第2讲　物质的量浓度及溶液的配制 （2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ（桂贵云川藏））.doc

1、第第 2 讲讲物质的量浓度及溶液的配制物质的量浓度及溶液的配制 【2021备考】 最新考纲命题统计 1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解溶液浓度的表示方法。 理解溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的 方法。 素养落地：由宏观数据溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多 视角层次地认识溶液； 从实验实际出发， 设计配制一定物质的量浓度溶液的方案， 分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。 考点一溶液的浓度及相关计算 知识梳理 1.溶液组成的两种表示方法 (1)物质的

2、量浓度 名师提示你 (1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合， 也不是两份溶液体积和。 (2)对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但 所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。 (2)质量分数 概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分 数表示。 表达式：w100%。 饱和溶液(溶质的溶解度用 S 表示)w S S100100% 2.有关物质的量浓度的计算 (1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算 溶质的物质的量 n V气体 22.4Lmol 1 溶液的体积 Vm m 气体m水 cn V(注意溶液

3、体积的单位) (2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c1 000w M (c 为溶质的物质的量浓度，单位： molL 1，为溶液密度， 单位 gcm 3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 gmol1)。 名师提示你 正确判断溶液的溶质 (1)与水反应生成新物质 如 Na、Na2O、Na2O2 水 NaOH SO3 水 H2SO4NO2 水 HNO3 (2)特殊物质 如 NH3溶于水后溶质为 NH3H2O，但计算浓度时仍以 NH3作为溶质 (3)含结晶水的物质 CuSO45H2OCuSO4 Na2CO310H2ONa2CO3 链接新教材 (新教材 RJ 第一册 P5

4、78 习题变式练) 下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签并计算： （1）Mg2 的物质的量浓度最大是_。 （2）如该矿泉水中各离子的浓度分别为钾离子(K )：15.6 mg/L、镁离子(Mg2)： 4.8 mg/L、氯离子(Cl )：14.2 mg/L、硫酸根离子(SO2 4)：19.2 mg/L，则配制 1 000 瓶这种矿泉水需硫酸镁、氯化钾的质量分别是_。 （3） 该矿泉水能否用纯净水、 氯化镁、 硫酸钾配制_(“能”或“不能”)。 配制 1 000 瓶这种矿泉水需氯化镁、硫酸钾的质量分别是_(如不能该空不 用作答)。 答案(1)210 4 molL 1 (2)8.

5、4 g10.4 g(3)能 6.7 g12.2 g 考向突破 考向一物质的量浓度概念的理解 溶液浓度判断 题目设计 1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)1 molL 1 NaCl 溶液是指此溶液中溶质 NaCl 为 1 mol() (2)从 100 mL 5 molL 1 H2SO4溶液中取出了 10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为 0.5 molL 1() (3)标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水，盐酸的物质的量浓度为 1 molL 1() (4)31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，c(Na2O)0.5 molL 1() (5)将 25 g CuSO

6、45H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%() 对浓度的理解 命题素材 已知有以下两瓶溶液，试剂瓶上的标签如下： 题目设计 2.(1)“5%硫酸铜溶液”中的 5%是什么含义？ (2)0.4 molL 1 NaCl 溶液中的 0.4 molL 1 表示的含义是什么？ 提示(1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即 100 g 硫酸铜溶液中含有 5 g 硫酸铜溶质 (2)1 L 该 NaCl 溶液中所含 NaCl 的物质的量是 0.4 mol 考向二有关物质的量浓度溶液的计算 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度 的换算 命题素材 两种溶液浓度换算关系推导(设溶液体积为 V

7、L) 以 n 为核心 质量分数溶液 n1 000wV M 物质的量浓度溶液 ncV ， 故1 000wV M cV c1 000w M 题目设计 3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d gcm 3，溶质 质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL 1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1) 用w来 表 示 该 温 度 下 氢 氧 化 钠 的 溶 解 度 (S) 为 _。 (2) 用m 、 V表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 _。 (3) 用w 、 d表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 _。 (

