2022届老高考化学（人教版）一轮总复习课件：第23讲　盐类的水解.pptx

1、第八章 水溶液中的电离平衡水溶液中的电离平衡 第23讲盐类的水解 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 考试要求：考试要求：1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2. 了解盐类水解的应用。了解盐类水解的应用。 名师点拨：名师点拨：盐类的水解是历年高考考点的重点与热点，几乎每年必盐类的水解是历年高考考点的重点与热点，几乎每年必 考。主要考点有四个：一是水解方程式的书写，二是影响水解平衡的因考。主要考点有四个：一是水解方程式的书写，二是影响水解平衡的因 素及水解平衡的移动，三是溶液中离子浓度大小的比较，四是盐类水解素

2、及水解平衡的移动，三是溶液中离子浓度大小的比较，四是盐类水解 的应用，而且难度一般在中等偏上的水平，是许多考生的失分点。在复的应用，而且难度一般在中等偏上的水平，是许多考生的失分点。在复 习本讲时，有以下几点心得：习本讲时，有以下几点心得： 高高考考备考导航备考导航 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (1)要运用化学平衡移动原理分析盐类水解的应用，如纯碱去污、泡要运用化学平衡移动原理分析盐类水解的应用，如纯碱去污、泡 沫灭火器的灭火原理、明矾净水、胶体的制备、物质除杂等。沫灭火器的灭火原理、明矾净水、胶体的制备、物质除杂等。 (2)注意理解盐类水解的实质及影响因

3、素，抓住盐类水解一般程度较注意理解盐类水解的实质及影响因素，抓住盐类水解一般程度较 小这一特点，结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒的关系，分析、判断小这一特点，结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒的关系，分析、判断 溶液中离子浓度的大小关系。溶液中离子浓度的大小关系。 (3)注重解题方法的总结，不同的题型，解题的方法不同，解答时遵注重解题方法的总结，不同的题型，解题的方法不同，解答时遵 循循“先反应、定溶液先反应、定溶液”，“看平衡、找大小看平衡、找大小”，“靠守恒、找等式靠守恒、找等式”的的 原则和方法。注意对题型归类演练，明确各类题型的解题依据。原则和方法。注意对题型归类演练，明确各类题型的解题

4、依据。 考点一盐类的水解及其规律考点一盐类的水解及其规律 考点二盐类水解的影响因素及应用考点二盐类水解的影响因素及应用 考点三溶液中微粒浓度大小的比较考点三溶液中微粒浓度大小的比较 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 考点一盐类的水解及其规律考点一盐类的水解及其规律 核心知识梳理核心知识梳理 H 或 或OH 弱电解质弱电解质 弱酸弱酸弱碱弱碱 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 增大增大 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 中性中性 pH7 酸性酸性 pH7 碱性碱性 pH7 返回导航 高考一轮总复习 化

5、学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 NH3H2OH 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2)三种类型的盐水解离子方程式的书写三种类型的盐水解离子方程式的书写 多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水 解方程式。解方程式。 如如Na2CO3水解的离子方程式为水解的离子方程式为 第一步水解第一步水解_ 第二步水解第二步水解_ 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总

6、复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (1)Kh只受温度影响。它随温度的升高而增大。只受温度影响。它随温度的升高而增大。 (2)Kh越大，表示水解程度越大。越大，表示水解程度越大。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。 (1)酸式盐溶液不一定呈酸性。酸式盐溶液不一定呈酸性。() (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。离子能够发生

7、水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。() (3)CH3COONH4溶液呈中性是因为溶液呈中性是因为CH3COONH4溶液不能发生水溶液不能发生水 解。解。() (4)已知酸性：已知酸性：HFCH3COOH，所以等浓度的，所以等浓度的CH3COONa溶液的溶液的 碱性强于碱性强于NaF溶液。溶液。() 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (5)由于由于NaHCO3溶液中溶液中HCO有电离出有电离出H 的能力，所以 的能力，所以NaHCO3溶溶 液显酸性。液显酸性。() (6)可溶性铝盐都能发生水解反应。可溶性铝盐都能发生水解反应。() (7)由一

