2022届老高考化学（人教版）一轮总复习课件：第30讲　原子结构与性质.pptx

1、第十一章 物质结构与性质物质结构与性质 第30讲原子结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 考试要求：考试要求：1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原 理，能正确书写理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电 子排布图。子排布图。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了了 解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并了解电负

2、性的概念，并 能用以说明元素的某些性质。能用以说明元素的某些性质。 高高考考备考导航备考导航 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 名师点拨：名师点拨：高考对本讲知识的考查主要有四个方面：高考对本讲知识的考查主要有四个方面：前四周期元前四周期元 素中原子核外电子排布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推素中原子核外电子排布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推 断；断；运用电离能、电负性解释推测某些元素的性质；运用电离能、电负性解释推测某些元素的性质；结合元素周期结合元素周期 律及元素周期表以推断题的形式考查原子结构与性质的应用。律及元素周期表以推断题的形式考

3、查原子结构与性质的应用。复习时复习时 要结合图形，提高观察能力和空间想象能力，这样才能认识共价分子结要结合图形，提高观察能力和空间想象能力，这样才能认识共价分子结 构的多样性和复杂性，更好地理解和掌握晶胞的概念和常见晶体的结构的多样性和复杂性，更好地理解和掌握晶胞的概念和常见晶体的结 构，并注意计算能力的培养。预计构，并注意计算能力的培养。预计2022年高考将会稳中有变，可能与元年高考将会稳中有变，可能与元 素周期律、元素周期表的知识或元素及其化合物的知识相结合进行考素周期律、元素周期表的知识或元素及其化合物的知识相结合进行考 查。注意本部分考查内容的规律性强，因此命题空间广阔，考查方式也查。

4、注意本部分考查内容的规律性强，因此命题空间广阔，考查方式也 会向多方位、多层次发展。会向多方位、多层次发展。 考点一原子结构考点一原子结构 考点二原子结构与元素性质考点二原子结构与元素性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 1能层、能级与原子轨道的含义能层、能级与原子轨道的含义 (1)能层能层(n)：在多电子原子中，核外电子的：在多电子原子中，核外电子的_是不同的，按是不同的，按 照电子的照电子的_差异将其分成不同能层。通常用差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N表表 示，能量依次升高。示，能量依次升高。 考点一原子结构考点一原子结构 核心知识梳理核心知识梳理

5、 能量能量 能量能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)能级：在多电子原子中，同一能层里电子的能级：在多电子原子中，同一能层里电子的_也可能不也可能不 同，又将其分成不同的能级，通常用同，又将其分成不同的能级，通常用_等表示，同一能层等表示，同一能层 里 ， 各 能 级 的 能 量 按里 ， 各 能 级 的 能 量 按 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的 顺 序 依 次 升 高 ， 即的 顺 序 依 次 升 高 ， 即 _。 (3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在_的区的区 域。这种电子云轮廓图称为

6、原子轨道。域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 能量能量 s、p、d、f s、p、d、f E(s)E(p)E(d)E(f) 核外经常出现核外经常出现 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 微点拨微点拨能层数电子层数，能级数能层序数。即：第一能层能层数电子层数，能级数能层序数。即：第一能层 (K,1层电子层电子)，只有，只有s能级；第二能层能级；第二能层(L,2层电子层电子)，有，有s、p两种能级，两种能级，p能能 级上有三个原子轨道级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量，第三能层，它们具有相同的能量，第三能层(M,3 层电子层电子)，有，有s、p、d三种

7、能级。三种能级。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 2能层、能级与原子轨道之间的关系能层、能级与原子轨道之间的关系 KLMNO 1s2s2p3s3p3d4s4p4d 2626102610 81832 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 3原子轨道的形状与能量的关系原子轨道的形状与能量的关系 能量能量低低 能量能量较高较高 最低最低状态状态 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 4基态原子核外电子排布的三个原理基态原子核外电子排布的三个原理 (1)能量最低原理：电子总是先占有能量最低原理：电子总是先占有 _的 轨

8、 道 ， 然 后 依 次 进 入的 轨 道 ， 然 后 依 次 进 入 _的轨道，使整个原子的能量的轨道，使整个原子的能量 处于处于_。即原子的电子排布遵。即原子的电子排布遵 循构造原理，能使整个原子的能量处于循构造原理，能使整个原子的能量处于 _状态。如图为构造原理示意图：状态。如图为构造原理示意图： 能量能量低低 能量能量较高较高 最低最低状态状态 最低最低 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 2个个 相反相反 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 单独单独相同相同 全全满满 半半满满全空全空 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第

