过程实际是电解饱和氯化钠溶液生成H2、Cl2 和和NaOH，c、d为单质，且两者能

34、反应生成为单质，且两者能反应生成18电子的物质电子的物质g，g应为应为 HCl；d还可以与还可以与e反应，由此推出反应，由此推出d应是应是Cl2，c是是H2；Cl2可与可与NaOH反应反应 生成生成NaCl、NaClO和和H2O，所以，所以f为为NaClO；则短周期主族元素；则短周期主族元素R、X、 Y、Z分别是分别是H、O、Na、Cl。e为为NaOH，其水溶液呈强碱性，而，其水溶液呈强碱性，而f为为 NaClO，水解使溶液显碱性，则同温同浓度的两种溶液中，前者，水解使溶液显碱性，则同温同浓度的两种溶液中，前者pH大，大， A项错误；项错误； 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质

35、结构元素周期律 含含O、H、Cl三种元素的化合物有很多，如三种元素的化合物有很多，如HClO、HClO3、HClO4等，等， B项错误；项错误；Cl2与与NaOH反应生成反应生成NaCl、NaClO和和H2O，则，则0.1 mol的的Cl2参参 加反应时，转移电子数为加反应时，转移电子数为0.1NA，即，即6.021022个电子，个电子，C项错误；项错误；e为为 NaOH，f为为NaClO，两者所含化学键均为离子键与极性共价键，两者所含化学键均为离子键与极性共价键，D项正项正 确。确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (2)(2021经典习题汇编经典习题汇编)

36、已知已知A、B、C、D分别是中分别是中 学化学中常见的四种不同微粒，它们之间有如下图所示学化学中常见的四种不同微粒，它们之间有如下图所示 反应关系：反应关系： 如果如果A、B、C、D均是均是10电子微粒，请写出电子微粒，请写出A的化学式的化学式 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； A 和和 B 反 应 生 成反 应 生 成 C 、 D 的 离 子 反 应 方 程 式的 离 子 反 应 方 程 式 _。 如果如果A、C均是均是18电子微粒，电子微粒，B、D均是均是10电子微粒，请写出电子微粒，请写出C的的 电子式电子式_。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结

37、构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 对点集训对点集训3(2021福建漳州高三起点检测福建漳州高三起点检测)如图所示，如图所示，a、b、c均均 为非金属单质，为非金属单质，d、e均为含有均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原个电子的共价化合物，且分子中所含原 子个数：子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是为离子化合物。则下列说法错误的是() A常温下，单质常温下，单质a呈气态呈气态 B单质单质c具有强氧化性具有强氧化性 C稳定性：稳定性：de Df受热易分解为受热易分解为d和和e C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质

38、结构元素周期律 解析解析非金属单质形成的含有非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有个电子的共价化合物有CH4、 NH3、H2O、HF。由于。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数为离子化合物且分子中所含原子个数de，则，则d 是是NH3，e是是HF，f是是NH4F。因此。因此a、b、c分别是分别是N2、H2、F2。根据非金。根据非金 属性属性FN可知，可知，HF的稳定性强于的稳定性强于NH3，故，故C错误。错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 萃取精华：萃取精华： 核外电子数相等的微粒的书写方法核外电子数相等的微粒的书写方法 返回导航 高考一轮总复习

39、化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 18电子微粒：以电子微粒：以Ar为核心，推断同周期的非金属元素的阴离子和下为核心，推断同周期的非金属元素的阴离子和下 一周期金属元素的阳离子一周期金属元素的阳离子 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 1化学键化学键 (1)化学键的定义及分类。化学键的定义及分类。 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键化学反应的本质：反应物的旧化学键_与生成物的新化学与生成物的新化学 键键_。 考点三化学键分子间作用力考点三化学键分子间作用力 核心知识梳理核心知识梳理 共价键共

40、价键 极性键极性键 断裂断裂 形成形成 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 2离子键离子键 (1)定义：带定义：带_的相互作用。的相互作用。 (2)成键微粒：成键微粒：_。 (3)成键元素：通常为成键元素：通常为_元素与元素与_元素。元素。 易错警示易错警示由活泼金属与活泼非金属形成化学键，不一定是离子由活泼金属与活泼非金属形成化学键，不一定是离子 键。如键。如AlCl3中中AlCl键为共价键。键为共价键。 相反电荷离子之间相反电荷离子之间 阴、阳离子阴、阳离子 活泼金属活泼金属活泼的非金属活泼的非金属 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周

