第2讲　物质的分离、提纯 （2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ（桂贵云川藏））.doc

1、第第 2 讲讲物质的分离、提纯物质的分离、提纯 【2021备考】 最新考纲命题统计 1.掌握常见物质分离的常用方法。 2.掌握常见物质提纯的常用方法。 素养落地：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动； 能发现和提出有探究价值的问题，从问题和假设出发，确定物质的分离和提纯以 及检验探究方案，进行科学探究；善于合作，敢于质疑，勇于创新。 考点一物质的分离与提纯常用装置及物理方法 知识梳理 1.分离、提纯的含义 2.物质分离与提纯的实验装置 (1)常规实验装置 过滤 适用范围把不溶性固体与液体进行分离 注意事项 一贴滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸上缘低于漏斗口 液面低于滤纸上缘

2、三靠 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒下端紧靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠烧杯内壁 蒸发 适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂 注意事项 玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅 停止加热的标准： 当有大量晶体析出时停止加热， 利用余热蒸干 萃取和分液 适用 范围 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的 溶液里提取出来 注意 事项 分液：分离两种互不相溶且易分层的液体 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大； 萃取剂与原溶剂不反应、不相溶； 萃取剂与溶质不反应； 常用的萃取剂是苯或 CCl4， 一般不用酒精作萃 取剂 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出， 上

3、层液体从上口倒出 蒸馏 适用范围 分离沸点相差较大且互溶的液体混 合物 注意 事项 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管 口处 蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的 是防止暴沸 冷凝管水流方向为下口进，上口出 升华 适用 范围 某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在 加热条件下分离的方法 注意 事项 如 NaCl 固体中的 I2可用该方法，但 NH4Cl 固体中 的 I2不能用升华的方法分离 (2)创新实验装置 过滤装置的创新抽滤 由于水流的作用，使装置 a、b 中气体的压强减小，故 使过滤速率加快 蒸馏装置的创新 由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以 此容器做反应容器，可使反应物能循环利

4、用，提高 了反应物的转化率 3.物质分离与提纯的物理方法 考向突破 考向一依据物理性质选择分离方法 基础知识判断 题目设计 1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)制取无水乙醇可向乙醇中加入 CaO 之后过滤() (2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇() (3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、 过滤、干燥的方法() (4)NaCl 的熔点高，除去碘中的 NaCl 应采用加热升华的方法() (5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离() (6)将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2() 分离方

5、法选择 题目设计 2.请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物 从海水 中获得 粗食盐 从溴水 中提取 溴 除去氯 化钠溶 液中的 泥沙 分离固 体氯化 钠和单 质碘 用自来 水制取 蒸馏水 油脂发 生皂化 反应后 产物的 分离 四氯化 碳和水 的分离 除去硝 酸钾中 混有的 氯化钠 A.过滤B.蒸发C.萃取D.蒸馏E.升华F.分液G.重结晶H.盐析 提示BCAEDHFG 工艺流程中的分离与提纯 题目设计 3.按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 则(1)、(2)、(3)、(4)的分离提纯方法依次为_、_、_、 _。 提示过滤分液蒸发结晶蒸馏 考向二物质分离、提纯装

6、置分析 分离仪器的使用及注意事项 题目设计 4.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出() (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处() (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出() (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热() (5)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物() (6)过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体() 分离、提纯装置图的正误判断 题目设计 5.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) 提示(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7) 考向三物质分离

7、、提纯规范答题 题目设计 6.依据要求填写空白 (1)从含有少量 KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作： _、洗涤、干燥。 (2)从 MgSO4溶液中得到 MgSO4固体的实验操作包括_、冷却结晶、 _、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是_(填序 号)。 引流搅拌加速溶解搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸 (3)若滤液浑浊，需_。 浑浊的原因可能是_。 (4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加 热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O。溶液不能蒸干的原因 是_ _。 (5) 分 液 时 ， 分 液 漏 斗 中 的 液

8、体 很 难 滴 下 ， 可 能 的 原 因 是 _ _。 提示(1)加热溶液至有大量晶体析出时，趁热过滤 (2)蒸发浓缩过滤 (3)更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘 (4)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出 (5)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐) 考点二物质的分离与提纯常用化学方法 知识梳理 1.常见气体的除杂方法 气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理 C2H2(H2S)CuSO4溶液H2SCuSO4=CuSH2SO4 H2(NH3)浓硫酸NH3H2SO4=NH4HSO4 Cl2(HCl)饱和 NaCl 溶液 HCl 极易溶于水，

