2022届老高考化学（人教版）一轮总复习练习：第2讲　溶液配制和溶解度曲线 （含解析）.doc

1、练案 2 第一章常用化学计量 第 2 讲溶液配制和溶解度曲线 A 组基础必做题(40 分) 一、选择题(本题包括 4 小题，每题 4 分，共 16 分) 1(2021山东日照校际联考)下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是(D) A除去 Na2CO3溶液中的 CaCO3，选用、和 BNaCl 溶液的蒸发结晶，选用、和 C配制 100 mL 0.1 moL 1的 NaOH 溶液，选用、和 D将海带灼烧灰化，选用、和 解析A 项，除去 Na2CO3溶液中的 CaCO3，采用过滤的方法，选用、和，正 确；B 项，NaCl 溶液的蒸发结晶，用酒精灯加热蒸发皿，并用玻璃棒搅拌，选用、和 ，正确；C

2、项，配制 100 mL 0.1 molL 1的 NaOH 溶液，溶解选用、，移液选用、 ，定容选用，正确；D 项，将海带灼烧灰化，选用酒精灯加热、泥三角固定、坩埚中灼 烧，选用、和坩埚，错误。 2(2021广西高三检测)20 时，饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm 3，物质的量浓度为 c molL 1，则下列说法中错误的是( D) A温度低于 20 时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c molL 1 B20 时，饱和 NaCl 溶液的质量分数为 58.5c 1 000100% C20 时，密度小于 gcm 3的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D20 时，饱和 NaCl 溶液的溶解度 S 5

3、850c 58.5 g 解析A 项，低于 20 ，会析出少量 NaCl，所以饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c molL 1，正确；B 项，溶质的质量分数与物质的量浓度的关系为 c1 000液 M质 ，可知 NaCl 溶液的 质量分数为 58.5c 1 000100%，正确；C 项，NaCl 溶液越浓，密度越大，所以密度小于 gcm 3的 NaCl 溶液为不饱和溶液，正确；D 项， S 100S 58.5c 1 000，S 5 850c 1 00058.5c g，错误。 3(2021湖北武汉三中调研)用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm 3)配制 100 mL 1 molL 1的稀硫酸

4、。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL 量筒 10 mL 量筒50 mL 烧杯托盘天平100 mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒， 按使用仪器的先后顺序 排列正确的是(D) AB CD 解析98%的浓硫酸的物质的量浓度 c1 000 98 1 0001.8498% 98 molL 118.4 molL 1， 配制 1 molL1的稀硫酸 100 mL， 需要浓硫酸的体积为 V0.1 L1 molL 1 18.4 molL 1 0.005 4 L5.4 mL，应选择 10 mL 量筒。实验时用 10 mL 量筒量取 5.4 mL 浓硫酸，因配制一定物 质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、

5、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为 ，D 项正确。 4(2021山东滨州高三检测)几种物质的溶解度曲线如图。则下列说法正确的(D) A氯化铵的溶解度最大 B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C40 时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为 50% D把等质量 40 时饱和溶液降温到 20 ，硫酸钠析出晶体最多 解析40 时氯化铵的溶解度并不是最大的，A 错；随温度的升高，硫酸钠的溶解度 先逐渐增大后减小，B 错；40 时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为 50 150100%33.3%， C 错；从 40 时降温到 20 时，硫酸钠的溶解度变化最大，因此把等质量 40 时饱和溶 液降温到 20 ，

6、硫酸钠析出晶体最多，D 对。 二、非选择题(本题包括 2 小题，共 24 分) 5(2021湖北黄冈模拟)“84 消毒液”是一种以 NaClO 为主的高效消毒剂，被广泛用 于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84 消毒液”瓶体部分标签 如图 1 所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84 消毒液 有效成分NaClO 规格1 000 mL 质量分数24% 密度1.18 gcm 3 (1)此“84 消毒液”的物质的量浓度约为3.8molL 1。(计算结果保留一位小数) (2)某同学量取 100 mL 此“84 消毒液”， 按说明要求稀