8、4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为 _。 提示(1) w 1w100 g (2)25m V molL 1 (3)25dw molL 1 (4)4c d % 气体溶于水溶液浓度的计算 命题素材 气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路 根据气体的体积，求其物质的量为 n V 22.4 mol(标准状况)。 根据 Vm（气体）m（溶剂） ，求溶液的体积。 根据 cn V，求溶质的物质的量浓度。 题目设计 4.在标准状况下，将 V L 氨气溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 gcm 3，则此 氨水的物质的量浓度为_ molL 1。 提示n(NH3) V 22.4 mol， 溶液体积：V溶液

9、V 22.417100 10 3 L c V 22.4 V 22.417100 10 3 molL 1 1 000V 17V2 240 molL 1。 考点二溶液的配制 知识梳理 1.一定质量分数溶液的配制 配制 100 g 5% NaOH 溶液 2.一定物质的量浓度溶液的配制 主要仪器 (1)托盘天平称量前先调零， 称量时药品放在左盘， 砝码放在右盘， 读数精确到 0.1 g。 (2)容量瓶 构造及用途： 查漏操作 (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 配制过程 以配制 500 mL 1 molL 1 NaOH 溶液为例 配制流程如下图所示 链接新教材 (新教材 RJ 第一册 P

10、6012 习题变式练) 某种胃药的有效成分为碳酸钙， 测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其 他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 配制 0.1molL 1 稀盐酸和 0.1molL 1 NaOH 溶液； 向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入 20.0 mL 蒸馏水； 用 0.1molL 1 NaOH 溶液中和过量的稀盐酸， 记录所消耗 NaOH 溶液的体积； 加入 25.0 mL 0.1 molL 1 稀盐酸。 请回答下列问题。 （1）正确的操作顺序是_(填序号)。 （2）测定过程中发生反应的离子方程式为 _ _； _。 （3）该测定实验共进行了 4 次。实验室现有 50 mL、100

11、mL、250 mL、500 mL 4 种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为_，理由是 _ _。 （4）某同学 4 次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下： 测定次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次 VNaOH(aq)/mL13.012.913.113.0 根据这个同学的实验数据，计算这种药片碳酸钙的质量分数_。 答案(1)或 (2)CaCO32H =Ca2H2OCO2 H OH=H2O (3)250 mL因为该实验中所需盐酸的体积为 425.0 mL100 mL，而每次量取 过程中量筒中都含有残液(移液管需用待装液润洗、排气泡等)故配制溶液的体积 应大于 100 mL，应

12、选 250 mL 的容量瓶 (4)60.0% 考向突破 考向一仪器的使用和配制过程分析 溶液配制基础知识判断 题目设计 1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度， 就能配得浓度为 0.010 molL 1 的 KMnO4溶液() (2)配制 950 mL 某浓度的溶液应选用 1 000 mL 的容量瓶() (3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近 刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 () (4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干() (5)用固体 NaCl

13、配制 0.5 molL 1 的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶() 配制操作分析 题目设计 2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定 容等操作。下列图示对应的操作规范的是_。 提示 配制过程分析 命题素材 1.容量瓶的规格，常见的有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL； 2.所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 题目设计 3.实验室需要配制 0.50 molL 1 NaCl 溶液 480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为 5

14、g)、 药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片同种纸片。 (2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体_g。 (3)称量。 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游 码左边缘所处的位置： 称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4) 溶 解 、 冷 却 。 该 步 实 验 中 需 要 使 用 玻 璃 棒 ， 目 的 是 _ _。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒 23 次是 为了_。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使 溶液凹液面与刻度线相切。 (7

15、)摇匀、装瓶。 提示(1)500 mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒 (2)14.6 (3) 左盘 (4)搅拌，加速 NaCl 溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)12 cm胶头滴管 考向二配制过程误差分析 溶质的量（n）改变造成的误差 命题素材 能引起误差的一些操作 因变量 c molL 1 m(溶质)V(溶液) 托盘天 平 天平的砝码粘有其他 物质或生锈 增大不变偏大 称量易潮解的物质(如 NaOH 固体)时间过长 减小不变偏小 用称量纸称易潮解的 物质(如 NaOH 固体) 减小不变偏小 量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大 量取液体时，俯视读数减小不变偏小 烧杯及 玻璃棒 搅拌时部分液