8、价离子组成的正盐由一价离子组成的正盐MA呈碱性，那它一定是强碱弱酸盐。呈碱性，那它一定是强碱弱酸盐。 () (8)同浓度的同浓度的Na2CO3溶液和溶液和CH3COONa溶液相比前者溶液相比前者pH大；同浓度大；同浓度 的的Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液相比后者溶液相比后者pH小。小。() (9)常温下，常温下，pH10的的CH3COONa溶液与溶液与pH4的的NH4Cl溶液，水溶液，水 的电离程度相同。的电离程度相同。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (10)常温下，常温下，pH11的的CH3COONa溶液与溶液与pH3的的CH3COOH溶溶

9、液，水的电离程度相同。液，水的电离程度相同。() (11)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。() (12)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。 () (13)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 2深度思考：深度思考： (1)按要求书写离子方程式：按要求书写离子方程式： NaHS溶液呈碱性的原因溶液呈碱性

10、的原因_。 实验室制备实验室制备Fe(OH)3胶体胶体_。 NH4Cl溶于溶于D2O中中_。 将将NaHCO3溶液与溶液与AlCl3溶液混合溶液混合_ _。 3CO2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 提示提示(2)将三种溶液各取少许装入试管中，分别滴入紫色石蕊将三种溶液各取少许装入试管中，分别滴入紫色石蕊 溶液，溶液不变色的为溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为溶液，变蓝色的为 Na2CO3溶液。溶液。取取Na2CO3溶液，滴加酚酞后溶液呈红色，

11、然后分成两溶液，滴加酚酞后溶液呈红色，然后分成两 份，加热其中一份，若红色变深，则说明盐类水解吸热。份，加热其中一份，若红色变深，则说明盐类水解吸热。向向Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶 液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是溶液呈碱性是 由由CO水解引起的。水解引起的。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 微考点微考点1盐类水解及规律盐类水解及规律 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1

12、返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 下列说法不正确的是下列说法不正确的是() A曲线曲线X代表代表NaR溶液，其中溶液，其中c(OH ) c(H ) c(HR) B曲线曲线Y中任何两点，水的电离程度都相同中任何两点，水的电离程度都相同 C将等体积等物质的量浓度的将等体积等物质的量浓度的MCl和和NaR溶液混合后，溶液混合后，c(M ) c(R ) D常温下，常温下，HR的电离常数的电离常数Ka110 5 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析曲线曲线X代表代表NaR溶液，为强碱弱酸盐，其中存在质子守恒，溶液，为强碱弱酸盐，其

13、中存在质子守恒， c(OH ) c(H ) c(HR)，故，故A项正确；曲线项正确；曲线Y为为MR，弱酸弱碱盐，溶，弱酸弱碱盐，溶 液呈中性，说明弱酸根离子和弱碱的阳离子水解程度相同，但促进水电液呈中性，说明弱酸根离子和弱碱的阳离子水解程度相同，但促进水电 离，向溶液中加水稀释，水解程度增大，即水的电离程度增大，故离，向溶液中加水稀释，水解程度增大，即水的电离程度增大，故B项项 错误；将等体积等物质的量浓度的错误；将等体积等物质的量浓度的MCl和和NaR溶液混合后溶液混合后M 、 、R 的水 的水 解程度相同，则有解程度相同，则有c(M ) c(R )，故 ，故C项正确；项正确； 返回导航 高

14、考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 对点集训对点集训1(1)(2021山东青岛高三检测山东青岛高三检测)在盐类水解的过程在盐类水解的过程 中，下列说法正确的是中，下列说法正确的是() A盐的电离平衡被破坏盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度一定会增大

15、水的电离程度一定会增大 C溶液的溶液的pH增大增大 Dc(H )与 与c(OH )的乘积一定会增大 的乘积一定会增大 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析大多数盐为强电解质，在水中完全电离，大多数盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类项错误；盐类 的水解促进水的电离，的水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性，项正确；强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性，pH减减 小，小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，项错误；一定温度下的稀溶液中，c(H )与 与c(OH )的乘积是一个 的乘积是一个 常数，常数，D项错误。项错误。 返回导航 高考一轮总复

