2022届老高考化学（人教版）一轮总复习课件：第22讲　水的电离和溶液的酸碱性.pptx

1、第八章 水溶液中的电离平衡水溶液中的电离平衡 第22讲水的电离和溶液的酸碱性 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 考试要求：考试要求：1.认识水的电离，了解水的离子积常数。能从电离、离认识水的电离，了解水的离子积常数。能从电离、离 子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。2.认认 识溶液的酸碱性及识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液，掌握检测溶液pH的方法。的方法。3.能进行溶液能进行溶液pH的简的简 单计算，能正确测定溶液单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。，能调控溶液的酸碱性

2、。4.能选择实例说明能选择实例说明 溶液溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 高高考考备考导航备考导航 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 名师点拨：名师点拨：本讲内容是历年高考的重点、热点与必考点，常以选择本讲内容是历年高考的重点、热点与必考点，常以选择 题和非选择题的形式呈现。复习本讲时要注意：一是影响水电离平衡的题和非选择题的形式呈现。复习本讲时要注意：一是影响水电离平衡的 因素及因素及KW的应用；二是溶液的酸碱性的判断及的应用；二是溶液的酸碱性的判断及pH的计算；三是离子共的计算；三是离子共 存问题；四是酸碱

3、中和滴定的原理及仪器的了解。从近几年高考来看，存问题；四是酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。从近几年高考来看， 由酸、碱电离出的由酸、碱电离出的c(H )、 、c(OH )与水电离出的 与水电离出的c(H )、 、c(OH )的比值 的比值 求算；酸、碱中和时，求算；酸、碱中和时，pH的变化、导电性的变化仍将是的变化、导电性的变化仍将是2022年高考命题年高考命题 的热点，试题难度仍以中等为主。的热点，试题难度仍以中等为主。 考点一水的电离考点一水的电离 考点二溶液的酸碱性与考点二溶液的酸碱性与pH计算计算 考点三酸碱中和滴定考点三酸碱中和滴定 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶

4、液中的电离平衡 考点一水的电离考点一水的电离 核心知识梳理核心知识梳理 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2) 10 7 molL1 相等相等 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 2水的离子积常数水的离子积常数 (1)表达式：表达式：KW_。 (2)常 温 下 ：常 温 下 ： K W _ _ _ _ _ _ _ 。 纯 水 中。 纯 水 中 c ( H ) c ( O H ) _ (pH7)。 (3)影响因素：只与影响因素：只与_有关，升高温度，有关，升高温度，KW_。 (4)适用范围：适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的

5、不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶水溶 液。液。 (5)意义：意义：KW揭示了在任何水溶液中均存在揭示了在任何水溶液中均存在_和和_，只要，只要 温度不变，温度不变，KW不变。不变。 c(H )c(OH) 110 14 10 7 molL1 温度温度增大增大 电解质电解质 H OH 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 3水的电离平衡移动的影响因素水的电离平衡移动的影响因素 (1)温度：温度升高促进水电离，水的电离程度温度：温度升高促进水电离，水的电离程度_，KW_， 水的电离平衡水的电离平衡_。 (2)加入酸或碱，水的电离程度加入酸或碱，水的电离程度_，可，可_水

6、的电离水的电离(相当于相当于 “同离子效应同离子效应”)。如在水中加入盐酸、氢氧化钠等，可使水的电离程度。如在水中加入盐酸、氢氧化钠等，可使水的电离程度 _，但不影响，但不影响KW的大小。的大小。 增大增大增大增大 右移右移 减小减小抑制抑制 变小变小 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (3)加入可水解的盐加入可水解的盐(含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐)，可，可_水水 的电离的电离(相当于相当于“离子反应效应离子反应效应”)。如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳。如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳 酸钠等，可使水的电离程度酸钠等，可使水的电离程度

7、_，但不影响，但不影响KW的大小的大小(即即KW不变不变)。 (4)加入强酸的酸式盐加入强酸的酸式盐(如如NaHSO4)，相当于加入酸，相当于加入酸，_水的电水的电 离；加入弱酸的酸式盐，对水的电离是促进还是抑制，则要看弱酸酸式离；加入弱酸的酸式盐，对水的电离是促进还是抑制，则要看弱酸酸式 酸根离子的水解程度大还是电离程度大。酸根离子的水解程度大还是电离程度大。 促进促进 增大增大 抑制抑制 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (1)水的离子积常数水的离子积常数KWc(H )c(OH)，不仅适用于纯水，也适用 ，不仅适用于纯水，也适用 于一切酸、碱、盐的稀溶液。于