16、体溅出减小不变偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小 容量瓶 从烧杯向容量瓶转移 溶液时有少量液体流出 减小不变偏小 定容时，蒸馏水加多 了，用滴管吸出 减小不变偏小 题目设计 4.溶液配制过程中的误差分析(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制 450 mL 0.1 molL 1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g： _。 (2)配制 500 mL 0.1 molL 1 的硫酸铜溶液， 用托盘天平称取胆矾 8.0 g： _。 (3)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠 倒：_。 (4)用量筒量取浓硫酸时，仰视

17、读数：_。 (5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。 (6)未洗涤烧杯及玻璃棒：_。 提示(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏大(5)偏小(6)偏小 溶液体积（V）改变造成的误差 命题素材 能引起误差的一些操作 因变量 c molL 1 m(溶液)V(溶液) 未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大 定容后，轻轻振荡、摇匀、静置， 液面下降再加蒸馏水 不变增大偏小 题目设计 5.溶液配制过程中的误差分析(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即 转移到容量瓶中并定容：_。 (2

18、)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_。 (3)定容摇匀后少量溶液外流：_。 (4)容量瓶中原有少量蒸馏水：_。 提示(1)偏大(2)偏小(3)无影响(4)无影响 定容时仰视或俯视刻度线产生的误差 命题素材 1.配制定容时，视线引起误差分析 (1)仰视刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。 2.不同仪器的仰视和俯视 量取一定体积的液体时： 仪器类型观察方法误差 “0”刻度在下边 仰视偏高(偏大) 俯视偏低(偏小) “0”刻度在上边 仰视偏低(偏小) 俯视偏高(偏大) 题目设计 6.(1)量取 95 mL 水，最好选用_

19、mL 的量筒，若读数时仰视刻度，则实际 量取的水的体积_(填“大于”、“小于”或“等于”)95 mL。 (2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若滴定前，读碱 液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式滴定管液面。上 述操作会使盐酸浓度的测定值_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (3)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度_(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。 提示(1)100大于(2)偏低(3)偏高 1 拓展拾遗：溶解度及溶解度曲线 1.固体溶解度： (1)含义：在一定温度下，某固体在 100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 符号

20、为 S，单位为 g。 (2)公式：Sm 溶质 m溶剂100 g (3)常见物质的溶解度曲线： 2.气体溶解度： (1)含义：101 kPa 下气体在一定温度时溶于 1 体积水里达到饱和状态时的气体体 积，常记为 1x。 (2)影响因素：温度和压强，温度升高溶解度减小，压强增大溶解度增大。 3.应用：利用溶解度曲线选择不同的物质分离方法 (1)溶解度受温度影响较小的物质(如 NaCl)采取蒸发结晶的方法；若 NaCl 溶液中 含有 KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。 (2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、 冷却结晶的方法； 若 KNO3溶液中含有 NaCl，应采取

21、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 案例 1溶解度曲线的理解 蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是() A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大 D.t1和 t2时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等 解析A.由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故 A 错误；B.将蔗糖的饱和溶 液蒸发溶剂后再恢复到原来的温度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶 析出，故 B 正确；C.如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶 液中若没有未溶解的溶质存在， 则溶液中溶质的质

22、量分数不发生变化， 故 C 错误； D。由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分 数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故 D 错误。 答案B 案例 2根据溶解度曲线进行分离提纯 (2017课标全国，27)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬 铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： 已知：有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩， 冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到_(填标号)得到的 K2Cr2O7固体 产品最多。 a.80 b.60 c.40 d.10 步