16、习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2021经典习题汇编经典习题汇编)请用离子方程式表示下列事实或者请用离子方程式表示下列事实或者 现象发生的原因：现象发生的原因： 碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是_ _。 氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体：氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体： _。 微考点微考点2结合水解实质书写盐类水解方程式

17、结合水解实质书写盐类水解方程式 典例典例 2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 MgO可溶于可溶于NH4Cl溶液中的原理：溶液中的原理： _。 KCN溶液显碱性的原因是溶液显碱性的原因是_。 对于易溶于水的正盐对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若溶液，若pH7，其原因是，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 若； 若 p H 7 ， 其 原 因 是， 其 原 因 是 _。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶

18、液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 微考点微考点3盐类水解常数盐类水解常数(Kh)的有关计算的有关计算 典例典例 3 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学

19、人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2)(2021山东滨州高三检测山东滨州高三检测)已知常温下已知常温下CN 的水解常数 的水解常数Kh 1.6110 5。 。 常温下，含等物质的量浓度的常温下，含等物质的量浓度的HCN与与NaCN的混合溶液显的混合溶液显_ (填填“酸酸”“”“碱碱”或或“中中”)性，性，c(CN )_(填 填“”“”或或“”) c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ _。 常温下，若将常温下，若将c molL 1盐酸与 盐酸与0.62 molL 1 KCN溶液等

20、体积混合 溶液等体积混合 后恰好得到中性溶液，则后恰好得到中性溶液，则c_(小数点后保留小数点后保留4位数字位数字)。 碱碱 c(Na ) c(CN ) c(OH ) c(H ) 0.616 2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 方法技巧方法技巧从定性和定量两个角度辨析从定性和定量两个角度辨析KW、Ka(Kb)、Kh三者关系三者关系 (1)定性：定性：KW、Ka(Kb)、Kh三者都是平衡常数，都只受温度的影响，三者都是平衡常数，都只受温度的影响， 温度不变，平衡常数不变。温度不变，平衡常数不变。

21、(2)定量：定量：KW、Ka(Kb)、Kh三者定量关系为：三者定量关系为：KWKaKh、KW KbKh。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 1.010 12 增大增大 2.510 3 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 萃取精华：萃取精华： 盐类水解程度大小比较的规律盐类水解程度大小比较的规律 (1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸

22、根离子水 解使溶液显碱性。解使溶液显碱性。 (2)盐对应的酸盐对应的酸(或碱或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性或酸性)越越 强。强。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 1盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素 (1)内因内因盐本身的性质。盐本身的性质。 形成盐的酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能形成盐的酸或碱越弱，其对

23、应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能 力就越力就越_，溶液的碱性或酸性就越，溶液的碱性或酸性就越_。如酸性：。如酸性：CH3COOH H2CO3，则同浓度的，则同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液溶液pH： pH(NaHCO3)_pH(CH3COONa)。 考点二盐类水解的影响因素及应用考点二盐类水解的影响因素及应用 核心知识梳理核心知识梳理 大大强强 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2)外因外因 因素因素 水解平衡水解平衡水解程度水解程度 水解产生离水解产生离 子的浓度子的浓度条件条件变化变化 温度温度升高升高_增大增大_ 浓度浓度 增大增大_增大增大

24、 减小减小(即稀释即稀释)_增大增大_ 右移右移增大增大 右移右移减小减小 右移右移减小减小 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 因素因素 水解平衡水解平衡水解程度水解程度 水解产生离水解产生离 子的浓度子的浓度条件条件变化变化 外加酸外加酸 或碱或碱 酸酸 促进弱酸阴离子水解促进弱酸阴离子水解 弱碱阳离子的水解程度减小弱碱阳离子的水解程度减小 碱碱 弱酸根离子的水解程度减小弱酸根离子的水解程度减小 促进弱碱阳离子水解促进弱碱阳离子水解 外加其他能水外加其他能水 解的盐解的盐 水解结果相同水解结果相同抑制，水解程度减小抑制，水解程度减小 水解结果相反水解结果相反促