8、一切酸、碱、盐的稀溶液。 (2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有 H 和 和OH 存在，只是相对含量不同而已。 存在，只是相对含量不同而已。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (3)在不同溶液中，在不同溶液中，c(H )、 、c(OH )可能不同，但任何溶液中由水电 可能不同，但任何溶液中由水电 离产生的离产生的c(H )、 、c(OH )总是相等的。在 总是相等的。在KW的表达式中，的表达式中，c(H )、 、c(OH )均表示整个溶液中 均表示整个溶液中H 、

9、、OH 总的物质的量浓度而不是单指由水电离 总的物质的量浓度而不是单指由水电离 出的出的c(H )、 、c(OH )。 。 (4)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移 动，动，c(H )和 和c(OH )都增大，故 都增大，故KW增大，但溶液仍呈中性；对于增大，但溶液仍呈中性；对于KW， 若未注明温度，一般认为在常温下，即若未注明温度，一般认为在常温下，即25 。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。 (1)水的离子积即水

10、的电离平衡常数。水的离子积即水的电离平衡常数。() (2)在表达式在表达式KWc(H )c(OH)中 中c(H )、 、c(OH )一定是水电离出 一定是水电离出 的。的。() (3)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。() (4)升高温度，水电离平衡右移，升高温度，水电离平衡右移，H 浓度增大，呈酸性。 浓度增大，呈酸性。() 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (5)25 时，加水稀释醋酸溶液，时，加水稀释醋酸溶液，c(H )、 、c(OH )都减小， 都减小，KW减减 小。小。() (6)在蒸馏水中滴

11、加浓在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变。不变。() (7)25 与与60 时，水的时，水的pH相等。相等。() (8)25 时时NH4Cl溶液的溶液的KW小于小于100 时时NaCl溶液的溶液的KW。 () (9)纯水中纯水中c(H )随着温度的升高而降低。 随着温度的升高而降低。() (10)由水电离的由水电离的c(H ) 110 14 molL1的溶液中： 的溶液中：Ca2 、 、K 、 、 Cl 、 、HCO能大量共存。能大量共存。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (11)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进

12、了水的电离，c(H )增大， 增大， KW不变。不变。() (12)水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关。水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关。 () (13)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。() (14)100 的纯水中的纯水中c(H ) 110 6 molL1，此时水呈酸性。 ，此时水呈酸性。 () 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (15)常温下，常温下，0.1 molL 1的盐酸与 的盐酸与0.1 molL 1的 的NaOH溶液中水的溶液中水的 电离程度相等。电离程度

13、相等。() (16)任何水溶液中均存在任何水溶液中均存在H 和 和OH ，且水电离出的 ，且水电离出的c(H )和 和c(OH ) 相等。相等。() (17)某温度下，纯水中某温度下，纯水中c(H ) 2.010 7 molL1，则此时 ，则此时c(OH ) 510 8 molL1。 。() (18)向向0.1 molL 1的醋酸中逐滴滴加 的醋酸中逐滴滴加NaOH溶液，水的电离程度逐溶液，水的电离程度逐 渐增大。渐增大。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (19)将水加热，将水加热，KW增大，增大，pH减小。减小。() (20)已知某温度下已知某温度下CH

14、3COOH和和NH3H2O的电离常数相等，现向的电离常数相等，现向10 mL浓度为浓度为0.1 molL 1的 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴 加过程中水的电离程度始终增大。加过程中水的电离程度始终增大。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 3深度思考：深度思考： (1)某温度下纯水的某温度下纯水的c(H ) 210 7molL1，则此时 ，则此时c(OH )为 为 _；若温度不变