9、Cl2在饱和 NaCl 溶 液中的溶解度小 CO2(HCl)饱和 NaHCO3溶液 HClNaHCO3=NaClH2O CO2 SO2(HCl)饱和 NaHSO3溶液HClNaHSO3=NaClH2OSO2 CO2(SO2)饱和 NaHCO3溶液 SO22NaHCO3=Na2SO3H2O 2CO2 CO2(CO)灼热 CuO COCuO= CuCO2 CO(CO2)NaOH 浓溶液CO22NaOH=Na2CO3H2O N2(O2)灼热铜网 2CuO2= 2CuO CH4(CH2=CH2、 CHCH) 溴水 CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br HCCH2Br2CHBr2CHBr2 2.常见

10、固体或溶液的除杂方法 物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法 Na2CO3固体(NaHCO3)加热 2NaHCO3= Na2CO3 H2OCO2 NaCl 溶液(Na2SO4)加适量 BaCl2溶液 Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl 过滤 NaCl 固体(NH4Cl)加热 NH4Cl= NH3 HCl FeCl2溶液(FeCl3)加过量铁粉2FeCl3Fe=3FeCl2过滤 FeCl3溶液(FeCl2)通 Cl22FeCl2Cl2=2FeCl3 NaHCO3溶液(Na2CO3)通 CO2 Na2CO3CO2 H2O=2NaHCO3 Cu(NO3)2溶液(Ag

11、NO3)加过量铜粉 2AgNO3 Cu=Cu(NO3)22Ag 过滤 I2(SiO2)加热 I2升华、冷却、凝华， 得 I2 Fe2O3(Al2O3) 加过量 NaOH 溶 液 Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O 过滤 NH4Cl 溶液(FeCl3)加适量氨水 FeCl3 3NH3H2O=Fe(OH)3 3NH4Cl 过滤 KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温降温结晶 度的变化不同 NaCl 溶液(MgCl2) 加适量 NaOH 溶 液 MgCl2 2NaOH=Mg(OH)2 2NaCl 过滤 C(CuO)加过量稀盐酸 CuO2HCl=CuCl2 H2O 过滤 CuO(F

12、e)磁铁Fe 能被磁铁吸引 CuS(FeS)加过量稀盐酸 FeS2HCl=FeCl2 H2S 过滤 镁粉(铝粉) 加过量 NaOH 溶 液 2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 过滤 3.物质分离、提纯常用的化学方法 方法原理杂质成分 沉淀法将杂质离子转化为沉淀 Cl 、SO2 4、CO 2 3及能形成弱碱 的金属阳离子 气化法将杂质离子转化为气体 CO2 3、HCO 3、SO2 3、HSO 3、S2 、NH 4 杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素 (用氧化剂或还原剂)、同一种酸 的正盐与酸式盐(用对应的酸或 碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具

13、有还原 性(氧化性)的杂质 如用酸性 KMnO4溶液除去 CO2 中的 SO2，用灼热的铜网除去 N2 中的 O2 热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去 NaCl 中的 NH4Cl 等 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差 异进行分离 如用过量的 NaOH 溶液可除去 Fe2O3中的 Al2O3 电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金 属(M)作阴极，含 M 离子的盐溶 液作电解质溶液 调 pH 法 加入试剂调节溶液 pH 使溶液中 某种成分生成沉淀而分离 如向含有 Cu2 和 Fe3的溶液中 加入 CuO、Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3等，调节 pH 使

14、Fe3 转化为 Fe(OH)3 而除去 考向突破 考向一化学除杂方法选择 基础知识判断 题目设计 1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)SO2中混有少量 SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去() (2)通过灼热的 CuO 除去 H2中的 CO() (3)乙烯中混有的 SO2可以通过溴水除去() (4)除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤() (5)向 MgCl2溶液中加入 CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质 FeCl3() (6)除去 NaCl 溶液中少量的 Na2S：加入 AgCl 后再过滤() 除杂方法或试剂的选择 题目设计 2.除去下列常见物

15、质中的杂质，完成表格： 序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法 N2O2固体吸收气体 COCO2 _ 或_ _或固 体吸收气体 CO2CO用固体转化气体 CO2HCl Cl2HCl 碳粉CuO Fe2O3Al2O3 NaHCO3溶液Na2CO3加酸转化 FeCl3溶液FeCl2加氧化剂转化 10FeCl2溶液FeCl3加还原剂转化 MgCl2溶液FeCl3 NaCl 晶体NH4Cl 乙酸乙酯乙酸 提示灼热的铜网NaOH 溶液碱石灰洗气灼热的 CuO饱和 NaHCO3溶 液洗气饱和食盐水洗气稀酸(如稀盐酸)过滤过量 NaOH 溶液过滤 CO2Cl2FeMgO过滤加热分解饱和 Na2CO3溶液分