25、进，水解程度增大促进，水解程度增大(甚至彻底水解甚至彻底水解) 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 向右向右增多增多降低降低颜色变深颜色变深 向左向左增多增多降低降低颜色变浅颜色变浅 向右向右增多增多升高升高颜色变浅颜色变浅 向右向右减小减小升高升高 产生红褐色淀沉及无色气体产生红褐色淀沉及无色气体 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 2.盐类水解的应用盐类水解的应用(化学实验、工农业生产、日常生活化学实验、工农业生产、日常生活) 应用应用举例举例 判断溶液判断溶液 的酸碱性的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是溶液显酸性，原因是_

26、判断酸判断酸 性强弱性强弱 相同浓度相同浓度NaX、NaY、NaZ三种盐溶液三种盐溶液pH分别为分别为8、9、10， 则酸性则酸性_ 配制或贮配制或贮 存易水解存易水解 的盐溶液的盐溶液 配制配制CuSO4溶液时，加入少量溶液时，加入少量_防止防止Cu2 水解；配 水解；配 制制FeCl3溶液，加入少量溶液，加入少量_；贮存；贮存Na2CO3溶液、溶液、 Na2SiO3溶液不能用溶液不能用_塞；塞；NaF、NH4F要用塑料要用塑料 瓶保存。瓶保存。 HXHYHZ 稀硫酸稀硫酸 盐酸盐酸 磨口玻璃磨口玻璃 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习

27、 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 微点拨微点拨稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液 体积的增大是主要的，故水解产生的体积的增大是主要的，故水解产生的H 或 或OH 的浓度是减小的，则溶 的浓度是减小的，则溶 液酸性液酸性(或碱性或碱性)越弱。越弱。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 3盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干盐溶液水解生成难挥发性酸

28、和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干 后一般得原物质，如后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得蒸干得 Na2CO3(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化 物，如物，如AlCl3溶液蒸干得溶液蒸干得_，灼烧得，灼烧得_，FeCl3(aq)蒸干蒸干 得得Fe(OH)3，灼烧得，灼烧得Fe2O3。 Al(OH)3Al2O3 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 Na2SO4(s) 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中

29、的电离平衡 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。 (6)NaClO溶液蒸干时，既考虑水解，又考虑溶液蒸干时，既考虑水解，又考虑HClO分解最后剩下分解最后剩下 NaCl。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (8)配制和贮存配制和贮存Fe2(SO4)3溶液时，常常加入少量盐酸，目的是抑制溶液时，常常加入少量盐酸，目的是抑制 Fe3 水解。 水解。()

30、(9)加热蒸干加热蒸干MgCl2溶液，可得到溶液，可得到MgCl2晶体。晶体。() (10)明矾净水与盐类水解有关。明矾净水与盐类水解有关。() (11)NaHSO4溶液显酸性，是因为溶液显酸性，是因为NaHSO4溶于水发生了水解反应。溶于水发生了水解反应。 () (12)碳酸钠溶液可以用于除去油污。碳酸钠溶液可以用于除去油污。() (13)NH4F溶液存放在玻璃试剂瓶中。溶液存放在玻璃试剂瓶中。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (14)铁盐可以用于净水。铁盐可以用于净水。() (15)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性稀溶液中，盐的浓度越小

31、，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性或碱性) 也越强。也越强。() (16)AlO与与HCO的水解相互促进而不能大量共存。的水解相互促进而不能大量共存。() (17)制备制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。均不能采用将溶液直接蒸干的方法。 () (18)NaCl溶液和溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程溶液均显中性，两溶液中水的电离程 度相同。度相同。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 2(2021山东济南检测山东济南检测)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol

32、L 1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯 中加入生石灰，向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入中加入NH4NO3晶体，烧杯晶体，烧杯中不加任何物中不加任何物 质。质。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (1)含酚酞的含酚酞的0.01 molL 1CH 3COONa溶液显浅红色的原因为 溶液显浅红色的原因为 _。 (2)实验过程中发现烧瓶实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变中溶液红色变 浅，则下列叙述正确的是浅，则下列叙述正确的是_。 A水解反应为放热反应水解反应为