15、，滴入稀盐酸使；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H ) 510 4 molL 1，则溶液中 ，则溶液中c(OH )为 为_，由水电离产生的，由水电离产生的c(H )为 为 _，此时温度，此时温度_(填填“高于高于”“”“低于低于”或或“等等 于于”)25 。 210 7 molL1 810 11 molL1 810 11 molL1 高于高于 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2)甲同学认为，在水中加入甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，原因，水的电离平衡向左移动，原因 是加入是加入H2SO4后后c(H )增大，平衡左移。乙同学认为，加入 增大

16、，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水后，水 的电离平衡向右移动，原因为加入的电离平衡向右移动，原因为加入H2SO4后，后，c(H )浓度增大， 浓度增大，H 与 与OH 中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。加入酸、碱、 中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。加入酸、碱、 盐使水的电离平衡移动后，溶液中盐使水的电离平衡移动后，溶液中c(H )c(OH)的值是否发生变化？ 的值是否发生变化？ (3)KWc(H )c(OH)，其中 ，其中H 和 和OH 一定是由水电离出来吗？ 一定是由水电离出来吗？ 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 提示

17、提示(2)甲正确。温度不变，甲正确。温度不变，KW是常数，加入是常数，加入H2SO4后后c(H )增 增 大，大，c(H )c(OH) KW，平衡左移。加入酸、碱、盐使水的电离平衡，平衡左移。加入酸、碱、盐使水的电离平衡 移动后，溶液中移动后，溶液中c(H )c(OH)不变，因为 不变，因为KW仅与温度有关，温度不仅与温度有关，温度不 变，则变，则KW不变。不变。 (3)不一定，如酸溶液中不一定，如酸溶液中H 由酸和水电离产生，碱溶液中 由酸和水电离产生，碱溶液中OH 由碱 由碱 和水电离产生，只要是水溶液必定有和水电离产生，只要是水溶液必定有H 和 和OH ，当溶液浓度不大时， ，当溶液浓度

18、不大时， 总有总有KWc(H )c(OH)。 。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (1)(2021山东潍坊高三检测山东潍坊高三检测)某温度下，有某温度下，有pH相同的相同的 H2SO4溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液，在溶液，在H2SO4溶液中由水电离的溶液中由水电离的H 浓度为 浓度为10 a molL 1，在 ，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的溶液中由水电离的H 浓度为 浓度为10 b molL1，则此 ，则此 温度下的温度下的KW为为() A10 14 B10 2a C10 (ab) D10 (7a) 微考点微考点1外界条件对水的电离的影响外界条件

19、对水的电离的影响 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析设该温度下设该温度下KW10 x，则 ，则H2SO4溶液中溶液中c(H ) 10a x molL 1， ，pH(ax)，在，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的溶液中由水电离的H 浓度为 浓度为10 b molL 1， ，pHb，则，则axb，即，即xab，KW10 x 10 (ab)。 。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2)(2021福建泉州模拟福建泉州模拟)某温度下，向某温度下，向c(H ) 110 6 molL1的蒸

20、 的蒸 馏水中加入馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H ) 110 2 molL 1。下列对该溶液的叙述不正确的是 。下列对该溶液的叙述不正确的是() A该温度高于该温度高于25 B由水电离出来的由水电离出来的H 的浓度为 的浓度为110 10 molL1 C加入加入NaHSO4晶体抑制水的电离晶体抑制水的电离 D取该溶液加水稀释到体积为原来的取该溶液加水稀释到体积为原来的100倍，溶液中倍，溶液中c(OH )减小 减小 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液

21、中的电离平衡 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析某温度下，某温度下，pH6的蒸馏水，的蒸馏水，KW110 12， ，NaHSO4溶液溶液 的的pH为为2，c(H ) 110 2 molL1， ，pH12的的NaOH溶液，溶液，c(OH ) 1 molL 1，反应后的溶液呈碱性，则 ，反应后的溶液呈碱性，则A不正确。不正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 萃取精华：萃取精华： 抑制水

22、电离平衡的方法：抑制水电离平衡的方法： 外加酸或碱。外加酸或碱。 加入强酸的酸式盐固体加入强酸的酸式盐固体(如如NaHSO4)。 通入酸性气体通入酸性气体(如如CO2、SO2)或碱性气体或碱性气体(如如NH3)。 降温。降温。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 促进水电离平衡的方法：促进水电离平衡的方法： 升温。升温。 加入活泼金属加入活泼金属(如如Na、K等等)。 加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (1)(2021山东青岛高三检测山东青岛高三检测)25 时，在等体积的时，