16、液 考向二化学除杂装置选择 题目设计 3.判断下列化学提纯装置图能否达到目的，达到目的打“”，不能达目的打 “”。 提示(1)(2)(3)(4)(5)(6) 基础知识巩固 1.(2020宜昌市示范高中协作体上学期期中， 2)屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生 理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。古代文献肘后备急方中内容： “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”对她的研究有很大帮助。该叙述 中涉及的主要分离提纯操作是() A.蒸馏B.萃取 C.渗析D.结晶 解析把青蒿用水浸泡，使有效成分溶解，然后再用力拧绞，使青蒿中可溶性组 分尽量释放到溶液中。 可知该叙述中涉及的主要分离提纯操作是萃取，

17、 答案选 B。 答案B 2.(2018海南化学，7)下列分离方法正确的是() A.回收水溶液中的 I2：加入乙酸，分液，蒸发 B.回收含有 KCl 的 MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P2O5的干燥管 D.除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏 答案B 3.下列有关除杂的实验操作不合理的是() A.除去酸性 MgCl2溶液中少量的 FeCl3：加入足量的 Mg(OH)2并过滤 B.除去 NaCl 溶液中少量的 Na2S：加入 AgCl 后再过滤 C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶 解析

18、A 项，Mg(OH)2和酸反应促进 Fe3 水解形成 Fe(OH)3 沉淀，通过过滤即可 除去 Fe(OH)3。B 项，Na2S 和 AgCl 反应生成 Ag2S 沉淀和 NaCl，过滤除去 Ag2S 和剩余的 AgCl，即可除去 NaCl 溶液中的 Na2S。C 项，碳酸钙能够溶解于稀盐酸 生成可溶的 CaCl2，通过过滤可得到纯净的石英。D 项，能除去杂质纯碱，但又 引入了新的杂质 CaCl2。 答案D 4.(2019北京理综，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的 是() 物质(括号内为杂质)除杂试剂 AFeCl2溶液(FeCl3)Fe 粉 BNaCl 溶液(MgCl2

19、)NaOH 溶液、 稀 HCl CCl2(HCl)H2O、浓 H2SO4 DNO(NO2)H2O、无水 CaCl2 解析A 项，Fe 粉将溶液中的 Fe3 转化为 Fe2，涉及氧化还原反应；B 项，Mg2 与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2 沉淀，多余的 NaOH 用稀盐酸中和，两个反应 均不涉及氧化还原反应；C 项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水 除去 Cl2中的 HCl；D 项，NO2溶于水生成 HNO3和 NO，涉及氧化还原反应。 答案B 考试能力过关 5.(全国卷)下列除杂方案错误的是() 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 ACO(g)CO2(g) NaOH

20、 溶液、浓 H2SO4 洗气 BNH4Cl(aq)Fe3 (aq) NaOH 溶液过滤 CCl2(g)HCl(g) 饱和食盐水、 浓 H2SO4 洗气 DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧 解析A 项，NaOH 溶液吸收 CO2，浓 H2SO4除去水蒸气，且两种试剂都不与 CO 反应，正确；B 项，NaOH 溶液不仅能与 Fe3 反应，还能与 NH 4反应，且还能引 入杂质，错误；C 项，饱和食盐水可以除去 HCl，浓 H2SO4可以除去水蒸气，正 确；D 项，灼烧能使 NaHCO3固体分解生成 Na2CO3，正确。 答案B 6.(2019安丘市高三 10 月质量检测， 5)实验室欲从含

21、 MgBr2的水中提取 Br2， 下列 操作未涉及的是() 解析欲从含 MgBr2的水中提取 Br2，首先氯气与溴化镁溶液反应生成氯化镁和 溴；即发生反应：Cl2MgBr2=MgCl2Br2，通过 A 装置完成；因为溴溶于水， 更易溶于有机溶剂，所以再加入苯或四氯化碳进行萃取，使溶液分层，然后进行 分液，通过 C 装置完成；又因为溴与有机物的沸点不同，可再进行蒸馏操作，可 得到溴单质， 通过 D 装置完成。 根据以上分析没有用到过滤操作， 所以答案为 B。 答案B A 级全员必做题 1.下列是我国古代常见的操作方法，其中操作原理与化学实验中的分离除杂方法 的原理相似的是() 凡煮汤，欲微火，