7、释后用于消毒， 则稀释后的溶液 中 c(Na ) 0.038molL 1。 (3)该同学阅读“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数 为 24%的消毒液。 如图 2 所示的仪器中配制溶液需要使用的是CDE(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪 器是玻璃棒和胶头滴管。 下列操作中，容量瓶不具备的功能是bcde(填序号)。 a配制一定体积准确浓度的标准溶液 b贮存溶液 c 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d准确稀释某一浓度的溶液 e用来加热溶解固体溶质 请计算该同学配制此溶液需称取称量 NaClO 固体的质量为141.6g。 (4)若实验遇下列情况，导

8、致所配溶液的物质的量浓度偏高的是AC(填序号)。 A定容时俯视刻度线 B转移前，容量瓶内有蒸馏水 C未冷却至室温就转移定容 D定容时水多用胶头滴管吸出 解析(1)c(NaClO)1 000 M 1 0001.1824% 74.5 3.8(molL 1)。 (2)稀释后 c(NaClO) 1 1003.8 molL 10.038 molL1，c(Na)c(NaClO)0.038 molL 1。 (3)由于实验室无 480 mL 容量瓶，故应选用 500 mL 容量瓶，根据配制一定物质的量 浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有 托盘天平、烧杯、玻璃棒、5

9、00 mL 容量瓶和胶头滴管，故需要的是 CDE，还需要的是玻璃 棒、胶头滴管；容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故 a 不选；容量瓶不 能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，故 b 选；容量瓶只有一条刻度线，故 不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，故 c 选；容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容 易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，故 d 选；容量瓶不能受热，故不能用来加热 溶解固体溶质，故 e 选。质量分数为 24%的消毒液的浓度为 3.8 molL 1，由于实验室无 480 mL 容量瓶，故应选用 500 mL 容量瓶，而配制出 500 mL 溶液，故所需 N

10、aClO 的质量 m cVM3.8 molL 10.5 L74.5 gmol1141.6 g。 (4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故 A 正确；转移前，容量 瓶内有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故 B 错误；未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体 积偏小，则浓度偏高，故 C 正确；定容时水多用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还 有溶质，故溶液浓度偏小，故 D 错误。 6(2021天津高三检测)298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL 1氨水中滴入 0.10 molL1的 盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。 (1)制备 20.0 mL 0.10 m

11、olL 1的氨水，需向水中通入 NH3的体积为 0.044 8L(标准状 况)。 (2)假设 0.10 molL 1 氨水的密度为 0.95 gcm 3，则该氨水的溶质质量分数约为 0.18%。 (3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为20.0mL。 (4)配制 250 mL 0.10 molL 1 的氨水，需 5.0 molL 1 的氨水5.0mL，配制时需要的 仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管，配制过程中俯视容量瓶刻度 线定容，所配溶液浓度偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”) 解析(1)溶液中 n(NH3)0.10 molL 10.020 0 L0.002 0 mol

12、， 标准状况下， V(NH3) 0.002 0 mol22.4 Lmol 10.044 8 L。 (2)根据公式 c1 000 M ，得 cM 1 000 0.10 molL 117 gmol1 1 000 cm3L 10.95 gcm30.18%。 (3)要使氨水完全反应，则 n(HCl)n(NH3)，盐酸体积为 20.0 mL。 (4)根据稀释过程溶质的物质的量不变，则 0.10 molL 10.25 L5.0 molL1V，V 0.005 0 L5.0 mL。定容时，俯视容量瓶刻度线，会使溶液的体积偏小，浓度偏大。 B 组能力提升题(60 分) 一、选择题(本题包括 4 小题，每题 6