33、放热反应 B水解反应为吸热反应水解反应为吸热反应 CNH4NO3晶体溶于水时放出热量晶体溶于水时放出热量 DNH4NO3晶体溶于水时吸收热量晶体溶于水时吸收热量 BD 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (3)分别向浓度均为分别向浓度均为0.01 molL 1CH3COONa溶液中分别加入 溶液中分别加入NaOH 固体、固体、Na2CO3固体、固体、FeSO4固体，使固体，使CH3COO 水解平衡移动的方向分 水解平衡移动的方向分 别为别为_、_、_(填填“向左向左”、“向右向右”或或“不移不移 动动”)。 向左向左向左向左向右向右 返回导航 高考一轮总复习 化学

34、 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 3深度思考：深度思考： (1)利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的 意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子使部分离子 转化为沉淀而除去，请写出除去转化为沉淀而除去，请写出除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3 的操作、原理及注 的操作、原理及注 意事项。意事项。 (2)把把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？溶液蒸干灼烧，最

35、后得到的主要固体是什么？为什么？ (用化学方程式表示并配以必要的文字说明用化学方程式表示并配以必要的文字说明) 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2021海南高三检测海南高三检测) 某同学探究溶液的酸碱性对某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解水解 平衡的影响，实验方案如下：配制平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 molL 1 FeCl3溶液、 溶液、50 mL 对照组溶液对照组溶液X，向两种溶液中分别滴，向两种

36、溶液中分别滴 加加1滴滴1 molL 1 HCl溶液、 溶液、1滴滴1 molL 1 NaOH溶液，测得溶液 溶液，测得溶液pH随随 时间变化曲线如图所示。时间变化曲线如图所示。 微考点微考点1盐类水解平衡的影响因素盐类水解平衡的影响因素 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 下列说法不正确的是下列说法不正确的是() A依据依据M点对应的点对应的pH，说明，说明Fe3 发生了水解反应 发生了水解反应 B对照组溶液对照组溶液X的组成可能是的组成可能是0.003 molL 1 KCl溶液 溶液 C依据曲线依据曲线c和和d说明说明F

37、e3 水解平衡发生了移动 水解平衡发生了移动 D通过仪器检测体系浑浊度的变化，可证明水解平衡移动的方向通过仪器检测体系浑浊度的变化，可证明水解平衡移动的方向 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析由图知，由图知，0.001 molL 1 FeCl3溶液的 溶液的pH小于小于4，说明，说明Fe3 发 发 生了水解，生了水解，A正确；正确；KCl溶液的溶液的pH7，而图中对照组溶液，而图中对照组溶液X的的pH与与 0.001 molL 1 FeCl3溶液相同，溶液 溶液相同，溶液X不可能为不可能为0.003 molL 1 KCl溶 溶 液，液，B错误；在错误

38、；在FeCl3溶液中加碱或酸后，溶液的溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶变化均比对照组溶 液液X的变化小，因为加酸或碱均引起的变化小，因为加酸或碱均引起Fe3 水解平衡的移动， 水解平衡的移动，C正确；正确； FeCl3溶液水解生成溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的浑浊程度变大，则，故溶液的浑浊程度变大，则Fe3 的水解被 的水解被 促进，否则被抑制，促进，否则被抑制，D正确。正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡

39、 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 K1K2K3 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 欲使平衡正向移动可采用的方法是欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号填序号)_。 A降温降温B加水稀释加水稀释 C加入加入NH4ClD加入加入NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 _。 BD 调节溶液的调节溶液的pH 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水铁离子的水解分为三步，且水

40、解程度逐渐减弱，所以水 解平衡常数逐渐减小，则解平衡常数逐渐减小，则K1K2K3。使平衡正向移动，因为水解为使平衡正向移动，因为水解为 吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡正向移吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡正向移 动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移 动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移 动，所以答案选动，所以答案选B、D。从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度从反应的离子方程式中

41、可知，氢离子的浓度 影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 萃取精华：萃取精华： 解决盐类水解问题的方法解决盐类水解问题的方法 盐类的水解存在平衡，外界条件盐类的水解存在平衡，外界条件(如温度、浓度、溶液的酸碱性等如温度、浓度、溶液的酸碱性等) 的改变会引起平衡的移动。解答此类问题一般采用如下步骤：找出影响的改变会引起平衡的移动。解答此类问题一般采用如下步骤：找出影响 平衡的条件平衡的条件判断平衡移动的方向判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与分析