22、令小沸箅渣取 液 经月而出蒸烤 之终乃得酒可 饮 凡渍药酒，皆须细 切便可漉出 海陆取卤，日晒火 煎，煮海熬波，卤 水成盐 A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸馏、萃取、蒸发 解析中的箅渣取液，是用细网将固液混合物中的固体和液体分开，其原理与 过滤的原理相似；中通过蒸烤造酒，是通过加热的方法将酒精等物质从混合液 中分离出来，其原理与蒸馏的原理相似；中通过浸泡，使草药中的有效成分溶 于酒中，其原理与萃取的原理相似；中的日晒火煎，卤水成盐，是通过日晒的 方法，将水分蒸发得到食盐，其原理与蒸发的原理相似，故 A 正确。 答案A 2.(2020上

23、海市金山区上学期高考一模，14)实验室从干海带中提取碘的操作过程 中，仪器选用错误的是() A.灼烧干海带坩埚 B.过滤海带灰悬浊液长颈漏斗 C.从碘水中萃取碘分液漏斗 D.分离碘和四氯化碳蒸馏烧瓶 解析A.灼烧固体应在坩埚中进行，所以灼烧干海带用到坩埚，故 A 正确；B.过 滤煮沸后的海带灰悬浊液要用普通漏斗，不用长颈漏斗，故 B 错误；C.从碘水中 萃取碘，可用四氯化碳、苯等，碘在四氯化碳、苯等中的溶解度大于在水中溶解 度，会发生萃取现象出现分层，可以用分液漏斗进行分液，故 C 正确；D.碘易溶 于四氯化碳，四氯化碳易挥发，采用蒸馏的操作分离，所以分离碘和四氯化碳用 到蒸馏烧瓶，故 D 正

24、确。 答案B 3.如图所示的分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法 正确的是() A.蒸馏、分液、蒸发、过滤B.蒸发、过滤、蒸馏、分液 C.蒸馏、过滤、蒸发、分液D.蒸发、分液、蒸馏、过滤 解析由图可知，仪器分别为蒸馏烧瓶、分液漏斗、蒸发皿、普通漏斗。蒸馏烧 瓶用于蒸馏操作；分液漏斗用于分液操作；蒸发皿用于蒸发操作；普通漏斗用于 过滤操作。 答案A 4.下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是() 解析洗气法、冷却结晶、萃取及分液都与物质的溶解性有关，而蒸馏法分离液 体混合物是利用各液体组分的沸点不同，与物质的溶解性无关。 答案C 5.(2019承德一中高三上学期

25、第二次月考，14)下列除去杂质的方法，正确的是 () A.除去 Na2CO3溶液中的少量 NaHCO3：加热煮沸 B.除去 MgCl2溶液中的少量 FeCl3：加入过量 Fe2O3粉末，过滤 C.除去 HCl 气体中的少量 Cl2：通入 CCl4液体，洗气 D.除去 CO2气体中的少量 SO2：通入饱和 Na2CO3溶液，洗气 解析A、NaHCO3在溶液中加热不易分解，分解的是固体，选项 A 错误；B.向 含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末，溶液 pH 增大，利于 Fe3 的水解，可转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去，选项 B 错误；C、将气体通入四氯化碳 或

26、者二硫化碳中，因为氯气可以溶于其中，而氯化氢不能溶入而分离出来，选项 C 正确；D、CO2和 SO2都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂， 选项 D 错误；答案选 C。 答案C 6.(2017天津理综，4)以下实验设计能达到实验目的的是() 实验目的实验设计 A.除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3将固体加热至恒重 B.制备无水 AlCl3蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D.鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用 CCl4萃取 解析A 项， NaHCO3固体受热分解生成 Na2CO3，达不到除去 Na2CO3的目的

27、， 错误；B 项，蒸干 AlCl3溶液，最终得到 Al(OH)3而不能制备无水 AlCl3，错误； C 项，重结晶提纯苯甲酸的步骤为将粗品水溶趁热过滤母液冷却结晶过 滤，错误；D 项，NaBr 和 NaI 与氯水反应离子方程式分别为：2Br Cl2=2Cl Br2 和 2I Cl2=2ClI2，反应得到的溶液分别用 CCl4 萃取，溶液均分层， 下层为紫红色的为 I2的 CCl4溶液， 下层为橙红色的为 Br2的 CCl4溶液， 故可鉴别， 正确。 答案D 7.实验室用有机含碘(主要以 I2和 IO 3的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如 图： 已知：.碘的熔点为 113 ，但固态的碘可以不