23、在等体积的pH 0的的H2SO4溶液、溶液、0.05 molL 1的 的Ba(OH)2溶液、溶液、pH10的的Na2S溶溶 液、液、pH5的的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 () A1101010109 B15(5109)(5108) C1201010109 D110104109 微考点微考点2水电离的水电离的c(H )或 或c(OH )的计算 的计算 典例典例 2 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教

24、版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 pH为为4.0的溶液中的溶液中c(H ) 110 4 molL1，在 ，在25 时，水的离子时，水的离子 积积KW110 14，故 ，故c(OH ) 110 10 molL1，故 ，故C项正确，不符合项正确，不符合 题意；题意；25 时，时，pH13的的Ba(OH)2溶液中，溶液中，OH 主要来自于碱的电 主要来自于碱的电 离，而离，而H 来自于水的电离，因此 来自于水的电离，因此c水 水(OH ) c(H ) 10 13 molL1，故 ，故 D项错误，符合题意。项错误，符合题意。 返回导航 高考

25、一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 萃取精华：萃取精华： 水电离出的水电离出的c(H )或 或c(OH )的相关计算 的相关计算(25 ) 任何水溶液中水电离产生的任何水溶液中水电离产生的c(H )和 和(OH )总是相等的。 总是相等的。 中性溶液：中性溶液：c(H ) c(OH ) 1.010 7 molL1。 。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 溶质为碱的溶液：溶质为碱的溶液：H 全部来自水的电离。 全部来自水的电离。 c(H )溶液 溶液 c(H )水 水 c(OH )水

26、 水 c(OH )溶液 溶液 c(OH )碱 碱 c(OH )水 水 例：例：pH12的的NaOH溶液中，溶液中， 溶液中溶液中c(H ) 10 12 molL1，由水电离出的 ，由水电离出的c(OH ) c(H ) 10 12 molL1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 盐溶液盐溶液 水解呈酸性的盐溶液水解呈酸性的盐溶液 c(H )溶液 溶液 c(H )水 水 c(OH )水 水 c(OH )溶液 溶液 c(OH )水 水 例：例：pH5的的NH4Cl溶液中，溶液中，H 全部来自水的电离，由水电离的 全部来自水的电离，由水电离的 c(H ) 10 5 mol

27、L1，因为部分 ，因为部分OH 与部分 与部分NH结合，溶液中结合，溶液中c(OH ) 10 9 molL1 10 5 molL1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 对点集训对点集训2(1)(2021经典习题选萃经典习题选萃)在在25 时某溶液中由水电时某溶液中由水电 离出的氢离子浓度为离出的氢离子浓度为110 12 molL1，下列说法正确的是 ，下列说法正确的是() AHCO离子在该溶液中一定不能大量共存离子在该溶液中一定不能大量共存 B该溶液的该溶液的pH一定是一定是12 C向该溶液中加入铝

28、片后，一定能生成氢气向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2)(2021经典习题汇编经典习题汇编)pH0的盐酸的盐酸0.5 molL 1盐酸 盐酸0.1 molL 1的 的NH4Cl溶液溶液0.1 molL 1的 的NaOH溶液溶液0.5 molL 1的 的 NH4Cl溶液，常温下以上溶液中水电离的溶液，常温下以上溶液中水电离的c(H )由大到小的顺序是 由大到小的顺序是 ()

29、AB CD A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 微考点微考点3水的电离曲线分析水的电离曲线分析 典例典例 3 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析A项，同一温度下项，同一温度下c(H )与 与c(OH )的乘积为常数； 的乘积为常数；B项，由项，由 图看出图看出M区域中区域中c(H ) c(OH )； ；C项，升高温度水的电离程度增大，项，升高温度水的电离程度增大， c(H )与 与c(O

30、H )都增大，由图可知 都增大，由图可知Z点的点的pH小于小于X点，故点，故T1T2，A、 B、C正确；正确；D项，由图可知项，由图可知XZ线上任意一点的线上任意一点的c(H ) c(OH )，但温度 ，但温度 不同不同pH不同，故不同，故D错误。错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2)(2021陕西渭南模拟陕西渭南模拟)水的电离平衡曲线如图所示，水的电离平衡曲线如图所示， 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章