23、骤的反应类型是_。 解析由溶解度曲线图可知，10 时 K2Cr2O7溶解度最小，而 Na2Cr2O7、KCl、 NaCl 此时溶解度均大于 K2Cr2O7，三者均存在于溶液当中，故冷却到 10 时得 到的 K2Cr2O7固体最多，该步骤的化学反应方程式为 2KClNa2Cr2O7=2NaCl K2Cr2O7，该反应为复分解反应。 答案d复分解反应 2 核心素养：化学计算的常用方法 素养说明：化学计算每年必考。常结合化学实验、化学工艺流程和化学反应原理 呈现，命题形式灵活多变、综合性较强，考生感觉难度较大。究其原因是不能正 确运用科学的解题方法。以化学计算为载体，整合题目中的纷繁信息，通过建模

24、用模为途径构建关系式法、守恒法等解题捷径，简化答题过程，不但节约学生的 答题时间，并能要更好地发展学生的模型认知素养。 题型一多步连续反应计算捷径关系式法 多步连续反应计算关系式构建思维模型 【典例 1】Ba2 是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、 K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中 Ba2 的物质的量浓度。 请回答下列问题： (1)现需配制 250 mL 0.100 molL 1 的标准 Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量 筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要_。 (2)需准确称取 Na2S2O3固体的质量为_g。 (3)另取废水 50.00 mL，

25、控制适当的酸度，加入足量的 K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量稀硫酸处理，此时 CrO 2 4全部转化为 Cr2O2 7； 再加入过量 KI 溶液进行反应， 然后在反应液中滴加上述标准 Na2S2O3溶液，反应 完全时，消耗 Na2S2O3溶液 36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O2 7 6I 14H=2Cr33I27H2O；2S2O2 3I2=2I S4O2 6。则该工厂废水中 Ba2 的物质的量浓度为_。 解析(2)Na2S2O3固体的质量为 0.100 molL 10.25 L158 g/mol3.95 g，但实 验室所用的托盘天平只

26、能准确称量到 0.1 g，故需准确称取 Na2S2O3固体的质量为 4.0 g。 (3)设 Ba2 的物质的量为 x，则根据相关反应可得以下关系式： Ba2 BaCrO41 2Cr 2O2 7Cr3 3 2I 23S2O2 3 1 mol3 mol x0.036 L 0.100molL 1 解得 x1.210 3 mol，则 c(Ba2 )1.210 3 mol 0.050 L 0.024molL 1。 答案 (1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 molL 1 题型二妙用守恒简化过程 守恒法计算思维模型 【典例 2】银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产 品的工

27、艺如下： 注：Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 和 80 若银铜合金中铜 的质量分数为 63.5%，理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化为_ mol CuAlO2，至少需要 1.0 molL 1 的 Al2(SO4)3溶液_ L。 解析 5.0 kg 银铜合金中铜的物质的量为 n(Cu)5.010 3 g63.5% 63.5 gmol 1 50 mol 由 Cu、Al 两种元素守恒可知 CuCuAlO2 1 2Al 2(SO4)3 11 1 2 50 mol50 mol25 mol 至少需要 Al2(SO4)3溶液的体积为 25 mol 1 molL 125.

28、0 L 答案5025 题型三比例法确定物质化学式 物质化学式确定思维模型 【典例 3】(2018江苏化学，18)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一 定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝 溶液，反应方程式为 (2x)Al2(SO4)33xCaCO33xH2O=2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)33xCaSO4 3xCO2 生成物(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下： 取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl

29、2溶液充分反应，静置 后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.330 0 g。 取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.100 0 molL 1EDTA 标准溶 液 25.00 mL，调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.080 00 molL 1CuSO4 标 准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 CuSO4标准溶液 20.00 mL(已知 Al3 、Cu2 与 EDTA 反应的化学计量比均为 11)。 计算(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的 x 值(写出计算过程)。 解析25.00 mL 溶液中： n(SO2 4)n(BaSO4) 2.33

30、0 0 g 233 gmol 10.010 0 mol 2.50 mL 溶液中： n(Al3 )n(EDTA)n(Cu2) 0.100 0 molL 125.00 mL103 LmL 10.080 00 molL120.00 mL103 LmL 19.000104 mol 25.00 mL 溶液中：n(Al3 )9.000103 mol 1 mol(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中 n(Al3 )(2x) mol；n(SO2 4)3(1x)mol n（Al3 ） n（SO2 4） 2x 3（1x） 9.00010 3mol 0.010 0 mol ，解得 x0.41 答案见解析 精准