9、十一章物质结构与性质 5基态原子核外电子排布的表示方法基态原子核外电子排布的表示方法 1s22s22p63s23p4 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (1)要注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电要注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电 子排布式的区别与联系。如子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1； 简化电子排布式：简化电子排布式：Ar3d104s1；外围价层电子排布式：；外围价层电子排布式：3d104s1。 (2)核外电子排布常见错误核外电子排布常见错误 在写基态原

10、子的电子排布图时，常出现以下错误：在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 6原子状态与原子光谱原子状态与原子光谱 (1)原子的状态原子的状态 基态原子：处于基态原子：处于_的原子。的原子。 激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从_跃迁到跃迁到 _状态的原子。状态的原子。 (2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会_或或 _不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光

11、谱。利用原子光谱不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱 的特征谱线可以鉴定元素，称为的特征谱线可以鉴定元素，称为_分析。分析。 最低最低能量能量 低低能级能级 高高能级能级 吸收吸收 释放释放 光谱光谱 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 7基态原子电子排布式的书写方法基态原子电子排布式的书写方法 (1)知道原子序数书写核外电子排布式的方法。知道原子序数书写核外电子排布式的方法。 常规方法：常根据构造原理常规方法：常根据构造原理(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、 4p)，各能级

12、最多容纳的电子数及能量最低原理，依次由低能级向高能，各能级最多容纳的电子数及能量最低原理，依次由低能级向高能 级排列，如级排列，如31号元素镓，首先排满号元素镓，首先排满1s2，依次，依次2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、 3d10最后最后4p1。 原子序数大于原子序数大于18的方法：如的方法：如31号元素，我们也可以用号元素，我们也可以用3118 13，然后在，然后在Ar的基础上再填充的基础上再填充13个电子，如个电子，如Ar3d104s24p1。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)知道元素名称书写核外电子排布式的方法。知道元素名称书写核外电子排布式

13、的方法。 前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写，如前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写，如S的最外层电的最外层电 子数为子数为6，其排布式为，其排布式为Ne3s23p4。 第四周期的元素，要熟记元素名称，然后从第四周期的元素，要熟记元素名称，然后从K开始数，数到几，开始数，数到几， 就可以写成就可以写成“Ar几个电子几个电子”。如。如Fe，从钾开始数到铁为，从钾开始数到铁为8，其排布，其排布 式 为式 为 A r 3 d 6 4 s 2 ； S e ， 从 钾 开 始 数 到， 从 钾 开 始 数 到 S e 为为 1 6 ， 其 排 布 式 为， 其 排 布 式 为 Ar3d104s

14、24p4。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (3)注意事项。注意事项。 基态原子失电子生成金属阳离子时，应先失去最外层上的电子，如基态原子失电子生成金属阳离子时，应先失去最外层上的电子，如 Fe原子核外电子排布式为原子核外电子排布式为Ar3d64s2，失电子变为，失电子变为Fe2 ，失去的不是能 ，失去的不是能 量高的量高的3d轨道上的电子，而是能量低的轨道上的电子，而是能量低的4s轨道上的电子。所以轨道上的电子。所以Fe2 的基 的基 态核外电子排布式正确的为态核外电子排布式正确的为Ar3d6，其他，其他Ar3d44s2、Ar3d54s1均错均错 误。误。 返

15、回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (4)同一原子中，同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。能级的轨道数依次增多。() (5)Cr的电子排布式为的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2。() (6)2p和和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等。轨道形状均为哑铃状，能量也相等。() (7)2s能级和能级和2p能级所具有的原子轨道数目之比为能级所具有的原子轨道数目之比为13。() (8)能量关系：能量关系：1s2s3p3d4s。() (9)基态氮原子最外层有

16、基态氮原子最外层有2个未成对电子。个未成对电子。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (10)136号元素中，基态原子未成对电子数最多的是号元素中，基态原子未成对电子数最多的是Cr元素。元素。 () (11)基态基态Zn原子的电子排布式为原子的电子排布式为Ar4s23d10。() (12)电子排布式电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。违反了能量最低原理。 () (13)Cr原子有原子有6个未成对的电子。个未成对的电子。() (14)原子光谱是因为电子的跃迁引起的。原子光谱是因为电子的跃迁引起的。() 返回导航 高考一轮总复习