28、经过熔化直接升华； .粗碘中含有少量的 Na2SO4杂质。 下列说法正确的是() A.操作和中的有机相从分液漏斗上端倒出 B.操作中发生反应的离子方程式为 IO 33SO2 3=I 3SO2 4 C.操作为过滤 D.操作可用如图所示的水浴装置进行 解析A 项，CCl4的密度比水大，有机相在分液漏斗的下层，应该从下端放出， 错误；B 项，根据流程图，操作中 IO 3被 Na2SO3还原为碘单质，然后用 CCl4 萃取，错误；C 项，操作为分离碘和 CCl4的过程，应该采用蒸馏的方法分离， 错误；D 项，碘容易升华，可以通过水浴加热的方式使碘升华后，在冷的烧瓶底 部凝华，正确。 答案D 8.(20

29、19西安市远东第一中学上学期期中，6)物质中杂质(括号内为杂质)的检验、 除杂的试剂或方法都正确的是() 选项物质及其杂质检验除杂 ACl2(HCl)湿润的淀粉KI 试纸饱和食盐水 BNO(NO2) 观察颜色或湿润的淀粉 KI 试纸 水 CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液 DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量 CO2 解析A.氯气能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，饱和食盐水可除去 HCl，HCl 与湿润 的淀粉 KI 试纸不发生现象明显的反应，不能检验杂质 HCl，故 A 不选；B.红棕 色气体 NO2能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝， 且与水反应

30、生成 NO， 则可检验杂质并 除去杂质，故 B 选；C.二氧化碳与硝酸银不反应，HCl 与硝酸银反应，HCl 应用 饱和 NaHCO3溶液除去，饱和 Na2CO3溶液也能吸收二氧化碳，故 C 不选； D.Ca(OH)2溶液与二者均反应生成白色沉淀，则不能检验杂质，故 D 不选。 答案B 9.(2019湖南湖北八市十二校第一次调研联考，4)某同学查阅教材得知，普通锌锰 电池筒内无机物质主要成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废旧干电 池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正 确的是() A.操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B.操作的操作名称

31、是过滤 C.操作中盛放药品的仪器是坩埚 D.操作的目的是除去滤渣中杂质 解析A.操作中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故 A 正确；B.普通锌锰电池 筒内无机物质主要成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水， MnO2难溶于水，操作是把固体与溶液分离，应是过滤，故 B 正确；C.由图可 知操作是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三脚架上，再把坩埚放在泥三 角上，故 C 正确；D.二氧化锰是黑色固体，能作双氧水分解的催化剂，灼烧后的 滤渣能加快双氧水分解产生氧气的速率，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实 验的目的不是除去滤渣中杂质，故 D 错误。 答案D 10

32、.以下是一种制备高纯度碳酸钙的实验方法。回答下列问题： 石灰石 （含少量铁的氧化物） 盐酸双氧水和氨水 小火煮沸 过滤 (1)步骤加入氨水的目的是_。 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。 (2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。 a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 解析(1)反应混合液中盐酸过量， 加入氨水可以中和盐酸， 调节溶液的 pH 使 Fe3 转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分 离。(2)a 项，

33、漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，容易造成溶液飞溅，错误；b 项，玻 璃棒用作引流，正确；c 项，将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，正确； d 项，滤纸边缘应低于漏斗口边缘，错误；e 项，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易 划破滤纸，错误。 答案(1)调节溶液 pH 使 Fe(OH)3沉淀过滤分离(2)ade B 级拔高选做题 11.(全国卷)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是() 选项目的分离方法原理 A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B分离乙酸乙酯和乙醇分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不 同 C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大 D除去丁

34、醇中的乙醚蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较 大 解析乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A 项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用 分液方法分离， B 项错； 除去 KNO3中 NaCl 杂质是利用二者在不同温度下溶解度 变化差别很大，使用重结晶法，C 项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一 般使用蒸馏操作，D 项正确。 答案D 12.(2019南京市六校联合体上学期 12 月联考， 6)实验室处理废催化剂 FeBr3溶液， 得到溴的苯溶液和无水 FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是() A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙使 Br 全部转化为溴单质 C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机