31、训练 2：化学计算的常用方法 1.(2019皖南十校联考)3 g 镁铝合金与 100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的 溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐 17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为() A.1 molL 1 B.1.5 molL 1 C.2 molL 1 D.2.5 molL 1 解析由 Mg Al MgSO4 Al2（SO4）3知合金与无水硫酸盐的质量差为 SO 2 4的质 量。 nH2SO4nSO2 417.4 g3 g 96 gmol 10.15 mol。 c(H2SO4)0.15 mol 0.1 L 1.5molL 1。 答案B 2.(2019沈阳模拟)取 x g 铜镁合金

32、完全溶于浓硝酸中， 反应过程中硝酸被还原只产 生 8 960 mL 的 NO2气体和 672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状况)，在反应后 的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02 g。则 x 等于() A.8.64 gB.9.20 g C.9.00 gD.9.44 g 解析反应流程可表示为 Mg Cu 浓 HNO3 Mg2 、Cu2 NO2、N2O4 NaOH Mg（OH）2 Cu（OH）2 ，则 x 17.02 gm(OH )，而 OH的物质的量等于 Mg、Cu 失去电子的物质的量，等于 浓 HNO3得电子的物质的量，即 n(OH ) 8.96 L 22.4 Lmo

33、l 11 0.672 L 22.4Lmol 121 0.46 mol，所以 x17.02 g0.46 mol17 gmol 19.20 g。 答案B 3.向一定量的 Cu、Fe2O3的混合物中加入 300 mL 0.5 molL 1 的 H2SO4溶液，恰好 使混合物完全溶解，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现。则原混合物中 Cu 和 Fe2O3的物质的量之比为() A.21B.11 C.12D.无法计算 解析Cu、Fe2O3的混合物中加入 H2SO4溶液，固体混合物恰好完全溶解，所得 溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现，说明不含 Fe3 ，溶液中溶质为 CuSO4、 FeSO4，

34、根据得失电子守恒可知：n(Cu)n(Fe2O3)，所以原混合物中 Cu 和 Fe2O3 的物质的量之比为 11。 答案B 4.为测定某石灰石中 CaCO3的质量分数，称取 W g 石灰石样品，加入过量的浓度 为 6 molL 1 的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的 CO2，再加入足量的 草酸铵(NH4)2C2O4溶液后， 慢慢加入氨水可降低溶液的酸度， 则析出草酸钙沉淀： C2O 2 4Ca2 =CaC2O4，过滤出 CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4 H2SO4=H2C2O4CaSO4，再用蒸馏水稀释至 V0mL，取出 V1mL，用 a molL 1 的酸性 KMnO4溶液滴

35、定，此时发生反应 2MnO 45H2C2O46H =2Mn2 10CO28H2O，若达到滴定终点时消耗 a molL 1 的 KMnO4溶液 V2mL，计算 样品中 CaCO3的质量分数。 解析本题涉及的化学反应方程式或离子反应方程式为 CaCO32HCl=CaCl2 H2OCO2，C2O2 4Ca2 =CaC2O4，CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4， 2MnO 45H2C2O46H =2Mn210CO28H2O，由此得出相应的关系式： 5CaCO35Ca2 5CaC2O45H2C2O4 2MnO 4 5 mol2 mol n(CaCO3)a molL 1V2103L 解得：n(

36、CaCO3)2.5aV210 3 mol 则样品中 w(CaCO3) （2.5 aV210 3V0 V1） mol100 gmol 1 W g 100%25aV0V2 WV1 %。 答案 25aV0V2 WV1 % 5.(2017江苏高考节选)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 碱式氯化铜有多种组成，可表示为 Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组 成，进行下列实验：称取样品 1.116 0 g，用少量稀 HNO3溶解后配成 100.00 mL 溶液 A；取 25.00 mL 溶液 A，加入足量 AgNO3溶液，得 AgCl 0.172 2 g；另 取 25.00 mL 溶 液 A