17、 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (15)某元素原子核外电子总数是最外层电子数的某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价倍，则其最高正价 为为7。() (16)第第4周期元素中，锰元素价电子层中未成对电子数最多。周期元素中，锰元素价电子层中未成对电子数最多。( ) (17)ns电子的能量不一定高于电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量。电子的能量。() (18)6C的电子排布式的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则。违反了洪特规则。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 2深度思考：深度思考： 按要求书写电子排布式或电子排布图。按要求书

18、写电子排布式或电子排布图。 (1)氧原子的核外电子排布式：氧原子的核外电子排布式：_。 (2)硫原子的价电子排布式：硫原子的价电子排布式：_。 (3)氮原子的电子排布图：氮原子的电子排布图：_。 1s22s22p4 3s23p4 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 3d104s24p22 1s22s22p63s23p63d84s2或或 Ar3d84s22 1s22s22p63s23p63d104s24p3 或或Ar3d104s24p3 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (8)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可处于一

19、定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可 用用_形象化描述。在基态形象化描述。在基态14C原子中，核外存在原子中，核外存在_对自旋相对自旋相 反的电子。反的电子。 (9)P原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为_。 (10)基态基态Fe原子核外有原子核外有_个未成对电子。个未成对电子。Fe3 的电子排布式为 的电子排布式为 _。 (11)31Ga基态原子的核外电子排布式为基态原子的核外电子排布式为_ _。 电子云电子云2 1s22s22p63s23p3或或Ne3s23p3 4 Ar3d5或或1s22s22p63s23p63d5 Ar3d104s24p1或或 1s22s22p63

20、s23p63d104s24p1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (12)基态基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该，占据该 能层电子的电子云轮廓图形状为能层电子的电子云轮廓图形状为_。 (13)Co基态原子核外电子排布式为基态原子核外电子排布式为_。 元素元素Mn与与O中，第一电离能较大的是中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子，基态原子核外未成对电子 数较多的是数较多的是_。 (14)Cu2 的电子排布式是 的电子排布式是_。 (15)氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是氮元素原子最外层电子排布的轨

21、道表示式是_。 N 球形球形 1s22s22p63s23p63d74s2或或Ar3d74s2 O Mn 1s22s22p63s23p63d9或或Ar3d9 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (1)(2021山东日照高三检测山东日照高三检测)下列说法错误的是下列说法错误的是() Ans电子的能量不一定高于电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量电子的能量 B6C的电子排布式为的电子排布式为1s22s22p，违背了洪特规则，违背了洪特规则 C电子排布式电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d24s1违背了能量最低原理违背了能量最低原理 D电子排布式电子

22、排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违背了泡利原理违背了泡利原理 微考点微考点1电子排布原理及应用电子排布原理及应用 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析A项，各能级能量的大小顺序为项，各能级能量的大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d、4p、5s，ns电子的能量一定高于电子的能量一定高于(n1)p电子的能量；电子的能量；B项，对项，对 于于6C来说，来说，2p能级有能级有3个能量相同的原子轨道，最后个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该分布在个电子应该分布在 两个不同的两个不同的2p轨道

23、上，且自旋方向相同，故电子排布式轨道上，且自旋方向相同，故电子排布式1s22s22p违背了违背了 洪特规则；洪特规则；C项，根据能级能量高低顺序可知项，根据能级能量高低顺序可知E(4s)E(3d)，对于，对于21Sc来来 说，最后说，最后3个电子应先排满个电子应先排满4s能级，再排能级，再排3d能级，电子排布式应为能级，电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d14s2；D项，根据泡利原理知，项，根据泡利原理知，3p能级共有能级共有3个轨道，最个轨道，最 多可以排多可以排6个电子，个电子，22Ti的电子排布式应为的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d24s2。 返回导航 高

24、考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)(2021惠州模拟惠州模拟)A、B、C、D、E代表代表5种元素。请填空：种元素。请填空： A元素基态原子的最外层有元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有个未成对电子，次外层有2个电子，个电子， 其元素符号为其元素符号为_。 B元素的负一价离子和元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩元素的正一价离子的电子层结构都与氩 相同，相同，B的元素符号为的元素符号为_，C的元素符号为的元素符号为_。 D元素的正三价离子的元素的正三价离子的3d能级为半充满，能级为半充满，D的元素符号为的元素符号为_， 其基态原子的电子排布式为

25、其基态原子的电子排布式为_。 N ClK Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或或Ar3d64s2) 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 E元素的基态原子的元素的基态原子的M层全充满，层全充满，N层没有成对电子，只有一个未层没有成对电子，只有一个未 成对电子，成对电子，E的元素符号为的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为，其基态原子的电子排布式为 _。 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或或Ar3d104s1) 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与