31、水溶液中的电离平衡 而最终氨水过量，溶液显碱性，反应后溶液不能达到而最终氨水过量，溶液显碱性，反应后溶液不能达到B点，故点，故B项错项错 误；温度不变，误；温度不变，KW不变，不变，A点只能在等温线上移动，不可能变为点只能在等温线上移动，不可能变为C点，点， 故故C项错误；若项错误；若A点是点是NaCl溶液，则加热浓缩溶液，则加热浓缩A点溶液时，会促进水的点溶液时，会促进水的 电离，电离，KW增大，且加热浓缩后，溶液仍显中性，故可以到达增大，且加热浓缩后，溶液仍显中性，故可以到达B点，故点，故D 项正确。项正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 C 返回导航

32、高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析升高温度，水的离子积常数会变大，变化后不会还在曲线升高温度，水的离子积常数会变大，变化后不会还在曲线 上，上，A不正确；根据水的离子积常数的计算公式，结合不正确；根据水的离子积常数的计算公式，结合b点的数据可得水点的数据可得水 的离子积常数为的离子积常数为1.010 14， ，B不正确；加入不正确；加入FeCl3，三价铁离子水解会，三价铁离子水解会 促进水的电离平衡正向移动，导致氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减促进水的电离平衡正向移动，导致氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减 小，小，C正确；温度不变的情况下，稀释不会改变水的离子积常

33、数，应在正确；温度不变的情况下，稀释不会改变水的离子积常数，应在 曲线上进行移动，曲线上进行移动，D不正确。不正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2)(2021山东省实验中学高三检测山东省实验中学高三检测)已知水在已知水在25 和和100 时，其电时，其电 离平衡曲线如图所示：离平衡曲线如图所示： 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 100 时水的电离平衡曲线应为时水的电离平衡曲线应为_(填填“A”或或“B”)，理由是，理由是 _ _。 25 时，将时，将pH9的的NaOH溶液与溶液与pH4的的H2SO4溶液混合，若溶液混合

34、，若 所得混合溶液的所得混合溶液的pH7，则，则NaOH溶液与溶液与H2SO4溶液的体积之比为溶液的体积之比为 _。 B 水的电离是吸热过程，温度升高时，电离程度增大，水的电离是吸热过程，温度升高时，电离程度增大，c(H )、 、c(OH )都 都 增大增大 10 1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 100 时，若时，若100体积体积pHa的某强酸溶液与的某强酸溶液与1体积体积pHb的某强的某强 碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的与强碱的pH之间应之间应 满足的关系式为满足的关系式为_。 曲线曲线B

35、对应温度下，对应温度下，pH2的某的某HA溶液和溶液和pH10的的NaOH溶液等溶液等 体积混合后，混合溶液的体积混合后，混合溶液的pH5。原因是。原因是_ _。 ab14 HA中和中和NaOH后，混合后，混合 溶液中还剩余较多的溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出分子，可继续电离出H ，使溶液 ，使溶液pH5 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析温度升高促进水的电离，温度升高促进水的电离，KW也增大，水中氢离子浓度、也增大，水中氢离子浓度、 氢氧根离子浓度都增大，水的氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但仍呈中性。结合题图中减小，但仍呈中性。结合题图

36、中A、B 曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断100 时水的电时水的电 离平衡曲线为离平衡曲线为B。 25 时所得混合溶液的时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，酸碱恰好中和，即，溶液呈中性，酸碱恰好中和，即 n(H ) n(OH )， ，V(NaOH)10 5 molL1 V(H2SO4)10 4 molL 1，得 ，得V(NaOH)V(H2SO4)101。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 要注意要注意100 时，水的离子积常数为时，水的离子积常数为10 12。根据 。根据100 时混合后时混合后 溶