37、 ， 调 节 pH 4 5 ， 用 浓 度 为 0.080 00 molL 1 的 EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定 Cu2 (离子方程式为 Cu2H2Y2=CuY2 2H )，滴定至终点，消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写 出计算过程)。 解析由中生成 AgCl 的质量，根据原子守恒可计算出 1.116 0 g 样品中 Cl 的 物质的量 n(Cl )；由可计算出 1.116 0 g 样品中 Cu2的物质的量 n(Cu2)，根据 电荷守恒： n(OH )n(Cl)2n(Cu2)， 得出 n(OH)， 最后由质量守恒得出 n(H2O)； 由四种粒子的物质

38、的量，可确定样品的化学式。 答案n(Cl )n(AgCl)100.00 mL 25.00 mL 0.172 2 g 143.5 gmol 1 100.00 mL 25.00 mL 4.80010 3 mol n(Cu2 ) n(EDTA) 100.00 mL 25.00 mL 0.800 00 molL 130.00 mL103LmL 1100.00 mL 25.00 mL 9.60010 3 mol n(OH )2n(Cu2)n(Cl)29.600103mol4.800103 mol1.44010 2 mol m(Cl )4.800103mol35.5 gmol10.170 4 g m(Cu

39、2 )9.600103mol64 gmol10.614 4 g m(OH )1.440102mol17 gmol10.244 8 g n(H2O)1.116 0 g0.170 4 g0.614 4 g0.244 8 g 18 gmol 1 4.80010 3mol abcx n(Cu2 )n(OH )n(Cl )n(H2O) 2311 化 学 式 为 Cu2(OH)3ClH2O 6.(2017全国卷节选)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶 水含量，将石英玻璃管(带两端开关 K1和 K2)(设为装置 A)称重，记为 m1g。将样 品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m

40、2g。按下图连接好装置进行实 验。 仪器 B 的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K1和 K2 d.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e.称量 A f.冷却到室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x_(列式表示)。若实验 时按 a、d 次序操作，则使 x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 解析由于装置中含有空气，能氧化硫酸亚铁，所以加热前要利用氮气排尽装 置中空气；为使生成的水蒸气完全排出，应先熄灭酒精灯再冷却，然后关闭 K1 和 K2，最后称重，即正确的排序是

41、dabfce。 样品的质量是(m2m1)g，加热后剩余固体硫酸亚铁质量是(m3m1)g，生成水 的质量为(m2m3)g。x n（H2O） n（FeSO4） （m2m3） 18 （m3m1） 152 76（m2m3） 9（m3m1） 若实验时按 a、d 次序操作，在加热过程中部分硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导 致 m3增加，使测得生成的水偏小，生成的硫酸亚铁偏大，因此 x 偏小。 答案(球形)干燥管dabfce 76（m2m3） 9（m3m1） 偏小 7.(2019 石 家 庄 模 拟 ) 在 空 气 中 加 热5.49g草 酸 钴 晶 体 (CoC2O42H2O)M(CoC2O42H2O)18

42、3 gmol 1样品， 受热过程中不同温度范围内 分别得到一种固体物质，其质量如下表。 温度范围/ 固体质量/g 1502104.41 2903202.41 经测定，210320 过程中产生的气体只有 CO2，此过程发生反应的化学方程式 是_。 解析计算晶体物质的量 n0.03 mol，由表格数据可知，150210 固体质量 变化5.49 g4.41 g1.08 g，即为 0.06 mol 水，说明 210 时失去结晶水得到 CoC2O4，210320 过程中是 CoC2O4发生的反应，产生的气体只有 CO2，依据 元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06 mol， m(CO2)0.06 mo

43、l44 gmol 12.64 g，固体质量共计减小：4.41 g2.41 g2 g，说明有气体参加反应，应为氧气， 则 反 应 的 氧 气 质 量 为 2.64 g 2 g 0.64 g ， O2物 质 的 量 0.02 mol ， n(CoC2O4)n(O2)n(CO2)0.030.020.06326，依据原子守恒配平书写 反应的化学方程式为 3CoC2O42O2= Co3O46CO2。 答案3CoC2O42O2= 210320 Co 3O46CO2 基础知识巩固 1.下列溶液配制实验的描述完全正确的是() A.在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积 75%的硝酸来配制 250 mL