26、性质 萃取精华：萃取精华： 熟记熟记3种最外层电子的排布特征种最外层电子的排布特征 (1)最外层有最外层有3个未成对电子的为个未成对电子的为ns2np3。136号元素中分别为号元素中分别为N、 P、As。 (2)最外层有最外层有2个未成对电子的可能是个未成对电子的可能是ns2np2或或ns2np4。短周期元素中。短周期元素中 分别为分别为C、Si和和O、S。 (3)最外层有一个未成对电子的可能是最外层有一个未成对电子的可能是ns1、ns2np1、(n1)d5ns1、(n 1)d10ns1、ns2np5。第四周期中的对应元素有。第四周期中的对应元素有K、Ga、Cr、Cu、Br。 返回导航 高考一

27、轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 “两原理，一规则两原理，一规则”的正确理解的正确理解 (1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原 理，若违背其一，则原子能量不处于最低状态。理，若违背其一，则原子能量不处于最低状态。 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)半充满、全充满状态的原子结构稳定，即半充满、全充满状态的原子结构稳定，即ns2、np3、np6等是相对等是相对 稳定结构状态。如稳定

28、结构状态。如Cr：Ar3d54s1、Mn：Ar3d54s2、Cu：Ar3d10 4s1、Zn：Ar3d104s2。 (3)当出现当出现d轨道时，虽然电子按轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在的顺序填充，但在 书写时，仍把书写时，仍把(n1)d放在放在ns前。前。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 对点集训对点集训1(1)(2021山东滨州高三检测山东滨州高三检测)下列叙述正确的是下列叙述正确的是 () A可能存在核外电子排布式为可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子的原子 B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总

29、是优先单独占据一个当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个 轨道，而且自旋方向相反轨道，而且自旋方向相反 C1个原子轨道里最多容纳个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同个电子，且自旋方向相同 D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子 变为基态原子，则要放出能量变为基态原子，则要放出能量 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析按照各能级能量的大小顺序原子中电子排满按照各能级能量的大小顺序原子中电子排满4s轨道后应排轨道后应排 3d轨道，轨道，A项错误；根据洪特规则，电子

30、排布在同一能级的不同轨道项错误；根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道 时，基态原子中的电子总是尽先单独占据一个轨道，而且自旋方向相时，基态原子中的电子总是尽先单独占据一个轨道，而且自旋方向相 同，同，B项错误；根据泡利原理，同一轨道上的项错误；根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，个电子自旋方向相反，C 项错误，故选项错误，故选D。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)(2021河北衡水高三检测河北衡水高三检测)A、B、C三种短周期元素，它们的原子三种短周期元素，它们的原子 序数依次增大。序数依次增大。A元素原子的核外元素原子的核外p电子数比电

31、子数比s电子数少电子数少1，B元素原子核元素原子核 外有外有4种能级，且全部充满电子；种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期序数的差为元素的主族序数与周期序数的差为 4。 A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方个方 向，原子轨道呈向，原子轨道呈_形。形。 3 哑铃哑铃 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 泡利原理泡利原理 Ap3s23p5 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析根据提供的信息，可以推断根据提供的信息，可以推断A为为N，B为为Mg，C为为Cl。N 的基态

32、原子中能量最高的电子为的基态原子中能量最高的电子为2p能级上的电子，电子云在空间有能级上的电子，电子云在空间有3个个 方向，原子轨道呈哑铃形。方向，原子轨道呈哑铃形。 该同学所画的电子排布图中该同学所画的电子排布图中3s能级上两个电子自旋状态相同，违能级上两个电子自旋状态相同，违 背了泡利原理。背了泡利原理。 Cl的价电子排布式为的价电子排布式为3s23p5，位于第三周期，位于第三周期A族，属于族，属于p区元区元 素。素。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2021经典习题选萃经典习题选萃)按要求填空：按要求填空： (1)Fe成为阳离子时首先失去成为阳离子时首先

33、失去_轨道电子，轨道电子，Sm的价层电子排布的价层电子排布 式为式为4f66s2，Sm3 的价层电子排布式为 的价层电子排布式为_。 (2)Cu2 基态核外电子排布式为 基态核外电子排布式为_。 (3)Li是最轻的固体金属，采用是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、作为负极材料的电池具有小而轻、 能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： 微考点微考点2基态核外电子排布的表示方法基态核外电子排布的表示方法 典例典例 2 4s 4f5 Ar3d9或或1s22s22p63s23p63d9 返回导航 高考一轮总复习 化学 人