41、期律 (4)表示方法：表示方法： 用电子式表示：如用电子式表示：如NaCl：_。 用电子式表示形成过程：如用电子式表示形成过程：如MgCl2： _。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 3共价键共价键 (1)定义：原子间通过定义：原子间通过_所形成的相互作用。所形成的相互作用。 (2)成键微粒：成键微粒：_。 (3)成键元素：通常是不活泼金属元素与非金属元素或成键元素：通常是不活泼金属元素与非金属元素或_元元 素与素与_元素。元素。 共用电子对共用电子对 原子原子 非金属非金属 非金属非金属 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (4)

42、表示方法：表示方法： 用电子式表示：如用电子式表示：如N2：_。 用电子式表示形成过程：如用电子式表示形成过程：如HCl： _。 用结构式表示：用结构式表示： 如如H2O：_，CO2_。 (5)分类：分类： 非极性键：共用电子对不偏向任何原子；非极性键：共用电子对不偏向任何原子； 极性键：共用电子对有偏向。极性键：共用电子对有偏向。 HOHO=C=O 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 4电子式电子式 (1)定义：定义： 在元素符号周围用在元素符号周围用 “”或或“”来表示来表示 原子的原子的_ (价电子价电子)的式子。的式子。 (2)电子式的书写电子式的书写 最

43、外层电子最外层电子 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (3)用电子式表示化合物的形成过程：用电子式表示化合物的形成过程： 离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子 式，中间用式，中间用“”连接，相同的原子或离子不合并。连接，相同的原子或离子不合并。 如如Na2S_。 共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子 式，中间用式，中间用“”连接。连接。 如如_。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 Na N

44、a 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 离子化合物离子化合物 MgCl2：_； Na2O2：_； NaOH：_； NH4Cl：_。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 非金属单质及共价化合物非金属单质及共价化合物 Cl2：_；N2：_； H2O2：_ CO2：_ HClO：_ CCl4：_ 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (5)用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程 Na2S：_； CaCl2：_； CH4：_ CO2：_ 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周

45、期律 5离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较 项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物 概念概念含有含有_键的化合物键的化合物只含有只含有_的化合物的化合物 构成微粒构成微粒_或原子或原子 化学键类型化学键类型 一定含有一定含有_，可能含，可能含 有有_ 只含有只含有_ 离子离子共价键共价键 阴、阳离子阴、阳离子分子分子 离子键离子键 共价键共价键 共价键共价键 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物 与物质类与物质类 别的关系别的关系 强碱强碱 绝大多数盐绝大多数盐 活泼金属氧化物活泼金属

46、氧化物 含氧酸含氧酸 弱碱弱碱 气态氢化物气态氢化物 非金属氧化物非金属氧化物 极少数盐极少数盐 绝大多数有机物绝大多数有机物 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 6离子化合物和共价化合物的判断方法离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断根据化学键的类型判断 凡含有凡含有_键的化合物，一定是离子化合物；只含有键的化合物，一定是离子化合物；只含有_键键 的化合物，是共价化合物。的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断根据化合物的类型来判断 大多数金属氧化物、强碱和大多数盐属于离子化合物；非金属氢化大多数金属氧化物、强碱和大多数盐属于

47、离子化合物；非金属氢化 物、非金属氧化物、含氧酸、有机物物、非金属氧化物、含氧酸、有机物(有机盐除外有机盐除外)属于共价化合物。属于共价化合物。 离子离子共价共价 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (3)根据化合物的性质来判断根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是一般熔点、沸点较低的化合物是_化合物。化合物。 (4)根据实验看化合物是否导电来判断根据实验看化合物是否导电来判断 熔融状态下能导电的化合物是熔融状态下能导电的化合物是_化合物，如化合物，如NaCl；熔融状态；熔融状态 下不能导电的化合物是下不能导电的化合物是_化合物，如化合物，如HCl。

48、 共价共价 离子离子 共价共价 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 7化学键类型与物质类别的判断化学键类型与物质类别的判断 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 除稀有气体中没有化学键外，其他物质都存在化学键。化学键与物除稀有气体中没有化学键外，其他物质都存在化学键。化学键与物 质的类别之间的关系可概括为：质的类别之间的关系可概括为： (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化 合物，如合物，如SiO2、HCl、CH4等。等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同

49、种非金属元素形成的单质，如只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl2、P4、金刚石等。、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H2O2、C2H4等。等。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成 的化合物，如的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH

50、、K2SO4等；既有等；既有 离子键又有非极性共价键的物质，如离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。等。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第五章物质结构元素周期律 8化学键对物质性质的影响化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度_、熔点、熔点_， 就是因为其中的共价键很