13、分，共 24 分) 1(2021湖北襄阳四中密卷考试)已知很多气体都可以用来做喷泉实验，若在同温同压 下，两个等容积的烧瓶，一个收集满 HCl 和 N2的混合气体，另一个收集满 NO2，如图所示， 喷泉实验停止以后， 两个烧瓶内溶液的物质的量浓度(c)和溶质的质量分数(w)关系是(已知两 烧瓶所得溶液密度几乎相等)(C) Ac 和 w 都不同Bc 和 w 都相同 Cc 相同，w 不同Dw 相同，c 不同 解析本题考查溶液的物质的量浓度和溶质质量分数的计算。设同温同压下，两个烧 瓶内分别盛有 x L HCl、y L NO2，假设该条件下气体摩尔体积为 VmLmol 1，第一个烧瓶中 只有 HCl

14、 溶于水， n(HCl) x L VmLmol 1 x Vm mol， 溶液的体积为 x L， 所以 c(HCl) 1 Vm molL 1；第二个烧瓶中发生反应 3NO2H2O=2HNO3NO，n(HNO3)2 3n(NO 2)2 3 y Vm mol， 溶液的体积等于 2 3y L，所以 c(HNO 3) 1 Vm molL 1；由此可以看出两溶液的物质的量浓度相 等，又由于溶液的物质的量浓度、密度、质量分数关系式为 c1 000w M ，虽然溶液的 c 和 相同，但是溶质的 M(摩尔质量)不同，所以 w(质量分数)不同。综上所述，溶液的 c 相同， 而 w 不同。 2(2021湖北宜昌部分

15、示范高中联考)下列关于物质的量浓度表述正确的是(D) A0.3 molL 1的 Na2SO4溶液中含有 Na和 SO2 4的总物质的量为 0.9 mol B用 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL 1，只有当 22.4 L 氨气溶 于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 molL 1 C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na 和 SO2 4的物质的量相等，则 K 和 Cl 的物质的量浓度一定相同 D10 时，100 mL 0.35 molL 1的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，其 体积小于 100 mL，它的物质的量

16、浓度仍为 0.35 molL 1 解析本题考查物质的量浓度的计算。0.3 molL 1的 Na2SO4溶液中 Na、SO2 4的物 质的量浓度分别为 0.6 molL 1、0.3 molL1，由于缺少溶液的体积，故无法计算出离子的物 质的量，故 A 错误；溶液的体积不等于溶剂的体积，所以 1 L 水吸收 1 mol 氨气时所得氨水 的浓度不是 1 molL 1；未告知气体所处状况，22.4 L 氨气的物质的量无法确定，所以 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度未知，故 B 错误；在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液 中存在：c(Na )c(K)c(Cl)2c(SO2 4

17、)，该溶液中 Na 和 SO2 4的物质的量相等，即物质 的量浓度相等，所以 K 和 Cl的物质的量浓度一定不相同，故 C 错误；10 时，0.35 molL 1的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，溶液仍然 是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，仍为 0.35 molL 1，故 D 正确。 3(2021山西重点中学协作体下学期模拟)在 100 mL 的混合液中，硝酸和硫酸的物质 的量浓度分别是 0.3 molL 1、0.15 molL1，向该混合液中加入 2.56 g 铜粉，加热，待充分 反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(B

18、) A0.15 molL 1 B0.225 molL 1 C0.30 molL 1 D0.45 molL 1 解析溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的，所以 n(H )0.3 mol/L0.1 L0.15 mol/L0.1 L20.06 mol，n(NO 3)0.3 mol/L0.1 L0.03 mol,2.56 g 铜的物质的量为 2.56 g 64 gmol 10.04 mol；硝酸和铜反应的离子方程式如下： 3Cu8H 2NO 3=3Cu2 2NO4H2O 3823 0.04 mol0.06 mol0.03 mol 所以 H 的物质的量不足，根据 H的物质的量计算，由离子方程式