34、教版 第十一章物质结构与性质 下列下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 _、_(填标号填标号)。 DC 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 Li 与 与H 具有相同的电子构型， 具有相同的电子构型，r(Li )小于 小于r(H )，原因是 ，原因是 _。 ( 4 ) 基 态基 态 F e 原 子 价 层 电 子 的 电 子 排 布 图原 子 价 层 电 子 的 电 子 排 布 图 ( 轨 道 表 达 式轨 道 表 达 式 ) 为为 _，基态，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮原子电子占据最高能

35、级的电子云轮 廓图为廓图为_形。形。 (5)氮原子价层电子的轨道表达式氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图电子排布图)为为_。 Li 核电荷数较大 核电荷数较大 哑铃哑铃(纺锤纺锤) 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析(1)Fe为为26号元素，号元素，Fe原子核外电子排布式为原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d64s2，Fe原子失去原子失去1个电子使个电子使4s轨道为半充满状态，能量较低，故首先轨道为半充满状态，能量较低，故首先 失去失去4s轨道电子；轨道电子；Sm的价电子排布式为的价电子排布式为4f66s2，失去，失去3个电子变成个

36、电子变成Sm3 成为稳定状态，要失去最外层成为稳定状态，要失去最外层6s上的上的2个电子和个电子和4f上的上的1个电子，所以个电子，所以 Sm3 的价电子排布式为 的价电子排布式为4f5。 (2)Cu位于第四周期位于第四周期B族，其价电子排布式为族，其价电子排布式为3d104s1，因此，因此Cu2 基 基 态核外电子排布式为态核外电子排布式为Ar3d9或或1s22s22p63s23p63d9。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 C 返回导

37、航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)按要求填空：按要求填空： 根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 . A 元 素 原 子 核 外元 素 原 子 核 外 M 层 电 子 数 是层 电 子 数 是 L 层 电 子 数 的 一 半 ：层 电 子 数 的 一 半 ： _。 . B 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 是 次 外 层 电 子 数 的元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 是 次 外 层 电 子 数 的 1 . 5 倍

38、 ：倍 ： _。 .基态基态Ni2 、 、Fe3 、 、S2 的电子排布式分别为 的电子排布式分别为_、 _、_。 1s22s22p63s23p2 1s22s22p1 Ar3d8 Ar3d51s22s22p63s23p6 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 某元素的最外层电子排布式是某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为，则其元素符号为_。 基态基态Ti2 中，电子占据的最高的能层符号是 中，电子占据的最高的能层符号是_，该能层有，该能层有 _个能级。个能级。 写出基态砷原子的电子排布式写出基态砷原子的电子排布式_，砷位于元，砷位于元 素周期表中第素

39、周期表中第_周期周期_族。族。 解析解析.L层有层有8个电子，则个电子，则M层有层有4个电子，故个电子，故A为硅。为硅。.B元元 素原子的最外层电子数是次外层电子数的素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，最外层电子数不超过倍，最外层电子数不超过 8，故该原子只有，故该原子只有2个电子层，最外层电子数为个电子层，最外层电子数为3，核外电子排布式为，核外电子排布式为 1s22s22p1为硼元素。为硼元素。 Br M 3 Ar3d104s24p3 四四A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 .Ni的原子序数为的原子序数为28，根据构造原理，基态，根据构造原理，基态

40、Ni原子的电子排布式原子的电子排布式 为：为：1s22s22p63s23p63d84s2，故，故Ni2 的电子排布式为 的电子排布式为Ar3d8；基态；基态Fe原子原子 的电子排布式为的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故，故Fe3 的电子排布式为 的电子排布式为Ar3d5； 硫原子序数为硫原子序数为16，基态硫原子的电子排布式为，基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故，故S2 的 的 电子排布式为电子排布式为1s22s22p63s23p6。 根据价电子排布式可知该元素有根据价电子排布式可知该元素有4个电子层，最外层有个电子层，最外层有7个电子，个电子

41、， 位于元素周期表的第四周期位于元素周期表的第四周期A族，为族，为Br元素。元素。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 Ti的原子序数为的原子序数为22，基态，基态Ti原子的电子排布式为原子的电子排布式为Ar3d24s2，故基，故基 态态Ti2 的电子排布式为 的电子排布式为Ar3d2，电子占据的最高能层符号为，电子占据的最高能层符号为M，该能层，该能层 有有3s、3p、3d 3个能级。个能级。 砷的原子序数为砷的原子序数为33，基态，基态As原子的电子排布式为原子的电子排布式为Ar3d104s24p3， 位于第四周期位于第四周期A族。族。 返回导航 高考一轮总复习