37、液呈中性知，强酸中溶液呈中性知，强酸中H 的物质的量与强碱中 的物质的量与强碱中OH 物质的量相等。 物质的量相等。 10010 a 110b 12，即 ，即10 a2 10b 12，得关系： ，得关系：ab14。 在曲线在曲线B对应温度下，对应温度下，KW110 12，所以 ，所以pH2的的HA溶液中溶液中 c(H )与 与pH10的的NaOH溶液中溶液中c(OH )相等，如果是强酸、强碱两溶液 相等，如果是强酸、强碱两溶液 等体积混合，溶液呈中性；现混合溶液等体积混合，溶液呈中性；现混合溶液pH5，即溶液显酸性，说明酸，即溶液显酸性，说明酸 过量，所以过量，所以HA是弱酸。是弱酸。 返回导

38、航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 改变的改变的 条件条件 平衡移平衡移 动方向动方向 c(H ) 变化变化 c(OH ) 变化变化 KW 变化变化 c(H )与 与c(OH ) 大小关系大小关系 溶液溶液 性质性质 升高温度升高温度正向正向增大增大增大增大增大增大c(H ) c(OH ) 中性中性 降低温度降低温度逆向逆向减小减小减小减小减小减小c(H ) c(OH ) 中性中性 加入酸加入酸逆向逆向增大增大减小减小不变不变c(H ) c(OH ) 酸性酸性 加入碱加入碱逆向逆向减小减小增大增大不变不变c(H ) c(OH ) 碱性碱性 返回导航 高考一轮总复习 化学

39、 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 改变的改变的 条件条件 平衡移平衡移 动方向动方向 c(H ) 变化变化 c(OH ) 变化变化 KW 变化变化 c(H )与 与c(OH ) 大小关系大小关系 溶液溶液 性质性质 加入活泼加入活泼 金属金属 正向正向减小减小增大增大不变不变c(H ) c(OH ) 碱性碱性 加入加入 NaHSO4 逆向逆向增大增大减小减小不变不变c(H ) c(OH ) 酸性酸性 加入加入NaCl不变不变不变不变不变不变不变不变c(H ) c(OH ) 中性中性 加入加入 NaHCO3 正向正向减小减小增大增大不变不变c(H ) c(OH ) 碱性碱性 加入加入 NH4C

40、l 正向正向增大增大减小减小不变不变c(H ) c(OH ) 酸性酸性 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 1溶液的酸碱性溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中_和和_的相对大小。的相对大小。 考点二溶液的酸碱性与考点二溶液的酸碱性与pHpH计算计算 核心知识梳理核心知识梳理 c(H ) c(OH ) 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 将将“”“”或或“”填在下表空格中：填在下表空格中： 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 2溶液的溶液的pH (1)定义式：定义式：pH_。 (2

41、)广范广范pH的范围：的范围：014。 即只适用于即只适用于c(H ) 1 molL 1或 或c(OH ) 1 molL 1的电解质溶 的电解质溶 液，当液，当c(H )或 或c(OH ) 1 molL 1时，不用 时，不用pH表示溶液的酸碱性，直表示溶液的酸碱性，直 接用接用c(H )或 或c(OH )表示溶液的酸碱性。 表示溶液的酸碱性。 lg c(H ) 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (3)测量：测量： pH试纸法：把小片试纸放在试纸法：把小片试纸放在_或或_上，用洁净干燥上，用洁净干燥 的的_，蘸取待测液滴在干燥的，蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部

42、，观察变化稳定后的试纸的中部，观察变化稳定后的 颜色，与颜色，与_对比，即可确定溶液的对比，即可确定溶液的pH。 pH计测量法。计测量法。 玻璃片玻璃片表面皿表面皿 玻璃棒玻璃棒 标准比色卡标准比色卡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (4)溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系：的关系： 常温常温(25 )下：下： 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (1)pH试纸不能伸入试液中。试纸不能伸入试液中。 (2)pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会 产生误差。产生

43、误差。 (3)广泛广泛pH试纸只能测出整数值试纸只能测出整数值(不精确不精确)，该数不会出现小数。，该数不会出现小数。 (4)pH试纸不能测定氯水的试纸不能测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化 性性(漂白性漂白性)。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 3常用酸碱指示剂及其变色范围常用酸碱指示剂及其变色范围 指示剂指示剂变色范围变色范围 石蕊石蕊pH5.0红色红色5.08.0紫色紫色pH8.0蓝色蓝色 甲基橙甲基橙pH3.1红色红色3.14.4橙色橙色pH4.4黄色黄色 酚酞酚酞pH8.0无色无色8.21