35、层 D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水 FeCl3 解析A.1 molL 1 的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则不能制备氯气，故 A 错误；B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管 出气，故 B 错误；C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丙 分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故 C 正确；D.蒸发时促进氯化 铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到 FeCl3，灼烧得到氧化铁，故 D 错误。 答案C 13.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理如图1所示， 已知苯甲醛易被空气氧化， 苯甲醇的沸点为 205.3 ，苯甲酸的熔点为 121

36、.7 ，沸点为 249 ，溶解度为 0.34 g；乙醚的沸点为 34.8 ，难溶于水，制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图 2 所示。 图 1 图 2 试根据上述信息，判断以下说法错误的是() A.操作是萃取、分液 B.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇 C.操作蒸馏所得产品甲是苯甲醇 D.操作过滤所得产品乙是苯甲酸钾 解析由流程可知，苯甲醛与 KOH 反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙 醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇； 水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的 溶解度小，则操作为过滤，则产品乙为苯甲酸。 答案D 14.(海南卷

37、)某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学用 15.0 g 该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案 如下： 回答下列问题： (1)在下列装置中，第一次浸出必须用_，第二次浸出应选用_。(填 标号) (2)第二次浸出时，向盛有滤渣 1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。 若顺序相反，会造成_。滤渣 2 的主要成分是_。 (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是_。 (4)某同学在实验完成之后，得到 1.5 g CuSO45H2O，则铜的回收率为_。 解析(1)根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应

38、ZnOH2SO4=ZnSO4 H2O、ZnSH2SO4=ZnSO4H2S，有有毒气体 H2S 生成，必须用氢氧化钠 溶液进行尾气处理，选 D 装置，第二次浸出时发生反应：CuSH2O2 H2SO4=CuSO4S2H2O， 不产生有毒气体， 可选用 A 装置。 (2)第二次浸出时， 向盛有滤渣 1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造 成 H2O2与固体颗粒接触分解。 滤渣 2 的主要成分是二氧化硅和被氧化生成的硫单 质。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是蒸发皿。(4)15.0 g 废催化剂中 含有铜的物质的量为 15.0 g12.8%96 g/mol0.02 m

39、ol，1.5 g CuSO45H2O 中铜 的物质的量为 1.5 g250 g/mol0.006 mol，则铜的回收率为 0.006 mol/0.02 mol100%30%。 答案(1)DA(2)H2O2与固体颗粒接触分解SiO2和 S(3)蒸发皿(4)30% 15.工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品的同时产生了大量废 气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有 Cu2 、Fe2、Hg2、H等离子，某化 学小组为了充分利用资源和保护环境， 准备回收废水中的铜和汞， 同时得到绿矾。 他们设计了如图实验方案： (1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完

40、成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_。设计简单实验检验绿矾 是否变质， 简述你的操作： _。 (2)步骤中加入过量铁粉的目的是_ _， 步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 (3)步骤利用氧化铜制取铜有如下四种方案： 方案甲：利用氢气还原氧化铜； 方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜； 方案丙：利用炭粉还原氧化铜； 方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过 量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。 从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。 (4)写出步骤中涉及反应的离子方程式：_ _； 步骤得到绿矾的操作是蒸发浓缩、_、_。 解析(1)滤液中硫酸亚

41、铁的浓度较低，先蒸发水到热饱和溶液，然后降温结晶， 最后过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤还需要漏斗；绿矾变质生成3 价铁，检验 Fe3 用硫氰化钾溶液，即取少量晶体溶于水，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红色，说 明绿矾已变质。(2)加入过量的铁粉，将 Cu2 和 Hg2全部转化成相应单质得到铜 和汞；若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁杂质。(3)氢气和一 氧化碳易燃烧，且一氧化碳有毒，用二者还原氧化铜存在不安全因素，即易发生 爆炸，所以从安全方面考虑甲、乙不好；用炭粉还原氧化铜，所得铜中易混有炭 粉，即从纯度方面考虑，丙不好。(4)根据框图知滤渣成分为 Cu、Fe、Hg，步骤 加入稀硫酸只有 Fe 能与酸反应，所以反应的离子方程式为 2H Fe=Fe2 H2。步骤是由硫酸亚铁溶液得到绿矾的操作，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶 和过滤即可。 答案(1)漏斗取少量晶体溶于水，加入 KSCN 溶液，如溶液变红色，则产品变 质 (2)将 Cu2 、Hg2全部置换出来 不能 (3)甲、乙丙 (4)Fe2H =Fe2H2 冷却结晶过滤