42、平衡移动的结果及移动结果与 所解答问题的联系。所解答问题的联系。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 认识盐类水解的三个误区认识盐类水解的三个误区 误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。 如向如向FeCl3溶液中，加入少量溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但固体，平衡向水解方向移动，但Fe3 的水解程度减小。的水解程度减小。 误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显溶液显 酸性。酸性。 误区三：误认为可水

43、解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。 对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况如如Al2(SO4)3 来说，溶液蒸干仍得原溶质。来说，溶液蒸干仍得原溶质。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2021山东滨州高三检测山东滨州高三检测)下列有关问题与盐的水解有关下列有关问题与盐的水解有关 的是的是() NH4Cl与与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与

44、铵态氮肥不能混合使用草木灰与铵态氮肥不能混合使用 实验室中盛放实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干加热蒸干 CuCl2溶液得到溶液得到Cu(OH)2固体固体要除去要除去FeCl3溶液中混有的溶液中混有的Fe2 ，可先 ，可先 通入氧化剂通入氧化剂Cl2，再调节溶液的，再调节溶液的pH AB CD 微考点微考点2盐类水解的应用盐类水解的应用 典例典例 2 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的

45、电离平衡 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析MgCl2水解生成水解生成Mg(OH)2和和HCl，将，将MgCl2溶液蒸干，由于溶液蒸干，由于 HCl易挥发，易挥发，Mg(OH)2固体受热分解，最后得到固体为固体受热分解，最后得到固体为MgO，无法获得，无法获得 无水无水MgCl2，故，故A项错误。项错误。AlCl3易水解，在加热蒸干易水解，在加热蒸干AlCl3溶液时，溶液时，HCl 挥发，留下的固体是挥发，留下的固体是Al(OH)3，Al(OH)3受热分解为受热分解为Al2O3和和H2O，故，故B项项 错误。加热蒸干氯化铵溶液时，错误。加热蒸干氯化铵

46、溶液时，NH4Cl易分解为氨气与氯化氢，蒸干得易分解为氨气与氯化氢，蒸干得 不到不到NH4Cl固体，故固体，故C项错误。项错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 判断电解质溶液中粒子浓度的关系是高考常考题型，一般从单一溶判断电解质溶液中

47、粒子浓度的关系是高考常考题型，一般从单一溶 液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段 粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和难点。电离理论和水解理论粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和难点。电离理论和水解理论 是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守 恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据，该类恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据，该类 题目的解题关键是正确判断溶液中溶质成分及其量的关系，

48、以及离子的题目的解题关键是正确判断溶液中溶质成分及其量的关系，以及离子的 电离程度和水解程度的大小。电离程度和水解程度的大小。 考点三溶液中微粒浓度大小的比较考点三溶液中微粒浓度大小的比较 核心知识梳理核心知识梳理 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离第一步电离 程度远大于第二步电离程度远大于第二步电离)。 如在如在H 2S溶液中： 溶液中：H 2S、 、HS 、S 2 、H 的浓度大小关系是的浓

49、度大小关系是 _。 c(H2S)c(H ) c(HS ) c(S2 ) 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 2溶液中微粒种类的判断溶液中微粒种类的判断 我们在判断溶液中微粒浓度大小时，首先要判断溶液中微粒的种我们在判断溶液中微粒浓度大小时，首先要判断溶液中微粒的种 类，然后再进行比较。判断溶液中微粒种类的方法是正确写出溶液中所类，然后再进行比较。判断溶液中微粒种类的方法是正确写出溶液中所 有的电离方程式、水解方程式，然后结合溶液中的溶质即可判断溶液中有的电离方程式、水解方程式，然后结合溶液中的溶质即

50、可判断溶液中 的微粒种类。的微粒种类。 注意：在书写电离方程式时，不要丢掉水的电离方程式。注意：在书写电离方程式时，不要丢掉水的电离方程式。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 H2CO3OH H2CO3 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 c(H ) 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2)物料守恒物料守恒 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，微粒种类增多，但原子个电解质