44、0.0浅红色浅红色pH10.0红色红色 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 nc molL 1 lgnc 14lgnc 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (4)强酸与强碱混合后强酸与强碱混合后pH的计算的计算 强酸与强碱混合的实质是发生了中和反应，即强酸与强碱混合的实质是发生了中和反应，即H OH =H2O， ， 中和后常温下溶液的中和后常温下溶液的pH有以下三种情况：有以下三种情况： 若恰好中和，若恰好中和，pH7。 若酸剩余，先求中和后剩余的若酸剩余，先求中和后剩

45、余的c(H )，再求 ，再求pH。 若碱剩余，先求中和后剩余的若碱剩余，先求中和后剩余的c(OH )，再通过 ，再通过KW求出求出c(H )，最 ，最 后求后求pH。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (5)溶液稀释后求溶液稀释后求pH 对于强酸溶液，每稀释对于强酸溶液，每稀释10倍，倍，pH_；对于弱酸溶液，每稀；对于弱酸溶液，每稀 释释10倍，倍，pH增大增大_。无论稀释多少倍，酸溶液的。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大不能等于或大 于于7，只能趋近于，只能趋近于7。 对于强碱溶液，每稀释对于强碱溶液，每稀释10倍，倍，pH_；对于弱碱溶液，每稀；对

46、于弱碱溶液，每稀 释释10倍，倍，pH减小减小_，无论稀释多少倍，碱溶液的，无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小不能等于或小 于于7，只能趋近于，只能趋近于7。 增大增大1 不足不足1 减小减小1 不足不足1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。 (1)常温下，常温下，pH3的的CH3COOH溶液与溶液与pH11的的NaOH溶液等体积溶液等体积 混合，溶液混合，溶液pH7。() (2)25 时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7。 ()

47、(3)常温下常温下pH为为2的盐酸与等体积的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸的氨水混合后所得溶液呈酸 性。性。() 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (4)常温下常温下pH为为2的盐酸中由的盐酸中由H2O电离出的电离出的c(H ) 1.010 12 molL 1。 。() (5)任何温度下，利用任何温度下，利用H 和 和OH 浓度的相对大小均可判断溶液的酸 浓度的相对大小均可判断溶液的酸 碱性。碱性。() (6)某溶液的某溶液的c(H ) 10 7molL1，则该溶液呈酸性。 ，则该溶液呈酸性。() (7)常温常压时，常温常

48、压时，pH11的的NaOH溶液与溶液与pH3的醋酸溶液等体积混的醋酸溶液等体积混 合后，滴入石蕊溶液呈红色。合后，滴入石蕊溶液呈红色。() (8)常温下用常温下用pH试纸测得试纸测得0.05 molL 1的稀硫酸的 的稀硫酸的pH等于等于1.3。 () 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (9)常温下，某溶液能使甲基橙呈黄色，该溶液一定显碱性。常温下，某溶液能使甲基橙呈黄色，该溶液一定显碱性。() (10)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7。 () (11)把把pH2与与pH12的酸、碱溶液等体积混合后，

49、所得溶液的的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为为7。() (12)常温下，将常温下，将pH3的酸和的酸和pH11的碱等体积混合，所得溶液的的碱等体积混合，所得溶液的 pH7。() (13)某溶液的某溶液的pH7，该溶液一定显中性。，该溶液一定显中性。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (14)pH减小，溶液的酸性一定增强。减小，溶液的酸性一定增强。() (15)一定温度下，一定温度下，pHa的氨水，稀释的氨水，稀释10倍后，其倍后，其pHb，则，则ab 1。() (16)pOHlgOH ，常温下溶液中的 ，常温下溶液中的pHpOH14，正常人的，正常

50、人的 血液血液pH7.3，则正常人血液，则正常人血液(人的体温高于室温人的体温高于室温)的的pOH等于等于6.7。 () 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (17)用广范用广范pH试纸测得某溶液的试纸测得某溶液的pH为为3.4，用，用pH计测得某溶液的计测得某溶液的pH 为为7.45。() (18)用湿润的用湿润的pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH，一定影响测量结果。，一定影响测量结果。() (19)pH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pH为为2。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 2深度思考：深度思考： (1)判断下列溶液的酸碱性