44、2 molL 1 的硝酸溶液 B.实验室在配制 FeCl3溶液时，常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释 C.用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL 1)通常需要用容量瓶等仪器 D.用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量 瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 解析A 项，由硝酸的质量分数 75%无法计算硝酸的用量，错误；B 项，FeCl3 溶于水发生强烈水解，为防止 FeCl3水解应将 FeCl3固体加入盐酸中溶解，正确； C 项，配制体积比溶液不用容量瓶，错误；D 项，用 pH1 盐酸配制 100 mL pH 2 的盐酸实验

45、中应用量筒，错误。 答案B 2.(2020西安市远东第一中上学期期中，3)实验室用碳酸钠晶体配制 1.00 molL 1 的 Na2CO3溶液 100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是() A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长 B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C.定容时俯视刻度线 D.洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分 解析A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长，晶体容易失 水，导致称量的 Na2CO3偏多，配制的溶液浓度偏高，选项 A 错误；B.向容量瓶 转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水，不产生误差，选项 B 错误；C.

46、定容时俯视刻 度线，所配制的溶液体积偏小，则浓度偏高，选项 C 错误；D.洗涤液移至容量瓶 中时洒出一部分，溶质质量变小，则配制的溶液浓度偏低，选项 D 正确。 答案D 3.配制一定物质的量浓度的下列溶液，所得溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或 “无影响”)。 (1)用 Na2CO310 H2O 晶体配制 Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用 该晶体所配 Na2CO3溶液的物质的量浓度_。 (2)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有 Na2O 杂质_。 (3)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长_。 (4)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 Na

47、OH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即 转移到容量瓶中并定容_。 答案(1)偏大(2)偏大(3)偏小(4)偏大 考试能力过关 4.某同学购买了一瓶“84 消毒液”，包装说明如下： 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是() A.该“84 消毒液”的物质的量浓度为 4.0 molL 1 B.一瓶该“84 消毒液”能吸收空气中 44.8 L 的 CO2(标准状况)而变质 C.取 100 mL 该“84 消毒液”稀释 100 倍后用以消毒，稀释后的溶液中 c(Na )约 为 0.04 molL 1 D.参阅该“84 消毒液”的配方， 欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25%Na

48、ClO 的消 毒液，需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g 解析A 项，c1 000w M 1.1925%1 000 74.5 4 molL 1，正确；B 项该瓶消毒 液中含 NaClO 的物质的量为 1 L4molL 14 mol，由 NaClOCO2 H2O=NaHCO3HClO 知该消毒液最多可吸收 4 mol CO2，大于 44.8 L 22.4 Lmol 12 mol，正确；C 项，由 c1V1c2V2知稀释后的溶液中 c(Na )为 0.04 molL 1，正 确；D 项配制溶液时应选 500 mL 的容量瓶，所需 m(NaClO)0.5 L4 molL 174.5 gmo

49、l1149 g，错误。 答案D 5.(2019长沙高三阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的 气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示： 该实验的主要操作步骤如下： 用已知浓度的浓盐酸配制 100 mL 1.0 molL 1 的盐酸(需要用到的仪器有量筒、 烧杯、_)； 用 10 mL 的量筒量取 8.0 mL 1.0 molL 1 的盐酸加入锥形瓶中； 准确称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl 全部参加 反应，a 的数值至少为_； 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出

50、量筒中水的体积为 V mL。 请回答下列问题： (1)步骤中，配制 100 mL 1.0 molL 1 的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏 小的操作有_(填字母)。 A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 G.未冷却至室温即定容 (2)请填写操作步骤中的空格： 步骤：_； 步骤：_。 (3)实验步骤中应选用的量筒规格是_。 (4)读数时需要注意(至少写两点)：_ _。 (5)忽 略水蒸气影响，在该条