19、可知 0.06 mol H全 部反应，所生成的 Cu2 的物质的量为 0.06 mol380.022 5 mol，所以溶液中 c(Cu2) 0.022 5 mol0.1 L0.225 mol/L。 4(2021山东潍坊高三检测)40 硝酸钾饱和溶液先升温至 80 ，在恒温下蒸发部分 溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至 60 。下列示意图中能正确表示整个过程中 溶液浓度 a%与时间 t 关系的是(A) 解析将 40 时硝酸钾的饱和溶液先升温至 80 ，温度升高，硝酸钾的溶解度增 大，溶质和溶剂的质量都没有发生变化，所以此过程中溶液的浓度不变；在 80 且恒温 下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前

20、，该过程中溶剂不断减少，溶质的质量不变，所以溶液的 浓度会不断增大；80 的温度下，当析出晶体时达到饱和，之后的溶液为硝酸钾饱和溶 液，所以硝酸钾溶液的浓度暂时不变；最后将溶液由 80 逐渐冷却至 60 过程中，随着 温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则 溶液的浓度逐渐减小；温度降到 60 后，此时的溶液为硝酸钾饱和溶液，溶液的浓度不 再变化，根据以上分析可知，满足以上变化的图像为 A。 二、非选择题(本题包括 2 小题，共 36 分) 5(2021山西太原模拟)某化学小组需要 480 mL 0.100 0 molL 1的 NaOH 溶液。欲在实 验

21、室用固体烧碱配制。请回答下列问题： (1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为2.0g。 (2)配制过程中，不需要的仪器bde(填写代号)。 a烧杯b冷凝管c玻璃棒d1 000 mL 容量瓶 e漏斗f胶头滴管 (3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、托盘天平、 500 mL 容量瓶。 (4)请说出本实验中玻璃棒的作用搅拌、引流。 (5)将上图中的实验仪器 AF 按实验过程先后次序排列CBDFAE。 (6)请用恰当的文字描述上图 A 操作的过程用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时 停止加水。 (7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有(填代号)。 用

22、来溶解 NaOH 的烧杯里面有少许水 未等稀释后的 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将 NaOH 溶液转移到容量瓶时，不小心洒到了外面少许 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时，俯视标线 解析(1)配制 0.1 molL 1 的 NaOH 溶液 480 mL，应选择 500 mL 容量瓶，需要氢氧 化钠的质量为 0.1 molL 10.5 L40 gmol12.0 g； (2)配制 0.1 molL 1的 NaOH 溶液 480 mL，所以需选用 500 mL 的容量瓶；称量需用药

23、 匙取 NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定 容，故不需要的仪器是冷凝管、1 000 mL 容量瓶和漏斗，答案选 bde； (3)根据以上分析可知还缺少托盘天平和 500 mL 容量瓶； (4)在溶解时玻璃棒起搅拌作用，在转移时起引流作用； (5)根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、 洗涤转移、定容摇匀，因此正确的操作顺序是 CBDFAE； (6)A 是定容，操作为用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水； (7)用来溶解 NaOH 的烧杯里面有少许水不影响所配溶液的浓度；未降至室温时， 立即将溶液转移至容量瓶定

24、容，溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于 500 mL，所配 溶液浓度偏高；将 NaOH 溶液转移到容量瓶时，不小心洒到了外面少许，溶质减少，浓 度偏低；定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少，浓度偏低；容量 瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；定容 摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积增加，浓度偏低； 定容时俯视刻度， 导致溶液的体积偏小， 根据 cn V可知， 配制的溶液浓度偏高， 答案选。 6(2021湖北武汉模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流 程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度

25、变化如下图所示。回答下列问题： (1)欲制备 10.7 g NH4Cl，理论上需 NaCl11.7g。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl 晶体的合适温度为35 (3340 都可以)。 (4)不用其他试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是加热法：取少量氯化铵 产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 (5)若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是重结晶。 解析根据氯元素守恒可列关系求 m(NaCl)10.7 g58.5 gmol 153.5 g mol1 11.7 g。氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在 30100 变化不大，故可用冷却结 晶法。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在 3340 。