42、 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 萃取精华：萃取精华： 书写电子排布式的技巧与常见错误书写电子排布式的技巧与常见错误 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 1电离能电离能 (1)定义：气态电中性基态原子定义：气态电中性基态原子_一个电子转化为气态基态正一个电子转化为气态基态正 离子所需的离子所需的_。 (2)电离能的规律电离能的规律 同周期：第一种元素的第一电离能同周期：第一种元素的第一电离能_，最后一种元素的第，最后一种元素的第 一电离能一电离能_，总体呈现从左至右呈，总体呈现从左至右呈_的变化趋势。的变化趋势。 核心知识梳理核心知识梳理 失去失去 考点二原子

43、结构与元素性质考点二原子结构与元素性质 最低能量最低能量 最小最小 最大最大增大增大 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 同族元素：从上至下第一电离能逐渐同族元素：从上至下第一电离能逐渐_。 同种元素的逐级电离能逐渐同种元素的逐级电离能逐渐_，即，即I1_I2_I3。不同。不同 电子层的逐级电离能发生突跃，如电子层的逐级电离能发生突跃，如Na的的I1I2。 (3)电离能的电离能的3个重要应用个重要应用 判断元素的金属性和非金属性强弱。判断元素的金属性和非金属性强弱。I1越大，元素的非金属性越越大，元素的非金属性越 强，强，I1越小，元素的金属性越强。越小，元素的金属

44、性越强。 减小减小 增大增大 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 判断元素在化合物中的化合价。如判断元素在化合物中的化合价。如K：I1I2I3表明表明K原子易失去原子易失去 1个电子形成个电子形成1价阳离子。价阳离子。 判断元素核外电子的分层排布情况。如判断元素核外电子的分层排布情况。如Li：I1I2I3表明表明Li原子原子 核外的三个电子排布在两个电子层核外的三个电子排布在两个电子层(K、L)上，且最外层上只有一个电上，且最外层上只有一个电 子。子。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大

45、的，当元同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元 素的核外电子排布轨道是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就素的核外电子排布轨道是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就 会反常得大。会反常得大。 示例示例 ( 1 ) 第 三 周 期 所 有 元 素 的 第 一 电 离 能第 三 周 期 所 有 元 素 的 第 一 电 离 能 ( I 1 ) 大 小 顺 序 为大 小 顺 序 为 NaAlMgSiSPClAl，PS。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (3)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故金属活动性顺序

46、与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故 不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。 不能将电负性不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。作为划分金属和非金属的绝对标准。 共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极 性就越强。性就越强。 同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越来越大，同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越来越大， 第一电离能总体呈增大趋势。第一电离能总体呈增大趋势。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (4)电

47、负性的三应用电负性的三应用 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。 (1)价电子排布为价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第的元素位于第四周期第A族，是族，是p区元素区元素 () (2)价电子排布为价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第的元素位于第五周期第IA族，是族，是s区元素区元素 () (3)B和和N相比，电负性较大的是相比，电负性较大的是N() 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (4)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到

48、小的顺序是四种元素第一电离能从大到小的顺序是NOFC () (5)正三价阳离子的电子排布式为正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表的元素在周期表 中位于中位于族族() (6)s区元素全部是金属元素区元素全部是金属元素() (7)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 () (8)电负性大的元素非金属性强电负性大的元素非金属性强() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (9)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

49、 () (10)在元素周期表中，同周期元素电负性从左到右越来越大在元素周期表中，同周期元素电负性从左到右越来越大 () (11)金属元素电负性一定小于非金属元素电负性金属元素电负性一定小于非金属元素电负性() (12)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价。在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价。 () (13)第一电离能第一电离能ON。() (14)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离 能。能。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (15)第第2周期主族元素的原子半径随核电

50、荷数增大依次减小。周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小。 () (16)光催化还原光催化还原CO2制备制备CH4反应中，带状纳米反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的是该反应的 良好催化剂，良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是电负性由大到小的顺序是OGeZn。() (17)根据元素周期律，原子半径根据元素周期律，原子半径Ga小于小于As，第一电离能，第一电离能Ga大于大于 As。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (18)最外层电子排布为最外层电子排布为ns2np6(当只有当只有K层时为层时为1s2)的原子第一电离能的原子第一电离能 较大